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1、1 2018 高考理综化学部分（含答案）7磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是A合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B从“ 正极片 ” 中可回收的金属元素有Al 、Fe、LiC“ 沉淀 ” 反应的金属离子为Fe3+D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8下列说法错误的是A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是10 NA是阿伏加
2、德罗常数的值。下列说法正确的是A16.25 g FeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的CH3Cl 分子数为1.0NA名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 8 页 - - - - - - - - - 2 11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2，2戊烷（）是最简单的一种。下列关
3、于该化合物的说法错误的是学&科网A与环戊烯互为同分异构体B二氯代物超过两种C所有碳原子均处同一平面D生成 1 mol C5H12至少需要 2 mol H212主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z 最外层电子数之和为10；W与 Y 同族； W 与 Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是A常温常压下X 的单质为气态BZ 的氢化物为离子化合物CY 和 Z 形成的化合物的水溶液呈碱性DW 与 Y 具有相同的最高化合价13最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和 H2S的高效去除。示意图如图所示， 其中电极
4、分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯， 石墨烯电极区发生反应为：EDTA -Fe2+e-=EDTA -Fe3+2EDTA -Fe3+H2S=2H+S+2EDTA -Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是A阴极的电极反应：CO2+2H+2e-=CO+H2OB协同转化总反应：CO2+H2S=CO+H2O+SC石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低D若采用 Fe3+/Fe2+取代 EDTA -Fe3+/EDTA -Fe2+，溶液需为酸性名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第
5、 2 页，共 8 页 - - - - - - - - - 3 26 （14 分）醋酸亚铬 （CH3COO）2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。回答下列问题：学科%网（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_。仪器 a的名称是 _。（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c 中，加入少量蒸馏水， 按图连接好装置， 打开 K1、K2，关闭 K3。 c 中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。同时 c 中有气体产生，
6、该气体的作用是_。（3）打开 K3，关闭 K1 和 K2。c 中亮蓝色溶液流入d，其原因是 _ ；d 中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_、_、洗涤、干燥。（4）指出装置d 可能存在的缺点_。27 （14 分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（1） 生产 Na2S2O5， 通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。（2）利用烟道气中的SO2生产 Na2S2O5的工艺为： pH=4.1 时，中为 _溶液（写化学式） 。工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是 _。（3）制备Na2S
7、2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_。电解后， _室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 8 页 - - - - - - - - - 4 （4） Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时， 取 50.00 mL 葡萄酒样品，用0.01000 molL-1的碘 标准液滴定至终点，消耗
8、10.00 mL 。滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为 _g L-1（以 SO2计） 。28 （15 分）采用 N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回答下列问题：学科 * 网（1） 1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 _。（2） F. Daniels 等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时 N2O5（g）分解反应：其中 NO2二聚为 N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p 随时间 t 的变化如下表所示 （t=时， N2O5（g）完全分解）：t/
9、min0408016026013001700p/kPa35.840.342.545.949.261.262.363.1已知： 2N2O5（g）2N2O4（g）+O2（g） H1=-4.4 kJmol-12NO2（g）N2O4（g） H 2=-55.3 kJmol-1则反应 N2O5（g）=2NO2（g）+12O2（g）的 H =_ kJmol-1。研究表明， N2O5（g）分解的反应速率v=210-325N Op（kPamin-1） 。t=62 min 时，测得体系中2Op=2.9 kPa，则此时的25N Op=_ kPa，v=_ kPa min-1。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载
10、- - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 8 页 - - - - - - - - - 5 若提高反应温度至35，则 N2O5（g） 完全分解后体系压强p（35） _63.1 kPa （填“ 大于 ”“等于” 或“ 小于 ” ） ，原因是 _。 25时 N2O4（g）2NO2（g）反应的平衡常数Kp=_kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1 位小数）。（3）对于反应2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） ，R.A.Ogg 提出如下反应历程：第一步N2O5NO3+NO2快速平衡第二步NO2+N
11、O3NO+NO2+O2 慢反应第三步NO+NO32NO2快反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_（填标号）。Av（第一步的逆反应）v（第二步反应）B反应的中间产物只有NO3C第二步中NO2与 NO3的碰撞仅部分有效D第三步反应活化能较高35 化学 选修 3：物质结构与性质 （15 分）Li 是最轻的固体金属，采用Li 作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：（1）下列 Li 原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_、_（填标号）。ABCD（2） Li+与 H-具有相同的电子构型，r（Li+）小于 r（H-） ，原因
12、是 _。（3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_、中心原子的杂化形式为 _。LiAlH4中，存在 _（填标号）。A离子键B键名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - 6 C键D氢键（4） Li2O 是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的Born-Haber 循环计算得到。可知， Li 原子的第一电离能为kJmol-1，O=O 键键能为kJmol-1，Li2O 晶格能为kJmol-1。（5
13、）Li2O 具有反萤石结构，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则 Li2O 的密度为 _g cm-3（列出计算式） 。36 化学 选修 5：有机化学基础（15 分）化合物 W 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：回答下列问题：（1）A 的化学名称为。（2）的反应类型是。（3）反应所需试剂、条件分别为。（4）G 的分子式为。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - 7 答案：
14、7D8A9D10B11C12B13C26 （14 分）（1）去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗（2） Zn+2Cr3+Zn2+2Cr2+排除 c 中空气（3）c 中产生 H2使压强大于大气压（冰浴）冷却过滤（4）敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触27 （14 分）（1）2NaHSO3Na2S2O5+H2O（2） NaHSO3得到NaHSO3过饱和溶液（3）2H2O4e4H+O2a （4）2-25S O+2I2+3H2O 22-4SO +4I+6H+0.12828 （15 分）（1）O2（2） 53.130.06.0 102大于温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左
15、移，体系物质的量增加，总压强提高学%科网13.4（3）AC35 （15分）（1）DC（2）Li+核电荷数较大（3）正四面体sp3AB（4）5204982908（5）73A87416(0.466510)N36 （15 分）（1）氯乙酸名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - 8 （2）取代反应（3）乙醇 /浓硫酸、加热（4）C12H18O3（5）羟基、醚键（6）、（7）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - -