《难点解析：人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料专题测试练习题(含详解).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《难点解析：人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料专题测试练习题(含详解).docx（28页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、九年级化学下册第八单元金属和金属材料专题测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、图像是化学实验分析数据的重要依据。下列图像能正确反映其对应关系的是A镁条在密闭容器内燃烧B向一定量的稀硫酸中加入
2、足量锌粉C取一定量打磨后的铝片于烧杯中，加入足量的稀盐酸D加热一定量的高锰酸钾制取氧气2、下列现象不涉及化学变化的是A蜡烛燃烧B酒精挥发C高炉炼铁D电解水3、下列物质的性质与用途对应关系错误的是A金刚石硬度大，可制造钻头B氮气的化学性质不活泼，常用作保护气C铜有良好的导电性，可制作导线D活性炭具有吸附性，常用于冶炼金属4、下列物质的用途中，利用其化学性质的是A铜用于制作导线B氮气用于食品包装C干冰用作制冷剂D金刚石用于裁玻璃5、经常对所学的知识进行梳理归类是一种重要的学习方法。下列分类方法正确的是A冰水、蒸馏水、干冰同一物质B铁、钾、汞金属元素CO2、CO2、KMnO4氧化物D铁矿石、铝合金、
3、金刚石合金6、下列除杂方法正确的是选项物质（括号内为杂质）方法ACO2和CO点燃BCO2 （H2O）将气体通过装有生石灰的干燥管CCu （Fe）加入足量稀硫酸，过滤DCaCO3 （CaO）高温煅烧AABBCCDD7、宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式，根据如图微观示意图分析，下列结论正确的是A甲物质由碳、氧两种元素组成B丙物质是氧化物C该反应的化学方程式为D该反应属于置换反应8、某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属中的一种，取8g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2，则铁的样品中可能含有的金属是AZnBMgCAIDCu9、取表面积相同的镁、锌、铜，打磨后分别投入盛有相
4、同稀硫酸的烧瓶中，迅速盖紧带有传感器的瓶塞，采集到的气体压强与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是A曲线a对应的物质是镁条B打磨的主要目的是使表面光亮，便于观察C曲线b后段略下降是因为反应速度变慢D三种金属中，c最适宜用于实验室制取氢气10、下列关于金属的性质叙述中正确的是A铜绿粉末受热变黑，铜加热也会变黑，说明铜绿和铜化学性质完全相同B金属有很多共同的物理性质，如在常温下它们都是固体C铁锅用来炒菜，利用铁锅具有良好的导热性D黄金用来制作项链，主要利用金具有很大的硬度第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、冰丝带。有着“冰丝带”之称的国家速滑馆，其屋顶为目前
5、世界体育场馆中规模最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统钢结构屋面的四分之一。钢的主要成分是_，将生铁冶炼成钢时，组成中发生改变的是_。钢是建筑业使用最多的材料之一，其具有的优良性能是_（写一条）。2、金属在生产、生活中应用广泛，金属的回收利用有利于保护环境、节约资源。（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升。用微观知识解释产生该现象的原因_。（2）我国古代典籍中有“银针验毒”的记载。“银针验毒”的反应原理之一是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，X的化学式为_。（3）钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与_接触而生锈。（4）某工厂欲从溶质是AgNO3和Cu(NO3)2的生产废
6、液中回收Ag和Cu实验员取样，向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若所得滤液为蓝色，则滤液中一定含有金属离子_（填离子符号）。若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，则滤液中的溶质有_（填化学式）。3、能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。（1）新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。锂电池可为能源汽车提供动力，下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是_（填序号）。ABCD（2）锂（Li）的金属活泼性强于铝，它与稀硫酸反应的化学方程式为_，新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是_。（3）2021年我国全面禁止“洋垃圾”入境，大量垃圾对我国大气、地表水等
7、造成严重污染。“洋垃圾”中含有多种金属。若摄入下列金属不会造成中毒的是_（填字母序号）。a、铅 b、铁 c、汞无用“洋垃圾”直接露天焚烧会产生许多有毒气体，其中_（填化学式）极易与血液中血红蛋白结合，引起中毒。4、铁制品生锈的条件是_，在金属表面涂一层油漆目的是_，生活中铝制品的抗腐蚀性比铁制品好，原因是_。5、与金属跟盐反应的规律相似，非金属也有这样的规律。Br2、I2、Cl2及其化合物间有如下关系：Br22NaI2NaBrI2；Cl22NaBr2NaClBr2。非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为_。写出Cl2与NaI反应的化学方程式_。三、计算题（5小题，每小题5分
8、，共计25分）1、10g黄铜（铜锌合金）加入100g稀硫酸中恰好完全反应，生成气体和时间的关系如图所示，求：（1）黄铜中铜的质量分数_；（2）反应后所得溶液的质量_。2、要冶炼出纯度为98%的生铁4800t，至少需要含氧化铁（Fe2O3）质量分数为80%的赤铁矿_吨。3、我国早在南北朝时期就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金。为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取15.0g黄铜样品粉碎后置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至不再产生气泡为止，此时共用去49.5g稀硫酸，烧杯中剩余物质的质量为64.3g。试分析并计算:（1）反应生成气体的质量为_g。（2）黄铜样品中铜的质量分数(结果精确到0.1
9、%)。4、 “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下：（烧杯质量均为56g）甲乙丙烧杯+稀盐酸质量139g129g129g加入黄铜样品质量20g24g20g充分反应后，烧杯+剩余物质质量158.7g152.7g148.7g请回答下列问题：（1）_同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量是_。（2）计算黄铜样品中铜的质量分数。5、市场上常用黄铜(铜锌合金)冒充黄金骗取钱财。某同学取22.6g的某黄铜样品放入烧杯中，向其中分四次加入等质量的同一稀硫酸，每次均充分反应。实验数据记录如下：实验次数1234稀硫酸的质量/g4040
10、4040剩余固体质量/g2017.414.814.2分析表中数据，完成下列问题：（1）该样品中铜的质量分数_；(计算结果保留0.1%)（2）第2次实验结束后，溶液中的溶质为_(化学式)。（3）实验过程中，产生氢气的质量为_？(请写出计算过程，结果保留两位小数)。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、M是生活中常见的金属，MSO4溶液是无色液体，某化学兴趣小组的同学欲探究M与铜、铝的活动性顺序，请你和他们一起进行以下探究活动。（提出问题）M、铜、铝的金属活动性顺序是怎样的？（猜想与假设）小敏的猜想是AlCuM；小强的猜想是AlMCu；你的猜想是_。（设计与实验）为了探究三种金属的活动
11、性顺序，同学们取粗细相同的M丝、铝丝及相关溶液，进行了如图所示的实验：观察到只有试管乙中发生明显变化。（交流与表达）（1）同学们一致认为试管丙中也应该有明显变化，之所以出现这种情况的原因可能是_。（2）于是同学们对实验进行了改进，把甲、丙中的铝丝打磨干净后又分别插入原试管中，结果甲、丙试管中都出现了明显变化，则丙试管中发生反应的化学方程式为_。（解释与结论）通过以上实验，同学们得出了三种金属的活动性顺序为_。（评价与反思）实验结束后，同学们对实验过程进行了如下反思：（1）同学们经过讨论后认为该实验可以优化，去掉试管_（填试管编号）中的实验，也可以得出正确的结论。（2）除了上述实验外，还可以将铝
12、丝、铜丝分别插入到盛有_溶液的试管中，或将_（填一种物质）分别插入到硫酸铝、硫酸铜溶液中，根据实验现象进行判断。（拓展延伸）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来，可发生下列反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2； I2+Na2S=2NaI+S； Br2+2KI=2KBr+I2（1）S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是_。（2）下列化学方程式书写错误的是_ACl2+2NaI=2NaCl+I2 BI2+2KBr=2KI+Br2CBr2+Na2S=2NaBr+S DCl2+K2S=2KCl+S2、某化学兴趣小组的同
13、学对铁以及含铁物质的相关现象产生了兴趣，进行了一系列探究活动，请你一同参与。 （探究一）：铁丝燃烧是否需要纯氧 （实验内容）取长短相同直径均为 0.38mm 的铁丝，分别在 O2含量不同的情况下实验。 （实验现象） O2%90%70%60%55%实验现象燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好燃烧比 90%弱，燃 烧时间短，实验成燃烧比 70%弱，燃烧时间更短，实验成功难以燃烧（1）在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，最好用_法收集，铁丝燃烧的化学反应方程式为_。 （结论）就 0.38mm 铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数在_范围。 （探究二）铁丝燃烧产生火星四射的原因 （查阅资料）日常生活中的钢铁制品都含
14、有少量碳杂质。 （实验内容）取长短相同、直径均为 0.20mm、含碳量不同的铁丝分别在足量的氧气中燃烧， 观察现象：（2）下表是将几种铁丝放入氧气中燃烧时的实验现象的记录，请你分析完成下表： 物质纯铁丝含碳 0.05%的铁丝含碳 0.2%的铁丝含碳 0.6%的铁丝燃烧时的现象无火星四射现象，熔断剧烈燃烧，极少火星剧烈燃烧，少量火星_（3）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和_（填元素符号）有关。这种细铁丝燃烧时，同时生成_（填化学式）气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象。 （探究三）对含有铁粉的“暖宝宝”进行探究，并利用发热原理测定空气中氧气的体积
15、分数。 （查阅资料）1、铁粉是黑色 2、铁能与稀盐酸发生反应产生氢气。 同学们在实验室打开一片暖宝宝，取出其中黑色粉末做了下面的实验。 .黑色粉末成分的探究 操作现象结论取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量稀盐酸_黑色粉末中有铁粉反应结束之后，发现仍有黑色固体残留，经过过滤，洗涤，干燥，获得黑色粉末。取样于试管中，通入氧气点燃，产物通入澄清石灰水。澄清石灰水变浑浊黑色粉末中还有活性炭粉.探究“暖宝宝”反应原理与铁的生锈本质是否一致 按图 1（夹持仪器已略去）采用传感器收集数据，将拆除包装的暖宝宝倒入三颈烧瓶中，密封装置，开始收集，观察曲线变化（如图 2A、图 B、图 C）。从收集到的图象看暖
16、宝宝发热是因为颗粒微小的铁粉与_和氧气等物质发生反应，并_热量（填写“吸收”或“放出”），这一反应与铁生锈原理一致。 .实验拓展 利用上述原理，同学们设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图 3所示，量筒中水的读数为 100mL。（4）实验过程中，可以观察的现象是温度计温度_。(“升高”或“降低”) （5）冷却一段时间之后，打开弹簧夹，水从量筒中流入玻璃瓶（容积为 250mL）最后量筒内水为 63mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计），通过计算，本实验数据测得空气中氧气的体积分数为_。 （6）上述结果与理论值相比，引起误差的原因可能是_。 A装置漏气 B暖宝宝贴中铁粉的使用数量不
17、足 C温度计的读数未恢复至室温就记录量筒内剩余水的体积 D弹簧夹未夹紧 E.最后读取量筒中水的体积是俯视读数3、回答下列问题：（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是Fe2O3xH2O。某化学兴趣小组在实验室中用足量一氧化碳还原铁锈，装置如图，酒精灯b的作用是_。（2）（现象分析）实验过程中，观察到玻璃管中固体_，澄清石灰水变浑浊，证明一氧化碳还原了铁锈。（3）（提出问题）一氧化碳还原铁锈的固体产物是铁吗？（实验设计）上述反应进行完全后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入稀盐酸，若观察到_，则证明有铁生成。该小组同学按上述设计进行实验，并未观察到
18、预期现象。（4）（查阅资料）一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁、铁。（实验反思）一氧化碳还原铁锈的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。上图所示实验装置中，应作的一处修改是_。（5）（重新实验）该小组同学用修改后的装置重新进行实验，完全反应后，冷却到室温，取少量玻璃管中的固体，加入硫酸铜溶液，观察到_，证明有铁生成。（6）（拓展应用）该小组同学用修改后的装置进行一氧化碳还原赤铁矿的实验，使赤铁矿中的氧化铁全部转变为铁（已知赤铁矿中的杂质不与一氧化碳反应），测得下列数据：反应前玻璃管和内盛赤铁矿粉末的总质量70.0g（玻璃
19、管的质量为60.0g）；反应后玻璃管和内盛固体的总质量67.6g（冷却到室温称量）。写出该反应的化学方程式_，则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为_。4、某学习小组对铜丝在空气中灼烧后的产物进行探究。实验1：甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却后观察到铜丝表面变为黑色，再伸入质量分数为25%的稀硫酸中，黑色固体消失，溶液出现蓝色，将铜丝取出洗净；重复上述实验23次，溶液蓝色逐渐加深。（实验分析）灼烧铜丝生成黑色固体，该反应属于基本反应类型中的_反应，溶液变为蓝色的原因是黑色固体溶于稀硫酸变成硫酸铜溶液，写出生成硫酸铜的化学方程式_。实验2：乙同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，迅速伸入质量分数为25%的稀硫酸
20、中，观察到溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述实验23次，红色固体逐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。（提出问题）红色固体是什么?（查阅资料1）Cu与O2在高于900时会反应生成红色的Cu2O。Cu2O能与H2SO4发生反应：。加热条件下，Cu2O能与H2反应生成Cu和H2O。（提出猜想）丙同学认为红色固体全部是Cu，不含Cu2O。（实验验证1）学习小组取经过干燥的红色固体，采用如图装置验证猜想。（1）仪器X的名称为_。（2）装置B中浓硫酸的作用是_。（3）实验时，应先将产生的氢气通入装置C中，待_，再开始加热。（4）实验中观察到_（填实验现象），说明红色固体中含有Cu2O，
21、丙同学猜想错误。（提出问题2）实验2中有稀硫酸存在的情况下，为什么红色固体中仍含有Cu2O?（查阅资料2）Cu2O与H2SO4反应的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反应越快。（实验验证2）请设计实验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4的反应越快”这一结论。简述实验过程（包括操作和现象）：_。（实验中须使用的试剂：Cu2O、质量分数为5%和40%的稀硫酸）（问题解决）因实验2中稀硫酸浓度变小，Cu2O与H2SO4反应变慢，Cu2O没有反应完全，故红色固体中仍含有Cu2O。5、小张同学和小王同学以探究锌、铁、铜三种金属的活动性为课题，进行科学探究活动，请根据已
22、学知识完成下列问题：（提出问题）锌、铁、铜的金属活动性顺序是怎样的？（制订计划）小张同学、小王同学设计的实验（一次性探究）如图所示，小张实验的烧杯中盛有一种酸，小王实验的烧杯中盛有一种金属化合物溶液。他们在实验中都进行了规范的操作和细致的观察，通过实验他们都得出了正确的结论。（收集证据）你认为小张同学的实验中应观察到的主要现象是（1）_。（2）由此得出三种金属的活动性顺序是_。（3）（解释与结论）小王同学的实验中发生反应的化学方程式为_（合理即可）（4）实验后小王同学烧杯中溶液一定含有的金属离子是_。-参考答案-一、单选题1、B【详解】A、镁在密闭容器中燃烧生成氧化镁，根据质量守恒定律， 化学
23、反应前后，物质的总质量不变，不符合题意；B、向一定量的稀硫酸中加入足量锌粉，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，即，65份的锌置换出2份的氢气，溶液质量增加，待完全反应后，不再变化，符合题意；C、取一定量打磨后的铝片于烧杯中，加入足量的稀盐酸，铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故铝元素的质量不变，不符合题意；D、加热一定量的高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故固体中锰元素的质量不变，由于生成了氧气，固体的质量减小，故固体中锰元素的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意。
24、故选B。2、B【详解】A、蜡烛燃烧产生水和二氧化碳，属于化学变化，不符合题意；B、酒精挥发，物质的状态发生改变，没有产生新物质，物理变化，符合题意；C、高炉炼铁，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；D、电解水，产生氢气和氧气，属于化学变化，不符合题意；故选B。【点睛】3、D【详解】A、金刚石硬度大，可制造钻头，物质的性质与用途对应关系正确；B、氮气的化学性质不活泼，常用作保护气，物质的性质与用途对应关系正确；C、铜有良好的导电性，可制作导线，物质的性质与用途对应关系正确；D、活性炭具有吸附性，常用于净水、冰箱除异味、糖脱色等，碳具有还原性，常用于冶炼金属，物质的性质与用途对应关系错误；答案
25、：D。4、B【详解】A 、铜作导线利用其导电性，属于物理性质，故A错误；B、氮气做食品包装气体，利用其化学性质较稳定的特点，属于化学性质，故B正确；C、干冰做制冷剂利用其升华吸热的特点，属于物理性质，故C错误；D、金刚石用于裁玻璃利用其硬度大的特点，属于物理性质，故D错误；故选B。5、B【详解】A、冰水和蒸馏水为水，干冰是二氧化碳，不是同一物种，说法不正确，不符合题意；B、铁、钾、汞都是金属元素，说法正确，符合题意；C、氧化物中含有两种元素，其中一种为氧元素，氧气和高锰酸钾不是氧化物，说法不正确，不符合题意；D、金刚石是碳单质，不是合金，说法不正确，不符合题意。故选B。6、C【详解】A：二氧化
26、碳不可燃也不支持燃烧，混有的一氧化碳不能燃烧，二氧化碳中的一氧化碳应通过灼热的氧化铜，使一氧化碳生成二氧化碳除去。A错。B：将含有水蒸气的二氧化碳通过生石灰时，水与生石灰反应生成熟石灰的同时，熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙。B错。C：Cu （Fe）中加入足量稀硫酸，Fe被溶解，过滤，Cu留在滤纸上。C正确。D：CaCO3高温煅烧生成氧化钙，都变成了杂质。D错。综上所述：选择C。7、A【详解】A、由图可知，甲分子中含有碳原子和氧原子，甲物质由碳、氧两种元素组成，正确。B、由图可知，丙物质是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误。C、该反应的化学方程式为 CO2+3H2=CH3OH+H2O，
27、错误。D、生成物是两种化合物，不属于置换反应，错误。故选：A。8、D【分析】每56份质量的铁完全反应生成2份质量的氢气，8g纯铁与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.3g0.2g，故铁样品中所含杂质为若质量为8g时产生氢气的量0.2g，不正确；B、每24份质量的镁生成2份质量的氢气，8g Mg与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.67g0.2g，不正确；C、每54份质量的铝生成6份质量的氢气，8g Al与足量盐酸反应生成氢气的量约为0.89g0.2g，不正确；D、铜位于金属活动性顺序表氢的后面，不与稀硫酸反应，不产生氢气，0.2g，正确。故选D。9、D【详解】A、曲线a压强保持不变，则曲线a对应的物质
28、是铜，铜不与稀硫酸反应，选项A错误；B、打磨的主要目的是除去表面的氧化物及杂质，选项B错误；C、金属与酸反应，放出热量，曲线b后段略下降是因为反应结束后，温度降低，气压减小，选项C错误；D、锌与稀硫酸反应速率适中，实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气，选项D正确。故选：D。10、C【详解】A、铜绿粉末受热变黑，是铜绿加热发生分解反应后生成了黑色的氧化铜，铜加热也会变黑，是铜和氧气反应生成了氧化铜，所以铜绿和铜的化学性质不相同，选项错误；B、在常温下金属不一定都是固体，如金属汞常温下呈液态，选项错误；C、铁锅用来炒菜，利用铁锅具有良好的导热性，选项正确；D、黄金用来制作项链，主要利用了黄金特殊的光泽
29、和稀有，选项错误，故选C。二、填空题1、铁 含碳量 硬而韧（或有弹性、可铸可锻） 【详解】生铁和钢都是铁合金，主要成分都是铁；从组成上看，主要不同点为含碳量不同，钢的含碳量比生铁的低，将生铁冶炼成钢，就是将生铁中多于的碳除去，改变了含碳量；钢的优良性能有：硬而韧、有弹性、可铸可锻。2、（1）温度升高，汞原子间的间隔增大（2）Ag2S（3）氧气、水（4） Cu2+、Zn2+ Zn(NO3)2 【分析】（1）用体温计测量体温时，水银柱会上升，是因为温度升高，汞原子之间的间隔变大；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ag、H、S、O的个数分别是4、4、2、2，生成物
30、中含Ag、H、S、O的个数分别是0、4、0、2，故生成物中还应含4个Ag、2个S，故X的化学式为：Ag2S；（3）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，故钢窗表面喷漆不仅美观，而且可有效防止铁与氧气、水接触而生锈；（4）金属活动性：ZnCuAg，向硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，。若所得滤液为蓝色，则溶液中含硝酸铜，锌一定与硝酸银反应生成了硝酸锌，故溶液中一定含硝酸锌，可能含硝酸银，故一定含有的金属离子是：Zn2+、Cu2+；若向所得滤渣中加入一定量稀硫酸产生气泡，说明滤渣中含锌，则锌过量，说明硝酸银、硝酸铜已经
31、完全反应，则滤液中只含硝酸锌，溶质为：Zn(NO3)2。3、（1）B（2） 2Li+H2SO4=Li2SO4+H2 可以减少污染物的排放（答案合理均可） （3） b CO 【解析】（1）元素化学性质与最外层电子数有密切关系，与锂原子的化学性质最为相似的是B，两者最外层电子数均为1。（2）锂（Li）的金属活泼性强于铝，可以与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，2Li+H2SO4=Li2SO4+H2。新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是不产生尾气，可以减少污染物的排放（答案合理均可）（3）a、铅，c、汞为重金属有毒，b、铁为人体必需的元素，故选b。CO极易与血液中血红蛋白结合，引起中毒。4、潮湿的空
32、气或与氧气和水接触 隔绝空气和水 铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜 【详解】铁制品生锈，需要有水和氧气的参与，故填与氧气和水接触；金属锈蚀是由于同时和空气、水等物质接触。在金属表面涂一层油漆，可以隔绝空气和水预防金属生锈，故填隔绝空气和水；铝化学性质比较活泼，会和空气中氧气反应生成一层致密氧化膜氧化铝，阻隔铝和空气的接触，抑制铝的进一步锈蚀。故填铝制品表面有一层致密的氧化物保护膜。5、Cl2Br2I2 Cl22NaI2NaClI2 【详解】Br2+2NaI=2NaBr+ I2，说明Br2I2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，说明Cl2Br2，所以Br2、I2、Cl2的活动性由强到弱的
33、顺序为：Cl2Br2I2。Cl2的活动性强于I2。Cl2与NaI反应生成氯化钠和碘，反应的化学方程式为：Cl22NaI2NaClI2。三、计算题1、（1）解：设黄铜合金中锌的质量为xx=6.5g黄铜中铜的质量分数为：答：黄铜中铜的质量分数为35%；（2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，反应后所得溶液的质量为：6.5g+100g-0.2g=106.3g。【分析】（1）见答案；（2）见答案。2、解：设需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x答：需要含氧化铁80%的赤铁矿8400t。【详解】见答案。3、（1）0.2（2）解：设黄铜样品中锌的质量为xx=6.5g黄铜样品中铜的质量分数为：
34、15.0g-6.5g15.0g100%56.7%答：黄铜样品中铜的质量分数为56.7%【分析】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成气体的质量为：15.0g+49.5g-64.3g=0.2g；（2）见答案。4、（1） 丙 0.3g （2）解：设黄铜样品中参加反应锌的质量为xx=9. 75g样品中黄铜的质量为20g-9. 75g=10. 25g黄铜样品中铜的质量分数为答：黄铜样品中铜的质量分数为51. 25%。【分析】（1）甲、乙、丙三次放出氢气的质量都是60. 3g，甲中稀盐酸的质量多，乙中黄铜样品质量多，所以丙同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应，他制取的氢气的质量
35、是129g+20g-148. 7g=0. 3g，故填：丙；0. 3g；（2）见答案。【点睛】5、（1）62.8%（2）ZnSO4（3）设：产生氢气的质量为x。 x0.26g。答：产生氢气的质量为0.26g。【分析】（1）在金属活动顺序表中，锌排在氢之前，铜排在氢之后，黄铜放在硫酸中，锌能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，根据第一次、第二次和第三次都是减少固体2.6g，而第四次只减少0.6g，说明第四次加入40g硫酸时，锌已经完全反应，由表中数据可知，合金中铜的质量是14.2g，铜的质量分数=（2）第（1）题分析可知，第2次实验结束后，硫酸已完全反应，锌过量，硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，溶液中的溶
36、质为硫酸锌，化学式为ZnSO4；（3）根据第（1）题的分析可知，参加反应的锌的质量=22.6g-14.2g=8.4g。详见答案。四、实验探究1、MAlCu 铝表面有一层氧化铝薄膜 AlMCu 丙 MSO4 M Cl2Br2I2S B 【详解】猜想与假设：在金属活动性顺序里，铝排在铜前，铝比铜活泼，故三种金属的活动性顺序可能是：AlCuM，也可能是：AlMCu，也可能是MAlCu，故猜想是：MAlCu；交流与表达：（1）铝比铜活泼，铝应能与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，试管丙中无明显现象，可能是铝表面有一层氧化铝薄膜；（2）丙试管中发生反应为铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，该反应的化学
37、方程式为：；解释与结论：甲试管中出现明显变化，说明铝和MSO4发生了反应，铝比M活泼，乙中发生明显变化，说明M和硫酸铜发生了反应，M比铜活泼，故三种金属的活动性顺序为：AlMCu；评价与反思：（1）由甲试管中的实验可得出铝比M活泼，由乙试管中的实验可得出M比铜活泼，即可得出三种金属的活动性顺序，可去掉试管丙中的实验；（2）除了上述实验外，还可以将铝丝、铜丝分别插入到盛有MSO4溶液的试管中，铝能与MSO4反应，说明铝比M活泼，铜与MSO4不反应，无明显现象，说明M比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序；或将M分别插入硫酸铝、硫酸铜溶液中，M与硫酸铝不反应，无明显现象，说明铝比M活泼，M与硫酸铜
38、反应生成MSO4和铜，有红色固体析出，说明M比铜活泼；拓展延伸：（1）活动性较强的非金属可把活动性较弱的从其盐溶液中置换出来，Cl2能将Br2从其盐溶液中置换出来，说明Cl2比Br2活泼，I2能将S从其盐溶液中置换出来，说明I2比S活泼，Br2能将I2从其盐溶液中置换出来，说明Br2比I2活泼，故活动性由强到弱顺序是：Cl2Br2I2S；（2）A、Cl2比I2活泼，氯气能与碘化钠反应生成氯化钠和I2，该反应的化学方程式为：，不符合题意；B、Br2比I2活泼，I2与溴化钾不反应，符合题意；C、Br2比S活泼，Br2能与硫化钠反应生成溴化钠和硫，该反应的化学方程式为：，不符合题意；D、Cl2比S活
39、泼，氯气能与硫化钾反应生成氯化钾和硫，该反应的化学方程式为：，不符合题意。故选B。2、排水 55%60% 剧烈燃烧，火星四射 C CO2 产生大量气泡 水H2O 放出 升高 16.8% ABCE 【详解】探究一：在做铁丝在氧气中燃烧的实验时，需要的氧气越纯净越好，所以最好用排水法收集；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为： ；由实验现象中的数据可知，氧气体积分数为60%能燃烧，实验能成功，为55%时，难以燃烧，所以就 0.38mm 铁丝而言，燃烧所需氧气的最低体积分数在55%60%范围内。探究二：（2）由图表可知，铁丝燃烧产生火星四射现象和碳元素含量有关，且对0.2mm的铁丝而言
40、，含碳量越高，火星四射现象越明显，所以含碳 0.6%的铁丝燃烧现象应为：剧烈燃烧，火星四射（或大量火星）；（3）通过以上实验，说明铁丝燃烧产生火星四射现象和碳的含量有关，其符号为：C；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，因为铁丝中含有碳，所以燃烧时，还会有二氧化碳产生，化学式为：CO2。探究三：根据实验结论黑色粉末中有铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以观察到的现象是：产生大量的气泡；：由图像提供的数据可知，“暖宝宝”发热过程中，装置内的相对湿度减小，说明有水（或水蒸气或H2O）参与；氧气浓度降低，说明有氧气参与；湿度升高，说明反应放热，所以这一反应与铁生锈原理一致。：（4）由于暖宝宝内物
41、质反应是放热过程，所以温度计的温度升高；（5）量筒内水为 63mL，说明反应过程中消耗的氧气的体积为：，集气瓶原有空气的体积为： ，所以本实验数据测得空气中氧气的体积分数为： 。（6）A、装置漏气，导致有外部气体进入集气瓶中，使集气瓶内进入水的量减少，故A选项符合题意；B、暖宝宝贴中铁粉的使用数量不足，导致氧气有剩余，使集气瓶内进入水的量减少，故B选项符合题意；C、温度计的读数未恢复至室温就记录量筒内剩余水的体积，集气瓶内气体受热膨胀，使瓶内气压偏大，使集气瓶内进入水的量减少，故C选项正确；D、弹簧夹未夹紧，气体受热膨胀，气压增大，部分气体用弹簧夹处逸出，从而使瓶内各种气体都有所减少，会使气压
42、变化幅度增大，使集气瓶内进入水的量增多，测量值偏大，故D选项不符合题意；E、最后读取量筒中水的体积是俯视读数，读数偏大，即量筒内剩余的水体积数偏大，则计算时进入集气瓶内水的体积数偏小，从而使测量值偏小，故E选项符合题意；故选ABCE。3、氧气、水蒸气 防止造成空气的污染 由红色逐渐变成黑色 有气泡产生 将酒精灯a换成酒精喷灯 有红色固体生成 80% 【详解】（1）铁在与水和氧气并存时易生锈，铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程；如果通入的CO过量，有毒的一氧化碳就会沿导管排入大气中，所以尾气要处理后排入大气，用酒精灯b将其点燃，是为了防止造成空气的污染；（2）
43、现象分析：铁锈在一氧化碳的还原作用下生成铁和二氧化碳，实验过程中，观察到玻璃管中固体由红色逐渐变成黑色；除生成铁以外，还生成二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应，使澄清石灰水变浑浊；（3）实验设计：铁能与酸反应生成氢气，所以若有铁存在，会看到有气泡产生；（4）实验反思：一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间。上图所示实验装置中，应作的一处修改是将酒精灯a换成酒精喷灯。（5）重新实验：除上述方案，还可以采取另一种实验方案，所用的试剂是硫酸铜溶液，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；所以，可通过观察是否有红色固体生成，判断黑色固体中是否含金属铁； （6）拓展应用：一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；玻璃管中固体减少的质量即为氧化铁中氧元素的质量：70.0g-67.6g=2.4g；设氧化铁的质量为x，则x=8g；该赤铁矿中氧化铁的质量分数为。4、化合 酒精灯 干燥氢气（H2） C中空气全部排出 D中白色固体变为蓝色 向两支试管中分别加入等质量的Cu2O，再分别向其中加入等体积5%的稀硫酸和40%的稀硫酸并观察，观察到滴加 40%稀硫酸溶液的试管中变蓝的速度明显比滴加5%稀硫酸溶液的试管中要快 【详解】实验分析：铜与氧气在加热的条件下生成黑色的氧化铜，由两种物质反应生成一种物质，属于化合