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1、中考化学模拟练习题第卷 (选择题 共40分)一、选择题(本题包括18小题,每小题2分,共40分.每小题只有一个正确答案)1、2019年10月31日，工信部宣布：5G商用正式启动。5G的实现离不开新材料GaN氮化镓和GaAs砷化镓等的使用，下列材料属于合成材料的是（）A棉花 B尼龙 C羊毛 D蚕丝【答案】B【解析】A、棉花属于天然有机高分子材料，故选项错误。B、尼龙是合成纤维的一种，合成纤维属于三大合成材料之一，故选项正确。C、羊毛属于天然有机高分子材料，故选项错误。D、蚕丝属于天然有机高分子材料，故选项错误。故选：B。2、2019年，中石油勘探取得重大成果，发现并形成了鄂尔多斯10亿吨级庆城大
2、油田等。将石油加热炼制，不可能得到的产品是（）A煤焦油 B润滑油 C柴油 D煤油【答案】A【解析】石油属于混合物，它是由汽油、煤油、柴油、润滑油、机油等沸点不同物质混合而成的，石油通过分馏即可得到上述物质。将煤隔绝空气加强热，可生成焦炭、煤焦油、煤气、焦炉气等产物，煤气、煤焦油、焦炉气均属于煤加工的产品。A煤焦油属于煤加工的产品，故选项符合题意。B润滑油属于石油加工的产品，故选项不合题意。C柴油属于石油加工的产品，故选项不合题意。D煤油属于石油加工的产品，故选项不合题意。故选：A。3、下列物质由离子构成的是（）A铁 B水 C氯化钠 D金刚石【答案】C【解析】A、铁属于金属单质，是由氦原子直接构
3、成的，故选项错误。B、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确。D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误。故选：C。4、采取正确的措施，能够避免火灾发生或减少灾害损失，下列灭火方法不恰当的是（）A油锅起火用锅盖盖灭 B酒精灯着火用湿抹布盖灭C森林起火砍伐树木形成隔离带 D汽车油箱着火用水浇灭【答案】D【解析】A、油锅起火，用锅盖盖灭，是利用了隔绝氧气的灭火原理，故选项说法正确；B、酒精灯着火，用湿抹布盖灭，是利用了隔绝氧气、使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理，故
4、选项说法正确；C、森林起火，砍伐树木形成隔离带，是利用了清除可燃物的灭火原理，故选项说法正确；D、汽车油箱着火，不能用水浇灭，应为汽油的密度比水小，加少量水后，汽油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，故选项说法错误。故选D。5、2019年12月3日，世界气象组织（WMO）指出2019年1月至10月期间，全球平均温度较工业化前水平升高约1.1C。如果任由温室气体继续排放到大气中，将会对多方面带来更严峻的威胁。下列做法与低碳环保理念一致的是（ ）A. 生活垃圾分类回收 B. 市区尽量开车出行C. 工业废气直接排放 D. 化石燃料过度使用【答案】A【解析】A、生活垃圾分类回收，可以减少
5、对环境的污染，符合题意；B、市区尽量开车出行，增加化石燃料的使用，加重环境的污染，不符合题意；C、工业废气直接排放，会对环境造成污染，不符合题意；D、化石燃料过度使用会产生大量的空气污染物，不符合题意。故选A。6、下列说法错误的是（）A远处就能闻到花的香味，说明分子在不断运动B1滴水中大约有1.671021个水分子，说明分子很小C用水银温度计测量体温时水银柱升高，说明分子间间隔增大D由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子【答案】C【解析】A、远处就能闻到花的香味，说明分子在不断运动，正确；B、1滴水中大约有1.671021个水分子，说明分子很小，正确；C、用水银温度计测量体温时水银柱
6、升高，说明原子间间隔增大，不是分子间间隔，错误；D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，正确；故选：C。7、吕氏春秋记载“金（即铜单质）柔锡（即锡单质）柔，合两柔则刚（即坚硬）”。这句话说明合金具有的特性是（）A合金的熔点一般比其组分低 B合金的硬度一般比其组分大C合金的抗腐蚀性一般比其组分强 D合金的耐磨性一般比其组分好【答案】B【解析】合金与其组分相比：硬度大、熔点低、抗腐蚀性增强，这里说的是硬度大。故选：B。8、下列操作不正确的是（ ）加热液体稀释浓硫酸取固体粉末检查气密性【答案】B【解析】稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸注入水中，并且不断用玻璃棒搅拌，防止局部受热，液体沸腾。
7、故选B。9、钪（Kc）是一种“工业的维生素”。下图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（ ）A钪属于非金属元素 B钪的相对原子质量是 21C原子结构示意图中 X = 10 D钪原子核外有四个电子层【答案】D【解析】A 选项中钪属于金属元素；B 选项钪的相对原子质量是 44.96；C 选项中 X = 8。10、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如下表：物质XYZM反应前的质量/g205328反应后的质量/g待测值3038关于此反应的认识不正确的是（）A物质Z可能是该反应的催化剂 B该反应一定是化合反应C
8、参加反应的Y、M的质量比为5：4D待测值为13【答案】D【解析】A、物质Z反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，该选项说法正确；B、待测值20+5+3+28303815，反应后X、M质量减小，是生成物，Y质量增大，是生成物，该反应是化合反应，该选项说法正确；C、参加反应的Y、M的质量比为：（305）：（288）5：4，该选项说法正确；D、待测值是15，该选项说法不正确。故选：D。11、生活中处处有化学，化学与人体健康密切相关。下列说法错误的是（）A. 微量元素与人体健康无关 B. 新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素C. 食用甲醛浸泡的食物，危害人体健康 D. 为了自己和他人的健康，不要吸烟【答
9、案】A【解析】A、微量元素与人体健康关系密切，摄入不足会患疾病，错； B、新鲜蔬菜、水果中含有丰富的维生素，正确； C、甲醛有毒性，能破坏人体活性蛋白质，食用甲醛浸泡的食物，会危害人体健康，正确； D、吸入的烟中含有多种有害物质，因此不能吸烟，正确。 故选：A。12、下列有关溶液的说法中，正确的是（）A溶液都是均一、稳定的纯净物B将NaCl放入植物油中搅拌，能形成溶液C将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为20%D配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤【答案】D【解答】A、溶液都是均一、稳定的混合物，故A错；B、NaCl不溶于植物油，形成悬浊液，
10、故B错；C、将40%的NaOH溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数都为40%，故C错；D、配制一定溶质质量分数的溶液需要经过计算、称量（量取）、溶解等步骤，故D正确。故选：D。13、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）AK+、SO42、NO3BNH4+、OH、ClCCu2+、Na+、OH DCa2+、K+、CO32【答案】A【解析】A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。B、NH4+与OH两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存，故选项错误。C、Cu2+、OH两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，故选项错误。D、CO32与Ca2+两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选
11、项错误。故选：A。14、有关空气的叙述中，正确的是（）A空气中的氧气具有可燃性，可用作火箭燃料B化工厂废气及汽车尾气，不会造成空气污染C稀有气体有广泛的用途，可制成多种用途的电光源D空气中只含氧气和氮气【答案】C【解析】A、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能用作火箭燃料，故选项说法错误。B、化工厂废气及汽车尾气，会造成空气污染，故选项说法错误。C、稀有气体有广泛的用途，通电时它们会发出不同颜色的有色光，可制成多种用途的电光源，故选项说法正确。D、空气中只含氧气和氮气错误，还有稀有气体、二氧化碳等，故选项说法错误。故选：C。15、【2019四川泸州】下列反应的化学方程式及其应用都正确的是（）A
12、Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，工业上用于冶炼铁BBaCl2+H2O+CO2BaCO3+2HCl，用于制取透视检查胃肠的钡餐CAl3O2=3Al+O2，工业上用于冶炼铝DNaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl，用于制取复合肥料【答案】A【解析】A、该化学方程式书写完全正确，工业上可用于冶炼铁，故选项正确。B、氯化钡溶液不能与二氧化碳反应，故选项错误。C、该反应氧化铝的化学式书写错误，故选项错误。D、该化学方程式中生成的碳酸氢钠是沉淀，正确的化学方程式应为NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl，且氯化铵属于氮肥，故选项错误。故选：A。16、下列物质之间的
13、转化，只通过一步反应不能实现的是（ ）AFe2O3 FeCl2 BKMnO4 MnO2 CCO2 CO DCuSO4 Cu(OH)2【答案】A【解析】Fe2O3 FeCl3FeCl2，需要两部反应才能实现；2KMnO4加热KMnO4+MnO2+O2，一步反应实现；CO2+O2加热 2CO，一步反应实现；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4，一步反应实现。故选A。17、下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是选项混合物的分离或提纯分离原理A分离液态空气制取氧气利用氮气和氧气的熔点不同B将石油分馏得到石油产品石油中各成分的密度不同C分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物硝酸钾和氯
14、化钠分解温度不同D除去粗盐中的泥沙氯化钠和泥沙的溶解性不同【答案】D【解析】A、分离液态空气制取氧气，利用的是液态氮和液态氧沸点的不同，故选项错误。B、将石油分馏得到石油产品，利用的是石油中各成分的沸点不同，故选项错误。C、分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物，利用的是硝酸钾和氯化钠的溶解度变化差异，故选项错误。D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分离、过滤把不溶物彻底除去、蒸发食盐从溶液中分离出来而得到食盐得到精盐的过程，利用的是氯化钠和泥沙的溶解性不同，故选项正确。故选：D。18、下表是对部分知识的归纳，其中完全正确的一组是（） AB用燃烧的方法区分羊毛和涤纶用品尝的
15、方法区分糖水和石灰水用肥皂水区分软水和硬水闻到花香是因为分子不断运动催化剂只能加快化学反应速率洗涤剂能洗涤油污是因为它有乳化功能CD用工业酒精勾兑白酒用小苏打做糕点膨松剂用硫酸铜做游泳池消毒剂煤、石油、天然气是三大化石燃料塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料分子、原子、离子是构成物质的三种基本粒子【答案】D【解析】A棉纤维点燃后有烧纸的气味；羊毛纤维点燃后有烧焦羽毛味；石灰水呈碱性，不能用品尝的方法区分糖水和石灰水；加入肥皂水后搅拌，软水中泡沫丰富；硬水中泡沫较少，故A不完全正确； B、闻到花香是因为分子不断运动，催化剂能加快化学反应速率，也能减缓化学反应速率，洗涤剂能洗涤油污是因为它有乳化
16、功能，故B不完全正确； C用工业酒精勾兑白酒，有毒，小苏打可以与酸反应，用小苏打可以做糕点膨松剂，用硫酸铜做游泳池消毒剂，故C不完全正确； D煤、石油、天然气是三大化石燃料，塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料，分子、原子、离子是构成物质的三种基本粒子，故D完全正确。 故选：D。19、下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是（ ） A.检查装置气密性 B.加热立即收集 C.收满后移出集气瓶 D.结束时停止加热【答案】A【解析】A中检查装置气密性的方法是连接装置，将导管一端插入水槽液面以下，双手握住试管，若有气泡冒出，则装置气密性良好，A正确；B中刚加热时排出的气体很大一部分是试管
17、和导管中的空气，固加热后不能立即收集气体，应等气泡连续均匀冒出时再开始收集，故B错；C中因氧气的密度大于空气，故收集满氧气后应在水槽中将玻璃片盖好再和集气瓶一同取出水面，故C错；D中实验结束应先将导管从水槽中取出中再移去酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，故D错。20、氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中Bm点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应Cm点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等Dm点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同【答案】C【解析】A、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铜
18、中，故正确；B、m点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，故正确；C、m点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，n点表示加入的盐酸过量，所以n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，故错误；D、酸具有挥发性，所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，故正确；故选：C。第卷 (非选择题 共60分)二、填空题(每个化学方程式2分,其它每空1分,共24分)21、（3分）下列图中“”“”和“”分别表示不同元素的原子。（1）表示混合物的有 （填字母序号，下同）；（2）表示单质的有 ，可以表示氧化物的有 。【答案】（1）B；（2）AD；C【解析】（1）B由两种物质组成，属于混合物；（2）A、D都是由一种元素组成的纯净
19、物，属于单质，C由两种元素组成，可以表示氧化物。22、（7分）溶液与人们的生产生活密切相关。（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是_(填字母)。A高锰酸钾 B汽油 C面粉 D白糖（2）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 （填化学式）（3）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是_ (填字母)。A烧碱 B硝酸铵 C氯化钠 D浓硫酸（4）下图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。溶解度随温度升高而增大的物质是_(填“甲”或“乙”)。某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是_(填字母)
20、。向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2时，所得溶液中溶质的质量分数为_(结果精确到0.1%)。将t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1,所得溶液中溶质的质量分数甲_乙(填“”)。【答案】 (1) D；（2）NaCl；(3) C；(4)甲； B、28.6% ； 。【解析】（1）高锰酸钾溶于水是紫色溶液；汽油、面粉难溶于水，不能形成溶液；白糖溶于水是无色溶液。故选D。（2）氯化钠常用于配制生理盐水，其溶质是NaCl；（3）烧碱溶于水放出大量的热；硝酸铵溶于水吸收大量的热；氯化钠溶于水热量变化不明显；浓硫酸溶于水放出大量的热。故选C。（4）甲的溶解度随温度升高而增大。t1时，甲的溶解度
21、是20g，则在t1时，100g水中最多能溶解20g甲；t2时，甲的溶解度是40g,则在t2时，100g水中最多能溶解40g甲，所以B是饱和溶液。溶液C中最多溶解40g甲，C溶液中溶质的质量分数为：100%= 28.6%。t2时乙的饱和溶液降温时，溶解度增大，溶质质量分数不变，甲的溶解度减少，溶质质量分数减小，因为t1甲的溶解度大于t2时乙的溶解度，所以t2时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液中溶质的质量分数甲乙。23、（6分）发展低碳经济，降低碳排放，就是要尽量减少温室气体二氧化碳的排放！下图是部分物质与二氧化碳的相互转化关系，请回答下列问题：（1）碳酸钠在高温下与SiO2发生反应
22、，化学方程式为：Na2CO3+SiO2 高温 Na2SiO3 + CO2，Na2SiO3中硅元素的化合价为 价； （2）葡萄糖在酶的催化作用下缓慢氧化可转变为二氧化碳，其原理可以表示为：C6H12O6 +6O2 酶 6CO2 + 6X，其中X的化学式为 ； （3）物质R能发生分解反应生成CO2，写出一个符合要求的化学方程式 ；（4）甲烷是天然气的主要成分，甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷、丁烷（C4H10）等物质都属于有机物中的烷烃，写出丙烷燃烧的化学方程式 。【答案】（1）+4 ；（2）H2O；（3）CaCO3 高温 CaO + CO2（H2CO3、NaHCO3等物质分解也可）；（4）
23、C3H8 + 5O2 点燃 3CO2 + 4H2O 。【解析】（1）化合物中Na元素显+1，氧元素显-2，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，计算硅元素的化合价为+4；（2）根据质量守恒定律判断X的化学式为H2O；（3）分解反应生成CO2的化学方程式：工业制取二氧化碳CaCO3 高温 CaO + CO2，碳酸不稳定H2CO3= H2O + CO2，碳酸氢钠受热分解NaHCO3加热 H2O + CO2+ Na 2CO3等；（4）丙烷燃烧的化学方程式C3H8 + 5O2 点燃 3CO2 + 4H2O。24、（4分）某化学反应的微观示意图如图所示，其中相同的球代表同种原子。（1）该化学反应中，发生
24、变化的是 （选填“分子”或“原子”），参加反应的两种分子的个数比为 。（2）该反应的生成物是 （选择序号填空）。A化合物 B单质 C混合物（3）该反应的微观示意图说明，化学反应遵守质量守恒定律的原因是 . 。【答案】（1）分子，3：1，A；（2）A；（3）化学反应中，反应前后，参加原子的种类及数目保持不变。【解析】（1）由微粒的变化可知，该化学反应中，发生变化的是分子，参加反应的两种分子的个数比为3：1。（2）该反应的生成物是由同种的分子构成，分子是由不同种原子构成的，属于化合物。（3）由反应的微观示意图中微粒的变化可知，化学反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应中，反应前后，参加原子的种类及
25、数目保持不变。25、（4分）在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：（1）铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是： 。（2）铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有 色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是 ，离子数目增加的是 。（4）根据上述实验所观察到的现象，华雪同学 （填“能”或者“不能”）证明铝、铜、银的金属活动性顺序AlCuAg【答案】（1）无现象；（2）银白；（3）Ag+；Cu2+；（4）能。【解析】（1）由于金属活动性铝大于铜，若把铜丝浸入硫酸铝溶液中，观察到无明显现象，说明铜的金属
26、活动性比铝弱；在金属活动性顺序中，铜位于氢的后面，铜不能与稀硫酸发生置换反应；（2）由于金属活动性铜大于银，将铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色，（3）铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，其中银离子得到电子转化为银原子，铜原子失去电子转换为铜离子；（4）根据铜丝浸入硫酸铝溶液中，无明显现象，说明金属活动性铝大于铜，铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色，说明金属活动性铜大于银，可得铝、铜、银的金属活动性顺序AlCuAg。三、简答题(每个化学方程式2分,其它每空1分,共10分)26、（5分）化学实验
27、室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表（说明：硫酸钙视为可溶物）实验A+BB+CB+DC+D现象产生沉淀产生气体产生沉淀产生沉淀（1）写出溶液A中溶质的化学式：A_。（2）写出溶液A与B反应的化学方程式 。（3）写出溶液C和D反应的化学方程式 。【答案】（1）Ca（OH）2；（2）Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；（3）BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl。【解析】B+C，产生气体，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，则BC为碳酸钠和稀硫酸中的一种，B能与AD
28、反应生成沉淀，硫酸只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钡溶液反应生成白色沉淀，则B为碳酸钠溶液，C为稀硫酸；AD为氢氧化钙、氯化钡溶液溶液中的一种，C+D能产生沉淀，则D为氯化钡溶液，A为氢氧化钙溶液。（1）溶液A为氢氧化钙溶液，溶质是氢氧化钙，其化学式为：Ca（OH）2。（2）溶液A与B反应，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。（3）溶液C和D反应，即硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl。27、（7分）Ba(N03
29、)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥(主要含有BaCO3、BaS03、Fe203)可制取Ba(N03)2，其部分流程加下:(1) Ba(N03)2中钡元素的化合价为_；流程中所涉及的氧化物_(填1种即可)。(2) BaCO3与HN03反应的反应类型是_；写出Fe203与HN03反应的化学方程式:_。(3)试剂Y为_(填序号)。BaCl2溶液Ba(OH)2溶液 NaOH溶液(4) 从Ba(N03)2 溶液中析出Ba(N03)2晶体的方法是_。【答案】（1）+2 ；氧化铁（或二氧化碳）；（2）复分解反应、 Fe203+6HN03= 2Fe(N03)3+3H20；（3）；（4）蒸发结晶；【解析】（
30、1）Ba(N03)2中钡元素的化合价为+2，流程中所涉及的氧化物有氧化铁、二氧化碳等，故填：+2 ； 氧化铁（或二氧化碳）（2）BaCO3与HN03反应的反应类型属于复分解反应，Fe203与HN03反应的化学方程式为：Fe203+6HN03= 2Fe(N03)3+3H20，故填：复分解反应 Fe203+6HN03= 2Fe(N03)3+3H20（3）根据反应物和生成物推断Y是Ba(OH)2，故填：（4）从Ba(N03)2 溶液中析出Ba(N03)2晶体的方法是蒸发结晶，故填：蒸发结晶四、实验探究(每个化学方程式2分,其它每空1分,共14分)28、（5分）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所
31、示的实验，请回答下列问题。（1）A图烧杯中的短蜡烛熄灭，体现二氧化碳的物理性质是 ；（2）B图中装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，请用文字解释这一现象 ；（3）C图玻璃管中的现象是 ；（4）D图所示铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，证明燃烧需要的条件之一是 ；（5）E图中，A、B两试管中各盛有0.5g碳酸钠和碳酸氢钠，分别加入2mL等浓度的稀盐酸，观察到_（填“A”或“B”）试管中的反应更迅速。【答案】（1）二氧化碳的密度比空气大； （2）氧化钙吸收空气中的水，发生反应并放出热量，使固体药品的体积增大，导致塑料试剂瓶膨胀破裂； （3）红色物质变成黑色； （4）可燃物的温度达到着火点； （5）B
32、。【解析】（1）A图烧杯中的短蜡烛熄灭，体现二氧化碳的物理性质是二氧化碳的密度比空气大； （2） 这是因为氧化钙吸收空气中的水，发生反应并放出热量，使固体药品的体积增大，导致塑料试剂瓶膨胀破裂； （3）一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的现象是：红色物质变成黑色；（4）燃烧的条件是：可燃物；氧气；温度达到着火点；D图所示铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧，证明燃烧需要的条件之一是可燃物的温度达到着火点； （5）A、B两试管中各盛有0.5G碳酸钠和碳酸氢钠，分别加入2ML等浓度的稀盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成的二氧化碳比碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳多且快，所以以，所以观察到B试管
33、中的反应更迅速。 29、（9分）某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2，验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？【查阅资料】（1）CO2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca（HCO3）2（2）AgCl不溶于稀硝酸【提出猜想】I石灰水已完全变质 CO2中混有HCl【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2，并进行探究。制备CO2的化学方程式为 。步骤实验操作实验现象结论及化学方程式（1）取少量澄清石灰水于试管中，加入 溶液。产生白色沉淀。猜想I不成立。（2）将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中。 。猜
34、想不成立。（3）将气体通入盛有 溶液的试管中，再加稀硝酸。 。猜想成立。反应方程式为 。【实验结论】制取的CO2气体中混入了HCl，所以澄清石灰水没有变浑浊。【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和 NaHCO3溶液和 。【答案】【提出猜想】二氧化碳过量；【实验方案】CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。步骤实验操作实验现象结论及化学方程式（1）碳酸钠（2）溶液不变浑浊 （3）硝酸银产生白色沉淀 HCl+AgNO3AgCl+HNO3【交流讨论】浓硫酸。【解析】【提出猜想】根据题干提供的信息可以看出，可能是二氧化碳过量导致的，故填：二氧化碳过量；【实验方案】制
35、备CO2的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2，故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。若是石灰水变质，则加入碳酸钠不会产生白色沉淀，故猜想I成立的话加入碳酸钠会产生白色沉淀，猜想不成立，则将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中，溶液不会变浑浊；猜想成立，则含有氯化氢气体，通入硝酸银溶液则会产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，故填：步骤实验操作实验现象结论及化学方程式（1）取少量澄清石灰水于试管中，加入碳酸钠溶液。产生白色沉淀。猜想I不成立。（2）将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中。溶液不变浑浊 猜想不成立。（3）将气体通入盛有 硝酸银溶液的试管中，再加稀硝
36、酸。产生白色沉淀 猜想成立。反应方程式为 HCl+AgNO3AgCl+HNO3【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2，需将混合气体依次通入饱和 NaHCO3溶液和浓硫酸进行除杂和干燥，故填：浓硫酸。五、计算题(30题4分,31题8分,共10分)30、（4分）科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B=2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC。请问：（1）同时生成D的质量为 g;（2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。【答案】：（1）3.6g；（2）32【
37、解析】（1）根据质量守恒定律可知参加反应的各物质的质量总和，一定等于生成的各物质的质量总和，所以生成D质量为：3.2g+4.8g-4.4g=3.6g.（2）设A的相对分子质量为X2A + 3B = 2C + 4D2x 4X183.2g 3.6g2x : (4X18)= 3.2g : 3.6g解得x=3231、（6分）某市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为 克。（2）通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符（需要计算过程，计算结果精确到0.1%）【答案】（1）6；（2）不符合。【解析】（1）小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为5mL1.2g/mL6g。（2）根据图可知，盐酸完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为48g，所含氢氧化钠的质量为48g5%2.4g设该浓盐酸中HCl的质量分数为xNaOH+HClNaCl+H2O40 36.52.4g 6gxx36.5%37.5%，不符合。