《最新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专题测试练习题(无超纲).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专题测试练习题(无超纲).docx（24页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱专题测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列实验操作中，正确的是A稀释浓硫酸B闻气体的气味C量取95mL液体D验满
2、CO22、下列有关实验现象描述正确的是A硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出大量的热B打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白雾C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D稀硫酸中加入铜粉，产生气泡，溶液变为蓝色3、下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是实验操作现象结论A将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中铁钉表面分别有银白色固体和红色固体析出金属活动性由强到弱：FeCuAgB用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐的爆鸣声试管中CH4不纯C取一定量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量稀盐酸无气体产生该氢氧化钠溶液一定没变质D
3、点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠该无色气体为氢气AABBCCDD4、下列物质不能与稀盐酸反应的是A铜B氧化铜C碳酸钙D碳酸钠5、下列实验现象中，描述不正确的是A一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰B二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色C镁条在盐酸中剧烈反应，产生大量气泡，试管壁发热D表面打磨过的铁钉放入CuSO4溶液中，一段时间后，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色6、下列叙述不正确的是A自行车链条涂油可防锈B印染厂的废水可以加入熟石灰进行处理C健康人体胃液的pH范围在0.91.5D硝酸铵不能与易燃物质混在一起，在高温或受猛烈撞击时易爆炸7、酸性最强的是A苹果
4、汁2.93.3B葡萄汁3.54.5C牛奶6.36.6D鸡蛋清7.68.08、物质用途错误的是A氧气供给呼吸B氢氧化钙作干燥剂C金刚石作钻头D石墨用于制作电极9、下列都能导电的一组物质是A铝、蒸馏水B酒精、稀盐酸C稀硫酸、氢氧化钠溶液D氢氧化钙溶液、蔗糖10、推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是A氧气、氢气只含一种元素均属于单质，所以含一种元素的物质一定是单质B燃烧都伴随有发光、放热现象，则有发光、放热现象的一定是燃烧C在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，则铁比铝的金属活动性强D酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小
5、题4分，共计20分）1、向紫色石蕊溶液中通入CO2，溶液变为_色，反应的方程式是_，加热后溶液呈_色，反应的方程式是_；盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，这层白膜的成分主要是_，要洗净表面的白膜要用_，其反应的化学方程式可表示为_。2、请写出下列30种元素的符号：氢_；氦_；锂_；铍_；硼_；碳_；氮_；氧_；氟_；氖_；钠_；镁_；铝_；硅_；磷_；硫_；氯_；氩_；钾_；钙_；锌_；铁_；锰_；碘_；钡_；铜_；汞_；银_；铂_；金_。3、自制酸碱指示剂，用酸碱指示剂检验常见物质酸碱性，并用pH试纸来测定不同酸碱性溶液的pH：烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布。 蒸榴水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液
6、、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品。你还需要的实验用品：_。你还需要的生活用品：_。4、只用H、C、O、CI、Ca五种元素中的一种或几种，各写出一个化学式：（1）可用作食品干燥剂的氧化物是_。（2）可用于人工降雨的氧化物是_。（3）汽水中的酸是_。（4）可用于改良酸性土壤的碱是_。5、水的pH_ (填“”“”或“=”）7。用pH试纸测定NaOH溶液的pH时，若先用水润湿试纸，测得结果比实际氢氧化钠溶液的pH_(填“偏大”“偏小”或“相等”）三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀
7、盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。（1）求l0g该样品中氢氧化钠的质量_。（2）求恰好反应时，溶液中溶质的质量分数_(计箅结果精确到0.1%)2、为了测定某稀硫酸的溶质量分数，同学们向20g质质量分数为8%的氢氧化钠溶液中滴加该稀硫酸，他们测得加入稀硫酸的质量与溶液的pH的关系如表所示，请计算：加入的稀硫酸质量/g102030混合溶液的pH1274（1）加入稀硫酸30g时，溶液中溶质是_。（2）稀硫酸的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1%）3、实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。
8、随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：（1）a点溶液中含有的溶质有_；（2）求该稀硫酸的溶质质量分数是_？当硫酸恰好反应完时，求所得溶液的溶质质量分数_？(写出计算过程，不能整除的结果保留一位小数)4、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入 50 g 溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸。将天平调节平衡后，向左盘烧杯中投入一定量的碳酸钠固体，恰好完全 反应；向右盘烧杯中投入 6.4 g 金属镁的样品（样品有杂质且杂质不含镁元素，不与稀盐酸反应）， 充分反应后天平再次平衡，则该金属镁样品中镁的质量分数 的取值范围为_。5、为测定某赤铁矿样品中氧化铁的含量
9、，化学兴趣小组同学将赤铁矿样品粉碎，取赤铁矿样品25g于烧杯中，加入200g溶质质量分数为13.7%的稀盐酸，恰好完全反应。（样品中杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应）（1）稀盐酸溶液溶质的质量为_g。（2）赤铁矿样品中氧化铁的质量。（计算结果保留整数）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、小张在凉拌紫卷心菜时，加入一些食醋，发现紫卷心菜变红了，激发了她的探究欲望，特邀你协助完成下列活动与探究。（提出问题） 紫卷心菜等植物的汁液能做酸碱指示剂吗？（实验探究） 取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为11)浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入
10、到蒸馏水、稀酸溶液和稀碱溶液中，有关颜色变化情况如下表所示：汁液在不同液体中的颜色变化蒸馏水稀酸溶液稀碱溶液紫卷心菜蓝紫色红色绿色牵牛花紫色红色蓝色胡萝卜橙色橙色橙色（得出结论）_、_的汁液能做酸碱指示剂，_的汁液不能做酸碱指示剂。（拓展应用）小张用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈_性(选填“酸”“碱”或“中”)。2、某同学看到“制镁企业的消防器材不能使用灭火器”的说法，不知是否属实，于是和小组同学一起进行了如下探究活动。探究、二氧化碳的制备分析：因实验室暂时缺少大理石，于是小组同学从下列四种试剂中选择了两种来制取二氧化碳，他们选择的是_。A、碳酸钠固
11、体 B、木炭 C、氯化钠固体 D、稀硫酸实验：小组同学根据所选试制，利用下图所示装置进行实验，并制取了所需的二氧化碳。他们所选装置的连接顺序是_（填写仪器接口的顺序）。探究、探究镁与二氧化碳的反应实验：小组同学将点燃的镁条插入盛满的集气瓶内。观察到：镁条继续剧烈燃烧，生成白色固体并有黑色物质附着于集气瓶内壁。结论：镁在二氧化碳中确实可以燃烧，“制镁企业的消防器材不能使用灭火器”的说法是正确的。（提出问题）镁与反应的产物是什么呢？（作出猜想）小组同学根据元素守恒，判断白色固体是，黑色固体可能有种情况：（1）属于单质 （2）属于化合物（查阅资料）（1），在热水中的溶解度增大（2）（3）实验：实验步
12、骤实验操作实验现象实验结论取少量反应后的固体放入试管，加入足量热水_黑色固体不是取步骤中的上层清液，滴加_白色固体是结论：镁与二氧化碳反应的化学方程式为_。（实验反思）通过本实验，金属镁着火时，可以采用灭火方法是_。（填字母）A、用水浇灭 B、用CO2灭火 C、用沙子灭火3、某混合气体由一氧化碳、甲烷、氢气中的一种或多种组成，北关中学初三化学兴趣小組为确定该气体组成，设计了如图实验。查阅资料获知：. .碱石灰可以吸收水和二氧化碳（1）请写出一氧化碳与氧化铜反应的方程式_。（2）实验前后均向装置内通入过量氮气，实验前通氮气的目的是_。（3）若实验过程中发现C中石灰水未变浑浊，则气体的成分为_。（
13、4）D装置内可能发生的化学方程式为_。（5）A同学认为实验过程中，C、D、E三个装置质量变化总和即为产生的二氧化碳质量，你在仔细研究后发现没那么简单，可以在E、F之间添加一瓶_溶液（填名称）使测量结果更精确。（6）经过改良后，待各装置质量不再发生变化后称重。假设通入的气体完全反应，且所有气体均被完全吸收，B装置增重10.8g，C、D、E以及新添装置总共增重8.8g，则该原始混合气体的组成可能为_（填数字）。CO、H2CO、CH4H2、CH4CO、H2、CH44、学校化学实验室一瓶装满生石灰的塑料试剂瓶膨胀破裂，在老师的指导下，兴趣小组同学对该生石灰取样开展了如下探究：（提出问题）生石灰样品的成
14、分是什么？（提出假设）生石灰样品的成分可能是CaO、Ca（OH）2 和 CaCO3 中的一种或几种。（设计实验）兴趣小组设计如下实验进行探究。实验操作实验现象实验结论a取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁。烧杯壁发热_b将步骤 a 中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入_。溶液变红有 Ca（OH）2c取步骤 b 中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸。_有 CaCO3（反思评价）经过讨论，同学们发现通过步骤 b 不能得到样品中一定含有Ca（OH）2 的结论，理由是_。通过小组合作，最后得出样品中肯定含有 CaO 和CaCO3，可能含有 Ca（OH）2。请写出样品中有 CaCO3
15、生成的化学方程式_。（应用交流）生石灰要密封保存。（拓展思考）如果取 ag 生石灰放置于空气中，一段时间后称得固体质量为 bg，若 bg 固体全部是碳酸钙， 则 a、b 之间的关系是_。5、化学兴趣小组对“可乐除铁锈”实验展开探究。同学们将几枚生锈的铁钉放入某品牌的可乐中，观察到铁钉表面有气泡产生，容器底部沉有固体物质。取出铁钉后用水清洗，铁钉恢复光亮。.容器底部固体成分探究(实验探究1)取出容器底部剩余的固体物质，用水清洗后干燥，分成甲、乙两份备用。实验操作实验现象解释与结论用磁铁靠近固体物质甲固体物质不能被吸引固体物质中不含铁单质将固体物质甲放入20%的盐酸中_固体物质主要是氧化铁.溶液中
16、逸出气体成分探究(猜想假设)气体中除了可乐本身含有的CO2外，可能还有H2。(查阅资料)无水硫酸铜为白色固体，遇水变蓝。(实验探究2)将逸出气体依次通过如图的组合装置。（1）NaOH溶液中发生反应的化学方程式为_。（2）实验过程中观察到现象，证明逸出气体中含有氢气。.深入探究(提出问题)铁钉表面已变光亮，而容器底部有大量铁锈剩余的原因是什么？(猜想假设)可乐太少，酸性物质量不足。可乐酸性弱，与铁锈反应太慢。(实验探究3)取可乐与锈铁钉反应后的剩余液，测得溶液仍然呈酸性，猜想不成立。(查阅资料)3%的稀盐酸pH约为1，某品牌可乐的pH值为3.39.质量分数为3%的稀盐酸比该品牌可乐的酸性强。(实
17、验探究4)取另一份固体物质乙放入3%的稀盐酸中，振荡，观察无明显现象。(实验结论)对比(实验探究1)和(实验探究4)的不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的_有关。猜想成立。.废液处理将(实验探究1)和(实验探究4)中废液混合，得到澄清溶液100.0g，通过氯离子检测仪测得氯离子质量分数为7.1%。从环保角度考虑，最好在废液中加入_g氢氧化钠固体，充分反应，过滤后再将废液排放。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。A正确。B：闻气体的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使及少量气体飘进鼻孔，切不可将鼻孔凑近瓶口。B
18、错。C：用量筒量取液体体积时，量筒的体积应等于或稍大于所量取液体体积，这样会减小误差。量取9.5mL液体只需10mL量筒即可。C错。D：验满C选择O2应将燃着的木条放在集气瓶口，若燃着木条熄灭，则二氧化碳集满。D错。综上所述：选择A。【点睛】2、B【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，错误。B、浓盐酸有挥发性，打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，挥发出的氯化氢和水蒸气结合形成白雾。正确。C、生成四氧化三铁是实验结论不是实验现象，错误。D、铜活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，错误。故选B。【点睛】3、B【详解】A、将AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中，铁钉表面分别有银白
19、色固体和红色固体析出,证明铁比铜、银活泼，但是无法验证铜、银的金属活动性顺序，选项错误；B、用拇指堵住收集了CH4的试管口，靠近火焰，移开拇指点火发出尖锐的爆鸣声，说明试管中CH4不纯，选项正确；C、取一定量敞口放置的氢氧化钠溶液于试管中，滴加少量稀盐酸，因为盐酸使用量不足，可能氢氧化钠将稀盐酸完全反应，无法证明氢氧化钠是否变质，应选用过量稀盐酸进行验证，选项错误；D、点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，产生蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，证明无色气体中含有氢元素，该气体不一定是氢气，还可能是甲烷等，选项错误。故选B。4、A【详解】A、在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀
20、盐酸反应，故选项正确。B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。C、碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故选项错误。D、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故选项错误。故选：A。5、B【详解】A、一氧化碳在空气中燃烧产生蓝色火焰，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，此选项正确；B、二氧化碳气体通入酚酞溶液中，二氧化碳和水生成碳酸，碳酸显酸性，不能使酚酞变色，此选项错误；C、镁条金属活动性强，和盐酸反应剧烈，生成氯化镁和氢气，且放出热量，此选项正确；D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液是蓝色的，氯化亚铁是浅绿色的，此选项正确。故选B。6、B【详解】A、铁生锈的条
21、件是铁与氧气和水接触，故防止铁生锈，可以隔绝氧气和水，如自行车链条涂油可防锈，不符合题意；B、印染厂的废水显碱性，应加入酸性物质进行中和处理，熟石灰显碱性，符合题意；C、健康人体胃液的pH范围在0.91.5之间，不符合题意；D、硝酸铵在高温或受猛烈撞击时易爆炸，故硝酸铵不能与易燃物质混在一起，不符合题意。故选B。7、A【详解】pH7，pH值越小，物质酸性越强；由此可知，苹果汁酸性最强；故选A。8、B【详解】A、氧气能供给呼吸，故选项说法正确；B、氢氧化钙不具有吸水性，不能作干燥剂，故选项说法不正确；C、金刚石是天然存在最硬的物质，可作钻头，故选项说法正确；D、石墨有良好的导电性，能制作电极，故
22、选项说法正确。故选B。9、C【分析】本题考查了物质导电的原理。【详解】A、铝为金属，有能够移动的电子，具有导电性，但蒸馏水中只有水分子，没有自由移动的离子，不能导电，不符合题意；B、稀盐酸中含有自由移动的氢离子和氯离子，能够导电，但酒精中含有的是乙醇分子，没有自由移动的离子，不能导电，不符合题意；C、稀硫酸中含有自由移动的氢离子和硫酸根离子，能够导电，氢氧化钠溶液中含有自由移动的钠离子和氢氧根离子，能够导电，符合题意；D、氢氧化钙溶液中含有自由移动的钙离子和氢氧根离子，能够导电，蔗糖中含有的是蔗糖分子，没有自由移动的离子，不能导电，不符合题意；故选C。【点睛】物质能够导电的原因有两种：（1）金
23、属，有能自由移动的电子；（2）溶液中存在自由移动离子；此类题型可以借助物质的构成、物质的溶解性等知识点进行分析判断。10、D【详解】A、含一种元素的物质不一定是单质理，还可能是混合物，如氧气和臭氧，故选项推理错误。B、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。C、在空气中铁制品比铝制品更易腐蚀，不是因为铁比铝的金属活动性强，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故选项推理错误。D、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，稀盐酸属于酸溶液，则稀盐酸能使紫色石蕊溶液变成红色，故选项推理正确
24、。故选：D。二、填空题1、红 CO2+H2O=H2CO3 紫 H2CO3=CO2+H2O 碳酸钙CaCO3 稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 【详解】向紫色石蕊溶液中通入CO2，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，所以溶液变为红色，反应的方程式是CO2+H2O=H2CO3，加热后，碳酸发生分解反应生成水和二氧化碳，水显中性，不能使石蕊试液变色，所以溶液呈紫色，反应的方程式是：H2CO3=CO2+H2O；盛装石灰水的瓶壁上常有一层白膜，这层白膜是澄清石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则成分主要是CaCO3，要洗净表面的白膜要用稀盐酸，其反应的
25、化学方程式可表示为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。2、H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca Zn Fe Mn I Ba Cu Hg Ag Pt Au 【详解】元素符号的书写要注意书写规则，只用一个字母表示的要大写，有两个或两个以上字母表示的，第一个字母大写，后面的要小写；题中各元素的元素符号的书写见答案。3、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液 白醋、小苏打水 【详解】本题考查的内容应是自制酸碱指示剂，并用来定不同酸碱性溶液的pH，所以答案合理即可， 因此实验药品可选常见的酸碱盐溶液，用自制的酸
26、碱指示剂完成实验，如可选用：稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液，其中稀盐酸显酸性，氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性；也可以用生活中常用的物质来进行实验，如白醋、小苏打水等，合理即可4、（1）CaO（2）CO2（3）H2CO3（4）【解析】（1）氧化钙可用作食品干燥剂，化学式为CaO；（2）固态的二氧化碳可用于人工降雨，化学式为CO2；（3）碳酸饮料中的酸为碳酸，化学式为H2CO3；（4）熟石灰可用于改良酸性土壤，化学式为；5、= 偏小 【详解】pH7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。水是中性的，pH=7
27、；氢氧化钠溶液呈碱性，用水润湿试纸，相当于稀释氢氧化钠溶液，碱性减弱，pH减小，故答案分别填：=、偏小。三、计算题1、（1）8g解：设氢氧化钠质量为x。 x=8gy=11.7g答：氢氧化钠质量8g。（2）溶液中溶质的质量分数答：溶质质量分数6.9%。【分析】（1）见答案；（2）见答案。2、（1）硫酸钠、硫酸（2）设20g稀硫酸中硫酸质量为x x1.96g稀硫酸的溶质质量分数是：答：稀硫酸的溶质质量分数是9.8%。【分析】（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，加入稀硫酸30g时，pH小于7，说明硫酸过量，溶液中溶质是硫酸钠、硫酸；（2）详见答案。3、（1）H2SO4、Na2SO4（2） 解：设
28、该稀硫酸的溶质质量分数是xx=9.8%答：该稀硫酸的溶质质量分数是9.8% 解：设反应生成硫酸钠的质量为yy=1.42g故所得溶液的溶质质量分数为：答：所得溶液的溶质质量分数5.5% 【分析】（1）a点时，pH7，说明此时稀硫酸还未完全反应，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故溶质是：H2SO4、Na2SO4；（2）见答案。4、解：50 g 溶质质量分数为 14.6%的稀盐酸中溶质为50g14.6%=7.3g由化学方程式体现的质量关系可知，左盘实际增重10.6-4.4=6.2g；若盐酸和镁恰好反应，则消耗镁2.4g，生成氢气0.2g，实际增加质量为6.4-0.2=6.2g，天平平衡；如果镁的
29、质量大于2.4g则过量镁不反应，右盘增加质量6.2g，天平平衡；如果镁的质量小于2.4g则镁不足，生成氢气质量小于0.2g，右盘增加质量大于6.2g，天平不平衡；故该金属镁样品中镁的质量分数最小为， 的取值范围为37.5100%。【详解】见答案。5、（1）27.4（2）设赤铁矿样品中氧化铁的质量为xx20g答：赤铁矿样品中氧化铁的质量为20g。【分析】根据参加反应的稀盐酸的质量、溶质的质量分数，由反应的化学方程式列式计算出赤铁矿样品中氧化铁的质量即可。（1）稀盐酸溶液溶质的质量为200g13.7%27.4g。故答案为：27.4。（2）见答案。【点睛】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量
30、分数的综合计算即可正确解答本题，确定稀盐酸中溶质的质量是正确解答本题的前提和关键。四、实验探究1、紫卷心菜 牵牛花 胡萝卜 酸 【详解】遇酸性溶液或碱性溶液会出现不同颜色变化的物质，可作酸碱指示剂。由题中信息可知，紫卷心菜、牵牛花的汁液能做酸碱指示剂，胡萝卜的汁液不能做酸碱指示剂。【拓展应用】小张用上述的牵牛花汁液来测定某雨水样品的酸碱性，发现牵牛花汁液呈红色。则该雨水呈酸性。2、AD ad 无气泡产生或黑色固体不减少 酚酞溶液 溶液变红 C 【详解】探究、碳酸钠固体和稀硫酸反应也会产生二氧化碳，故选AD；实验1：利用碳酸钠和稀硫酸反应制取二氧化碳，属于固体和液体在常温下反应的实验，二氧化碳溶
31、于水，密度比空气大，需要用向上排空气法，收集装置可选万用瓶，且“长进短出”，因此所选装置的连接顺序为；探究、实验：会与水反应生成和气体，因此当无气泡产生或黑色固体不减少时，能证明黑色固体不是，则黑色固体为单质；与加热时 反应生成， 呈碱性，若取中的上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，则可证明白色固体是。结论：由上述分析可知，与反应生成和，反应方程式为；实验反思：金属镁既能与水反应，又能与二氧化碳反应，因此金属镁着火时，应用沙子灭火，故选C。3、 将空气从装置内排尽，避免空气中的二氧化碳、水蒸气影响实验结果，同时避免混合气体与空气混合受热发生爆炸 氢气 浓硫酸 【详解】（1）一氧化碳与氧化铜在加热
32、条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：。（2）反应前通入氮气的目的是将空气从装置内排尽，避免空气中的二氧化碳、水蒸气影响实验结果，同时避免混合气体与空气混合受热发生爆炸（3）如C中石灰水未变浑浊，则说明无二氧化碳生成。则气体中一定没有甲烷和一氧化碳，可以确定气体的成分为氢气。（4）氢氧化钠能与二氧化碳反应吸收二氧化碳。所以可能发生的反应的化学方程式为。（5）碱石灰也可能吸收E装置中的水蒸气，使得结果偏小，所以可以在EF之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶，使测量结果更精确。（6）B装置增重10.8g，为生成水的质量。则混合物中氢元素的质量为。C、D、E以及新添装置总共增重8.8g ，为生成二氧化碳的
33、质量。则混合物中碳元素的质量为。设混合物中碳、氢原子的个数分别为x，y。则12x：y=2.4g:1.2g。x：y =1:6。所以混合物中一定含有氢气，至少有一氧化碳和甲烷中的一种。故选。4、有CaO 酚酞溶液 有气泡产生 a步骤中CaO与水反应会生成Ca（OH）2 CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O a=0.56b 【详解】设计实验a、取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯外壁，烧杯壁发热，说明物质溶于水放出热量，则生石灰样品中有CaO；b、由于生石灰样品中有Ca（OH）2，利用其溶液显碱性，可将步骤 a 中液体过滤，取少量滤液于试管中，向其中滴入无色酚
34、酞溶液，溶液变红；c、由于生石灰样品中有CaCO3，则取步骤 b 中的少许滤渣于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，会看到有气泡产生；反思评价步骤 b 不能得到样品中一定含有Ca（OH）2，因为a步骤中CaO与水反应会生成Ca（OH）2；样品中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；拓展思考如果取 ag 生石灰放置于空气中，一段时间后称得固体质量为 bg，若 bg 固体全部是碳酸钙，说明生石灰全部变为碳酸钙，根据质量守恒定律，碳酸钙中钙元素与氧元素的质量之和等
35、于生石灰的质量，即ag，碳酸钙中钙元素与氧元素的质量之和为，即=ag，得出a=0.56b。5、固体物质溶解，溶液变为黄色 浓度 8 【详解】(实验探究1)：盐酸和氧化铁生成氯化铁溶液和水，实验现象为固体物质溶解、溶液变为黄色。(实验探究2) ：氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水：。(实验结论) ：(实验探究1)和(实验探究4)中的变量为盐酸浓度，故对比不同反应现象可得出：化学反应速率与反应物的浓度有关。.废液处理：将实验探究1和实验探究4中废液混合，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，得到澄清溶液100.0g，通过氯离子检测仪测得氯离子质量分数为7.1%，氯元素的质量为，加入氢氧化钠后，生成的氯化钠中的氯元素的质量为7.1g，生成的氯化钠的质量为，化学反应前后氯元素种类质量不变，设加入的氢氧化钠的质量为x 故最好在废液中加入8g氢氧化钠固体，充分反应，过滤后再将废液排放。