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1、 7.3 溶液浓稀的表示学 习 目 标1.知道溶质质量分数的表示方法及其涵义； 2.能进行溶质质量分数的简单计算。3.知道溶液稀释的关键，能进行简单计算。 4.学会配制一定溶质质量分数溶液的方法与步骤。重点：溶质质量分数的概念及简单计算和配制一定溶质质量分数溶液的方法与步骤。难点：溶解度和溶质质量分数的区别与联系。【课前预习】1.怎样判断两杯糖水的浓度大小?两杯硫酸铜溶液的浓度大小？2.决定溶液浓或稀的因素是什么呢？自主探究：知识点一：溶质质量分数的表示方法及其涵义【实验探究】课本P41实验9-5，探究判断溶液浓稀的根据。 编号ABCDEF溶质CuSO4质量0.5克1克2克2克0.5克1克溶剂
2、水的体积10mL10mL10mL20mL10mL5mL溶液颜色深浅顺序溶液浓度浓稀顺序【思考】判断溶液浓稀的依据是：一定量溶液里，所含 的多少。【阅读】课本，溶液组成的最简单表示方法溶质的质量分数。1.定义：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。2.公式：溶质的质量分数= = 。溶质质量= 溶质质量分数。溶液质量= = 质量 + 质量。【小结】1.溶质的质量分数一般用百分数表示，且计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。2.溶液是均一稳定的混合物，在不改变任何条件时，溶液的密度和溶质质量分数保持不变。3.溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。【知识拓展】白
3、酒中的“度”指的是白酒中_的含量，指的_分数。例如：章贡酒50度，“50度”含义是_。知识点二：有关溶质质量分数的简单计算 例题1.把10g氯化钠放入40g水中完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？例题2.在20时，将40g氯化钠放入100g水中，结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。例题3.将40g10%的氯化钠溶液和60g20%的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数。例题4.现有50g质量分数为5%的氯化钠溶液，通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数。向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体。 向原溶液中加入50g水。 把溶剂蒸发掉25g。 向原溶液中加入50g溶质质量分数
4、为5%的氯化钠溶液。 例题5：20时，NaCl的溶解度为36克，求该温度下溶质的质量分数。解析：根据溶解度的定义，溶质的质量为克，溶液质量为克，所以溶质的质量分数练习1.：20时NaCl的溶解度为36g，在此温度下，将180gNaCl加入到400g水中，充分搅拌后求所得溶液溶质的质量分数。练习2.：在20时，食盐溶解度是36g。在20时，将25g食盐放入50g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。练习3.：一定温度时，某物质的溶解度为g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为 （ ）A.a大于b B. a等于b C. a小于b D.无法判断知识点三：溶液稀释问题的计算 【思考】
5、溶液稀释问题解题的关键。1.关键：稀释前溶质的质量 稀释后溶质的质量。m浓溶液x浓%=m稀溶液x稀%；2.加水使浓溶液变为稀溶液，溶液质量变 m稀溶液m浓溶液=m加水所以：m浓溶液x浓%= m稀溶液x稀%=（m浓溶液 + m溶剂增加）x稀%例题1：化学实验室现有98的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98的浓硫酸稀释为质量分数为20的硫酸溶液，需要多少克水? 若设需要加入水的质量为x，请列出方程式并计算。若设稀释后溶液的质量为x，请列出方程式并计算。练习：1.把200g 20的食盐水溶液稀释成10的溶液需加水多少克? 2.把30 g质量分数为20的氢氧化钠溶液加水稀
6、释到100 g。求此溶液中氢氧化钠的质量分数。【知识拓展】溶液的浓缩6yZ初中化学学科网站群6yZ初中化学学科网站群例题2：有Ag质量分数为15%的NaNO3溶液，若想将其质量分数变为30%，可采用的方法是（ ）。A.蒸发掉溶剂的1/2 B.蒸发掉（1/2）Ag溶剂 C.蒸发掉溶剂的15% D.加入（3/20）Ag NaNO3 E.加入（3/14）Ag NaNO3知识点四：配制一定溶质质量分数的溶液的方法与步骤例题1：在实验室如用食盐固体配制溶质质量分数为10的氯化钠溶液500g。【讨论】1.所需仪器：主要有 、 、 、 。2.步骤：计算 ：需氯化钠 g，水的质量 g，体积为 mL。称量、量取
7、：用 称取氯化钠放入烧杯中，用 量取水。溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用 搅拌，使其溶解。贴签：把配好的溶液装入 中，盖好瓶塞并贴好标签，放在试剂柜中。【思考】用量筒取液体时，视线应与量筒内液体 保持水平。如果俯视读数，会引起量取水的体积 ，造成溶液质量 ，溶质的质量分数会 ；（填“偏低”“偏高”“不变”）如果仰视读数，会引起量取水的体积 ，造成溶液质量 ，溶质的质量分数会 ；实验中，若NaCl未经干燥就直接配制溶液，则溶质的质量分数将 。自我测评1.在20时，从200g24的饱和KNO3溶液中取出5g溶液，剩余溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是（ ） 溶质质量； 溶剂质量；
8、 溶液密度； 溶质的质量分数。A. B. C. D.2.t时KNO3的溶解度为46g，该温度下50g水中加入25g KNO3晶体，搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为 （ ） A.31.5 B.33.3 C.25 D.463.有40g质量分数为5的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10，应采用的方法是（ ）A.加入2g CaCl2固体 B.把溶剂蒸发掉一半C.把溶剂蒸发掉20g D.加入40g溶质质量分数为15的CaCl2溶液4.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水 B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C.在
9、10g10硝酸钾溶液中，加入5g40硝酸钾溶液D.将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体5.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是 （ ）A20时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液B40时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等C40时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20，甲、乙溶液均为饱和溶液D20时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40时，甲溶液为饱和溶液6.右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据图示填空：（1）随着温度的升高其溶解度反而减小的是_；甲乙0 t1 t2 t3 t/
10、丙溶解度/g50在_时，甲与丙的溶解度相等。（2）t3时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为_。（3）t1时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是_（用“甲”、“乙”、“丙”及“”、“”或“”表示）。7.在寒冷的冬天，人们常在皮肤上抹一点质量分数为80%的甘油溶液，使皮肤保持湿润，若要配制这样的溶液200g，需要甘油 g，水 g。8.现有20%的稀硫酸溶液50g，要把它配制成10%的稀硫酸溶液，应选用的一组仪器是（ ）A. 托盘天平、量筒、玻璃棒 B. 量筒、烧杯、玻璃棒 C. 托盘天平、烧杯、玻璃棒 D. 托盘天平、量筒、烧杯用9.配制一定溶质质量分数的氯化
11、钠溶液的一些操作步骤见下图，正确操作是 （ ）A. B. C. D.10.盐酸配制溶质质量分数一定的稀盐酸，正确的操作步骤是 （ ）A.计算、称量、溶解 B.称量、加水、溶解 C.溶解、计算、量取 D.计算、量取、溶解11.下图是某同学配制一定质量的0.9%生理盐水的全过程。请找出上图中的错误。 ； ； 。如果配制的生理盐水中NaCl的质量分数小于0.9%，则可能造成误差的原因有： ； ； 。12.配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）A用量筒量取水时仰视读数 B配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗 C氯化钠晶体不纯 D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出备注（教师复备栏及学生笔记）2