《2022年高考化学二轮复习简易通题型狂练下篇专题专练常见的化学计算方法 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学二轮复习简易通题型狂练下篇专题专练常见的化学计算方法 .pdf（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、专练十三常见的化学计算方法题型狂练1(2013 湖北荆州中学月考， 7)向一定量 Fe、Fe2O3的混合物中加入250 mL 2 mol L1的 HNO3溶液，反应完成后生成1.12 L(标准状况下 )NO 气体，再向反应后溶液中加入1 mol L1 NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀下来， 所加入NaOH 溶液体积最少是()。A450 mL B500 mL C400 mL D不能确定解析此题涉及多个反应，若全部写出化学方程式来计算显得十分繁锁，要使铁元素最终完全沉淀，但不能确定铁元素最终以Fe(OH)3还是 Fe(OH)2沉淀，HNO3是否过量也不能确定，因而顺向求解较困难。逆向思维，运用终
2、态法避繁就简，解题思路新颖，求解迅速。要使铁元素完全沉淀，最后的溶液必为 NaNO3溶液。由物料守恒有： n(NaOH)n(NO3)n(HNO3)n(NO)，即 250103L2 mol L11.12 L22.4 L mol11 mol L1 V(NaOH 溶液 )，V(NaOH 溶液)0.45 L450 mL。答案A 2(2013 湖南十二校二模， 13)镁铝合金 5.1 g 溶于 300 mL 2 mol L1盐酸中，标准状况下放出气体体积为5.6 L，向反应后的溶液中加入500 mL NaOH 溶液充分反应，最终产生白色沉淀。下列有关说法不正确的是()。A5.1 g 镁铝合金中含有镁、铝
3、的质量分别为2.4 g、2.7 g B溶解 5.1 g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1 mol C生成白色沉淀的最大质量为13.6 g D 若白色沉淀只有 Mg(OH)2， 该 NaOH 溶液的物质的量浓度至少为1.2 mol L1解析设 5.1 g 镁铝合金中 Mg 为 x mol ，Al 为 y mol，根据题意知 24x27y名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - 5.1；x1.5y5.6/22.4，解得 x
4、y0.1，反应消耗的盐酸为0.5 mol，则剩余 HCl 的物质的量为 0.1 mol，A、B 两项正确。白色沉淀最多时，m(沉淀)mMg(OH)2mAl(OH)30.1 mol58 g mol10.1 mol78 g mol113.6 g。若白色沉淀只有Mg(OH)2，说明 Al(OH)3必须完全溶解在 NaOH 中，NaOH 的物质的量最小为0.7 mol，其浓度至少为 1.4 mol L1，D 项错误。答案D 3向 10 g Fe2O3、SiO2和 Al2O3的混合物中，加入 100 mL x mol/L 稀硫酸，过滤后，向滤液中加入10 mol/L NaOH 溶液，产生沉淀的质量和加入
5、NaOH 溶液体积的关系曲线如图所示。下列叙述错误的是()。A混合物和稀硫酸反应时，稀硫酸过量B可求出 x 的值C可求出 Al2O3的质量分数D可求出 Fe2O3的质量分数解析由于 SiO2不溶于稀硫酸， 因此滤渣为 SiO2。向滤液中加入 NaOH 溶液时，开始时无沉淀生成，说明稀硫酸过量，A 正确。当沉淀的质量达到最大时，溶液中的溶质为Na2SO4，由此可得x5，B 正确。根据图像可知溶解Al(OH)3时消耗 NaOH 的物质的量为 0.1 mol，则原混合物中 n(Al2O3)为 0.05 mol，由此可得 Al2O3的质量分数为 51%，C 正确。由于图像中未给出向混合溶液中加入 Na
6、OH 溶液时，过量的酸消耗NaOH 的量，因此无法求出混合物中 Fe2O3的质量分数， D 错。答案D 4(2013 安徽江南十校， 13)将 9 g铜和铁的混合物投入到100 mL 稀硝酸中，充名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - 分反应后得到标准状况下1.12 L NO ，剩余 4.8 g 金属；继续加入 100 mL 等浓度的稀硝酸， 金属完全溶解， 又得到标准状况下1.12 L NO。若向反应后的溶液中加入 K
7、SCN 溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是()。A原混合物中铜和铁各0.075 mol B稀硝酸的物质的量浓度为0.5 mol L1C第一次剩余 4.8 g金属为铜和铁D再加入上述 100 mL 稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L NO 解析本题以金属和稀硝酸的反应为背景，考查了守恒定律在计算题中的应用。第一次加稀硝酸时金属有剩余，溶解的4.2 g 金属均被氧化为 2 价，溶解金属的物质的量为1.1222.4312 0.075 mol ， 金属的平均摩尔质量 为9 g4.8 g0.075 mol4.2 g0.075 mol56 gmol1，因此溶解的都是铁；第二次加稀硝酸后金属完全溶解，由
8、题意可知Fe2未被氧化，溶解的4.8 g 金属也一定被氧化为2 价，同理可知溶解的金属的平均摩尔质量为64 gmol1，因此溶解的都是铜。c(HNO3)1.12 L22.4 L mol14 0.1 L2 mol L1。若金属完全溶解后再加 100 mL 稀硝酸，反应为3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O，HNO3足量， 0.075 mol Fe2生成 0.025 mol NO，标准状况下体积为0.56 L，故 A 正确， B、C、D 错误。答案A 5 现有一包由铁粉和铜粉组成的混合物，为确定其组成， 现提供 4 mol L1 FeCl3溶液(其他用品略 )， 某合作学习小组同学的实验结果如
9、表所示(假定反应前后溶液的体积不变 )：组别VFeCl3(aq)/mL 100 100 100 100 混合粉末的质量 /g 6 13.2 24 36 反应后剩余固体的质量 /g 0 1.28 12.8 24.8 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - - - 下列结论正确的是()。A第组反应后溶液中c(Fe3)3.0 mol L1B第组剩余固体是铁粉和铜粉C第组反应后的滤液中c(Fe2)6 mol L1D原混合粉末中n(Fe)
10、n(Cu)32 解析第组数据说明反应后固体混合物有剩余，则原FeCl3溶液已消耗完，根据铁粉、铜粉与FeCl3溶液反应的先后顺序可判断溶液中的溶质有两种可能，一种可能只有FeCl2，另一种可能为FeCl2与 CuCl2的混合物。对比第 组和第 组数据，固体粉末增加10.8 g，而反应后剩余固体的质量增加11.52 g，两者质量不等，由此说明第 组反应后的溶液中不可能只有FeCl2(否则无任何反应发生 )，而是 FeCl2与 CuCl2的混合物，同时可得第 组中 1.28 g 固体全为铜，选项 B 错。设 13.2 g 固体粉末中含 x mol Fe，y mol 铜，则共反应了铜(y0.02)m
11、ol，则有：Fe2FeCl3=3FeCl2(先) x mol2x mol Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2(后) (y0.02)mol2(y0.02)mol 56x64y13.22x2 y0.02 0.4联立解得 x0.11， y0.11， 则原混合粉末中 n(Fe)n(Cu)11， 选项 D 错。同理可得原 6 g 混合粉末中含铁粉和铜粉各0.05 mol。Fe2FeCl3=3FeCl2(先) 0.050.052 Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2(后) 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整
12、理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - 0050.052 则第组反应完全后剩余的n(FeCl3)0.40.0520.0520.2(mol)，即反应后溶液中的 c(Fe3)为 2 mol L1，选项 A 错。由上述计算可得若混合粉末的质量为36 g， 则含铁粉和铜粉各0.3 mol， 则有：Fe2FeCl3=3FeCl2(先) 03 mol0.4 mol 反应时 FeCl3不足量，生成的 FeCl2根据 FeCl3的量计算， n(FeCl2)0.6 mol，即反应后溶液中的c(Fe2)为 6 mol L1，选项 C 正确。答案C 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -