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1、 浙江省 2020 年高二上学期化学期末考试试卷姓名:_班级:_成绩:_一、 选择题(每题 4 分，共 48 分) (共 12 题；共 48 分)1. （4 分） (2018金山模拟) 当前世界能源消费结构中居首位的是（ ）A . 煤B . 核能C . 石油D . 天然气2. （4 分） (2017 高二上焦作期中) 关于下列图示的说法中正确的是（ ）A . 由图所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是：氯碳硅B . 图可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢C . 图表示可逆反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的H0D . 对反应：A（s）+2B（g） xC（g），根据
2、图可以求出 x=23. （4 分） (2018 高三下河北开学考) 将 N2、H2 的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）3 molL1min1；乙：v（N2）2 molL1min1；丙：v（NH3） 1 molL1min1。则三个容器中合成氨的反应速率（ ）A . v(甲)v(乙)v(丙）B . v(乙)v(丙)v(甲）C . v(丙)v(甲)v(乙)第 1 页 共 10 页 D . v(乙)v(甲)v(丙）4. （4 分） (2016 高二上双峰期中) 反应 A（g）+B（g） C（g）+D（g）发生过程中的能量变化
3、如图，H表示反应的焓变下列说法正确的是（ ）A . 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1 减小，E2 增大B . 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，H不变C . H0，反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率增大D . H0，反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率减少5. （4 分） 25 时，在含有大量 PbI2 的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2(aq)2I(aq)，加入KI 溶液，下列说法正确的是（ ）A . 溶液中 Pb2和 I浓度都增大B . 溶度积常数 Ksp 增大C . 沉淀溶解平衡向右移动D . 溶液中 Pb2浓度减小6. （4 分） (2018 高一下钦州期末
4、) 有温度和容积均相同的两容器、，向中加入 1 mol NO2 ， 中加入 2mol NO2 ， 都将发生反应 2 NO2 （g） N2O4（g），反应达到平衡时，测得中 NO2 的转化率为 a%，中 NO2 的转化率为 b%，则 a、b 的关系为（ ）A . abB . abC . a=bD . 无法确定第 2 页 共 10 页 7. （4 分） (2016 高二上嘉兴期中) 在一真空容器中，充入 10mol N2 ， 30mol H2 ， 发生反应 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），在一定条件下达到平衡时，N2 的转化率为 25%若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入 NH3
5、， 欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡相同，则起始时 NH3 的量和达到平衡时 NH3 的转化率为（ ）A . 20 mol、25%B . 20 mol、75%C . 40 mol、30%D . 10mol、50%8. （4 分） (2016 高二上六安期中) 某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）；H0如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5 时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量下列说法中正确的是（ ）A . t5 时增大了压强B . t3 时降低了温度C . t2 时加入了催化剂D . t4t5 时间内转化率一定最低9. （
6、4 分） (2019 高三下黄山模拟) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A . 电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染B . 可溶性的铝盐和铁盐可用作生活用水的净水剂C . 油脂、糖类以及蛋白质在人体内均能发生水解反应D . 硫酸钙和碳酸钙都可作建筑材料10. （4 分） (2018 高三上成都开学考 ) 已知 H2X 为二元弱酸，常温下， 0.1 mol/L 的 NaHX 溶液中第 3 页 共 10 页 c(H+) c(OH-)，下列关系中一定正确的是（ ）A . c(Na+) + c(H+) = c(HX-) + 2c(X2-)B . c(H+)c(OH-)
7、= 10-14 mol2L-2C . c(Na+) = c(X2-) + c(HX-)D . 溶液中 pH = 111. （4 分） (2018 高三上伊春期中) 下列反应中，在原理上可以设计成原电池的是（ ）A . Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应B . 氧化铝与硫酸的反应C . 甲烷与氧气的反应D . 石灰石的分解反应12. （4 分） (2018 高二下山东开学考) “神舟 7 号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的 MCPC 型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾已知该电池的总反应为 2H2+O22H2O，负极反应
8、为 H2+CO32-CO2+H2O+2e- ， 则下列推断中，正确的是（ ）A . 电池工作时，CO32-向负极移动B . 电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C . 正极的电极反应为：4OH-O2+2H2O+2e-D . 通氧气的电极为阳极，发生氧化反应二、 填空题(共 52 分) (共 4 题；共 52 分)13. （12.0 分） (2016 高二下南阳期末 ) 乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程。请你参与并协助他们完成相关学习任务该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的 x 值通过查
9、阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性 KMnO4 溶液进行滴定学习小组的同学设计了滴定的方法测定 x 值第 4 页 共 10 页 称取 2.520g 纯草酸晶体，将其制成 100.00mL 水溶液为待测液取 25.00mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 H2SO4 用浓度为 0.1000molL-1 的 KMnO4 标准溶液进行滴定，达到终点时消耗 20.00mL（1） 滴定时，将酸性 KMnO4 标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。（2） 本实验滴定达到终点的标志是_；（3） 通过上述数据，求得 x=_；讨论：若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的 x 值
10、会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；若滴定时所用的酸性 KMnO4 溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的 x 值会_。14. （10.0 分） 在一个体积为 1L 的密闭容器中发生某化学反应：2A（g） B（g）+C（g），三种不同条件下进行，其中实验、都在 800，实验在 950，B、C 的起始浓度都为 0，反应物 A 的浓度（molL1）随时间（min）的变化如图所示试回答下列问题：（1） 在实验中，反应在 2040min 内 A 的平均反应速率为_molL1min1实验和实验相比，可能隐含的反应条件是_（2） 该反应的H_0，其判断理由是_（3） 实验第 40min 末，若降
11、低反应温度，达到新的平衡后，A 的浓度不可能为 （填序号）第 5 页 共 10 页 A . 0.35molL1B . 0.4molL1C . 0.7molL1D . 0.8molL1（4） 若反应在 800进行，在该 1L 的密闭容器中加入 1mol A 、0.2mol He ，达到平衡时 A 的转化率应A . 等于 86%B . 等于 50%C . 小于 50%D . 介于 50%86%之间15. （18.0 分） (2018三明模拟) 硫化碳又称氧硫化碳(化学式为 COS)，是农药、医药和其它有机合成的重要原料。COS 的合成方法之一是在无溶剂的条件下用 CO 与硫蒸气反应制得，该法流程简
12、单、收效高，但含有 CO2、SO2 等杂质。（1） COS 的电子式为_。（2） 已知 CO2 催化加氢合成乙醇的反应原理是:2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH+3H2O(g) H=-173.6 kJ/mol下图是不同起始投料时，CO2 的平衡转化率随温度变化的关系,图中 m=m2、m3 从大到小的顺序为_，理由是_。，为起始时的投料比，则 m1、第 6 页 共 10 页 （3） 天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有 COS。目前 COS 水解是脱除 COS 的常见方法，即 COS 在催化剂作用下与水蒸气反应生成硫化氢，生成的硫化氢可用氧化锌等脱硫剂脱除。COS 水解的化学方程式为
13、_。常温下，实验测得脱硫(脱除硫化氢)反应过程中，每消耗 4.05gZnO，放出 3.83 kJ 热量。该脱硫反应的热化学方程式为_。近年来，电化学间接氧化法处理硫化氢的技术得到较快发展。该方法是利用 Fe3+在酸性条件下与 H2S 反应生成硫单质，反应后的溶液再用电解的方法“再生”，实现循环利用。电解法使 Fe3+“再生”的离子方程式为_，该反应的阳极材料是_。常温下，HCl 和 CuCl2 的混合溶液中，c(H+) =0.30mol/L，c(Cu2+) =0.10mol/L，往该溶液中通入 H2S 至饱和(H2S 的近似浓度为 0.10mol/L)， _(填“能”或“不能”)出现沉淀,用必
14、要的计算过程和文字说明理由。(已知 Ka1(H2S)= 1.310-7，Ka2(H2S)= 7.010-5，Ksp(CuS) = 1.410-36)16. （12 分） NH4Al（SO4）2 是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4 在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛，请回答下列问题：（1） 相同条件下，pH 相同的 NH4Al（SO4）2 中 c（NH4+）_（填“=”、“”或“”）NH4HSO4中 c（NH4+）（2） 如图 1 是 0.1molL1 电解质溶液的 pH 随温度变化的图象其中符合 0.1molL1NH4Al（SO4）2 的 pH 随温度变化的曲线
15、是_（填写字母）；室温时，0.1molL1NH4Al（SO4）2 中 2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）=_ molL1（填第 7 页 共 10 页 数值）（3） 室温时，向 100mL 0.1molL1NH4HSO4 溶液中滴加 0.1molL1NaOH 溶液，得到的溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如图 2 所示试分析图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是_；在 c 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_第 8 页 共 10 页 参考答案一、 选择题(每题 4 分，共 48 分) (共 12 题；共 48 分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6
16、-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题(共 52 分) (共 4 题；共 52 分)13-1、13-2、第 9 页 共 10 页 13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题(每题 4 分，共 48 分) (共 12 题；共 48 分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题(共 52 分) (共 4 题；共 52 分)13-1、13-2、第 9 页 共 10 页 13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、第 10 页 共 10 页