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1、第27讲 盐类的水解,第27讲 盐类的水解,第27讲 考纲导学,探究点一盐类水解的实质,第27讲 要点探究,【知识梳理】 1盐类的水解的定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的_或_结合生成_的反应，叫做盐类的水解。 2盐类水解的实质 弱酸根阴离子结合_或弱碱阳离子结合_， 破坏水的_，_水的电离。,H+,OH-,弱电解质,H+,OH-,电离平衡,促进,第27讲 要点探究,吸热,中和,弱酸(或弱碱)OH(或H),第27讲 要点探究,完全免费,无需注册,天天更新！,第27讲 要点探究,第27讲 要点探究,第27讲 要点探究,例1C 解析 A选项和D选项分别为HCOOH和HS的电离方程式；B选
2、项为CO2溶于水生成碳酸并发生电离的电离方程式；故A、B、D错误，只有C正确。 点评 本题易混淆的是电离与水解，电离是指“给出”H或OH的过程，如本题中的A、B、D，而水解则是“结合”水电离的H或OH的过程，如C项。变式题则是从影响水电离的粒子考查各类“式”的识别能力。,第27讲 要点探究,变式题,对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(),Z,Z,Z,第27讲 要点探究,探究点二盐类水解的规律,第27讲 要点探究,【知识梳理】 1判断下列盐类是否水解，填写下表空白：,不水解,=,中,水解,酸,水解,碱,第27讲 要点探究,2.水解规律：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性
3、。 说明 “越弱越水解”指的是盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。如CH3COOH的酸性比HCN强，则相同浓度时，CH3COO的水解程度比CN小，后者的碱性强。如果酸性HAHB，那么相同浓度的NaA和NaB溶液，后者的碱性强。,第27讲 要点探究,【要点深化】 溶液中离子浓度大小比技巧 (1)解题思路,第27讲 要点探究,第27讲 要点探究,第27讲 要点探究,第27讲 要点探究,【典例精析】 例22009重庆卷 物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是() ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH
4、4Cl CNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl,第27讲 要点探究,例2B 解析 KCl、KNO3、Na2SO4均为强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而A中Na2SO3、FeCl3分别水解而使溶液显碱性和酸性；B中由于酸性H2SiO3H2CO3，根据越弱越水解可判断溶液碱性Na2SiO3Na2CO3，NH4Cl水解显酸性；C中pH大小顺序应为NH3H2ONa2SO4H3PO4H2SO4；D中NaHCO3水解大于电离而显碱性，C2H5OH对水的电离平衡无影响，pH7。故只有B项是pH由大到小排列的。,第27讲 要点探究,点评 比
5、较溶液的酸碱性或pH，首先要判断是酸、碱或盐溶液，一般说来pH：强碱弱碱，弱酸强酸；而盐要考虑是否发生水解，盐若不水解pH7，盐若水解要根据盐中离子性质确定其酸碱性，涉及酸式盐，还要考虑电离和水解程度的相对大小等。变式题则是对盐类水解进行多角度的分析。,第27讲 要点探究,变式题,第27讲 要点探究,探究点三影响盐类水解的因素,第27讲 要点探究,【知识梳理】 1内因 盐本身的_，组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就_。 2外因 受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。 (1)温度 盐的水解是_反应，因此升高温度水解程度_。,性质,越大,吸热,增大,第27讲 要点探究,(
6、2)浓度 _溶液可以促使水解平衡_移动，水解百分率_；增大盐的浓度，水解平衡_移动，但水解百分率_。 (3)外加酸碱 外加酸碱能影响盐的水解。例如，不同条件对FeCl3水解平衡的影响： Fe33H2O Fe(OH)33H,正向,增大,正向,下降,稀释,第27讲 要点探究,向右,增多,降低,向左,向右,升高,向右,减少,增多,降低,增多,升高,第27讲 要点探究,第27讲 要点探究,第27讲 要点探究,【典例精析】 例3用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是() A20 mL 2 molL1 FeCl3溶液 B40 mL 1 molL1 NaHCO3溶液 C20 mL 1 mol
7、L1 Na2SO3溶液 D40 mL 2 molL1 NH4HCO3溶液,第27讲 要点探究,例3A解析选项A,20 mL2 molL1FeCl3溶液蒸干后灼烧得到0.02 mol Fe2O3， 其质量为3.2 g。 选项B,40 mL 1 molL1NaHCO3溶液蒸干后灼烧得到0.02 mol Na2CO3，其质量为2.12 g。选项C,20 mL1 molL1Na2SO3溶液蒸干后灼烧得到0.02 mol Na2SO4，其质量为2.84 g。选项D，NH4HCO3溶液蒸干后灼烧，导致NH4HCO3全部分解生成NH 3、CO2、H2O气体而不残留固体，其质量为0。,第27讲 要点探究,点评 对于水解后能够形成挥发性(如本题A项HCl)物质的盐，蒸干后溶质将发生改变如A中的FeCl3转化为Fe(OH)3；但是若将A项的FeCl3改为Fe2(SO4)3，加热虽然能够促进其水解，但是因为水解生成的H2SO4不挥发，蒸干过程中，水解过程逆向进行，最终得到的还是原溶质。变式题还涉及“水解常数”的问题。,三星学科,教师助手,学生帮手,家长朋友！,第27讲 要点探究,变式题,第27讲 要点探究,第27讲 要点探究,第27讲 要点探究,完全免费,无需注册,天天更新！,