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1、化学方程式中有关溶质质量分数的计算2018.1.16一、求所用溶液的溶质质量分数1、实验室用120克石灰石和100克稀盐酸恰好完全反应，制得二氧化碳44克，求所用稀盐酸的溶质质量分数。2、有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1。2g，求：（1）有多少克锌粉参加反应?（2)该硫酸溶液的质量分数是多少?3、现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。请根据要求计算：(1)生成氧气的质量
2、是 _g；(2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）二、直接利用已知量求反应后溶液的溶质质量分数三步:确定反应后溶质是谁，根据方程式求出溶质的质量根据题意确定溶液的质量用溶质质量去除以溶液质量得溶质质量分数1、金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应:2Na+2H2O+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH）2+H2，向73。7g硫酸铜溶液中加入2。3g钠,恰好反应完全。试计算： （1）生成沉淀和氢气的质量各为多少克？（2)反应停止后，滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2、用“侯氏制碱法”制得的纯碱(碳酸钠）常含有少量的氯化钠。将10g含有氯化钠的纯碱溶解于102。32g稀盐酸中，恰
3、好完全反应，收集到3。52g的气体(假设生成的气体全部逸出）.(Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2)求：反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。三、利用差量法求出已知量，然后求反应后溶液的溶质质量分数1、将铁粉和铜粉的混合物7g,加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为64.9g.试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数；（2)反应后所得溶液中溶质的质量分数；2、某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取10g补钙品放入100g稀盐酸中，HCl与补钙品的有效成分刚好完全反应(其它成分不
4、与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2。2g。求：（1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少？(2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？3、某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0。5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19。7g.请回答下列问题：(1）二氧化锰在反应中的作用是_。（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为_g(结果保留一位小数)。四、函数图像题1、向100g硫酸铜溶液中,逐滴加入NaOH溶液，化学反应方程式为：CuSO4+2NaOHCu(
5、OH）2+Na2SO4。加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示：请回答下列问题：（1）Cu（OH）2质量为 g。(2）计算硫酸铜溶液溶质质量分数(请写出计算过程）。2、我国北方某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g,(假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如下图所示.试计算: 0 36.5 73气体/g稀盐酸/g （1）A点产生气体的质量m=_。 （2）试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0。1).(3）B点时，烧杯内溶液中的溶质是_（写出化学式)。3、已知金属钠和水能发生下列反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 现取金属钠4.6 g投入到100 g水中，充分反应后，冷却到室温（20），得到一种不饱和溶液，向所得溶液中逐滴滴入MgSO4溶液，实验测得溶液的总质量与滴入MgSO4溶液的质量关系曲线如图所示。根据题意回答下列问题:金属钠和水充分反应后，生成氢气的质量为 g。图中A点的纵坐标表示的溶液的质量是 g。通过计算求出当滴入120gMgSO4溶液时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1）3