《（全程复习方略）（安徽专用）版高考化学 小专题复习课(四)常见无机物间的特殊转化关系课件 新人教版.ppt.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全程复习方略）（安徽专用）版高考化学 小专题复习课(四)常见无机物间的特殊转化关系课件 新人教版.ppt.ppt（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、（四） 常见无机物间的特殊转化关系,在元素及其化合物之间的转化中，有一些转化关系具有明显的特殊性，熟悉这些特殊转化关系能够更好地掌握物质的性质，把握它们的共性和特性，从而能够更加灵活地运用它们来分析问题和解决问题。高考中常借此考查学生对元素化合物基础知识能否融会贯通和是否具有正确再现、辨认的能力，一般有两种考查方式：一是给出一定的转化关系，分析满足给定转化关系的物质，一般以选择题形式考查；二是结合无机框图推断题考查，一般作为框图的一部分，通常是解答该题的突破口。,一、直线连续转化型 A B C 1.氧化还原反应型： （1） NH3(或N2) NO NO2 或NH3 N2 NO。 （2）H2S(
2、或S或FeS2) SO2 SO3 或H2S S SO2。 （3）C CO CO2 或O2 CO2 CO。 （4）Na Na2O Na2O2。 （5）Cl2 FeCl3 FeCl2。,D,D,O2,O2,O2,O2,O2,O2,O2,O2,O2,O2,C,C,O2,O2,Fe,Fe,（6）HNO3 Fe（NO3）3 Fe（NO3）2。 2.非氧化还原反应型： （1）NaOH Na2CO3 NaHCO3。 变形：CO2 NaHCO3 Na2CO3 变形：HCl CO2 NaHCO3 （2）NaOH Na2SO3 NaHSO3。 【也有如（1）所示类似的变形】 （3）Al3+ Al（OH）3 AlO
3、2-。 变形：OH- AlO2- Al（OH）3 （4）AlO2- Al（OH）3 Al3+。 变形：H+ Al3+ Al（OH）3,OH-,OH-,Al3+,Al3+,H+,H+,AlO2-,AlO2-,Fe,Fe,CO2,CO2,NaOH,NaOH,Na2CO3,Na2CO3,SO2,SO2,二、三角型转化 1.铁三角： 2.碳三角：,3.铝三角： 4.氯三角： 5.硅三角：,三、交叉型转化关系 1.硫及其重要化合物间的转化 2.氮及其重要化合物间的转化,3.钠及其重要化合物间的转化,四、置换反应型转化关系 1.金属单质置换出金属单质 （1）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe （铝热反
4、应Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换）。 （2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 2.金属单质置换出非金属单质 （1）2Na+2H2O=2NaOH+H2。 （2）2Mg+CO2 2MgO+C。 （3）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2。,3.非金属单质置换金属单质 （1）H2+CuO Cu+H2O。 （2）C+FeO Fe+CO。 4.非金属单质置换非金属单质 （1）2F2+2H2O=4HF+O2。 （2）2C+SiO2 Si+2CO。 （3）C+H2O CO+H2。 （4）2H2+SiCl4 Si+4HCl。,5.同主族元素单质间的置换 （1）2Na+2H2
5、O=2NaOH+H2。 （2）2C+SiO2 Si+2CO。 （3）2H2S+O2 2S+2H2O。 （4）Cl2+2HI=2HCl+I2。,6.不同主族元素单质间的置换 （1）Mg+2HCl=MgCl2+H2。 （2）2Mg+CO2 2MgO+C。 （3）2F2+2H2O=4HF+O2。 （4）C+H2O CO+H2。 （5）H2S+Cl2=S+2HCl。 （6） 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。,【训练1】由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是（ ）,A若X是Na2CO3，C为导致温室效应的主要气体，则
6、A一定是氯气，且D和E不反应 B若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3-= H2O+CO32-，则E一定能还原Fe2O3 C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是 D若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐,【解析】选A。图示中比较特殊的转化关系为 B C D 属于直线连续转化型，结合各选项中提供的文字信息，联想 符合此转化关系的常见实例，即可判断出符合条件的物质。 选项A：B、C、D之间的转化关系为：HCl CO2 NaHCO3，X是Na2CO3，C为CO2，当A为Cl2时，B为HCl，D为 NaHCO3，E为HClO，符合转化关系；当A为NO2时，B为HNO
7、3，D 为NaHCO3，E为NO也符合转化关系，A错；选项B：B、C、D之 间的转化关系为：NaOH Na2CO3 NaHCO3，根据B、D 反应的离子方程式OH- + HCO3-=H2O + CO32-，A为活泼金属 Na，B为NaOH，E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在 加热时能还原Fe2O3，B正确；选项C：B、C、D之间的转化,X,X,Na2CO3,Na2CO3,CO2,CO2,关系为：O2 CO2 CO，A为Na2O2，B为O2，E为NaOH，X 为C，C为CO2，D为CO，符合转化关系，C正确；选项D：B、C、 D之间的转化关系为：OH- AlO2-
8、Al（OH）3，D为摩 尔质量为78 g/mol的Al(OH)3，A为摩尔质量为78 g/mol 的 Na2O2，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发 生互促水解反应生成Al(OH)3，符合转化关系，D正确。,C,C,Al3+,Al3+,【训练2】X、Y、Z为三种常见的单质，Z为绿色植物光合作用的产物之一，A、B为常见的化合物。它们在一定条件下可以发生如下反应(均不是在溶液中进行的反应)： 回答下列问题(以下每个空中填入一种即可)： (1)当X、Y均为金属时，Y的化学式为_，B的化学式为_。,(2)当X为非金属且为气体，Y为金属且为紫红色时，X的化学式为_，A的化学式为_。 (3)
9、当X为金属，Y为非金属且为气体时，写出X与A反应的化学方程式：_。 (4)当X、Y均为非金属时，写出X与A反应的化学方程式：_。,【解析】反应 X + A Y + B 属于置换反应，Z为O2，故A、B均为氧化物。（1）当X、Y均为金属时，金属与金属氧化物之间的置换反应为铝热反应，X、A、Y、B可以分别是Al、Fe2O3、Fe、Al2O3； （2）紫红色金属是铜，X、A、Y、B可以分别是H2、CuO、Cu、H2O； (3)金属不在水溶液中置换气态非金属的反应是3Fe4H2O(g) Fe3O44H2； （4）非金属与非金属氧化物之间发生置换反应可以是SiO22C Si2CO或C+H2O CO+H2
10、 。,答案：(1)Fe Al2O3（答案合理即可） (2)H2 CuO (3)3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 (4)SiO22C Si2CO（答案合理即可）,【训练3】如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。,(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式_。 (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_。 (3)写出一个由D生成B的化学方程式_。 (4)将5 mL 0.10 molL-1的E溶液与10 mL 0.10 molL-1的NaOH溶液混合。 写出反应的
11、离子方程式_； 反应后溶液的pH _ 7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_； 加热反应后的溶液，其pH _(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_。,【解析】图示转化关系为特殊转化关系中的交叉转化关系，综合分析可能符合题意的A为S或N2，A为固态单质，故A为S，S与空气中的氧气反应生成气体物质，则B为SO2，C为SO3，它们的相对分子质量为648045，恰好与题意相符，则D为H2SO4，它是一种重要的工业原料，与题意也相符，进一步证明A为S。E为H2SO3。,答案：（1）H2+S H2S（写成可逆反应也正确） （2）H2SO3 + 2H2S=3S+ 3H2O （3）C+2H2SO4（浓） CO2 +2SO2 +2H2O 或Cu+ 2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2 + 2H2O等 （4）H2SO3 +2OH-=SO32- + 2H2O 大于 Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性 增大 升高温度促进Na2SO3溶液的水解,