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1、学而不思则惘，思而不学则殆第 1 单元 走进化学世界1、化学是研究物质的以及的基础科学。2、我国劳动人民商代会制造，时会炼铁、炼钢。3、绿色化学 - (化合反应符合绿色化学反应) 四特点 P6（原料、条件、零排放、产品）核心：4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：；结论：（3）检验产物 H2O ：CO2：（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，5、吸入空气与呼出气体的比较结论：（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：化学学习的特点：关注物质的性
2、质、变化、变化过程及其现象7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是只能间接加热的仪器是可用于固体加热的仪器是可用于液体加热的仪器是不可加热的仪器（二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10 毫升的量筒，一般只能读到（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量， 一般能精确到）注意点：（ 1）先（2）称量物和砝码的位置为“（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时， 在两边托盘中，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（），放在（如小烧杯、表面皿）中
3、称量。（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加的砝码，后加的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使。砝码放回砝码盒。（四）加热器皿酒精灯（1） 酒精灯的使用要注意 “三不”： ；用从侧面点燃酒精灯， 不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 24 页学而不思则惘，思而不学则殆熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/ 也不应少于（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。（ 4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应
4、及时用或扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近处。试管夹的长柄，不要把拇指按在上。试管夹夹持试管时，应将试管夹；夹持部位在距试管口近 1/3 处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下， 以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在中，液体药品放在中（少量的液体药品可放在中），金属钠存放在中，白磷存放在中2、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取，固体以为宜，液体以为宜。多取
5、的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用块状及条状药品：用夹取 4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：取下瓶盖，在桌上，（以免药品被污染）。标签应，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持c、使用过程中，始终保持橡胶乳头，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（e
6、、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端，用手紧贴，稍停片刻，若导管，松开手掌，导管口部有，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（三）物质的加热精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 24 页学而不思则惘，思而不学则殆（1）加热固体时，试管，试管受热时先，再。（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的，加热时使试管与桌面约成角，受热时，先使试管，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管， 为了避免伤人，加热时切不可将试管
7、口。（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（ 1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（ 1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部仍然浑浊的可能原因有 : （五）蒸发注意点：（ 1）在加热过程中，用不断搅拌（作用：）（2）当液体（或）时停止加热，利用将剩余水分蒸发掉，以。（3） 热的蒸发皿要用夹取， 热的蒸发皿如需立即放在实验台上， 要垫上。（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入中，有用的物质倒入中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的
8、水，（3）玻璃仪器中附有油脂： 先用或洗涤，再用水冲洗。（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、 碳酸盐： 先用溶解，再用水冲洗。（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要晾干。第二单元我们周围的空气知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空 气 成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体 积 分数21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5 体积d、结论：空气是混合物； O2约占 1/5 ，可支持燃烧；N2
9、约占 4/5 ，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：液面上升小于 1/5 原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？原因：能否用碳、硫代替红磷？原因：（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 24 页学而不思则惘，思而不学则殆和等。 目前计入空气污染指数的项目为等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康 , 影响作物生长 , 破坏生态平衡 . 全球气候变暖 , 臭氧层破坏和酸雨等保护：等（4）目前环境污染问题 : 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温
10、室效应（ CO2、CH4等）酸雨（ NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6. 氧气(1) 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2) 氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：*铁、铝在空气中不可燃烧。(3) 氧气的制备
11、 : 工业制氧气分离液态空气法（原理: 氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理 2H2O2MnO22H2O + O2 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：、收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点 （以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3 处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待时再收集（刚开始排出的是试管
12、中的空气）实验结束时，先再：防止水倒吸引起试管破裂用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 24 页学而不思则惘，思而不学则殆通电通电（6）氧气的验满：用带火星的木条检验：用带火星的木条7、 催化剂 （触媒）： 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮
13、冷冻稀有气体（ He、Ne 、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法氧气：二氧化碳：氢气：；或者，9、氧化反应：剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：共同点：第三单元自然界的水知识点一、水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置B.电源种类 - C.加入的目的 - D.化学反应： 2H2O= 2H2+ O2产生位置体积比质量比F.检验： O2- 出气口置一根带火星的木条- 木条复燃H2- 出气口置一根燃着的木条 -气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的。一个水分子是由2 个氢原子和 1 个氧原子构成的。化学变化中，分子可分而原子
14、不可分。例：根据水的化学式H2O ，你能读到的信息化学式的含义 H2O 表示一种物质表示这种物质的组成表示这种物质的一个分子表示这种物质的一个分子的构成2、水的化学性质（1）通电分解 2H2O= 2H2+O2精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 24 页学而不思则惘，思而不学则殆点燃（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：- （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：3、水的污染：（1）水资源A地球表面 71% 被水覆盖，但供人类利用的淡水小于B海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80 多种元素。海水中含量最多的物质
15、是，最多的金属元素是，最多的元素是。 C 我国水资源的状况。（2）水污染A、水污染物：工业“”（）；、B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是（均为方法），其中净化效果最好的操作是； 既有净水剂是。（2）硬水与软水A.定义硬水是含有较多的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B鉴别方法：C硬水软化的方法：D长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
16、、其他水是最常见的一种溶剂，是水的检验：用无水硫酸铜， 若由白色变为蓝色， 说明有水存在方程式： - 水的吸收：。二、氢气H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）2、化学性质：（）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2=2H2O 点燃前，要验纯（方法？）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（）还原性（用途：冶炼金属）H2 CuO = Cu + H2O 氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成（小结：）、氢气的实验室制法原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2不可用浓盐酸的原
17、因；不可用浓硫酸或硝酸的原因。、氢能源三大优点、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 24 页学而不思则惘，思而不学则殆三、分子与原子分子原子定义分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子可分，原子不可分。化学反应的实质：。四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由组成原子：等。物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl 等离子化合物， 如氯化钠由钠离子
18、（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物 CH4、C2H5OH 、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物 H2O CuO CO2无机化合物酸 HCl H2SO4 HNO3碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐NaCl CuSO4 Na2CO3第四单元物质构成的奥秘复习学案1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数 =核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在上（4）三决定决定元素化学性质（4）相对原子质量决定原子的质量 - 说明：最外层电子数相同
19、其化学性质（Mg ，He最外层电子数为 2）最外层电子数不同其化学性质（He ，Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有的一类的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别：+12 2 8 2 （带电）（电）（带电）原子精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 24 页学而不思则惘，思而不学则殆注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由 O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义注意： *有些元素符号还可表示一种单质如 - *在元素符号前加
20、上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3 个氧原子c、有关元素周期表*发现：门捷列夫*排列依据*注：原子序数 =质子数d、分类e、元素之最：地壳： O 、Si、Al 、Fe 细胞： O 、C 、H 3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：则为原子结构示意图 * 为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数 =电子数质子数 电子数质子数 电子数：则为阳离子， 如 Al3+质子数 铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔
21、点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂 ：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜: 成分含碳量2%4.3% 含碳量0.03%2% 铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合
22、金：被认为是 21 世纪的重要金属材料， 钛合金与人体有很好的 “相容性”，因此可用来制造人造骨等。（1）优点（2）（3）二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应2、金属 + 酸 盐 + H23、金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） -( “湿法冶金”原理 ) 三、常见金属活动性顺序：1、金属材料精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 24 页学而不思则惘，思而不学则殆金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（）（）（）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：（2）原料：常见的铁矿石有
23、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是： -（铁锈的主要成分： Fe2O3XH2O ）（铜生铜绿的条件： -铜绿的化学式： Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：（3）铁锈很疏松，不能 -因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）而铝与氧气反应生成 -，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有- 3、金属资源的保护和利用 : 保护金属资源的途径：意义： - 第九单元溶液知识点一、溶液的形成1、溶液（1） 溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的，叫做溶液（2）溶液的基本特征： - 注意： a、，如 CuSO4
24、为 FeSO4为 Fe2(SO4)3为b、溶质可以是c、溶液的质量 = 溶液的体积 d、溶液的名称：（如：碘酒）固体、气体溶于液体，溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，溶剂液体溶于液体，3、饱和溶液、不饱和溶液无水，溶剂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共 24 页学而不思则惘，思而不学则殆（1）概念：（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度 =- 最可靠的方法是： - （4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱
25、和溶液是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如 NH4NO3溶解溶解放热：如 NaOH 溶解、浓 H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：四要素：条件：一定温度标准：100g 溶剂状态：达到饱和质量：单位：克（2）溶解度的含义：20时 NaCl的溶液度为 36g含义：（3）影响固体溶解度的因素：大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如极少数物质溶解度随温度升高而降低。如（4）溶解度曲线例：（1）t3时 A的溶解度为（2）P点的的含义（3）
26、N点为， 可通过的方法使它变为饱和（4）t1时 A、B、C 、溶解度由大到小的顺序（5）从 A 溶液中获取 A晶体可用的方法获取晶体。（6）从 A溶解度是。（7）t2 时 A、B、C的饱和溶液各 W克，降温到t1会析出晶体的有无晶体析出的有， 所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为（8）除去 A中的泥沙用法；分离 A与 B（含量少）的混合物，用法不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂80 0 t1t2t3N t S P A B C 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 24 页学而不思则惘，思而不学则殆2、气体
27、的溶解度（1）气体溶解度的定义：在压强为，气体溶解在达到时的。（2）影响因素：（）（）3、混合物的分离（1）过滤法：（2）结晶法：结晶的两种方法，如 NaCl（海水晒盐）（冷却热的饱和溶液，如KNO3）三、溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数 = 100% 2、在饱和溶液中：溶质质量分数 C%= 100%（C S）3、配制一定溶质质量分数的溶液（1）用固体配制：步骤：仪器：（2）用浓溶液稀释 （）步骤：仪器：酸和碱知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由组成的化合物如：硫酸 （H2SO4） 、 盐酸 （HCl） 、 硝酸(HNO3) 碱是由组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3H2O ）盐是
28、由组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜 色、 状态“纯净”：气味特性性( 敞口置于空气中，瓶口有白雾) 性性性腐蚀性用途2、酸的通性（）（1）与酸碱指示剂的反应：（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水溶质的质量溶液的质量S 100+S 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 24 页学而不思则惘，思而不学则殆（4）碱 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物
29、符合复分解条件） 3 、三种离子的检验试剂Cl-SO42-CO32-三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色 、状态俗名制法用途工业：农业：建筑：2、碱的通性（）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：（2）非金属氧化物 +碱 （3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）四、非金属氧化物与金属氧化物非金属氧化物金属氧化物化学性质（1）大多数可与水反应生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少数可与水反应生成碱Na2O +H2O= 2NaOH K2O +H2O= 2KOH 可溶B
30、aO +H2O= Ba(OH)2 性碱CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物 +碱 盐+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O ( 不是复分解反应 ) (2) 碱性氧化物 +酸 盐+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 注：难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如 Cu(OH)2加 热CuO +H2O 2Fe(OH)3加 热Fe2O3+3H2O 五、中和反应溶液酸碱度的表示法1、定义： 酸与碱作用生成盐和水的反应精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 24 页学而不思则惘，思而不学则殆2、实质
31、： OH+H+= H2O 3、应用：（1）（2）（3）4、溶液酸碱度的表示法pH （1）0 14 酸性增强中性碱性增强（2）pH的测定： - （3）酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性7 中性=7 碱性7 （4）酸雨：正常雨水的pH约为 5.6 （因为溶有 CO2）；pH0.01% OCHNCaPKSNaClMg 微量元素在人体中含量 0.01% Fe 、Zn、Se、I 、F 等二、人体中的常量元素1、钙 99% 在于骨骼和牙齿中（1）成人体内约含钙1.26g，主要以 C a10(PO4)6(OH)2晶体的形式存在（2）来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类（3）钙过多：过少：青少年
32、佝偻病、发育不良老年人骨质疏松（4）补钙产品：；2、钠和钾（1）Na+存在于液人体内含钠 80g120g K+ 存在于液成人每千克含钾约2g （2）作用：（如血液的 pH7.35-7.45 ）三、人体中的微量元素必需元素（ 20 多种）等对人体有害的元素 Hg 、Cr、Pb、Ag、Ba、Al 、Cu等元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响Fe Zn Se I （碘）F（氟）缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病课题 3 有机合成材料一、有机化合物是否含有碳元素无机化合物有机化合物（不包括CO 、CO2和 Na2CO3、CaCO3等碳酸盐）1、生活中常见的有机物 CH4（最简单的有机物、
33、相对分子质量最小的有机物）、C2H5OH （乙醇，俗名：酒精）、精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 24 页学而不思则惘，思而不学则殆 CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、 C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白质、淀粉等2、有机物数目庞大的原因：原子的排列方式不同3、有机物有机小分子如： CH4、C2H5OH 、CH3COOH 、C6H12O6等（根据相对分子质量大小）有机高分子化合物（有机高分子）如：蛋白质、淀粉等二、有机合成材料1、有机高分子材料（1）分类天然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、天然橡胶等合成有机高分子
34、材料塑料（三大合成材料）合成纤维：涤纶（的确良）、锦纶（尼龙）、晴纶合成橡胶（2）高分子材料的结构和性质链状结构热塑性如：聚乙烯塑料（聚合物）网状结构热固性如：电木（3）鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。（4）鉴别羊毛线和合成纤维线：物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。2、“白色污染”及环境保护（1）危害：破坏土壤，污染地下水危害海洋生物的生存；如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体，从而对空气造成污染（2）解决途径减少使用不必要的塑料制品；重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等；使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；回收各种废弃塑料（3）塑料的分类是回收和再利用的一大障碍精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 24 页，共 24 页