《人教版化学选修4第三章第四节-难溶电解质的溶解平衡习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学选修4第三章第四节-难溶电解质的溶解平衡习题.docx（5页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、精品文档，仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除第四节 难溶电解质的溶解平衡A组1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解解析:A项,反应开始时,各离子的浓度没有必然的关系;C项,沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等;D项,沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动。答案:B2.向AgCl饱和溶液中加水,下列叙述正确的是
2、( )A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的Ksp增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大解析:物质的溶解度和溶度积都是温度的函数,与溶液的浓度无关。所以向AgCl饱和溶液中加水,AgCl的溶解度和Ksp都不变,故B项正确。答案:B3.在2 mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液,发生的反应为( )A.只有AgCl沉淀生成B.先有AgI沉淀生成C.生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D.两种沉淀都有,但以AgCl为主解析:在同浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl-)=c(I-),但滴入几滴AgNO3溶液后,由于Ksp(AgI)Ksp(
3、AgI),所以AgI可以转化为AgClB.向Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4,溶解平衡逆向移动,所以Ag2CrO4的Ksp减小C.由于Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgI)。因为在氯化银溶液中,c(Ag+)=1.810-5 molL-1,所以此时c(I-)10-161.810-5=10-111.8 molL-1,因此D正确。答案:D9.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.在蒸馏水中滴加浓硫酸,KW不变B.CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸C.在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的
4、电离程度相同解析:A中蒸馏水中滴加浓硫酸,浓硫酸稀释时放出大量的热使温度升高,所以KW变大,A错误;B中CaCO3与稀硫酸反应生成微溶的CaSO4,CaSO4覆盖在CaCO3表面从而中止反应的进行,CaCO3能溶于醋酸中,B错误;C中Na2S溶液中,质子守恒关系式为c(OH-)=c(H+)+2c(H2S)+c(HS-),C正确;D中,CH3COONH4溶液中CH3COO-与NH4+均发生水解反应,使水的电离程度变大,D错误。答案:C10.实验:0.1 molL-1 AgNO3溶液和0.1 molL-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1 molL-
5、1KI溶液,出现浑浊;向沉淀c中滴加0.1 molL-1KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是( )A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶解析:由及沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)可知A选项正确、B选项错误;由及难溶沉淀可以转化为更难溶沉淀可知C、D正确。答案:B11.牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列溶解平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-
6、(aq) 。试回答问题:(1)小孩吃糖后,如果不及时刷牙或漱口,细菌和酶就会作用于糖,在口腔内产生有机羧酸,久而久之,牙齿就会受到腐蚀,其原因是 。(2)已知Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上述矿化产物Ca5(PO4)3OH的溶解度更小,质地更坚硬。当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿,其原因是(用离子方程式和简要文字说明) 。(3)根据以上原理,请你提出一种其他促进矿化的方法:解析:(1)有机羧酸电离出H+与Ca5(PO4)3OH电离出的OH-发生反应:H+OH-H2O,使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向右移动,Ca5(PO4)3OH逐渐溶解,导致牙齿腐蚀出现龋齿。(2)根据难溶电解质
7、的转化规律,溶解度较小的物质可以转化成溶解度更小的物质。依据题给信息可知,F-可以替代平衡中的OH-,生成溶解度更小、质地更坚硬的Ca5(PO4)3F,从而保护牙齿防止龋齿:5Ca2+3PO43-+F-Ca5(PO4)3F。(3)促进矿化的方法之一就是使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向左移动,减少Ca5(PO4)3OH的溶解。一种可行的方法是在牙膏中加Ca2+,使上述溶解平衡向左移动。答案:(1)有机羧酸电离出H+与Ca5(PO4)3OH电离出的OH-发生反应:H+OH-H2O,使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向右移动(2)F-与Ca5(PO4)3OH溶解产生的Ca2+、PO43-发生反应
8、生成更难溶的Ca5(PO4)3F:5Ca2+3PO43-+F-Ca5(PO4)3F (3)在牙膏中加Ca2+,使上述溶解平衡向左移动B组1.已知Ag2SO4的Ksp 为2.010-5,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 molL-1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL-1 Na2SO4 溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是( )解析:Ag2SO4刚好为100 mL的饱和溶液,因为c(Ag+)=0.034 molL
9、-1,所以c(SO42-)=0.017 molL-1;当加入100 mL 0.020 molL-1 Na2SO4溶液后,c(SO42-)=0.018 5 molL-1,c(Ag+)=0.017 molL-1(此时QcKsp)。由计算可知选B。答案:B2.(双选)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是( )A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B.三个不同温度中,313 K时Ksp(SrSO4)最大C.283 K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液解析:温度一定,Ksp(Sr
10、SO4)不变,A项错;由题中沉淀溶解平衡曲线可知,313 K时,c(Sr2+)、c(SO42-)最大,Ksp最大,B项正确;a点c(Sr2+)小于平衡时c(Sr2+),故未达到饱和,沉淀继续溶解,C项正确;从283 K升温到363 K要析出固体,依然为饱和溶液,D项错。答案:BC3.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是( )A.KspFe(OH)3KspCu(OH)2B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D.Fe
11、(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析:b、c两点金属阳离子的浓度相等,设都为x,c(OH-)b=10-12.7 molL-1,c(OH-)c=10-9.6 molL-1,则KspFe(OH)3=x(10-12.7)3,KspCu(OH)2=x(10-9.6)2,故KspFe(OH)3K,要析出沉淀,故D选项正确。答案:B4.已知常温下,AgBr的Ksp=4.910-13、AgI的Ksp=8.310-17。(1)现向含有AgI的饱和溶液中:加入固体AgNO3,则c(I-) (填“变大”“变小”或“不变”,下同);若加入更多的AgI固体,则c(Ag+) ;若加入AgB
12、r固体,则c(I-) ;而c(Ag+) 。(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关),有以下叙述,其中正确的是 。A.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度一定小B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则Ksp小的一定先生成沉淀E.难溶盐电解质的Ksp和温度有关F.同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质),使难溶盐电解质的溶解度变小,也使Ksp变小(3)现向含有NaBr、KI
13、均为0.002 molL-1的溶液中加入等体积的浓度为410-3 molL-1的AgNO3溶液,则产生的沉淀是 (填化学式);若向其中再加入适量的NaI固体,则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为 解析:(1)加入AgNO3固体,使c(Ag+)增大,AgI溶解平衡向左移动,c(I-)变小。加入更多的AgI固体,仍是该温度下的饱和溶液,各离子浓度不变。因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度,所以加入AgBr固体时,使c(Ag+)变大,而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动,c(I-)变小。(2)A项中只有相同类型的难溶电解质,Ksp越小,溶解度才越小,不同类型的难溶电解质不能根据Ksp判断溶解度
14、的大小,A错误;B项中因温度不变,故再次达到平衡时,Ksp与S均不变,B正确;Ksp是各离子浓度的幂之积,C错误;D项中生成沉淀的先后还与离子的浓度有关,D错误;E正确;同离子效应不会改变Ksp,F错误。(3)等体积混合后c(Br-)=c(I-)=0.001 molL-1,c(Ag+)=210-3 molL-1。I-转化为AgI沉淀所需c(Ag+)=8.310-170.001 molL-1=8.310-14 molL-1。Br-转化为AgBr沉淀所需c(Ag+)=4.910-130.001 molL-1=4.910-10 molL-1,故Ag+过量,AgI、AgBr均沉淀出来,而再向其中加入适
15、量NaI固体时,会有AgBr转化为AgI。答案:(1)变小 不变 变小 变大(2)B、E(3)AgI、AgBr AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)5.(1)在粗制CuSO45H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是 。A.KMnO4B.H2O2C.氯水D.HNO3然后再加入适当物质调整溶液至pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,调整溶液pH可选用下列中的 。A.NaOHB.NH3H2OC.CuOD.Cu(OH)2(2)甲同学怀疑调整溶液至pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的
16、,乙同学认为可以通过计算确定,他查阅有关资料得到如下数据,常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=1.010-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.010-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.010-5 molL-1时就认为沉淀完全,若溶液中CuSO4的浓度为3.0 molL-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为 ,Fe3+完全沉淀即c(Fe3+)1.010-5 molL-1时溶液的pH为 ,通过计算确定上述方案 (填“可行”或“不可行”)。解析:(1)四个选项中的物质均能将Fe2+氧化成Fe3+,但只有H2O2的还原产物为H2O,不引入新的杂质。加入CuO或Cu(OH)2时既不引入新的杂质,同时能消耗Fe3+水解生成的H+,从而促进Fe3+完全水解为Fe(OH)3而除去。(2)KspCu(OH)2=c(Cu2+)c2(OH-),则c(OH-)=3.010-203.0=1.010-10(molL-1),则c(H+)=1.010-4 molL-1,pH=4。Fe3+完全沉淀时:KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH-),则c(OH-)=31.010-381.010-5=1.010-11 molL-1。此时c(H+)=110-3 molL-1,pH=3,因此上述方案可行。答案:(1)B C、D (2)4 3 可行【精品文档】第 5 页