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1、 江苏省 2020-2021 版高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_班级:_成绩:_一、 选择题 (共 18 题；共 36 分)1. （2 分） (2016 高一下西安期中) 下列措施不合理的是（ ）A . 将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率B . 空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多约好C . 可以用在煤中加入生石灰，减少 SO2 气体的排放D . 煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等2. （2 分） 下列说法正确的是（ ）A . 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应B . 自然界中硅的储量丰富，仅次于氧，自然界中存在大量的单质硅
2、C . 现代海战通过喷放液体 SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是 NH4ClD . 从燃煤烟道灰中（含 GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），不涉及氧化还原反应3. （2 分） (2020 高一上石嘴山期末) 向 Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量 Cl2,溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . 线段 BC 代表 Cl-物质的量的变化情况B . 原混合溶液中 c(FeBr2)=6molL-1C . 当通入 2mol Cl2 时,溶液中已发生的离子反应可表示为 2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D . 原溶液中 n(Fe2
3、+):n(I-):n(Br-)=2:2:3第 1 页 共 16 页 4. （2 分） 在一支 25 mL 的酸式滴定管中盛入 0.1 molL1HCl 溶液，其液面恰好在 5 mL 的刻度处，若滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用 0.1 molL1NaOH 溶液进行中和，则需 NaOH 溶液的体积（ ）A . 大于 20 mLB . 小于 20 mLC . 等于 20 mLD . 等于5 mL5. （2 分） (2018 高三上汕头期末) 设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A . 34gH2O2 中含有的阴离子数为 1NAB . 4.6g 乙醇中含有的 C-H 键的个数
4、为 0.6NAC . 标准状况下，VL 水含有的氧原子个数约为D . 1molFe2+与足量的 H2O2 溶液反应，转移 NA 个电子6. （2 分） (2016杭州模拟) 下列说法不正确的是（ ）A . 在酸性介质中钢铁容易发生析氢腐蚀，随着 pH 升高发生吸氧腐蚀的几率增大B . 电解水制氢比光催化还原水制氢更节能环保、更经济C . 青蒿素在超临界 CO2 中有很强的溶解性，萃取青蒿素时可用超临界 CO2 作萃取剂D . 钙基固硫和 NOx 的催化转化都是解决空气污染问题的措施7. （2 分） 150时，在固定容积的密闭容器中将1L 气态混合烃与 9L 氧气（足量）混合点燃，恢复到原温度时
5、容器内压强为原来的 108%，则原混合烃组成可能是（ ）A . 甲烷与乙烷体积比为 1：4B . 乙烯与丁烷体积比为 4：1C . 丙炔与乙炔物质的量比为 4：1D . 乙烯与丁烯物质的量比为 1：4第 2 页 共 16 页 8. （2 分） 同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是（ ）A . 甲的物质的量比乙的物质的量少B . 甲气体所占体积比乙气体所占体积大C . 甲相对分子质量比乙相对分子质量小D . 甲气体摩尔体积比乙气体摩尔体积小9. （2 分） (2016 高一上清流期中) “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1
6、纳米（nm）=109m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是（ ）A . 有丁达尔效应B . 能全部透过半透膜C . 不能透过滤纸D . 所得分散系不稳定10. （2 分） (2016 高一下龙海期中) 某溶液能与锌片作用产生 H2 ， 则该溶液中可以大量共存的离子组是（ ）A . Na+、NO3、K+、Fe2+B . Fe2+、Na+、SO42、K+C . K+、I、NO3、H+D . NH4+、NO3、Na+、HCO311. （2 分） (2015 高一上丰县月考)
7、离子方程式 H+OHH2O 可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是（ ）稀 H2SO4+Ba（OH）2 溶液澄清石灰水+稀 HNO3第 3 页 共 16 页 稀 HNO3+Cu（OH）2醋酸和 KOHBa（OH）2 溶液+稀 HNO3氢氟酸+NaOH盐酸+氨水A . 只有B . 除C . 只有D . 除12. （2 分） (2020北京模拟) 下列颜色变化与氧化还原反应无关的是 （ ）A . 湿润的红色布条遇氯气褪色B . 棕黄色 FeCl3 饱和溶液滴入沸水中变红褐色C . 紫色酸性 KMnO4 溶液通入乙烯气体后褪色D . 浅黄色 Na2O2 固
8、体露置于空气中逐渐变为白色13. （2 分） 下列各组物质的转化关系中，不全部是通过一步反应完成的是（ ）A . SiSiO2H2SiO3Na2SiO3B . NaNa2O2Na2CO3NaClC . FeFeCl3Fe（OH）3Fe2O3D . AlAl2O3AlCl3Al（OH）314. （2 分） (2018 高一上北京期末) 常温下，下列离子能与 、 、在同一溶液中大量共存的是（ ）A .第 4 页 共 16 页 B .C .D .15. （2 分） (2016 高二下邵东月考) 下列化学实验事实及其解释不正确的是（ ）A . 滴有酚酞的 NaHCO3 溶液呈浅红色，微热后红色加深，是
9、因为 NaHCO3 分解生成了 Na2CO3B . 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气C . 用洁净的玻璃管向包有 Na2O2 的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明 CO2、H2O 与 Na2O2 的反应是放热反应D . 钠长期暴露在空气中的产物是 Na2CO3 ， 原因是钠与氧气生成的 Na2O 与水和二氧化碳反应16. （2 分） (2016 高一下枣阳期中) 下列说法正确的是（ ）A . 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同B . 等质量的铜粉按 a，b 两种途径完全转化，途径 a 和途径 b 消耗的 H2SO4 相等途径 a：Cu
10、CuOCuSO4；途径 b：CuCuSO4C . 用金属钠可区分乙醇和乙醚D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现17. （2 分） (2019 高三上蚌埠期中) 既能与稀硫酸反应，又能与 NaOH 溶液反应的是（ ）SiO2 Al NaHCO3 Al2O3 (NH4)2CO3A . 全部B . C . D . 18. （2 分） (2017 高一上昌平期末) 下列说法中，不正确的是（ ）A . 常温下可用铁制容器盛装浓硝酸第 5 页 共 16 页 B . 氧化铁常用作红色油漆和涂料C . 硅胶常用作食品、药品干燥剂D . 生石灰可用作食品的抗氧化剂二、 解答题 (共 9 题；共 5
11、3 分)19. （7 分） (2018 高一上天津期末) 氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（183时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。请回答下列问题：（1） 装置 B 中盛放饱和食盐水，其作用是_。F 中盛放的是_，其作用是_。用一件仪器装填适当试剂后也可起到 F 和 G 的作用，所装填的试剂为_。（2）装置 A 实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是_ 填序号）。A.往烧瓶中加入 MnO2 粉末B.加热C.往烧瓶中加入浓盐酸（3） 制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学 提出很多实验方案，其
12、中方案之一为让残留的液体与足量 Zn 反应，测量生成的 H2 体积。 装置如图所示（夹持器具已略去）。反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_（排除仪器和实验操作的影响因素）。第 6 页 共 16 页 （4） 该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量 ClO2 生成；ClO2 沸点为 10 ，熔点为59 ，液体为红色；Cl2 沸点为34 ，液态为黄绿色。设计最简单的实验验证 Cl2 中含有ClO2：_。20. （6 分） (2017 高一上诸暨期中) 用 98%的浓 H2SO4（=1.84g/cm3）配制500
13、ml0.5mol/L 的稀 H2SO4 ，请按要求填空：（1） 所需浓 H2SO4 的体积为_（2） 如果实验室有 10mL、20mL、50mL 量筒，应选用_mL 量筒，实验中用到的仪器除了烧杯、玻璃棒之外，还需要的仪器有：_（3） 若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）浓硫酸溶解后未冷至室温即转移到容量瓶_定容时俯视刻度线_所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_21. （2 分） (2016 高一下舒城期中) 氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，电子式为知 NH4H 与水反应有 H2 生成，下列叙述中不正确的是（ ），又NH4H 是离子化合物，含有离子键和共价键NH
14、4H 溶于水所形成的溶液显酸性NH4H 与水反应时，NH4H 是氧化剂NH4H 固体投入少量的水中，有两种气体生成A . 第 7 页 共 16 页 B . C . D . 全部22. （6 分） (2018 高一上包头期末 ) 在反应 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 中，氧化剂是_，氧化产物是_，氧化产物与还原产物物质的量之比是_，被氧化与未被氧化的 HCl 的质量之比为_，若有 7.3g HCl 被氧化，则产生 Cl2 的质量为_g，转移的电子数为_mol23. （5 分） 为验证氧化性 Cl2Fe3+SO2 ， 某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和
15、A 中加热装置已略，气密性已检验）实验过程：I打开弹簧夹 K1K4 ， 通入一段时间 N2 ， 再将 T 型导管插入 B 中，继续通入 N2 ， 然后关闭 K1、K3、K4 打开活塞 a，滴加一定量的浓盐酸，给 A 加热当 B 中溶液变黄时，停止加热，关闭 K2 打开活塞 b，使约 2mL 的溶液流入 D 试管中，检验其中的离子打开 K3 和活塞 c，加入 70%的硫酸，一段时间后关闭 K3 更新试管 D，重复过程，检验 B 溶液中的离子（1）过程的目的是_ （2）棉花中浸润的溶液为_ 第 8 页 共 16 页 （3）A 中发生反应的化学方程式_ （4）若将制取的 SO2 通入酸性高锰酸钾溶液
16、可使溶液褪色，其离子方程式为 _ （5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示他们的检测结果一定能够证明氧化性 Cl2Fe3+SO2 的是_ （填“甲”“乙”“丙”）过程B 溶液中含有的离子有 SO42甲乙丙既有 Fe3+又有 Fe2+有 Fe3+无 Fe2+有 SO42有 Fe2+24. （5 分） (2018 高二下岳阳期末) 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成 NO 的体积利剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有 NO): 100 200 300 400稀硝酸体积/mL剩余金属/gNO 体积/mL02240 448
17、0 6720 V请计算:（1） 实验所用的硝酸物质的洪浓度为_mo/L；（2） 中溶解了_g 铁；（3） 中溶解的金属共_g；（4） 每份金属混合物为_g；（5） 中 V=_ mL。25. （10 分） 硝酸盐可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸钱的工艺流程如图1：第 9 页 共 16 页 （1）合成氨气的工业设备名称是_ ，设备中设置热交换器的目的是_ ，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是_（2）吸收塔中反应的化学方程式为 _ 从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是_（3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理：方法一：碱性溶液吸收法NO+NO2+2Na
18、OH=2NaNO2+H2O；2NO2+N2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2方法二：NH3 还原法8NH3（g）+6NO2（g）7N2（g）+12H2O（g）H=2635kJmol1（NO 也有类似的反应）方法三：甲烷吸收法CH4（g）+2NO2（g）CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）H=+867kJmol1（NO 也有类似的反应）上述三种方法中，方法一的主要缺点是_方法三和方法二相比，方法三的缺点是_（4）工业上也可以通过电解 NO 制备 NH4N03，其工作原理如图 2 所示第 10 页 共 16 页 图中通入 NH3 的目的是_若维持电流强度为3A，电解 2 小时，理论上可制得
19、NH4NO3 的最大质量为 _ g（已知F=96500Cmol一l）（5）某化肥厂用 NH3 制备 NH4NO3己知：NH3 制 NO 的产率是 94%，NO 制 HNO3 的产率是 89%，则制 HNO3 所用 NH3的质量占总耗 NH3 质量（不考虑其他损耗）的百分比为_26. （6 分） (2019 高一上太原期末) AF 为中学化学常见物质，它们的焰色实验均为黄色。其中 A 为单质，B 与 C 的组成元素相同，且 B 为淡黄色固体；D、E、F 的溶液均显碱性，其中E 和 F 属于盐，E 被广泛用于玻璃、造纸和纺织等。它们之间的相互转化关系如下图。（“”表示一步反应即可转化，部分反应物、
20、生成物和反应条件已略去）请回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：B_，C_，E_。（2） AD 的化学方程式是_。（3） BD 的化学方程式是_。（4）区分 E 和 F 两种固体的方法是：分别取等量的 E 和 F 两种固体少许于试管中，操作，现象和结论是_。27. （6 分） (2017 高一上上海期末) KClO3 是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火实验室用 KClO3 和 MnO2 混合加热制氧气，现取 KClO3 和 MnO2 混合物 16.60g 加热至恒重，将反应后的固体加 15g 水充分溶解，剩余固体 6.55g（25），再加 5g 水充分溶解，仍剩余固体
21、 4.80g（25）（1）若剩余的 4.80g 固体全是 MnO2，则原混合物中 KClO3 的质量为_g；（2）第 11 页 共 16 页 若剩余的 4.80g 固体是 MnO2 和 KCl 的混合物（a）求 25时 KCl 的溶解度；（b）求原混合物中 KClO3 的质量；（c）所得 KCl 溶液的密度为 1.72g/cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？（保留2 位小数）第 12 页 共 16 页 参考答案一、 选择题 (共 18 题；共 36 分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9、答案：略10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、第 13 页 共 16 页 17-1、18-1、二、 解答题 (共 9 题；共 53 分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、22-1、第 14 页 共 16 页 23-1、24、答案：略25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、第 15 页 共 16 页 26-4、27、答案：略第 16 页 共 16 页23-1、24、答案：略25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、第 15 页 共 16 页 26-4、27、答案：略第 16 页 共 16 页