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1、走向高考 化学,路漫漫其修远兮 吾将上下而求索,人教版 高考总复习,第八章,水溶液中的离子平衡,第一部分 必考部分,第八章,第三节盐类的水解,核心知识图,自 主 复 习,命 题 预 测,自 主 评 估,课堂师生互动,学科素养提升,2,3,4,5,6,1,课后强化作业,7,本节内容是高考考查的重点与热点，主要考点有四个：一是水解方程式的书写；二是影响水解平衡的因素及水解平衡移动；三是溶液中离子浓度大小的比较；四是盐类水解的应用，预计盐类水解的应用，特别是水解除杂、溶液的配制、指示剂的选择、物质的鉴别和推断等，与其他知识有机结合在一起考查学生各方面的能力和知识，是今后高考命题的基本方向。,弱电解质
2、,促进,3水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强常温下显中性。,否,中性,pH7,是,酸性,pH7,是,碱性,pH7,有下列物质的溶液：NaClK2CO3CuSO4KNO3NH4ClCH3COONaFeCl3Na2S (1)溶液呈中性的有_、溶液呈碱性的有_、溶液呈酸性的有_。 (2)分别写出、水解的离子方程式： _； _； _。,二、盐类水解的影响因素及应用 1内因盐本身的性质 (1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越_，溶液酸性越_。 (2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越_，溶液碱性越_。,大,强,大,强,2外因,右移,增大,增大,右移,减小,增大,右移,增大,减小,增大,减
3、小,减小,增大,向右,增大,降低,向左,增大,降低,向右,增大,升高,向右,增大,降低,4.重要应用 (1)用热的纯碱溶液洗油污的原因： _。 (2)明矾净水的离子方程式： _。 (3)制备Fe(OH)3胶体的离子方程式： _。 (4)不能在溶液中制取Al2S3的原因的离子方程式： _。,盐类水解的应用,溶液中粒子浓度大小的比较,与水解反应相关的实验题 盐类的水解反应为中和反应的逆反应，故盐类水解反应为吸热反应。 由于中和反应是趋于完全的反应，所以盐类水解一般程度很小，且存在水解平衡，利用实验可以探究盐类水解反应的特点。,如图所示，三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL1 CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。,