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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专项练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法，下列有关推理正确的是A二氧化锰在氯酸钾分解反应中都作催化剂，所以二氧化锰
2、可作一切化学反应的催化剂B合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金熔点比其中任何一种金属都低、硬度比其中任何一种金属都大、性能更好C中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D由一种元素组成的物质一定是单质2、下列实验方案合理的是选项实验目的所用试剂或方法A测定溶液的酸碱度紫色石蕊试液B除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤、蒸发C验证镁、铜、银的金属活动性镁、铜、硝酸银溶液D除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末充分反应后过滤AABBCCDD3、下列图示实验操作中，正确的是A点燃酒精灯B闻气体气味C读取液体体积D稀释浓硫酸4、人被蚊虫叮咬之后，
3、皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质。此时为减轻疼痛，可涂抹的物质是A食盐水B肥皂水C橘子汁D米醋5、纳米Fe粉可治疗惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁（H2+FeCO3Fe+H2O+CO2）制取纳米铁粉并检验该反应的气体产物，实验装置如图（加热及部分夹持装置省略），下列说法正确的是A中、中依次盛装盐酸、浓H2SO4B反应开始时，点燃Y处的酒精灯后再打开分液漏斗的活塞C装置的作用是检验H2O，装置是尾气处理装置D装置和装置可以互换位置6、下列有关物质用途的叙述不正确的是A氮气在某些食品袋内作防腐剂B活性炭可作冰箱的除味剂C银有良好的导电性，常用于制作导线D
4、生石灰在某些食品袋内作干燥剂7、下列说法或做法不正确的是A细铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体，放出大量的热B引起煤气中毒的物质是一氧化碳C分子在不断运动着D酸雨能中和土壤的碱性，有利于农作物的生长8、下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是实验操作现象结论A将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中铁钉表面分别有银白色固体和红色固体析出金属活动性由强到弱：FeCuAgB用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐的爆鸣声试管中CH4不纯C取一定量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量稀盐酸无气体产生该氢氧化钠溶液一定没变质D点燃某无色气体，在
5、火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠该无色气体为氢气AABBCCDD9、下列有关溶液的描述中，正确的是A溶质只能是液体或固体B洗涤剂去油污的原理是溶解C氢氧化钠溶液遇到无色酚酞溶液会变为红色D溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然的联系10、如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的PH变化曲线图，据图分析能得出的结论正确的是A该反应是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸Ba克是指加入稀盐酸的质量CA点时，溶液的溶质为HCl、NaClDB点表示稀盐酸和加入的氢氧化钠溶液质量正好相同第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、研究物质的性质时，我们会借助多种科学方法，提高研
6、究效率。例如：对比是把两个相反、相对的事物或同一事物相反、相对的两个方面放在一起，用比较的方法加以描述或说明。比较是指对比几种同类事物的异同、高下。（1）稀盐酸和稀硫酸具有一些相似的化学性质，例如，它们都能使紫色石蕊试液变成_色等，据此，我们可以(对比、比较、归纳、演绎)_出酸类物质具有一些相似的化学性质。通过 对稀盐酸和稀硫酸的构成粒子进行(对比、比较、归纳、演绎)_，可以发现它们具有相似 化学性质的原因是组成中含有(填粒子符号)_。（2）氢硫酸(H2S)的水溶液中含有H+，利用(对比、比较、归纳、演绎)_方法，我们可以预 测氢硫酸溶液能与下列(填序号)_发生反应。氦气 熟石灰 铜 稀盐酸
7、氧化铜2、长期存放石灰水的试剂瓶内会有一层白膜，白膜的主要成分是_，形成的原因是_（用化学方程式表示）白膜可用_除去，3、工业生产、人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H、O、Ca、Na五种元素中的一种或几种（可重复使用），写出符合下列要求的化学式各一个。（1）工业上可用于制造肥皂的碱_；（2）常用于冶金工业的化合物_；（3）可用于食品干燥剂的是_；（4）常用于改良酸性土壤的碱_；4、日常生活、工农业生产中的许多问题都与化学知识密切相关。请用化学方程式表示以下问题：（1）新鲜的鸡蛋是有生命的（行生命活动，同时细菌也易从气孔进入），小强用石灰水浸泡后，可以在较长时间内保鲜，原因是石灰水与二氧
8、化碳反应生成不溶物堵塞气孔的缘故，试用化学方程式表明原理_。（2）人体的胃中有少量的胃酸，它是由胃壁细胞分泌的，呈酸性，可以为胃蛋白酶提供一个最佳的酸性催化环境，促进对营养物质的消化胃酸过多的病人常常有胃消化不良、打嗝及胸口烧痛等，甚至连打嗝时也会有酸的胃液上逆到口中。治疗时可以服用含有氢氧化铝的胃舒平，其原理是_（用化学方程式表示）。5、化学是一门以实验为基础的科学，严谨的实验操作对实验结果有着至关重要的影响。请你从下列操作对实验结果影响角度进行分类：用湿润的pH试纸测定酸性溶液的pH蒸发结晶时未及时用玻璃棒搅拌浓溶液配稀溶液时仰视读出浓溶液的体积粗盐提纯时将所称粗盐全部加入水中（1）分类标
9、准_，包含_（填序号）。（2）我们知道某些金属单质可以和盐酸、稀硫酸发生反应。其实某些非金属单质也可以和碱溶液发生反应，例如Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。请你仿照上述原理写出氯气与氢氧化钙溶液反应的化学方程式_，其中氯元素的化合价由0升高到_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。（1）检测废水呈碱性的简单方法是_。（2）若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为20%），可以处理的废水质量是多少？2、过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其说明书的一部分如图所示，回答下
10、列问题：（1）保存和配制过氧乙酸不宜使用_（填“铁”“玻璃”或“陶瓷”）材料制成的容器。（2）双氧水和乙酸反应可得到过氧乙酸，该反应的化学方程式为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X，则X的化学式为_。（3）用质量分数为40%的过氧乙酸溶液配制8000g质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液来浸泡消毒，需要取水_mL（水的密度为1g/mL）。3、现有一包铜和氧化铜的混合物粉末，为了弄清该混合物中氧化铜的含量。小明称取该混合物样品10g放入烧杯中，然后把100g稀硫酸平均分五次加入到烧杯中，充分反应后测得相关数据如下表所示，请根据相关知识和数据回答下列问题。次数12345所加稀硫酸质量/g2
11、020202020烧杯中固体质量/g86422（1）样品中铜的质量_g；（2）混合物中氧化铜的质量分数；（3）所用稀硫酸的溶质质量分数。4、某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数（假设废水中只含硫酸一种溶质），取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钡溶液，废水pH随加入氢氧化钡溶液质量变化如图所示。（1）列式计算废水中硫酸的质量分数。（2）A点所得的溶液过滤，得到溶液的溶质质量分数是_（结果精确到0.1%）。（3）该硫酸厂用熟石灰处理含有硫酸的废水，该工厂每消耗1吨熟石灰可以得到0.8吨硫酸钙，下表为处理废水的各项生产成本及产品的价格：项目单价（元/吨）熟石灰400硫酸钙6
12、00辅助费用（每吨）500分析，如果该工厂每天要处理含硫酸9.8吨废水，是倒贴钱还是赚钱？_，倒贴（或赚）了_元。5、向一定质量的5%的氢氧化钠溶液中加入66.9g硫酸铜溶液，恰好完全反应，得到4.9g蓝色沉淀。请计算：反应后所得溶液的溶质质量分数。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、实验室中，小阳同学用一定量生石灰处理含有盐酸的废液，充分反应后得到无色溶液，现邀请大家对该无色溶液中溶质成分进行探究，请你参与并完成相关问题。（提出问题）小阳同学处理废液后，所得无色溶液中溶质成分是什么？（查阅资料）CaCl2溶液显中性（猜想与假设）同学们通过讨论，提出了以下三种猜想。猜想溶质为Ca
13、Cl2猜想溶质为CaCl2和HCl猜想溶质为_（实验探究）同学们分成三个小组，分别取适量无色溶液进行探究。组次实验操作实验现象与结论小组同学相互评价第1组试管内溶液仍为无色，第1组同学认为猜想成立第2组同学认为此方案结论不正确，因为_。第2组试管内产生的现象是_，第2组同学认为猜想成立。第1组同学认为此方案结论正确。写出其中的一个化学反应化学方程式_。第3组大家一致认为此方案能一次性确定哪一个猜想成立，且操作简便。则第3组同学的实验方案所用的试剂是_。（实验总结）综合上述实验探究情况，大家一致认为小阳同学处理的废液还不合格，直接倒入下水道会造成铸铁管道腐蚀等，所以需将废液进一步处理后再排放。（
14、拓展提升）含有盐酸的废液除了可以用生石灰处理外，还可以从下列试剂中选择适量_(填字母代号)处理达标后排放。a木炭 b熟石灰 c大理石2、空气中的CO2含量偏高会对人体健康造成影响。当空气中CO2的体积分数为1%时，人会有心跳加快、困乏、注意力不集中等症状；体积分数为5%时，会有呼吸不畅、头晕、耳鸣等症状；体积分数为10%时，会有严重缺氧、丧失意识等症状。（提出问题）在没有专业测量仪器的情况下，如何检验空气中CO2的含量已经达到影响人体健康的程度？（设计实验）依据CO2的性质，设计检验方法：CO2性质检验方法预期现象方法_用燃着木条检验燃着木条熄灭方法与水反应用X溶液检验溶液由紫色变为红色方法与
15、石灰水反应用澄清石灰水检验溶液中产生白色浑浊（1）方法依据的CO2性质是_。（2）根据方法的预期现象推断，所需试剂X是_溶液。（3）用化学方程式表示方法的原理_。（配制样品）常温常压下，配制CO2体积分数不同的气体样品。（4）收集5mLCO2与空气混合，得到500mL1%的气体样品a，收集25mLCO2与空气混合得到500mL_%的气体样品b。（进行实验）常温常压下，集气瓶和试管中盛有空气或CO2气体样品，分别进行以下实验。实验实验过程现象空气正常燃烧溶液无明显变化溶液无明显变化气体样品a正常燃烧溶液无明显变化溶液中产生白色浑浊气体样品b正常燃烧溶液由紫色变为红色溶液中产生白色浑浊（解释与应用
16、）（5）从灭火原理分析，方法中均没有出现“燃着木条熄灭”的原因是_。（6）1班有部分同学在教室内出现“困乏、注意力不集中”等症状时，小林同学想用上述实验方法检测教室内CO2气体的含量，他应该选用的方法是_(填方法序号)。（7）2班小瑜同学收集了教室中的气体，尝试用方法进行实验，发现溶液由紫色变为红色由此现象推测此时教室中CO2的含量可能为_(填字母序号)。A1%以下 B1% C1%5% D5%以上3、某课外兴趣小组的同学对二氧化碳的制取和性质进行相关探究。（査阅资料）浓硫酸具有吸水干燥作用；氢氧化钠溶具有吸收二氧化碳的作用；饱和碳酸氢钠能除去二氧化碳气体中的氯化氢气体（实验回顾）实验室制二氧化
17、碳反应的化学方程式为_，能用向上排空气法收集二氧化碳的原因是_。（1）如图1所示，打开汽水瓶盖，有大量气泡旨出，塞上带导管的橡皮塞，导管另一端伸入装有滴加了紫色石溶液的蒸馏水的试管中，轻轻振荡汽水瓶，观察到紫色石蕊溶液变红；加热上述试管，发现溶液颜色由红色变为无色，写出上述变化过中所发生分解反应的化学方程式_。（2）如图2所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花完成以下实验：在A处持续而缓缓地通入未经干燥的二氧化碳气体。当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。则B瓶中盛放的溶液可以为_（填字母）。A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C饱和碳酸氢钠溶液（交流反思）
18、（3）该小组用空气样品和提高二氧化碳含量的空气的样品，控制相同条件测定二者在光照前后温的变化：实验结果如图3，则与空气样品对应的温度变化曲线是_（填“a”或“b”），证明二氧化碳可以产生温室效应。4、为了解甲酸的分解产物，实验小组进行了以下探究：（查阅资料）甲酸（HCOOH）的熔点为8.6，能分解生成两种物质。（提出猜想）实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：猜想1、H2和CO2；猜想2、CO和H2O。（设计实验）20时，甲酸的状态为_；从图一装置中选择合适的装置_（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。（实验预测）若猜想1成立，则
19、D中的实验现象应为_。（进行实验）实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，F处玻璃管中出现的现象为_，猜想2成立。甲酸分解的化学方程式为_。5、某同学对氢化钙（CaH2）的制备和性质进行了如下探究：（阅读资料）H2与钙加热可制得CaH2；钙和氢化钙都能和水反应，生成物都是一种碱和一种气体；（实验探究）设计的制取装置如图所示：（1）碱石灰的主要成分为CaO和NaOH，装置B的作用是_；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性、装入药品、打开分液漏斗活塞，此后实验步骤正确的顺序序号是_。A加热反应一段时间B收集装置最右端导管口处的气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞D停止加热，充分冷却（2
20、）制备CaH2实验结束后，取少量反应后固体小心加入水中，观察到有气泡产生，在溶液中滴入无色酚酞试液后显_色。该同学据此判断：实验中确有氢化钙生成，其他同学认为他的结论不一定正确，原因是_。（3）取少量上述制得的CaH2样品加到足量的碳酸钠溶液中，产生大量气泡，过滤得滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙，点燃产生的气体，火焰呈淡蓝色，将燃烧产物通入澄清石灰水中，无现象，则该气体为_（写化学式）。（4）对滤液中溶质的成分做出如下猜测并进行实验，猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Ca（OH）2猜想三：NaOH、Na2CO3猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2经过讨论，大家一致认为猜想四不合
21、理，请用化学方程式说明原因_。（实验验证）实验现象结论实验一：取滤液，向其中滴入少量Na2CO3溶液_猜想二不成立实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸_猜想三成立（定量分析）取制得的CaH2样品a克（已知样品为CaH2和Ca的混合物，其中CaH2的质量分数为84%），加到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后得48gCaCO3，依据质量守恒定律计算，a的值为_。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、二氧化锰作为氯酸钾和过氧化氢反应的催化剂，改变反应速率，但是不是所有反应都以二氧化锰为催化剂，选项A错误；B、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，所以合金熔点比其组
22、成的纯金属都低、硬度大、性能更好，选项B正确；C、中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，选项C错误；D、由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，但不是单质，选项D错误。故选：B。2、D【详解】A、测定溶液的酸碱性用酸碱指示剂，测定溶液的酸碱度用pH试纸，A错。B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙。碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，除去氧化钙中的碳酸钙应采用高温煅烧的方法。B错。C、镁、铜均能与硝酸银反应，有银白色固体析出，说明镁、铜比银活泼，但是无法验证镁、铜的金属活动性顺序，验证镁、铜、银的金属活动性选择的
23、药品是金属镁、银和铜盐溶液。C错。D、除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末充分反应后过滤，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，未反应的氧化铜不溶于水。用过滤的方法除去。D正确。综上所述：选择D。3、D【详解】A、点燃酒精灯时应使用火柴或打火机，不能用燃着的酒精灯去引燃，不符合题意；B、闻气体气味时不能凑到瓶口，应该用手轻轻煽动，不符合题意；C、读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处相平，不符合题意；D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，符合题意；故选D。4、B【分析】人被蚊虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸的物质，则为减轻疼痛，可涂抹
24、的物质是碱性物质。【详解】A、食盐水显中性，不能和蚁酸反应，不能涂抹，故A不正确；B、肥皂水显碱性，能和蚁酸反应，能涂抹，故B正确；C、橘子汁显酸性，不能和蚁酸反应，不能涂抹，故C不正确；D、米醋显酸性，不能和蚁酸反应，不能涂抹，故D不正确。故选B。5、D【详解】A、制取氢气，药品选择：锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不能选择浓盐酸，浓盐酸有挥发性，使产生的氢气不纯，中是稀盐酸，故A错误；B、先制取氢气，将装置内空气排尽后，再点燃酒精灯，防止氢气不纯爆炸，故B错误；C、装置的作用是检验H2O，装置是检验二氧化碳的生成，故C错误；D、中盛将浓硫酸，干燥生成的氢气，装置的作用是吸收水并防止中的水进入中造成干
25、扰，可以是无水氯化钙或无水硫酸铜，不能是碱石灰，因为碱石灰会吸收二氧化碳，因此装置和装置可以互换位置，故D正确。故选D。【点睛】6、C【详解】A、氮气的化学性质不活泼，在某些食品袋内作防腐剂，故选项说法正确；B、活性炭具有吸附性，可作冰箱的除味剂，故选项说法正确；C、银有良好的导电性，但是成本太高，不用于制作导线，故选项说法错误；D、生石灰能与水反应，在某些食品袋内作干燥剂，故选项说法正确。故选：C。7、D【详解】A、细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热，不符合题意；B、引起煤气中毒的物质是一氧化碳，一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造
26、成生物体缺氧，不符合题意；C、分子总是在不断运动，不符合题意；D、酸雨显酸性，能中和土壤的碱性，但是会直接危害植物芽和叶、损害农作物和林木等，符合题意。故选D。8、B【详解】A、将AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中，铁钉表面分别有银白色固体和红色固体析出,证明铁比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，选项错误；B、用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐的爆鸣声，说明试管中CH4不纯，选项正确；C、取一定量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量稀盐酸，因为盐酸使用量不足，可能氢氧化钠将稀盐酸完全反应，无法证明氢氧化钠是否变质，应选
27、用过量稀盐酸进行验证，选项错误；D、点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，证明无色气体中含有氢元素，该气体不一定是氢气，还可能是甲烷等，选项错误。故选B。9、D【详解】A、溶液中溶质可以是液体、固体，还可以是气体，如稀盐酸的溶质是氯化氢气体，选项错误，不符合题意；B、洗涤剂去除油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，选项错误，不符合题意；C、酚酞是常见的酸碱指示剂，遇酸不变色，遇碱变红。氢氧化钠溶液遇到酚酞溶液，变红的是酚酞，不是氢氧化钠溶液，选项错误，不符合题意；D、溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的联系。浓溶液也可能是不饱和溶液，如常温下90%的酒精溶液是
28、浓溶液，但它仍然是不饱和溶液；稀溶液也可能是饱和溶液，如氢氧化钙是微溶于水的物质，即使达到饱和状态也仍然是稀溶液。选项正确，符合题意。故选D。10、B【分析】本题考查的是酸碱反应的溶液pH变化曲线。【详解】A、根据图象可以看出，开始时溶液的pH大于7，溶液呈碱性，故是将稀盐酸滴向氢氧化钠溶液中，故错误；B、根据图象可知，是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，横坐标表示加入盐酸的量，故正确；C、从图象可以看出，A点溶液呈碱性，溶液中的溶质有氯化钠和氢氧化钠两种物质，故错误；D、B点表示氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时所加的盐酸和氢氧化钠溶液的质量不一定相等，故错误。故：选B。【点睛】本题需要熟练分析图像
29、所对应的反应环境，并能分析各段变化的溶液溶质情况。二、填空题1、（1） 红 归纳 比较 H+ （2） 演绎 【解析】（1）稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红，我们可以归纳酸具有的一些化学性质，稀盐酸和稀硫酸都具有氢离子，通过对稀盐酸和稀硫酸的构成粒子进行比较，可以发现它们具有相似化学性质的原因是组成中含有氢离子，故填：红；归纳；比较；H+。（2）硫酸和稀有气体氦气不反应，和熟石灰生成硫酸钙和水，和铜不反应，和盐酸不反应，和氧化铜生成硫酸铜和水，硫酸中含有氢离子，氢硫酸中也含有氢离子，利用演绎的方法，我们可以预测氢硫酸溶液能与熟石灰和氧化铜发生反应，故填：演绎；。2、碳酸钙3 Ca（OH）2+
30、CO2=CaCO3+H2O 稀盐酸 【详解】长期盛石灰水的容器内壁上常附有一层白膜，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙，反应的化学方程式为：CO2+Ca (OH) 2=CaCO3+H2O，碳酸钙不溶于水，能与酸反应，所以可以用盐酸除去。3、（1）NaOH（2）CO（3）CaO（4）Ca（OH）2【解析】（1）工业上可用于制造肥皂的碱是上述几种元素中的钠元素、氧元素和氢元素组成的氢氧化钠，其化学式为NaOH，故填NaOH。（2）常用于冶金工业的化合物是上述几种元素中的碳元素和氧元素组成的一氧化碳，其化学式为CO，故填CO。（3）上述几种元素中的钙元素与氧元素组成的氧化钙能够与水反应生成
31、氢氧化钙，能够吸收气体中的水分，所以氧化钙可用于食品干燥剂，其化学式为CaO，故填CaO。（4）常用于改良酸性土壤的碱是上述几种元素中的钙元素、氧元素和氢元素组成的氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2，故填Ca(OH)2。4、（1）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（2）3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O【解析】（1）石灰水的主要成分氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O；（2）胃酸的主要成分是盐酸，治疗胃酸过多的病人可以服用含有氢氧化铝的胃舒平，即盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为3HCl+A
32、l(OH)3=AlCl3+3H2O 。5、（1） 导致结果偏大（其他合理即可） （其他合理即可） （2） +1价 【分析】（1）用湿润的pH试纸测定酸性溶液的pH，会导致溶液被稀释，测定溶液的pH偏大。蒸发结晶时未及时用玻璃棒搅拌，会导致液体飞溅，最终所得晶体偏小。浓溶液配稀溶液时仰视读出浓溶液的体积，读数偏小，实际体积偏大，会导致所配制的溶液的溶质偏多，溶质质量分数偏大。粗盐提纯时将所称粗盐全部加入水中，如果粗盐不能完全溶解，结果会偏小。所以从对结果影响的角度可以进入如下分类：导致结果偏大，包含。导致结果偏小，包含。（2）从给出化学方程式可知，氯气和氢氧化钙反应生成CaCl2，Ca(ClO)
33、2和水，化学方程式为在单质中，元素的化合价为零。在化合物中，元素正、负化合价代数和为零。化合物中钙通常为+2价，氧为-2价，所以CaCl2中氯元素为-1价，Ca(ClO)2中氯元素为+1价。所以其中氯元素的化合价由0升高到+1价。【点睛】三、计算题1、（1）用酚酞试液进行检验，若变红证明溶液呈碱性（2）9.8t废硫酸溶液中含硫酸的质量为9.8t20%=1.96t设9.8t废硫酸溶液可以反应氢氧化钠的质量为x解得：x=1.6t含1.6t氢氧化钠的废水的质量=答：可以处理的废水质量是100t。【分析】（1）无色酚酞试液能使碱性溶液变红，检测废水呈碱性的简单方法是用酚酞试液进行检验，若变红证明溶液呈
34、碱性；（2）见答案。【点睛】2、（1）铁（2）H2O（3）7900【解析】（1）根据标签中提供的信息可知，过氧乙酸具有酸性，铁能与酸性物质反应，玻璃、陶瓷不能与酸性物质反应，保存和配制过氧乙酸不宜使用铁材料制成的容器；（2）根据化学方程式：CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X可知，反应前的碳原子、氢原子、氧原子的数目分别为：2、6、4，反应后的碳原子、氢原子、氧原子的数目分别为：2、4、3，根据质量守恒定律，反应前后原子的数目、种类不变，X中存在2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为H2O；（3）设需要取水的质量为x；根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，则有：(8000g-x)40%=8
35、000g0.5%，x=7900g。因为水的密度是1g/ml，所以需要取水7900mL。3、（1）2（2）80%（3）12.25%【分析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应。（1）由表格数据可知，第4、5次实验，烧杯中固体质量均为2g，说明氧化铜反应完全，烧杯中的固体为铜，则样品中铜的质量为2g；（2）混合物中氧化铜的质量分数为。（3）由表格数据可知，第1、2次实验，固体质量减少2g，说明反应的氧化铜的质量为2g。设所用稀硫酸的溶质质量分数为x答：所用稀硫酸的溶质质量分数为12.25%。4、（1）解：设废水中硫酸的质量分数为xx4.9%答：废水中硫酸的质量分数为4.9%。（2）1
36、.3%（3） 倒贴 3108 【分析】（1）pH7时，氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，氢氧化钡质量为为171g10%，废水质量已知，结合方程式即可计算出废水中硫酸的质量分数；（2）曲线中A点时溶质为氢氧化钡，溶质质量为（223.3g-171g）10%，由（1）可计算出硫酸钡沉淀的质量为23.3g，溶液质量为200g223.3g-23.3g，则得到溶液的溶质质量分数为；（3）设消耗的氢氧化钙的质量为y解得：y=7.4t成本费用：7.4吨（400元/吨+500元/吨）=6660元产品收入：7.4吨0.8600元/吨=3552元6660元，倒贴。倒贴金额为：6660元3552元=3108元。5、解：设生
37、成的硫酸钠的质量为x，需要的氢氧化钠的质量为y 所以氢氧化钠溶液的质量为4g5%=80g反应后溶液中溶质的质量分数是：答：反应后溶液中溶质的质量分数是5%。【详解】见答案。四、实验探究1、CaCl2 和Ca(OH)2 因为猜想中滴加酚酞溶液，溶液也是无色。所以仅从溶液仍无色，无法确定猜想就一定成立。 先有气泡，后有白色沉淀产生 （或） 石蕊溶液 bc 【猜想与假设】该实验是确定处理后的溶液中的溶质，操作是将CaO加入盐酸溶液中，可能存在的关系有三种：CaO恰好完全反应，此时溶质为CaCl2；CaO少量，溶质为CaCl2和HCl；剩余一种猜想为CaO过量，此时HCl已反应完，过量的CaO会和溶液
38、中的水反应生成Ca(OH)2，所以猜想溶质为CaCl2和Ca(OH)2，故填：CaCl2和Ca(OH)2。【实验探究】第1组：酚酞溶液在酸性或中性溶液中不变色，因为若猜想中滴加酚酞溶液，溶液也是无色。所以仅从溶液仍无色，无法确定猜想就一定成立。故填：因为猜想中滴加酚酞溶液，溶液也是无色，所以仅从溶液仍无色，无法确定猜想就一定成立。第2组：根据实验结论得知，无色溶液的溶质为CaCl2和HCl，因此在加入碳酸钠后与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故可观察到产生气泡，由于加入的碳酸钠溶液为足量，碳酸钠还会与氯化钙发生反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，故观察到的现象为先产生气泡，后有白色沉淀产生；其中的
39、反应有：碳酸钠后与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式：，碳酸钠还会与氯化钙发生反应生成氯化钠和碳酸钙，该反应的化学方程式： ；可采用滴加紫色石蕊试液，酸性溶液使紫色石蕊试液变红，中性不变色，碱性溶液使紫色石蕊试剂变蓝色，所以能一次性确定哪一个猜想成立，故填：先有气泡，后有白色沉淀产生； （或 ）；石蕊溶液。【拓展提升】选择除盐酸的试剂时，只要可以与盐酸反应，且生成物无污染即可。a、木炭不与盐酸反应，不可使用；b、氢氧化钙与盐酸生成氯化钙和水，无污染，可以使用；c、大理石主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，无污染，可以使用；故填：bc。2、不可燃，不
40、助燃 石蕊 5 二氧化碳浓度低，不能隔绝氧气 C 【详解】（1）用燃着的木条检验二氧化碳气体的含量时，观察到燃着的木条火焰熄灭的现象，说明二氧化碳具有不可燃，不助燃的性质。（2）根据方法的预期现象推断，所需试剂X是石蕊溶液。是因为水和二氧化碳反应生成的碳酸能使石蕊试液变红色；（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为： 。（4）收集5mLCO2与空气混合，得到500mL1%的气体样品a，收集25mLCO2与空气混合得到500mL的气体样品b的体积分数为：，故填：5。（5）灭火可以将可燃物与氧气隔离，方法中均没有出现“燃着木条熄灭”的原因是二氧化碳浓度低，不能隔绝氧气，故填
41、：二氧化碳浓度低，不能隔绝氧气。（6） 1班有部分同学在教室内出现“困乏、注意力不集中”等症状时，说明二氧化碳的浓度达到了1%或1%以上，应该选用的方法。故填：。（7）2班小瑜同学收集了教室中的气体，尝试用方法进行实验，发现溶液由紫色变为红色由此现象推测二氧化碳浓度一定达到了1%以上，因为超过5%可使人神志不清、呼吸停止，所以，可能为1%5% 。故填：C。3、 二氧化碳的密度比空气大 AB a 【分析】实验室制二氧化碳反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，碳酸显酸性，能使紫色石蕊纸花变红色。【详解】实验回顾实验室制二氧化碳反应为碳酸钙和稀盐酸生
42、成氯化钙、水和二氧化碳，则反应的化学方程式为，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，则能用向上排空气法收集二氧化碳的原因是二氧化碳的密度比空气大。（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸加热生成水和二氧化碳，分解反应是一种物质生成多种物质的反应，则所发生分解反应的化学方程式为。（2）当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色，说明二氧化碳气体中的水分子被吸收了或二氧化碳被吸收了；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色，说明有未经干燥的二氧化碳气体通入，浓硫酸可以吸收水分，氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液可以为浓硫酸或氢氧化钠溶液，故选AB。交流反思（3）二氧化碳含量较高，容易导致温室
43、效应，温度较高，则提高二氧化碳含量的空气的样品对应的温度变化曲线是b，与空气样品对应的温度变化曲线是a，证明二氧化碳可以产生温室效应。4、液态 A 紫色溶液变红色 红色粉末变黑色 【详解】设计实验：依据“查阅资料”甲酸（HCOOH）的熔点为8.6，所以20时，甲酸的状态为液体，分析A、B装置可知，加热甲酸合适的装置为A；实验预测：二氧化碳与水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊溶液变红，若猜想1成立，则D中的实验现象应为：紫色石蕊溶液变红；进行实验：实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，说明有水生成，依据猜想可知甲酸分解的产物为水和一氧化碳，F处玻璃管中的物质是氧化铁，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，所以F处玻璃管中出现的现象为红色粉末变为黑色，甲酸分解的反应方程式为。5、除掉氢气中的水蒸气和氯化氢气体 BADC 红色 如果不生成氢化钙，钙也能和水反应生成氢氧化钙 H2 不产生白色沉淀 产生气泡 20 【分析】【详解】（1）稀盐酸与锌粒制取氢气，稀盐酸易挥发，则制得的氢气中含有水蒸气和氯化氢气体，氧化钙能够吸收水蒸气，氢氧化钠能够吸收水蒸气和二氧化碳，所以碱石灰的作用是除去氢气中的水和二氧化碳；氢气具有可燃性，在实验开始前应先验纯，避免加热条件下氢气不纯引起爆炸，然后开始实验加热反应一段时间，反应结束后应先停止加热，