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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液专题攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列探究不需要进行对比实验的是A物质溶解性的大小B利用红磷和白磷探究燃烧的条件C二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率D空
2、气中氧气体积分数的测定2、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯bBt2时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aCt3时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数关系是bacDt2时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g3、如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是A60时，b、c点对应的都是饱和溶液B将a点的饱和溶液从20升温到60时仍是饱和溶液C将b点的饱和溶液降温到a点，有晶体析出D60时，向50g水中加入60g KNO3，形成不饱和溶液4、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
3、下列叙述错误的是At1时，三种物质的溶解度大小顺序为ABCB将t3时，A、B、C的饱和溶液降温到t2所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为BA=CCt3时A的饱和溶液中含有少量B物质时，可以采取冷却的方法提纯ADt3时B的饱和溶液降温到t1，会有晶体析出5、下列各组物质的鉴别方法不正确的是序号物质鉴别方法ANH3和N2闻气味B蔗糖、面粉取样，加水溶解，观察现象C过氧化氢溶液、蒸馏水加入少量二氧化锰，观察现象D木炭粉、四氧化三铁观察颜色AABBCCDD6、下列说法正确的是A溶液一定都是无色透明的B氧化物一定都是化合物C物质燃烧一定都需要氧气D混合物一定含多种元素7、粗盐提纯实验中，图示操作错误的
4、是A称量B溶解C过滤D蒸发8、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是A食盐水B冰水C碘酒D白醋9、配制50g溶质质量分数20的硝酸钾溶液，下列图示错误的是A称固体B量液体C溶解D装瓶贴标签10、根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是实验方案实验目的A探究影响物质溶解性的因素B探究可燃物燃烧的条件C探究铁钉生锈是否有氧气参与D验证质量守恒定律AABBCCDD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。（1）硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度
5、均随温度的升高而_。（2）由图1可知：t1时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为_。（3）结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是_，三种情况下，一定是饱和溶液的有_（填序号）。2、如图是几种固体物质的溶解度曲线，回答（1）10时硝酸铵的溶解度是_。（2）10时把10g氯化钠加入到100g水中充分搅拌，观察到的现象是_，溶液中存在的溶质的粒子是_。（3）约_时硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等。（4）70 50g水中最多溶解氯化铵的质量是_。（5）80时150g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量是_，溶质的质量分数是_。小红用此溶液通过降温结晶得到硝酸钾晶体，得到60g硝酸钾晶体需要
6、把溶液温度降至_。3、家庭消毒常用“84”消毒液，请回答下列问题。（1）“84”消毒液的有效成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为_价。（2）已知次氯酸钙和次氯酸钠的构成相似，次氯酸钠由钠离子（Na+）和次氯酸根离子（C1O-）构成，则次氯酸钙的化学式为_。（3）Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：，X的化学式为_。（4）水溶液在生产和生活中有着广泛的应用。冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点_，（填“升高”或“降低”或“不变”）以防止水结冰。4、下表是NaCl和Na2CO3在不同温度下的溶解度：温度/010203040溶解度/gNaCl35.035.536.036.
7、537.0Na2CO36.010.018.036.550.0（1）在_时，在10g水中能够溶解的NaCl和Na2CO3质量相同。（2）生活在盐碱湖附近的人们，最容易从湖中得到纯碱的季节是_（填“夏季”或“冬季”）。（3）40 时，向5 g NaCl中加10 g水，可得溶质质量分数为_的溶液。5、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）25时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为_g。（2）要使35时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_。（3）现有操作步骤：a溶解 b过滤 c降温结晶 d加热浓缩；若甲固体中含有少量乙
8、，则提纯甲的操作步骤是_。(填字母序号)（4）将35时丙的饱和溶液降温到25，则其溶液的溶质质量分数_(填“变大”“变小”或“不变”)三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、化学兴趣小组的同学取10g某锌样品(含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应)于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为100g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）根据图象，恰好完全反应时生成氢气的质量是_g。（2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)2、某年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同
9、学称取24g“石头纸”样品（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）。向其中逐渐加入100g稀盐酸，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算。（1）“石头纸”样品中碳酸钙的质量为_g；（2）样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为多少？（3）计算所用稀盐酸中溶质的质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）3、为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质发生反应），进行了如下实验。请回答下列问题。（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。（2）此石灰石中碳酸钙的质量分数为_。（3）若向反应后的滤液中加入 10.8g 水，则所得
10、溶液中溶质的质量分数为_。4、100g质量分数为9.8%的稀硫酸中：（相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Zn-65）（1）最多可溶解的锌的质量为多少？（2）同时产生氢气的质量为多少？（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？5、实验室用6.25g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试计算：（1）该石灰石样品中含碳酸钙的质量为_；（2）生成气体的质量为_；（3）所用稀盐酸溶液溶质质量分数_。（写出计算过程）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、科学探究是学习化学的
11、重要途径。某化学兴趣小组的同学进行了以下几个探究实验。（1）氨气（NH3）在生产、生活中有广泛的用途。氨气极易溶于水，其水溶液叫作氨水，呈碱性，是农业上常用的速效肥料。加热氯化铵和消石灰可制取氨气，同时产生氯化钙和水，写出反应的化学方程式_。如图是氨气性质的趣味实验：圆底烧瓶中充满氨气，当挤压胶头滴管并打开止水夹时，可观察到什么现象_？（2）在探究稀盐酸的化学性质时，该小组的同学做了如图一所示的两个实验。实验结束后，将A、B两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质的成分进行探究。对于滤液的成分，
12、有下列猜想：I.NaCl；I.NaCl、CaCl2；.NaCl、CaCl2、HCl。指出以上不合理的猜想并说出理由_。你认为滤液的成分还可能是_；请设计实验证明你的猜想正确，简要写出实验步骤、现象_。（3）利用下图微型实验装置可制取CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。已知草酸在浓硫酸作用下受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。浓硫酸的作用是_。写出B处Fe3O4发生反应的化学方程式_。（4）为测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数取该溶液34.0g，加入二氧化锰1.0g，待完全反应不再有气体逸出时，称得剩余物质的总质量为34.2g。计算：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数_。2、 “对比实验
13、”是科学探究常用的方法，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究。（实验1）探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性（如图1）（提示：本实验所用汽油与碘均不发生化学反应，汽油的密度比水小）根据实验步骤、实验操作图示、相关实验现象填写表格。实验操作图示实验结论或解释由图b所示现象可知：碘_（选填“不”或“微”或“易”）溶于水。图c所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是_。说明碘在汽油中的溶解性比在水中_。（选填“强”或“弱”）（实验2）探究铁生锈的条件（如图）（1）实验在软塑料瓶中完成的，一周后可观察到_及铁钉生锈，靠近水边附近部分锈蚀得最厉害。由此可知：铁生锈实际是铁与_（填化学式）共同作用的
14、结果。（2）对比分析实验、可知，铁生锈速率与_有关。（3）实验还可用来完成_（填实验名称）。（实验3）铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题（如图3、图4）。（1）图3为化学实验室模拟炼铁的实验装置图，该装置中酒精灯的作用是_，写出玻璃管中发生反应的化学方程式_，该反应中被氧化的物质是_（填化学式），反应前后固体减少的质量_ （填“大于”“等于”或“小于”）生成的二氧化碳中氧元素质量。（2）图4是竖炉炼铁的工业流程图，“燃烧室”中甲烷燃烧的化学方程式为_， 图4中处理高炉尾气的方法是_。3、生活中钢铁腐蚀的基本原理是形成铁-碳原电池，这一原理在人类日常生活中有广泛的应用，比如，铁系脱氧剂和自
15、热暖贴。以生活中糕点中的脱氧剂质量配方（铁粉：活性炭：氯化钠=1：0.15：0.2）为参照，保持铁粉质量固定为5g，在密闭的实验环境中，使用氧气传感器测定铁-碳原电池反应中氧气含量的变化，探究铁-碳原电池反应速率的影响因素。实验1：探究不同种类的炭粉对反应速率的影响实验编号铁粉/g炭粉/g氯化钠/g1-150.75（活性炭粉）11-250.75（石墨粉）1实验2：探究不同用量的活性炭粉对反应速率的影响实验编号铁粉/g活性炭粉/g氯化钠/g2-15012-250.7512-351.5a实验3：探究不同用量的氯化钠对反应速率的影响实验编号铁粉/g活性炭粉/g氯化钠/g3-150.7503-250.
16、7513-350.752（解释与结论）（1）钢铁腐蚀是铁、水和_共同作用。（2）实验1中使用活性炭粉比石墨粉吸氧效果更好，推测其原因是_。（3）实验2-3中 a =_ g。（4）实验3的结论是_。（反思与评价）（5）以下说法正确的是_。（填序号）A铁在氯化钠溶液中比在水中腐蚀速率更快B在铁碳原电池中，加入活性炭粉是加快反应速率的关键因素之一C在铁碳原电池中，活性炭粉和氯化钠的质量越多越好D这个实验目的之一可以配制出效果更好的脱氧剂（6）放置一段时间的脱氧剂，检验其是否完全失效的方法是_。4、某科学探究小组为探究影响大气温室效应的因素，进行在阳光照射下、及空气温室效应强度的比较实验请你参与他们的
17、探究过程，填写有关空格：（1）用集气瓶装满一瓶空气；（2）另取一个集气瓶，采用_法收集从液氮中放出的氮气；（3）用图装置分别制取一瓶和（均为），则制取反应的方程式为_，制取反应的方程式为_该实验制取和，与用装置比较，用装置的优点是_（4）将制得的、及空气瓶气体放在室外的太阳光下，在互相不遮光的条件下尽量使集气瓶靠近，以保证地表和光照条件_将温度传感器插入个集气瓶中，连接好装置（如图），打开数据采集器，实验时间从北京时间到，测得此期间种气体在太阳光下的温度变化情况如图所示由图分析，实验大部分时间内瓶气体的温度由高到低的顺序是_（5）据报道，我市部分出租车已推广使用压缩天然气作燃料使用天然气作燃料
18、能否从根本上避免温室效应的发生？_（填“能”或“不能”），理由是_（6）已知氧气在室温条件下的密度为，市售的过氧化氢水溶液溶质质量分数一般为，要制取并收集满氧气，计算理论上至少需要的过氧化氢水溶液多少克。_5、贝贝、欢欢、妮妮三位同学发现溶液的世界并不缺乏色彩。他们观察到硫酸铜溶液是_色的，高锰酸钾溶液是_色的，氯化钠溶液是_色的。为什么溶液会呈现不同的颜色呢？贝贝、欢欢、妮妮他们猜测与溶液中的粒子有关，于是他们对硫酸铜溶液颜色与什么粒子有关进行了猜想和探究。(1)贝贝认为与水分子有关，欢欢立即否定了贝贝的意见，因为水是_；(2)他们又设计了下面的实验，请回答有关问题：实验操作现象a.观察硝酸
19、钾溶液硝酸钾溶液呈无色b.观察稀硫酸稀硫酸呈无色c.在硫酸铜溶液中加入足量的锌粒溶液由_色变成_色他们得出的结论是_。上面的三个实验中与猜想无关，完全不必做的是_(填序号)。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、比较不同物质的溶解性需要控制溶剂种类、质量、温度等因素，比较溶质溶解的最大限度，所以需要进行对比实验；B、探究燃烧条件时，需要对比红磷和白磷在相同条件下能否燃烧来对比得出燃烧条件之一为温度达到着火点，所以需要进行对比实验；C、探究二氧化锰能否加快过氧化氢分解速率，需要控制过氧化氢溶液的浓度、体积、温度等条件相同，对比有无二氧化锰存在时，过氧化氢的分解速率，所以需要进行对比实验；D、测
20、定空气中氧气的含量是通过测量氧气被消耗后进入集气瓶内水的体积来实现的，故不需要进行对比实验；故选D。2、D【详解】A：a的溶解度受温度变化影响很大；b的溶解度受温度变化影响不大。若b中混有少量的a，可采用蒸发结晶的方法提纯b。A错。B：t2时，物质a的125g饱和溶液中含有25g物质a。B错。C：t3时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，a、b仍然是饱和溶液，c变为不饱和溶液，但c的溶质质量分数不变。所以溶质质量分数关系是bac。C错。D：t2时b的溶解度是25g，50g水最多溶解物质b12.5g，所得溶液质量最多为62.5g。小于65g。正确。综上所述：选择D。3、C【详解】A. 由图可
21、知，60时， b点对应的是饱和溶液，c点在曲线下方对应的是不饱和溶液，不符合题意；B. KNO3的溶解度曲线随温度的升高而增大，60时KNO3的溶解度大于20时KNO3的溶解度，将a点的饱和溶液从20升温到60时，溶液变为不饱和溶液，不符合题意；C. KNO3的溶解度曲线随温度的升高而增大，b点为60时的饱和溶液，a点为20的饱和溶液，将b点的饱和溶液降温到a点，有晶体析出，符合题意；D. 由图可知， 60时，KNO3的溶解度为110g，即100g水中最多溶解KNO3的质量为110g，则50g水中最多溶解KNO3的质量为55g，所以向50g水中加入60g KNO3，只能溶解55g KNO3，形
22、成饱和溶液，不符合题意。故选C。4、B【分析】【详解】A、根据A、B、C三种物质的溶解度曲线可知，t1对应点的C曲线最高，A曲线最低，所以三种物质的溶解度大小顺序为ABC，选项正确，不符合题意；B、t2时，A、B、C的饱和溶液其溶质质量分数BA=C，由A、B、C的溶解度曲线图可知，将t3时，A、B、C的饱和溶液降温到t2时，A、B仍为饱和溶液，C变成不饱和溶液，故将t3时，A、B、C的饱和溶液降温到t2所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为BAC，选项错误，符合题意；C、A的溶解度随温度的变化较大，可采用降温（冷却）结晶的方法提纯，所以t3时A的饱和溶液中含有少量B物质时，可采取冷却的方法提纯
23、A，选项正确，不符合题意；D、B的溶解度随温度的升高而增大，所以t3时B的饱和溶液降温到t1时，会有晶体析出，选项正确，不符合题意。故选B。5、D【详解】A：氨气有刺激性气味，氮气无味。可用闻气味方法鉴别。A正确。B：蔗糖溶于水，面粉不溶于水。鉴别方法可以取样，加水溶解，观察现象。B正确。C：过氧化氢溶液，加二氧化锰，迅速分解产生氧气；蒸馏水加二氧化锰则无明显现象。C正确。D：木炭粉、四氧化三铁都是黑色的。不能用观察颜色的方法鉴别。D错。综上所述：选择D。【点睛】6、B【详解】A、硫酸铜溶液是蓝色的，不是无色的，故A选项错误；B、氧化物是由两种元素组成且含有氧元素的化合物，所以氧化物一定是化合
24、物，故B选项正确；C、钠在氯气中能燃烧，这一燃烧过程不需要氧气，故C选项错误；D、同一种元素可以组成不同种单质，如氧元素可以组成氧气和臭氧两种物质，这两种物质混合在一起是混合物，但只含有一种元素，故D选项错误；故选B。7、D【详解】A、称量固体药品时可以将药品放入烧杯内在电子天平上进行称量，选项操作正确，不符合题意；B、溶解时需要用玻璃棒进行搅拌，加速溶解，选项操作正确，不符合题意；C、过滤时烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中操作正确，不符合题意；D、蒸发过程需要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，导致液体飞溅，图中没有用玻璃棒引流，选项错误，符合题
25、意。故选D。8、B【详解】A、食盐水是食盐溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；B、冰是固态的水，冰水是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液；C、碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；D、白醋是醋酸溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。故选B。9、D【详解】A、称量硝酸钾可以在电子秤上放一张纸，正确；B、读数视线要与凹液面最低处保持水平，正确；C、溶解物质要使用玻璃棒搅拌，正确；D、标签上第一行写KNO3溶液，第二行写20%，没必要注明溶液质量，错误。故选D。10、C【详解】A、选项中两只试管中溶剂和溶质都不同，有两个变量，无法探究影响物质溶解性的因素，选项错误，不符合
26、题意；B、可燃物燃烧的条件是可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点，选项中白磷燃烧，红磷不燃烧，只能说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，选项错误，不符合题意；C、选项中左侧试管内铁钉与水和氧气接触，铁钉生锈，右侧试管内铁钉与水接触，铁钉不生锈，说明铁钉生锈需要有氧气参与，选项正确，符合题意；D、稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，对于有气体生成的反应，若要验证质量守恒定律，必须在密闭容器中，选项错误，不符合题意；故选C。二、填空题1、（1）增大（2）2:7（3） 硝酸钾#KNO3 【分析】（1）从溶解度曲线可知，硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而增大。（2）t1时，氯
27、化铵的溶解度为40g，则氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为40g：（40g+100g）=2:7。（3）t2，120g-70g=50g水可以溶解30gR，则R在t2时的溶解度大于等于60g，所以为硝酸钾。t1硝酸钾溶解度大于40g，所以120g水溶解30g硝酸钾不饱和。t2硝酸钾溶解度为60g，50g水溶解30g硝酸钾恰好达到饱和。有溶质析出，一定是饱和溶液。所以一定是饱和溶液的是。2、（1）140g（2） 固体消失(或全部溶解) Na+、 Cl- （3）68（4）30g（5） 150g 60% 50 【分析】（1）由固体物质的溶解度曲线可知：10时，硝酸铵的溶解度是140g，故填：140g。
28、（2）10时氯化钠的溶解度约为35g，即100g水中最多能溶解35g氯化钠固体，所以把10g氯化钠加入到100g水中充分搅拌，观察到的现象是固体消失，氯化钠溶液中存在的溶质的粒子是Na+、 Cl-，故填：固体消失(或全部溶解)；Na+、 Cl-。（3）曲线的交点，表示某温度下的溶解度相等，由硝酸钠和硝酸钾固体物质的溶解度曲线可知：约68时，硝酸钠和硝酸钾的溶解度相等，故填：68。（4）由固体物质的溶解度曲线可知：70时，氯化铵的溶解度为60g，即 100g水中最多能溶解60g氯化铵固体，所以50g水中最多溶解氯化铵的质量是30g，故填：30g.（5）由固体物质的溶解度曲线可知：80时，硝酸钾的
29、溶解度为170g，所以150g硝酸钾放入100g水中，充分搅拌，能完全溶解，所得溶液中溶质的质量是150g，溶质的质量分数是；用此溶液通过降温结晶得到硝酸钾晶体，得到60g硝酸钾晶体需要把溶液温度应降至50，因为50时，硝酸钾的溶解度为90g，可析出晶体质量为150g-90g=60g，故填：150g；60%；50。3、（1）+1（2）Ca(ClO)2（3）MnCl2（4）降低【解析】（1）NaClO中钠元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+ x +(-2)=0，x=+1。（2）次氯酸钙中1个钙离子带2个单位正电荷，1个次氯酸根离
30、子带1个单位负电荷，故化学式为Ca(ClO)2。（3）化学反应前后原子种类数目不变，反应前锰、氧、氢、氯原子数目分别为1、2、4、4，反应后锰、氧、氢、氯原子数目分别为0、2、4、2，X的化学式为MnCl2。（4）水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点降低以防止水结冰。4、（1）30（2）冬季（3）27%【分析】在一定温度下，某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度；溶解度会随温度变化而变化。（1）观察表格，30时，NaCl和Na2CO3的溶解度相同，因此，在10g水中能够溶解的NaCl和Na2CO3质量相同的温度是30；（2）观察表格可以发现
31、，纯碱的溶解度随温度降低而降低，且溶解度受温度影响较大，因此，可采用降温结晶的方法得到纯碱，生活在盐碱湖附近的人们，最容易从湖中得到纯碱的季节是冬季；（3）40 时，NaCl的溶解度为37.0g，所10g水中最多能溶解3.7g，故40 时，向5 g NaCl中加10 g水，可得溶质质量分数为。5、（1）65（2）向溶液中加入甲物质（3）adcb（4）不变【解析】（1）由图可知，25时，甲的溶解度为30g，则25时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解后只有15g甲溶解到溶剂中，形成溶液的质量=50g+15g=65g，故填：65。（2）使35时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的
32、方法是向溶液中加入甲物质，直至甲不再溶解，故填：向溶液中加入甲物质。（3）由图可知，甲、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，如甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是：溶解、加热浓缩、降温结晶和过滤，故填：adcb。（4）由图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，将35时丙的饱和溶液降温到25，丙的溶解度增大，丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，故填：不变。三、计算题1、（1）0.2（2）设稀硫酸中溶质质量为x。所用稀硫酸中溶质的质量分数为答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。【解析】（1）根据图像可知，产生氢气质量为0.2g，故填0.2；（2）见答案
33、。2、（1）20（2）解：设样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为xx=8.8g答：样品与100g稀盐酸充分反应后产生二氧化碳的质量为8.8g （3）解：设所用稀盐酸中溶质的质量分数为yy=18.25%答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为18.25%【分析】（1）向样品中加入稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，最后剩余固体的质量为杂质的质量，故“石头纸”样品中碳酸钙的质量为：24g-4g=20g；（2）见答案；（3）见答案。3、（1）（2）80%（3）10%【解析】（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：。（2）根据图中的数据可知，向25
34、g石灰石中加入150g稀盐酸充分反应后得到的固液混合物的质量为168.4g，即此时反应生成的二氧化碳的质量=150g+25g-168.4g=6.6g。待继续加入50g稀盐酸后恰好完全反应，此时又生成的二氧化碳的质量应为6.6g3=2.2g，即应该生成的二氧化碳的质量为6.6g+2.2g=8.8g。解：设25g石灰石中含有的碳酸钙的质量为xx=20g此石灰石中碳酸钙的质量分数为。（3）解：设反应生成的氯化钙的质量为yy=22.2反应后所得溶液的质量为150g+50g+20g-8.8g+10.8g=222g。故所得溶液中溶质的质量分数为。4、（1）解：设最多可溶解的锌的质量为xx=6.5g答：最多
35、可溶解的锌的质量为6.5g（2）解：设同时产生氢气的质量为yy=0.2g答：同时产生氢气的质量为0.2g（3）解：设反应后所得溶液中溶质的质量为zz=16.1g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%【分析】（1）见答案；（2）见答案；（3）见答案。5、（1）5.0g克（2）解：设生成气体的质量为xx=2.2g答：生成气体的质量为2.2g（3）解：设该稀盐酸中溶质质量分数为yy=5%答：该稀盐酸中溶质质量分数为5%【解析】（1）实验室用6.25g含碳酸钙80%的石灰石，则样品中碳酸钙质量为 ，故填5.0g；（2）见答案。（3）见答案。四、实验探究1、 烧
36、杯中的水进入圆底烧瓶，形成喷泉，水变成红色 猜想，有白色沉淀产生不可能有盐酸 NaCl、Na2CO3 取适量滤液于试管中，滴加适量的稀盐酸，观察到有气泡产生 催化作用 5% 【详解】（1）加热氯化铵和消石灰可制取氨气，同时产生氯化钙和水，反应的化学方程式。（2）挤压胶头滴管并打开止水夹时，由于氨气溶于水，使烧瓶内压强变小，小于外界大气压，使烧杯的水被压入烧瓶中，形成喷泉现象，同时氨气溶于水生成氨水呈碱性，使滴有酚酞溶液的水变红色。（3）猜想不合理，因为观察到现象是先产生气泡，后产生白色沉淀，有HCl不可能有白色沉淀产生。（4）先有气泡生成，说明A试管中盐酸过量，B试管中碳酸钠过量；后有白色沉淀
37、生成，说明混合时碳酸钠与盐酸反应后还有碳酸钠剩余，碳酸钠再与氯化钙反应，当反应停止时，有可能碳酸钠过量。因此，滤液的成分还可能是NaCl、Na2CO3。（5）实验证明该猜想正确，也就是证明滤液中含有碳酸钠。方法是取适量滤液于试管中，滴加适量的稀盐酸，观察到有气泡产生。（6）草酸在浓硫酸作用下受热分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，浓硫酸的作用是催化作用。（7）B处Fe3O4发生反应的化学方程式为。（8）解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为X。根据质量守恒定律，生成氧气的质量为 。 该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为： 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。【点睛】本题难较大，主要是由多个探究实验组
38、成，且还涉及混合物的方程式计算。2、微 碘的汽油溶液 强 软塑料瓶变瘪 O2、H2O 氧气的浓度 测定空气中氧气的含量 处理尾气，防止污染空气 3CO + Fe2O3 2 Fe + 3CO2 CO 小于 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 回收利用 【详解】实验1：由图b所示现象溶液为淡黄色可知碘能溶于水，对比图c可知碘并不是易溶于水，因此用微溶来描述；故填：微； 碘溶于汽油，因此得到的是碘的汽油溶液；根据图b和图c的对比说明碘在汽油中的溶解性比在水中强；故填：碘的汽油溶液；强；实验2：（1）铁生锈实际是铁与氧气和水共同作用的结果；铁钉生锈消耗氧气，瓶内气体减少，压强变小，故塑料瓶会变瘪
39、； 故答案为：塑料瓶变瘪； O2、H2O；（2）实验、一个是空气，一个是氧气，可知铁生锈速率与氧气浓度有关；（3）实验中铁粉消耗氧气，瓶内压强变小，右边量筒中水会倒吸，根据量筒中减少的水的体积推测空气中氧气的体积，故可用来测定空气中氧气的含量；实验3：（1）装置中酒精灯的作用是处理尾气，防止污染空气；一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，方程式为：；反应中一氧化碳得氧被氧化；反应前后固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量，生成的二氧化碳中氧元素质量是反应的一氧化碳和氧化铁中的氧元素质量，故填：小于。（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；由图可知，尾气处理的方法是回收利用。3、氧
40、气 活性炭粉的吸附性好（或者活性炭有疏松多孔结构） 1 在铁粉、活性炭粉质量、时间相同时，氯化钠含量为02g范围内，加入氯化钠能加快铁碳原电池反应速率，但加入1g与2g氯化钠对反应速率的影响不明显 ABD 取一定量放置一段时间的脱氧剂于试管中，加入足量稀盐酸，若无气泡产生，则完全失效 【详解】解释与结论：（1）钢铁腐蚀是铁、水和氧气共同作用。（2）实验1中使用活性炭粉比石墨粉吸氧效果更好，推测其原因是活性炭粉有疏松多孔结构，吸附性好。（3）探究不同用量的活性炭粉对反应速率的影响，控制活性炭粉质量相同，实验2-3中a = 1g。（4）实验3的结论是在铁粉、活性炭粉质量、时间相同时，氯化钠含量为0
41、2g范围内，加入氯化钠能加快铁碳原电池反应速率，但加入1g与2g氯化钠对反应速率的影响不明显。反思与评价：（5）A、由实验3可知，铁在氯化钠溶液中比在水中腐蚀速率更快，说法正确；B、根据实验1、2可知，在铁碳原电池中，加入活性炭粉是加快反应速率的关键因素之一，说法正确；C、在铁碳原电池中，活性炭粉和氯化钠的质量应控制在适当范围，不是越多越好，说法错误；D、这个实验目的之一可以配制出效果更好的脱氧剂，说法正确；固体：ABD。（6）铁与稀盐酸反应能生成氢气，放置一段时间的脱氧剂，检验其是否完全失效的方法是取一定量放置一段时间的脱氧剂于试管中，加入足量稀盐酸，若无气泡产生，则完全失效。4、排水 能通
42、过控制药品的滴加速率，从而控制反应速率且便于随时添加液体 相同 空气 不能 天然气的主要成分是甲烷，以及甲烷燃烧生成的二氧化碳都是产生温室效应的气体 【详解】（2）氮气难溶于水，密度与空气接近，应使用排水法收集。（3）该装置为固液反应装置，因此反应物应为固体和液体，且无需加热，过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，化学方程式为，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为，装置中的注射器能通过控制药品的滴加速率，从而控制反应速率且便于随时添加液体。（4）为保证实验结果的准确性，需要控制反应的条件相同，根据图可以看出瓶气体的温度由高到低为二氧化碳、空气、氮气、氧气。（5）甲烷以及燃
43、烧生成的二氧化碳都是造成温室效应的气体，故使用天然气作燃料不能从根本上避免温室效应。（6）制取氧气的质量为：设：需要过氧化氢的质量为理论上至少需要的过氧化氢水溶液质量：5、蓝 紫红 无 无色的 蓝 无 硫酸铜溶液呈蓝色与其中的铜离子有关，与硫酸根离子无关 a 【详解】溶液的颜色与溶液中的离子有关如：溶液中含有Fe2+则溶液呈绿色，溶液中有Cu2+则溶液呈蓝色，溶液中有Fe3+则呈黄色，溶液中有MnO4-则呈紫红色；由于硫酸铜溶液中含有Cu2+所以呈蓝色，由于高锰酸钾溶液中含有MnO4-所以呈紫红色，由于氯化钠溶液中的钠离子和氯离子都是无色的，所以氯化钠溶液呈无色；（1）由于水是无色的，而水又是由水分子构成的，由此可推知水分子是无色的；（2）探究实验通常通过控制变量，做对比实验来进行；硫酸铜溶液中存在铜离子、硫酸根离子、水分子；b实验，观察稀硫酸无色，稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，通过这个实验说明氢离子和硫酸根离子是无色的，说明硫酸铜溶液的颜色与硫酸根离子无