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1、1999年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛第九届天原杯复赛试题H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Mg：24 Al：27 K：39 Mn：55 一、选择题此题15小题，每题2分，共30分、每题有1个或2个选项符合题意，假设有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。 A.单质 B.元素 C.金属离子 D.分子飘尘是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小，不易沉降、它与空气中的SO2，O2，接触时，SO2会局部转化为SO3，使空气的酸度增加、飘尘所起的作用可能是 A.氧化剂 B.复原剂 C.催化剂 D.吸附剂打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧3O2=2O3，以下有
2、关说法中正确的选项是 A.该变化是物理变化 B.O2与O3都是单质 C.O2与O3是不同的物质 D.O2与O3的性质完全相同在大气层中，因CO2的含量不断增加而引起“温室效应，造成大气中CO2含量增加的主要原因是 A.由于动植物呼吸作用增加 B.由实验室逸出的CO2增加 C.由于森林绿化面积迅速递减，使得自然界吸收CO2的能力降低 D、由于大量燃烧矿物燃料有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液，K2CO3溶液，NaOH溶液，稀硫酸等七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反响最多有 A.4个 B.5个 C.6个 D.7个在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中参加锌粉，以下说法中不正确的选项是 A.假
3、设反响完成后锌有剩余，那么溶液中有Zn2+无Cu2+，可能有Fe2+ B.假设反响完成后锌有剩余，那么溶液中有Zn2+，没有Cu2+和Fe2+ C.假设反响完成后锌无剩余，溶液中假设有Cu2+，那么一定有Fe2+ D.假设反响完成后锌无剩余，溶液中假设无Cu2+，那么可能有Zn2+和Fe2+两种化合物AB和DB2，假设A元素的化合价与H2O中O的化合价绝对值相同，那么D的化合价为 A.+4 B.+2 C.-2 D.-3测得某溶液中含Cu2+，K+，SO42-，Cl-四种离子，且阳离子的个数比为Cu2+:K+3:4，那么SO42-与Cl-的个数比可能是 A.3:2 B.1:3 C.1:8 D.2
4、:5由C，H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为气体，常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87，那么混入的烃可能是A.CH4 B.C2H2 C.C2H8 D.C8H810.在室温时，将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合后无晶体析出，在加热蒸发时，开始析出的晶体是 A.KNO3 B.KCI C.NaNO3 D.NaCl 11.在toC时，100g水中参加mgNa2CO3或加ngNa2CO310H2O，均可使溶液到达饱和， 那么m和n的关系式正确的选项是 A. B. C.D. 12.某学生的实验报告中有以下实验数据，其中正确的选项是 A.用托盘
5、天平称取11.709食盐 B.用量筒量取5.29 mL盐酸 C.用pH试纸测得溶液的pH是5.4 D.用托盘天平称取2.5g锌 13.某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度平视测量、初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为20 mL，倒出局部液体后，俯视凹液面的最低处，读数为5mL那么该学生实际倒出液体的体积 、 A.大于15 mL B.小于15 m1 C.等于15 m1 D.无法确定 14.对于化学反响A+B=C+D，以下说法中错误的选项是 . A.假设生成物C和D分别是盐和水，那么反响物一定是酸和碱 B.假设A和C是单质，B和D是化合物，那么该反响一定是置换反响 C.假设A是可溶
6、性碱，B是可溶性盐，那么C、D可能是两种沉淀 D.假设A，B各取10g混合，使其充分反响，那么C，D质量的总和一定等于20 g15.1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有以下论断：一定含C、H；一定不含O；可能含O；一定含O；分子中C、H的原子个数比为1:2；分子中C、H的原子个数比为1:4、其中正确的选项是 、 A. B. C. D.二、填空题此题包括9小题，共34分 16汽车尾气中含有CO和NO等有毒气体，其净化过程如下：1在催化剂催化作用下，CO将NO复原成N2；2再通人过量空气，使剩余的CO完全氧化、试写出有关反响的化学方程式： 1 2 17
7、为鉴定氯酸钾中含有氯元素，给定的试剂和实验操作有：滴加AgNO3溶液；冷却后，加水溶解；加热；滴加稀硝酸；过滤后取滤液；加催化剂二氧化锰。按实验操作的先后，其顺序正确的选项是填号18有些牙膏中添加有少量的氟化物如氟化钠NaF等，写出氟化钠溶于水的电离方程。刷牙时氟化钠跟牙齿矿物质羟磷石Ca10(PO4)6(OH)2反响生成氟磷灰石Ca10(PO4)6F2，氟磷灰石具有更能抗酸牙缝中食物残渣发酵生成的有机酸的作用，从而到达防治龋齿的目的。写出生成氟磷灰石反响的化学方程式。 19欲防止煤燃烧产生的SO2污染大气，有多种化学方法，例如： 1在煤中掺消石灰：煤燃烧时，SO2与消石灰反响生成CaSO3，
8、CaSO3再被氧化成CaSO4，写出反响的化学方程式。 2回收利用：将工厂燃煤废气中的SO2通人石灰乳中，可生成CaHSO32，它可用于造纸浆等、写出反响的化学方程式。 20证明“光合作用需要二氧化碳的实验可利用图1所示的甲玻璃缸中盛NaOH溶液、乙玻璃缸中盛清水两个装置，将这两个装置同时放在黑暗处一昼夜，然后一起放到阳光下，几小时后，检验甲装置中植物的叶片没有新的淀粉生成，而乙装置中植物的叶片却有新的淀粉生成，其原因是甲装置里的CO2，反响的化学方程式是。21有X、Y、Z三种元素，它们的原子核内质子数均不超过18，它们能相互形成XZ和YZ型化合物，X2+和氖原子的核外电子排布相同；Y原子和X
9、2+的电子层数相同，但比Z原子少2个电子，Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。试求： 1X、Y、Z原子核内的质子数、。2假设X、Y、Z的原子核内的质子数与中子数均相等，那么化合物XYZ3的式量是。 22许多在水溶液中的反响如复分解反响，往往有易溶物转化为难溶物或难溶物转化为更难溶物的现象。表1为相同温度下某些物质的溶解度。 1假设在有氯化银固体的水中加人硫化钠溶液，可能发生的现象是。 2生成硫酸铵化肥的方法之一是：把石膏粉CaSO4悬浮于水中，不断通人氨气并再通人二氧化碳，充分反响后，立即过滤，滤液经蒸发而得到硫酸铵晶体。写出该反响的化学方程式。 23海水中含有氯化镁，但因其含量低而不能用于生
10、产镁。某工厂利用海水和海边丰富的贝壳主要成分是CaCO3资源来制取氢氧化镁，然后制取较纯洁的氯化镁，并再用于生产镁。写出制取氯化镁的有关反响的化学方程式。 24河水里的微生物使有机物以C6H10O5表示转化为CO2和H2O的过程中所需的O2量叫生化需氧量BOD，BOD是衡量水体质量的一个指标。 1C6H10O5和O2，反响生成CO2和H2O的化学方程式为320oC时，10L水中溶O200092g。上述水体适合于鱼类生存吗。原因是。 三、实验题共24分。25欲确定某碳酸钠样品含有少量硫酸钠中其碳酸钠的质量分数，可进行如下实验： 称取样品ag，加水溶解，在该溶液中参加过量的盐酸使溶液呈酸性，再参加
11、过量氯化钡溶液，过滤、洗涤沉淀，并将沉淀烘干，称量沉淀为bg。 请答复：溶液用盐酸酸化的原因是。需要参加过量氯化钡溶液的原因是。检验氯化钡是否参加过量的方法是。计算样品中含Na2CO3质量分数的表达式是。26利用图2示连接装置，进行氢气复原氧化铜的实验，并测定铜的相对原子质量H,O的相对原子质量。试答复：仪器装置的连接顺序填写接口代码数字： 接 接 接接。装置1,的作用分别是。加热CuO之前必须进行的操作是。27化学实验室有含Hg2+、Fe2+、Cu2+等金属离子的废液。甲、乙二位同学设计从废液中回收金属汞和铜的方案如下：试答复：上述二个方案中能到达回收目的的是哪个方案；在该方案操作的第步得到
12、的滤渣中含有金属；操作的第步可别离。汞蒸气有毒，回收汞时，为防止汞蒸气扩散污染环境，该步操作应在选择以下有关序号填写中进行。 A.冷而干的烧杯 B.瓶口塞有直玻璃管的锥形瓶 C.管口塞有导管的大试管，且导管一端插入水槽中水封 D.密闭的并有冷却功能的仪器装置28由实验测知：取35gKMnO4晶体加热到220oC，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。按下式计算的理论量为放出氧气0354g，2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2(溶于水呈紫红色) (溶于水呈绿色) (黑色,不溶)换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308 mL标准状况，超过理论量为：(308-2
13、48)m1，60 mL。试答复：怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO2怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如图3所示。怎样从“最后残渣中别离出MnO2 四、计算题共12分。 29白色粉未X是Na2CO3与NaHCO3的混合物。取甲、乙、丙三份质量不同的X样品分别跟50 g相同的稀盐酸充分反响，得到气体的质量与X的质量关系如表2。表2得到气体的质量与X的质量关系实验组别甲乙丙稀盐酸质量/g505050X的质量/g3.806.207.20气体的质量/g1.762.622.62试计算X中Na2CO3与NaHCO3的质量分数各是多少 30
14、出土木制文物常处于水饱和状态，出土后假设任其自然枯燥将收缩、变形。一种保持文物原状的方法是：将95份质量K2SO4A12SO4324H2O明矾和5份H2O混合加热到90制成饱和溶液，并继续加热到92oC95oC，将木制文物浸渍其中。待明矾充分渗人，使明矾溶液取代木材中的水分后，趁热将文物从明矾溶液中取出，冷却至室温。明矾在文物中结晶，再在文物外部涂一层亚麻油。求90时明矾的溶解度答复大于某值即可，但要写出计算过程。明矾溶解度随着温度升高显著变化。1999年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛试题参考答案及评分标准一、 选择题此题15小题，每题2分，共30分。每题有1个或2个选项符合题意。假设有两
15、个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。12345678BCB、CC、DCAAB、C9101112131415BDBDADA二、填空题共34分 16(1) 2NO+2CO N2+2CO2 (2分) (2) 2CO+O2 2CO2 (写催化剂也对) (2分) 17或(2分)18NaF = Na+ + F- (1) Ca10(PO4)6(OH)2 + 2NaF = Ca10(PO4)6F2 + 2NaOH(2分) 19(1) SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O (1分) 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 (1分) (2) Ca(OH)2 + 2SO2 = Ca(HSO3)
16、2 (2分) 20被NaOH溶液吸收掉了 (2分) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (2分)21(1) 12、6、8 (3分) (2) 84 (1分) 22(1) AgCl白色固体外表变黑 (2分)(2) CaSO4+ 2NH3 + CO2 + H2O = CaCO3+( NH 4)2 SO4 (2分)23CaCO3 CaO + CO2(1分) CaO + H2O = Ca(OH)2 (1分) Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg(OH)2+ CaCl2 (1分) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O (1分)24(1) C6H10O5 + 6O
17、2 = 6CO2 + 5 H2O (1分) (2) 0.012 (2分) (3)不适于鱼类生存，因为0.012 克/升(BOD) 0.0092克/升 (2分)三、实验题共24分25(1) 除去CO32-，防止BaCO3沉淀生成 (2分) (2) 将SO42-完全转化为BaSO4沉淀 (2分) (3) 将生成的沉淀静置，在上层清液中滴加BaCl2溶液，假设没有白色沉淀产生，证明BaCl2已滴加过量 (2分) (4) (2分) 26(1) (9)接(1)(2)接(5)(6)接(8)(7)接(4)(3) (2分,错1个无分) (2)吸收H2中的水蒸气、防止空气中的水蒸气进入装置 (2分)(3)检验H
18、2的纯度，并先通入已经验纯的H2至装置内的空气赶净(2分) 27(1) 甲 (1分) Hg、Cu、Fe (1分，缺答1个不给分) Hg、Cu (1分，缺答或错答1个都不给分) (2) C或D (1分) 28(1)另取少量MnO2，在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃 (2分) (2)用酒精灯火焰集中加热“残渣，又收集到一定体积的氧气(2分) (3)将“最后残渣参加适量的水溶解，过滤，即可别离出MnO2 (2分)四、计算题共12分 29由题意所给的质量关系表可知，乙、丙实验组由于X过量，故不能据此计算。设甲组样品中Na2CO3的质量为x，NaHCO3的质量为yNa2CO3 + 2HC
19、l = 2NaCl + H2O + CO2 106 44 x NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 (2分) 84 44y即得x + y = 3.80 克+= 1.76 克解得x = 2.12克y =1.68克 (3分)故样品X中：w(Na2CO3) =55.8% w(NaHCO3) =44.2% (2分)答(略) 3095克明矾和5克水混合的溶液中含水的质量为：95克+ 5.0克 = 48.3克含K2SO4Al2(SO4)3的质量为：100克48.3克= 51.7克 (2分)设95份明矾和5份水混合的溶液中每100克水中含K2SO4Al2(SO4)3的质量为x48.3克51.7克=100克xx = 107克 (2分)即90 时明矾的溶解度107克 (2分)答(略)