高考化学第一轮配套复习课件29.ppt

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1、,课 堂 反 馈,课 堂 探 究,考 点 突 破,课 时 作 业,堂,课,探,究,解读考纲,基础回扣 一、常见阳离子的检验 1用NaOH溶液检验 Cu2：产生_色沉淀。 Fe3：产生_色沉淀。 Fe2：先产生白色沉淀，然后迅速变成_色，最终变为_色。 Al3：先产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液至过量，白色沉淀又会_。,完全免费,无需注册,天天更新！,完全免费,无需注册,天天更新！,2焰色反应 K：火焰呈_色(透过蓝色钴玻璃)。 Na：火焰呈黄色。 3KSCN溶液检验Fe2、Fe3 Fe3：加入KSCN溶液呈_色。 Fe2：加入KSCN溶液无明显现象，滴加新制氯水后溶液呈红色。,二、常见阴离子

2、的检验 1利用酸碱指示剂检验,3利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验 4利用某些特征反应检验 I滴入淀粉溶液和氯水，溶液变_色。,三、常见气体的检验,特别提醒 (1)CH4气体的检验利用燃烧产物，可利用壁上蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上检验CO2的生成，用冷的小烧杯检验H2O的生成。 (2)在空气中由无色变红棕色的气体为NO。,四、常见有机物的检验,五、物质的分离和提纯,答案：一、1.蓝红褐灰绿红褐溶解红色蓝 2紫3.红 二、1.蓝 2白盐酸 3浅黄黄 4蓝 三、火星红色褪色蓝 四、溴水,五、滤纸紧贴漏斗内壁滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘下口上口蒸馏烧瓶的支管口,自主检查 1离子检验的常用方法

3、有三种：,答案D,2根据下列实验内容得出的结论正确的是() 答案D,3下列分离提纯方法不正确的是() A分离KNO3与NaCl，常用结晶法与重结晶法 B提纯含有碘的食盐，常用升华法 C除去乙醇中的水分，常用蒸馏法 D分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法 答案C,4检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是() A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥的有色布条 C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的碘化钾淀粉试纸 答案D,A B C D 答案B,A与B、C、D反应均可产生白色沉淀； B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的D溶液时，沉淀量减少但不消失。则A为_，C为_(填写化学式)。 B溶液与N

4、aHCO3溶液反应的离子方程式为_。,点,考,突,破,1鉴定是指对于一种物质的定性检验 (1)物质鉴定的一般步骤为： 取少量样品加入某种试剂加热、振荡等操作 观察现象得出结论,(2)根据“实验现象的差异”鉴定物质 任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无吸热或放热等现象来判别。可以根据能不能产生某个现象来判别，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。所以常常可以用多种方法鉴定某种物质。,2鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认 物质鉴别的一般类型有： (1)不用任何试剂的鉴别 先依据外观特征，

5、鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。 若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。 若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。,若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。 若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。,(2)只用一种试剂鉴别多种物质 先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。 在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别，即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的

6、溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。 常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。,(3)任选试剂鉴别多种物质 此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。,解析A项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色；B项中H2S、CxHy、HCHO都可出现此现象；C项中浓HNO3等也有此现象。 答案D,答案C,2下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是() A二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红溶液) B氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸) C酒精、醋酸、

7、醋酸钠(石蕊试液) D硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液) 答案A,解析A中用品红溶液只能鉴别出SO2，而无法鉴别出CO、CO2；B中稀盐酸能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，和碳酸钠生成无色气体；C中醋酸为酸性，使石蕊试液显红色，醋酸钠溶液为碱性，使石蕊试液显蓝色；D中碳酸钠溶液和硫酸反应生成气体，和硝酸钡反应生成白色沉淀。,1物质分离提纯的原则 (1)不增：即不能引入新的杂质。 (2)不减：所选试剂与杂质反应，不能与被提纯物反应，要尽量不减少或少损失被提纯物。 (3)易分：所选试剂与杂质反应后的生成物易与被提纯物分离(或杂质被转化成被提纯物)，所用试剂也要容易与被提纯物分离。,(4)复原：在分离

8、或除杂过程中，如果被分离或被提纯的物质转化成了其他物质，最后应将被提纯物复原成原物质原来的状态。 2常用的化学方法 (1)加热法 混合物中混有稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。例如，食盐中混有氯化铵，氯化钾中含有氯酸钾，纯碱中混有小苏打等。,(2)沉淀法 在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出来的方法。使用该种方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同离子逐一沉淀，这时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。例如，加适量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4。 (3)转化法 不能通过一次反应达到分离的目的，而

9、要经过转化为其他物质才能分离，然后再将转化物质恢复为原物质，注意转化过程中尽量减少被分离物的损失。,(4)酸碱法 被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应，用酸作除杂试剂；被提纯物不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱作除杂试剂。例如，用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。,(5)氧化还原法 若混合物中含有还原性杂质，加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质；若混合物中含氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如，FeCl2中含有FeCl3，加入铁粉，振荡过滤，即可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2，滴入氯水，可将FeCl2转化为FeCl3而又不引入新的杂质。,(6)

10、电解法 利用电解原理来分离提纯物质，如电解法精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为硫酸铜溶液，铜在阳极失电子，不活泼金属在阳极沉积，铜离子在阴极得电子，从而提纯了铜。 (7)调节pH法 通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。如CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于FeCl3的水解溶液是酸性溶液，可加入CaO或CaCO3等调节溶液的pH将Fe3变为Fe(OH)3沉淀而除去。,例2除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是() AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤 BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，

11、结晶 DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏,解析此题考查了物质的提纯知识 。HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤，A错；SO2有还原性，可用高锰酸钾氧化为硫酸除去，B对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C对；乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D对。 答案A,方法归纳 物质的分离、提纯在操作方法上涉及到溶解、过滤、蒸馏、结晶、分液、萃取、升华、洗气及气体的干燥与净化；在化学原理上涉及到试剂的选择；加入试剂的顺序等。 1在进行物质分离

12、实验时一般应注意以下几点： (1)被分离的物质要尽量分离完全(所加试剂要过量)。 (2)分离后不得引入新的杂质。 (3)被分离的物质，在分离后要复原。,2物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。 所谓不增，不引进新的物质；不变指被提纯的物质性质不能改变；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。 3为使杂质离子除“净”，所选试剂加入时一般应“稍过量”。 4安排加入试剂先后顺序时，应互不干扰和后加入的试剂有利于除去先加试剂的过量离子。 5加入试剂后生成的沉淀不要一一过滤，在互不影响的情况下最好一起过滤除去。,变式训练 3下列物质提纯的方法正确的是() A除去混在NO2气

13、体中的NO：将气体与过量O2混合 B除去混在CO2气体中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸 C除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量的BaCl2溶液后过滤 D除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏,答案B 解析A项氧气过量，NO2中会混有新的杂质O2，A项错误；B项能够得到干燥的CO2，B项正确；C项加入过量的BaCl2溶液，溶液中会混有Ba2，C项错误；D项加入生石灰会与乙酸反应，D项错误。,4下列分离或提纯物质的方法错误的是() A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 D用盐析

14、的方法分离、提纯蛋白质 答案C 解析硫酸钡与碳酸钡均难溶于水，故不可用溶解、过滤的方法进行提纯。,堂,课,反,馈,1(2011重庆，11)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们之间的相互反应)的试剂组是 () A盐酸、硫酸B盐酸、氢氧化钠溶液 C氨水、硫酸 D氨水、氢氧化钠溶液,答案D 解析本题主要考查了物质的鉴别，考查了学生的实验能力，以及对元素化合物知识的应用能力。盐酸分别与硝酸银溶液反应得白色沉淀，与亚硫酸钾溶液反应生成气体，其余两种物质再分别与硫酸反应，氯化钡产生白色沉淀，而硝酸镁无明显现象；而B选项中利用盐酸鉴别出硝酸银溶液和亚硫酸钾溶液，其

15、余两种物质再分别于氢氧化钠反应，硝酸镁产生白色沉淀，而氯化钡无明显现象；,而C选项中氨水遇到硝酸银溶液先产生白色沉淀，氨水过量沉淀又会消失，而氨水遇到硝酸镁产生白色沉淀，其余两种物质再分别与硫酸反应，产生白色沉淀的是氯化钡，无明显现象的是亚硫酸钾；D选项中只能根据氨水把硝酸银溶液和硝酸镁检验出来，但其余两种溶液不能用氢氧化钠检验出。,2下列分离或提纯物质的方法错误的是() 答案A 解析A中生成的三溴苯酚溶于苯，应加氢氧化钠溶液洗涤并分液。,3下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是() A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯 C苯、甲苯、环己烷 D甲酸、乙醛、乙酸 答案C,解析此题考查了化学实验

16、中的物质的检验知识。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鉴别，排除A；苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，排除B；苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选C；甲酸、乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，排除D。,4下列有关物质检验的实验结论正确的是(),答案B 解析本题考查了物质检验的方法，属于容易题。A项还可能为Ag，生成的沉淀为AgCl；能够使品红溶液褪色

17、的气体还可能是氯气，与水反应生成的HClO具有强氧化性使其褪色；能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在于甲酸或甲酸某酯中。Fe3与SCN反应生成血红色的络合物，可以相互检验。,5下列实验装置不适用于物质分离的是(),答案D 解析本题考查常见混合物的分离方法，较易。A装置可用来分离互不相溶的液态混合物；B装置可用来分离有一种易升华的固态混合物(如I2与NaCl的混合物)；C装置可用来降温结晶；若采用D装置进行物质的分离，应将温度计的水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平，即使这样分离得到的各组分仍是混合物，可见D装置不能用于物质的分离。,答案C,75支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K

18、2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，现需要用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类数是() A1种 B2种 C3种 D不用任何试剂 答案A,解析可用AlCl3溶液。将溶液两两混合，产生两种沉淀的是Ba(OH)2溶液；与之形成沉淀的是K2CO3溶液和K2SO4溶液。在两支试管中分别加入少量的K2CO3溶液和K2SO4溶液，再在试管中分别加入少量AlCl3溶液，没现象的是K2SO4溶液，另一个为K2CO3溶液。再取两支试管分别加入剩下的KNO3溶液和KOH溶液少量，向这两支试管中分别滴加AlCl3溶液，没现象的是KNO3溶液，另一个为KOH溶液。,(1)A不溶于水，也不溶于盐酸； (

19、2)B的水溶液呈碱性，跟稀硫酸反应生成A； (3)C溶于水生成无色溶液，加入稀硫酸时生成无刺激性气味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；,(4)D溶于水成无色溶液，加入稀硫酸时生成有刺激性气味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊； (5)把E的固体加热，生成红棕色气体和黑色粉末。 因此可推断： A_，B_，C_，D_，E_。 答案BaSO4Ba(OH)2K2CO3K2SO3Cu(NO3)2,三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！,9重晶石矿石主要含有BaSO4，还含有少量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等杂质。以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流

20、程图。,(1)煅烧过程中产生的污染性气体主要是_。 (2)确定第一次水洗液中有K存在的实验现象是 _。 (3)写出碱洗时的氧化还原反应方程式： _。 (4)反应生成的沉淀的化学式为_，反应的离子方程式为_。 (5)操作为_，操作为_。,解析(1)重晶石矿石煅烧时，杂质FeS2与空气中O2反应：4FeS211O2=2Fe2O38SO2，因此产生的污染性气体主要是SO2。(2)检验K利用焰色反应，需要注意的是必须透过蓝色钴玻璃片观察。(3)根据碱洗后得到浅紫红色滤液，可以推断MnO2被氧化为KMnO4，利用得失电子守恒配平化学方程式。(4)酸洗后得到的滤液含有Fe3、K、Al3、Na，向滤液中加入过量碱溶液得到Fe(OH)3沉淀，过滤后向滤液中通入过量CO2，得到Al(OH)3沉淀。(5)操作为高温加热Al(OH)3，得到Al2O3；操作为电解Al2O3，得到Al。,完全免费,无需注册,天天更新！,完全免费,无需注册,天天更新！,