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1、学习必备欢迎下载知识规律总结一、初中化学常见物质的颜色（推断题常用“题眼”) ( 一）固体的颜色1. 红色固体 : 铜（紫红色），氧化铁（红棕色）2. 蓝色固体 : 氢氧化铜，硫酸铜晶体3. 暗紫色固体 : 高锰酸钾4. 淡黄色固体 : 硫磺5. 无色固体 : 冰，干冰 , 金刚石6. 银白色固体 : 银，铁，镁 , 铝, 汞等金属7. 黑色固体 : 铁粉，木炭 , 氧化铜, 二氧化锰，四氧化三铁 , （炭黑 , 活性炭）8. 红褐色固体：氢氧化铁9. 白色固体 : 氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠, 氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜, 五氧化二磷，氧化镁( 二）常见溶液颜色1、蓝色 Cu2+CuSO
2、4溶液、 CuCl2溶液、 Cu(NO3)2溶液2、黄色 Fe3+Fe2(SO4)3溶液、 FeCl3溶液、 Fe(NO3)3溶液3、浅绿色 Fe2+FeSO4溶液、 FeCl2溶液、 Fe(NO3)2溶液( 三）常见沉淀七种白色沉淀不溶于酸 BaSO4、AgCl 溶酸产生气体 CaCO3、BaCO3、Ag2CO3溶于酸不产生气体Mg(OH)2、Al(OH)3两种有色沉淀蓝色沉淀 Cu(OH)2红褐色沉淀 Fe(OH)3二、物质的除杂1. 气体的除杂和干燥：由于发生装置选用的试剂和方法等因素的影响，产生的气体中常含有杂质或水蒸气，因此如何鉴定水、气体杂质，以及如何除去它们就是很重要的问题！洗气
3、瓶是气体除杂中的重要仪器，使用时要注意将待除去的气体从长管进人短导管排出2. 干燥剂：固态氢氧化钠和生石灰 : 不能用来干燥酸性气体，如二氧化碳浓硫酸 : 不能干燥碱性气体 , 如氨气3. 除杂原则不增: 提纯过程中不能引入新的杂质不减: 被提纯的物质不能减少或改变名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载易分: 操作简便易行、杂质易分离除去。最佳: 最好在除去杂质同时能增加被提纯物质的量
4、。4. 除杂方法物理方法：过滤法 : 适用于不溶于固体和液体方法。步骤: 溶解、过滤、蒸发（或溶解、过滤、洗涤、干燥（不能说烘干）结晶法 : 适用于可溶性固体与液体的分离或不同种可溶性固体分离蒸馏法 : 适用于各组分沸点有一定差异的液体混合物的分离。例如: 氧气的工业制法用饱和溶液洗涤法例如: 除去粗盐中的氯化镁。化学方法一般原则 , 1)除杂试剂不与原物质反应2)除杂试剂与杂质反应3)反应后不引入新杂质化气法 : 与杂质反应生成气体而除去。例如:Na2SO4溶液中 Na2CO3可适量稀 H2SO4沉淀法 : 将杂抟转化沉淀过滤除去例如: 除去 NaCl溶液中 Na2SO4可加适量的 BaCl
5、2置换法 : 将杂质通过置换反应而除去例如: 除 FeSO4溶液中的 CuSO4可加过量的铁粉再过滤溶解法 : 将杂质溶于某种试剂而除去例如: 除 C粉中的 CuO粉可加适量稀硫酸再过滤加热法 : 杂质受热分解或加热条件下杂质反应掉例如: 除 CaO 中的 CaCO3直接髙温除去 CO2中的 CO可将气体通过灼热的CuO 洗气法 : 选择适当的试剂与气体中的杂质反应例如:CO中混有少量 CO2，可用浓 NaOH 溶液吸收 CO2隐身再现法 : 杂质无法除去，可先将原物质转化或与杂质不同状态的新物质，间接除去杂质 , 再将新物质转化成原物质例: 除去 CuSO4溶液中的 NaCl，可加人足量 N
6、aOH 溶液过程，再向滤渣中加人适量的稀硫酸注意: NaCl(Na2CO3)( 来写明溶液时，一般指提纯后得到固体）方法一 : 加入适量的 CaCl2溶液，过滤，蒸发结晶方法二 : 加人适 (过)量的稀盐酸溶液，蒸发结晶实际操作看试剂、看用量、看操作三、有关不同1. 金刚石和石墨的物理性质不同: 是因为碳原子排列方式不同。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载2. 生铁和钢的性能不同
7、: 是因为含碳量不同。3. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同: 是因为分子构成不同。( 氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同; 水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）4. 元素种类不同 : 是因为质子数不同。5. 元素化合价不同 : 是因为最外层电子数不同。6. 钠原子和钠离子的化学性质不同: 是因为最外层电子数不同四、化学之最1. 未来最理想的燃料是H22. 最简单的有机物是CH43. 密度最小的气体是H24. 相对分子质量最小的物质是H25. 相对分子质量最小的氧化物是H2O 。6. 土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。7. 天然存在最硬的物质是金刚石。
8、8. 地壳中含量最多的元素是氧9. 地壳中含量最多的金属元素是铝10. 空气里含量最多的气体是氮气11. 空气里含量最多的元素是氮12. 人体中含量最多的元素是O 13. 天然最软的矿物之一是石墨14. 人体中含量最多的物质是水; 最常用的溶剂是水 ; 海洋中最多物质是水。15. 人体中含量最多的金属元素是Ca;海洋中含量最多的金属元素是Na. 16. 熔点最高的金属是W;熔点最低的金属是Hg;21 世纪最有发展前途的金属是Ti. 17. 含氮量最高的氮肥是尿素CO(NH2)246.7%，其次是硝酸铵 NH4NO335%. 18. 导电性最好的金属是Ag、其次是 Cu. 五、初中化学常见混合物
9、的重要成分1. 空气: 氮气(N2) 和氧气 (O2) 2. 水煤气 : 一氧化碳（ CO) 和氢气（ H2) 3. 煤气: 一氧化碳 (CO)氢气甲烷4. 天然气 : 甲烷（ CH4) 5. 石灰石 / 大理石 : （CaCO3) 6. 生铁/ 钢: （Fe) 7. 木炭/ 焦炭/ 炭黑/ 活性炭 : （C) 8. 铁锈: （Fe2O3XH2O) 六、初中化学实验中的“先”与“后”使用托盘天平使用托盘天平时，首先要调节平衡。调节平衡时，先把游码移到零刻度, 然后转动平衡螺母到达平衡。加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - -
10、- - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载制取气体制取气体时，必须先检査装置的气密性, 然后装药品。固体和液体的混合固体液体相互混合或反应时，要先加人固体, 然后加入液体。试验可燃性气体在试验氢气等的可燃性时，要先检验氢气等气体的纯度，然后试验其可燃性等性质。氧化还原反应用还原性的气体（如H2、CO) 还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时 , 要先通一会儿气体 , 然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却 , 然后再移
11、去导气管。稀释浓硫酸稀释浓硫酸时，先往烧杯里加人蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注人浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。分离混合物用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液, 析出食盐晶体，过滤 , 然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液, 析出硝酸钾晶体，过滤 , 然后再蒸发母液，析出食盐晶体。中和滴定在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加人酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气除去混合气体中的二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓
12、氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。? 检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。? 金属和盐溶液的置换反应混合溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远” “后近”；金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的顺序也是“先远”“后近”。七、常见气体的发生装置和收集装置( 一)O2的实验室制法MnO2H202法: 反应原理 :2H2O2 = 2H2O+O2特点是 : 固+液、不加热 ; 产生气体不易溶水、密度 空气简单方便，可控制反应的速度KMn04 法: 反应原理 :2KM
13、n04K2MnO4 + MnO2 + 02特点是 : 固、加热 ; 产生气体不易溶水、密度 空气; 用法, 别忘了试管口必须放人少量棉花 , 防止 KMn04飞溅到导气管中 ; 实验完毕后要先撤导气管后撤酒精灯，防止水倒流入试管中引起试管炸裂! KClO3法: 反应原理 :2KClO32MnO2KCl + 3O2特点是 : 固、加热 ; 产生气体不易溶水、密度 空气; 用此法不用放棉花。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 页，共 9 页 - - -
14、- - - - - - 学习必备欢迎下载( 二）CO2的实验室制法药品: 大理石或石灰石与稀盐酸; 反应原理 :CaC03 + 2HC1 =CaCl2 + H2O + CO2特点是 : 固+液、不加热 ; 产生气体溶于水、密度 空气; 加稀 HC1方便; 可以控制反应速度；( 三）H2的实验室制法药品: 锌粒和稀硫酸 : 反应原理 :Zn + H2S04=ZnS04 +H2特点是 : 固+液、不加热 ; 产生气体不溶于水、密度 空气; 八、画图的要点和画法画图要做到仔细认真，一般要注意：1. 试管夹的位置，铁夹应夹在试管的中上部。2. 检查有无酒精灯的灯芯和酒精。3. 表示液面高度的线 , 酒
15、精灯、水槽、集气瓶上面的线画直线，下面的线画虚线。4. 用排空气法收集时导气管要插到集气瓶底部并且要封口有集气瓶时别忘了画上玻璃片 , 胶塞、胶管要做涂黑处理，如果液体内有产生的气泡要画上，药品名称要标上。5. 用外焰对准药品加热6. 导管只需露出胶塞少许7. 排水法收集时导管口只能插在集气瓶口附近8. 必须使用胶皮管试管口略向下倾斜化学方程式及反应现象基本反应类型、化合反应1. 镁在空气中燃烧 : 2Mg + O2 点燃 2MgO现象: 银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼的白光, 放出热量产生大量白烟，生成白色固体。2.2Hg +O2 2HgO现象: 银白色液体生成红色固体（拉瓦锡实验）3. 铁在
16、氧气中燃烧 :3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象: 银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热, 生成一种黑色固体。4. 铜在空气中受热2Cu + O2 2CuO 现象: 紫红色固体变成黑色。5. 铝在空气氧化 :4Al + 3O2 = 2Al2O36. 氢气中空气中燃烧 :2H2+O2点燃2H2O 现象: （1)产生淡蓝色火焰（ 2) 放出热量（ 3) 烧杯内壁出现水雾。名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 页，共 9 页 - - - - - -
17、- - - 学习必备欢迎下载7. 红（白）磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃 2P2O5现象: 暗红色（白色）固体燃烧，发光产生黄白色火焰，放出热量, 产生浓厚白烟，生成白色固体。8. 硫粉在空气中燃烧 :S + O2点燃 SO2现象:A、在纯的氧气中淡黄色固体燃烧发出明亮的蓝紫火焰, 放出热量 , 生成一种有刺激性气味的气体。B、在空气中燃烧淡黄色固体燃烧发出淡蓝色火焰放出热量生成一种有刺激性气味的气体。9. 碳在氧气中充分燃烧 : C + O2点燃 CO2 ( 百炼成钢的反应原理）现象: 黑色固体剧烈燃烧发出白光，放出热量，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。1O.碳在氧气中不充分燃烧 : 2
18、C + O2点燃 2CO 11. 二氧化碳通过灼热碳层 : CO2 + C 高温 2CO ( 是吸热的反应）12. 氧化碳在氧气中燃烧 : 2CO + O2点燃 2CO213. 二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O H2CO3 现象: 石蕊试液由紫色变成红色。如:SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO414. 生石灰溶于水 :CaO+ H2O = Ca(OH)2 ( 此反应放出热量）15. 氢气在氯气中燃烧 : H2 + Cl2点燃2HCl 16. 无水硫酸铜作干燥剂 :CuSO4+5H2O = CuSO45H2O 现象：白色粉末变成蓝
19、色(检验物质中是否含有水）17. 溶洞的形成 :CaCO3+H2O+ CO2 = Ca( HCO3)2二、分解反应：20. 水在直流电的作用下分解 : 2H2O 通电 2H2+ O2现象: （1)电极上有气泡产生。负极产生的气体体积是正极气体的2 倍。正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰21. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32MnO2KCl + 3O222. 加热高锰酸钾 :2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O223. 实验室用双氧水制氧气 :2H2O2 = 2H2O + O2MnO2名师归纳总结 精品学习资料 - - -
20、- - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 6 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载24. 加热氧化汞 :2HgO 2Hg +O225. 煅烧石灰石 : CaCO3 高温 CaO + CO2（二氧化碳工业制法）26. 碳酸不稳定而分解： H2CO3 CO2 + H2O 27. 硫酸铜晶体受热分解 :CuSO4?5H2O CuSO4 +5H2O 28. 钟乳石、石笋的形成 :Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+CO229 碳酸氢铵的分解 :NH4HCO3 =NH3+
21、H2O + CO23O.碳酸氢钠的分解： 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2三、置换反应：(1) 金属单质 +酸盐 +氢气（置换反应）1 . 锌和稀硫酸反应 :Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H22. 镁和稀硫酸反应 :Mg + H2SO4 = MgSO4 + H23. 铝和稀硫酸反应 :2A1+3H2SO4 =Al2(SO4)3 +3H24. 锌和稀盐酸反应 :Zn+ 2HC1 = ZnCl2 + H25. 镁和稀盐酸反应 :Mg+ 2HC1 = MgCl2 + H26. 铝和稀盐酸反应 :2A1+6HC1=2A1C13 +3H21-6 的现象 : 银白色固体逐渐减
22、少，在固体表面产生气泡，放热，得到无色溶液。7. 铁和稀盐酸反应： Fe+2HCl= FeCl2 + H28. 铁和稀硫酸反应 :Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H27-8 的现象 : 银白色固体逐渐溶解固体表面有气泡产生，放热溶液由无色变成浅绿色。9. 铁与硫酸铜反应 :Fe+ CuSO4 =Cu+ FeSO4现象: 银白色（固体 ) 表面覆盖一层紫红色的物质, 溶液由蓝色变成浅绿色。( 古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应）(波尔多液不能用铁桶盛放的原理）10. 锌片放入硫酸铜溶液中 :CuSO4+ Zn =ZnSO4 + Cu 现象: 银白色固体 ( 金属）表面覆盖一层紫
23、红色的物质, 溶液由蓝色变成无色。11铜片放人硝酸银溶液中:2AgNO3 +Cu = Cu(NO3)2+ 2Ag 现象: 紫红色固体 ( 金属）表面覆盖一层银白色的物质, 溶液由无色变成蓝色。(3) 金属氧化物 +木炭或氢气 +金属+ 二氧化碳或水12. 焦炭还原氧化铁 :3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2现象: 红色粉末变成黑色 , 导管口有气泡产生澄清石灰水变白色浑浊。13. 木炭还原氧化铜 :C+2CuO高温2Cu+CO2 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - -
24、- - - 第 7 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载现象: 黑色粉未变成光亮的紫红色, 导管口有气泡产生有能使澄清石灰水变白色浑浊的气体生成。14. 氢气还原氧化铜 :H2+ CuO Cu + H2O 现象: 黑色粉末变成光亮紫红色, 试管内壁有水珠生成四、复分解反应：1. 碱性氧化物 +酸盐 +H2O Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O Fe2O3 +3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O 现象: 红色粉末溶解 , 溶液由无色变成黄色。CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CuO +2HC1 = CuCl2 +H2O A
25、现象: 黑色粉末溶解 , 溶液有无色变成蓝色。2. 碱+酸盐 + H2O Fe(OH)3 +3HCl=FeCl3 +3H2O Fe(OH)3 +3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O 现象: 红褐色沉淀溶解 , 溶液由无色变成黄色Cu(OH)2 +2HC1 = CuC12 +2H2O Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +2H2O 现象: 蓝色固体消失 , 溶液由无色变成蓝色。NaOH + HC1 = NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O NaOH + HNO3 = NaNO3 +H2O Mg(OH)2 +2HNO3 = Mg(N
26、O3)2 +2H2O Ba(OH)2 + H2SO4 =BaSO4 +2H2O 3. 酸+盐新盐 +新酸CaCO3 +2HC1 = CaCl2 + H2O + CO2Na2CO3 +2HC1 =2NaCl + H2O + CO2HC1 + AgNO3 = AgCl + HNO3H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HC1 Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3NaHCO3 + HC1 = NaCl + H2O + CO24. 盐 1 +盐 2新盐 1 +新盐 2 KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3NaCl + AgNO3 = AgCl + N
27、aNO3Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl +Ba(NO3)25. 盐+碱新盐 +新碱CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 8 页，共 9 页 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载现象: 有蓝色沉淀生成 , 溶液由蓝色变成无色。FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 现象: 有红褐色沉淀生
28、成，溶液由黄色变成无色。AlCl3+3NaOH = Al(OH)3+3NaCl MgCl2+2NaOH =Mg(OH)2 +2NaCl Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3+2NaOH NaOH+ NH4Cl = NaCl + NH3 +H2O (NH4)2SO4+Ca(OH)2 =CaSO4 +2NH3+2H2O NH4NO3 + NaOH = NaNO3 +NH3+ H2O (NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NH3+2H2O Ba(OH)2+Na2CO3 = BaCO3 +2NaOH 五、其它反应：I. 二氧化碳通人澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 =CaCO3
29、 + H2O 。( 用澄清石灰水可以检验CO2, 也可以用 CO2检验石灰水）2. 氢氧化钙和二氧化硫反应:SO2 +Ca(OH)2 =CaSO3 +H2O 3. 氢氧化钙和三氧化硫反应:SO3+Ca(OH)2 =CaSO4 +H2O 4. 氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 = Na2CO3 + H2O 5. 氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH+ SO2 = Na2SO3 + H2O 6. 氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH+ SO3 = Na2SO4 + H2O 注意:1 -6都是: 酸性氧化物 +碱盐 +水7. 甲烷在空气中燃烧
30、:CH4+2O2点燃CO2 +2H2O 8. 酒精在空气中燃烧 :C2H5OH+3O2点燃2CO2 +3H2O 9. 一氧化碳还原氧化铜 :CO + CuO Cu + CO2现象: 黑色粉未变成光亮紫红色，有能使澄清石灰水变白色浑浊气体生成。1O. 一氧化碳还原氧化铁 :3CO + Fe2O3高温2Fe +3CO2现象: 红色粉未变成黑色，澄清石灰水变白色浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）II. 一氧化碳还原四氧化三铁:Fe3O4 +4CO高温3Fe +4CO212. 光合作用 :6CO2+6H2O光叶绿素C6H12O6+6O213. 葡萄糖的氧化 :C6H12O6 +6O2 酶6CO2 +6H2O 名师归纳总结 精品学习资料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理归纳 精选学习资料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 9 页，共 9 页 - - - - - - - - -