_高考化学第二轮复习课件32.ppt

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1、第6讲化学反应与能量,最新考纲 1了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义。 4.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。5.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。,答案C,2(2012大纲全国理综，9)反应ABC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 ()。,解析由ABX为吸热反应，故X的能量高于A和B的能量和，可排除A项和C项；而总反应ABC为放热反应，故C的能量小于A和B的能量和，B项错误，

2、D项正确。 答案D,3(1)(2014浙江理综，27(3)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下： CaSO4(s)CO(g) CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJmol1(反应) CaSO4(s)4CO(g) CaS(s)4CO2(g) H2175.6 kJmol1(反应),假设某温度下，反应的速率(v1)大于反应的速率(v2)，则下列反应过程能量变化示意图正确的是_。,(2)201

3、4北京理综26(3)降低温度，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。 已知：2NO2(g) N2O4(g)H1 2NO2(g) N2O4(l)H2 下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)_。,解析(1)由于2NO2 N2O4为化合反应，是放热反应，又根据N2O4(g)具有的能量大于N2O4(l)，故A项符合题意；(2)反应吸热，产物的能量高于反应物，反应放热，产物的能量低于反应物；又由于反应速率(v1)大于反应的速率(v2)，反应的活化能低于反应，则C项图符合题意。 答案(1)A(2)C,高考定位 该考点在高考中的常见命题角度有：以图表为命题背景，考查化学反应热效应与反应物和生

4、成物具有的总能量、化学键的键能、正逆反应的活化能的关系及简单计算。常见的吸热反应与放热反应的判断。两种重要反应热的概念辨析。物质稳定性与物质具有的能量、化学键键能大小的关系等，以选择题为主，难度不大，解题的关键是准确理解相关概念，认真分析判断。,知能突破考点 1三个角度理解产生化学反应热效应的原因,(1)从宏观角度分析： H (2)从微观角度分析： H (3)从活化能角度分析： H,H1生成物的总能量H2反应物的总能量,E1反应物的键能总和E2生成物的键能总和,E1正反应活化能E2逆反应活化能,2常见的放热反应和吸热反应 (1)放热反应 可燃物的燃烧；酸碱中和反应；大多数化合反应；金属跟酸的置

5、换反应；物质的缓慢氧化。 (2)吸热反应 大多数分解反应；盐的水解和弱电解质的电离； Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应；碳和水蒸气、C和CO2的反应。,3两种重要的反应热,1,1,稳定,大致相同,4.物质具有的能量与稳定性和键能的关系 物质所含能量 ，物质越 ，键能 ，断裂其化学键所需能量 ，而形成其化学键所释放的能量也 ，反之亦然。如卤化氢的稳定性按氟、氯、溴、碘依次减弱，其氢化物的能量依次增大，氢卤键的键能依次减小。,越低,稳定,越大,越高,越多,题组训练考能 题组一化学反应中的能量变化 1(2014重庆高三考前模拟)已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92 kJmol1，

6、相关数据如下,一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中 加入1 mol N2和3 mol H2充分反应，放出 热量Q1 kJ，下列说法正确的是 ()。 A如图可表示合成氨过程中的能量变化 Ba的数值为391 CQ1的数值为92 D相同条件下，反应物若为2 mol N2和6 mol H2，放出热量： Q22Q1,解析A项，该图表示吸热反应，而合成氨的反应为放热反应，错误；B项，表格中的数据表示1 mol分子中化学键形成时要释放的热量，而不是指键能大小，所以结合方程式可得：2a436394692，得a1 173，错误；C项，该反应为可逆反应，则放出的热量小于92 kJ，错误；D项，反应物的量增加一倍

7、，若体积扩大一倍，则Q22Q1，现体积仍为 1 L，则相当于增大压强，平衡正向移动，则放出的热量更多，即Q22Q1，正确。 答案D,2(2014河北普通高中质检)为探究NaHCO3、Na2CO3与1 molL1盐酸反应(设两反应分别是反应、反应)过程中的热效应，进行实验并测得如下数据：,下列有关说法正确的是 ()。 A仅通过实验即可判断反应是吸热反应 B仅通过实验即可判断反应是放热反应 C通过实验可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应 D通过实验可判断出反应、分别是放热反应、吸热反应,解析通过实验可判断出NaHCO3溶于水吸热，通过实验可判断出NaHCO3与盐酸反应是吸热反应；通过实验可判断出

8、Na2CO3溶于水放热，通过实验可判断出Na2CO3与盐酸反应是放热反应。综上所述，可判断出反应、分别是吸热反应、放热反应，C项正确。 答案C,3(2014重庆梁平中学模拟)如图是反应A(g)3B(g) 2C(g)Ha kJmol1在反应过程中的能量变化关系图，回答下列问题。,解析因生成物的总能量低于反应物的总能量，故A(g)3B(g) 2C(g)为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能；aE1E2EcEc，该反应为可逆反应，故当有1 mol A、3 mol B恰好完全反应生成2 mol C时放出a kJ的热量；当实际上有0.7 a kJ的热量放出时，表明反应物的转化率为70%。 答案(1

9、)放正反应的活化能逆反应的活化能 E1E2(或EcEc) (2) (3)大于0，小于a kJ70%,1旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任一个过程都不是化学变化。 2计算物质中共价键的个数时要结合物质的结构，如1 mol晶体硅中含2 mol SiSi键。1 mol SiO2中含4 mol SiO键。,易错警示,答案B,解析1 g H2和4 g O2反应时，氧气量不足，所以放出的热量小于氢气完全反应时放出的热量，即氢气的燃烧热大于142.9 kJmol1，A错；因为浓硫酸溶于水时放热，所以B正确；中和热是指在一定条件下强酸与强碱的稀溶液反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸和

10、碱的元数无关，C项错；燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧时生成稳定的氧化物时所放出的热量，稳定氧化物一方面指氧化物稳定另一方面氧化物的状态稳定，生成的水应为液态，D错误。 答案B,1反应是否需要加热，只是引发反应的条件，与反应是放热还是吸热并无直接关系。许多放热反应也需要加热引发反应，也有部分吸热反应不需加热，在常温时就可以进行。 2燃烧热是指101 kPa时1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，并不是1 mol可燃物燃烧时放出的热量就是燃烧热。,易错警示,3中和热不是指1 mol酸与1 mol碱中和时的热效应，而是指“生成1 mol H2O(l)”的热效应，强酸和强碱在稀溶液

11、中发生中和反应生成1 mol H2O，H57.3 kJmol1。弱酸与强碱，强酸与弱碱或弱酸与弱碱反应时，因电离吸热，放出的热量减小，中和热减小。若用浓硫酸(或NaOH固体)，因溶解放热放出的热量增多，中和热增大。,考点二热化学方程式的书写与正误判断 重温真题考情 1(1)2014全国大纲，28(1)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题： 已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。,(2)2013北京理综，26(2)汽车发动机工作

12、时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下： 写出该反应的热化学方程式：_。,高考定位 热化学方程式的书写与正误判断是高考考查的重点，命题角度灵活形式多样，从近几年高考命题趋势来看，多是在卷填空题中根据已知热化学方程式利用盖斯定律来书写待求反应的热化学方程式的题型，其解题关键是准确把握热化学方程式的书写要求规范书写。,知能突破考点 热化学方程式书写的“七大”要点 1注意H的符号和单位 若为放热反应，H为 ；若为吸热反应，H为 。H的单位为kJmol1。 2注意反应热的测定条件 书写热化学方程式时应注明H的测定条件(温度、压强)，但绝大多数H是在25 、101 325 Pa下测定的，此时可不注

13、明温度和压强。,“”,“”,3注意热化学方程式中的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的 ，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。 4注意物质的聚集状态 反应物和产物的聚集状态不同，反应热H不同。因此，必须注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用“”和“”以及“点燃”、“加热”等条件。,物质的量,5注意H的数值与符号 由于H与反应完成的物质的量有关，所以H必须与热化学方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数 ，则H也要 。互为逆反应

14、的反应热数值 ，但符号 。,加倍,加倍,相等,相反,6注意燃烧热和中和热 7可逆反应的反应热 对于可逆反应的反应热(H)是指 时的反应热。,完全反应,解析选项A，H2O的状态是不稳定的气态，不是表示燃烧热的热化学方程式。选项B，酸碱中和反应为放热反应，H57.3 kJmol1。选项C，S燃烧生成SO2的反应是放热反应，H0，同时也注明了物质的聚集状态等，正确。选项D，未注明物质的聚集状态，错误。 答案C,2(2014吉林六校联考)化学反应N23H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 ()。,解析表示氢气燃烧热的热化学方程式中H2(g)的化学计量数应为1，A错；气体变为液体时要

15、放出能量，所以1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ，B错；此反应为可逆反应，故投入0.5 mol的氮气和1.5 mol氢气，最终参加反应的氮气一定小于0.5 mol，因此1 mol N2完全反应放出的热量应大于38.6 kJ，则热化学方程式中H应小于38.6 kJmol1，不是通常状况时H应标明确所处状况，选项C不正确；D中由可知正确。 答案D,方法技能,题组二信息型热化学方程式的书写 4(2014东北三省四市联考)(1)25 、101 kPa时，1 g甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，放出22.68 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_。 (2)

16、0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5 kJ热量，则该反应的热化学方程式为_。 (3)肼(N2H4)是一种高效清洁的火箭燃料。 025 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则肼燃烧的热化学方程式为_。,5(2014重庆南开中学模拟)(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，H_。 请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。,方法技能,答案D,答案B,答案C,高

17、考定位 盖斯定律在生产和科学研究中具有重要的意义，有关该规律的应用是历年高考考查的热点，其考查方式多为根据已知热化学方程式书写待求反应的热化学方程式或直接计算其反应热，在选择题和非选择题中都有所涉及，难度不大。,知能突破考点 1定律内容 一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与 无关，只与反应的 有关。,反应途径,始态和终态,aH2,H2,H1H2,3.利用盖斯定律计算反应热的技能 (1)解题思路,通过盖斯定律计算反应热和比较反应热的大小时，要把H看作一个整体。 在设计反应过程时常会遇到同一物质固、液、气三态的相互转化，状态由固液气时，会吸热；反

18、之会放热。 当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。,利用盖斯定律书写热化学方程式的思维模型,思维建模,解析由于H2O(g)转化为H2O(l)要放出热量，所以等物质的量的CH4(g)燃烧生成液态水时放出热量的数值要比生成气态水时的大。等物质的量的NaOH与稀醋酸、浓H2SO4恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑浓H2SO4溶解放热和弱电解质电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓H2SO4溶于水时放热，使反应放出的总热量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子在电离过程中要吸热，使反应放热减小，在比较反应热时要注意H为负值。 答案B,比较反应热大小的四个注意要点 (1)反应物和生成物的状态 物质的气、液、固三态的变化 与反应热的关系。 (2)H的符号：比较反应热的 大小时，不要只比较H数值 的大小，还要考虑其符号。,失分防范,(3)参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的H越小，吸热反应的H越大。 (4)反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。,