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1、应用计算题类型一技巧型计算题|针对训练|1.2022烟台取一定质量的CaCO3高温灼烧一定时间,测得反响后剩余固体质量为8.8 g,其中钙元素质量分数为50%,那么反响放出CO2的质量为()A.1.1 gC.4.4 gD.5 g2.2022达州现有Fe2O3和CuO的混合物W g,在高温条件下用足量的CO复原,得到金属混合物2.4 g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后,产生白色沉淀5.0 g,那么W的数值为()3.2022贵港把8.9 g Mg、Zn合金放入一定量的稀盐酸中,恰好完全反响,产生0.4 g H2,在上述反响后的溶液中滴入足量的NaOH溶液,充分反响后生成NaCl的质
2、量为()A.23.4 gB.29.25 gC.30.5 gD.26.25 g类型二文字表达型计算题|针对训练|1.2022淮安高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,工业上常采用次氯酸钠(NaClO)氧化法生产,反响原理用化学方程式表示为:3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O。(1)在Fe(NO3)3中,铁元素和氮元素的质量比为(填最简整数比)。(2)现称取44.7 g次氯酸钠,最多能制得高铁酸钠的质量是多少?(列式计算)温馨提示:NaClO的相对分子质量为74.5;Na2FeO4的相对分子质量为166。2.2022营口
3、将14 g不纯的氢氧化钾样品(所含杂质既不溶于水,也不参与反响)放入烧杯中,向其中参加90.8 g水,充分溶解后,继续参加一定质量的稀硫酸恰好完全反响。过滤,得到溶质质量分数为8.7%的硫酸钾溶液200 g。求:(1)样品中氢氧化钾的质量。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。3.2022重庆A高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体、假设干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产Na2FeO4,反响原理为3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O,假设
4、反响物均恰好完全反响。试计算:相对分子质量为NaClO74.5;Fe2(SO4)3400;Na2FeO4166(1)Na2FeO4中质量分数最大的元素是。(2)制备过程中需参加20%的NaOH溶液的质量是多少?(3)最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%)类型三坐标图像型计算题|针对训练|1.2022百色某工厂化验室用5.6%的氢氧化钾溶液洗涤50 g石油产品中的剩余硫酸。它们的关系如图T9-4所示。计算:这种石油产品中硫酸的溶质质量分数。图T9-42.2022桂林为测定某过氧化钠样品的纯度,将2 g该样品与足量水发生如下反响(杂质不参与反响):2Na2O2+2
5、H2O4NaOH+O2。生成气体质量与时间的关系如图T9-5所示。答复以下问题。(1)生成氧气的质量是g。(2)计算该样品中过氧化钠的质量分数。图T9-53.2022包头取15 g某铁样品(杂质不溶于水也不与酸反响)放入烧杯中,逐渐参加一定质量的稀盐酸至不再产生气泡,烧杯中固体的质量随反响时间的关系如图T9-6所示。过滤后向所得滤液中参加143.2 g水,测得溶液的溶质质量分数为10%。计算:(1)该样品中铁的质量。(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。图9-64.2022日照为探究铜及其化合物的性质,进行如下实验:称取已局部被H2复原的氧化铜粉末(含Cu和CuO)7.2 g置于烧杯中,向其中参加5
6、0 g 稀硫酸,充分反响后,再向烧杯中参加溶质质量分数为20%的NaOH溶液,加NaOH溶液的过程中,烧杯内固体物质的质量与参加NaOH溶液的质量关系如图T9-7所示。请计算:(1)Cu和CuO的混合物中,铜元素和氧元素的质量比。(写出计算过程,下同)(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(3)a的值。图T9-7类型四表格数据型计算题|针对训练|1.2022黄石某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4 g,分四次向其中参加稀硫酸共200 g。反响过程的有关数据记录如下表。次序第1次第2次第3次第4次参加稀硫酸的质量/g50505050剩余固体的质量/g8.6a30.2请答复以下
7、问题。(1)a=。(2)原稀硫酸中溶质的质量分数为多少?(请写出计算过程)2.2022东营工业盐酸中通常含少量FeCl3而呈黄色,小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验:取某工业盐酸50 g,滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液。反响过程中,当参加的NaOH溶液质量至以下数值时,对充分反响后所得溶液的质量进行了测定,局部数据如下表。请根据表格和图像答复以下问题。参加NaOH溶液的质量/g255075100所得溶液的质量/g75100125m图T9-8(1)开始没有产生沉淀的原因是。(2)求该工业盐酸中HCl的质量分数。(写出计算过程)(3)m=g(结果保存两位小数)。类型五标签型计算
8、题|针对训练|1.2022内江某肥料厂生产的一种化肥包装袋上的说明如图T9-10所示,化学兴趣小组为测定其纯度,取样品5.6 g完全溶于水,向所得溶液中参加100 g一定溶质质量分数的AgNO3溶液,恰好完全反响生成14.35 g沉淀(杂质不与AgNO3溶液反响)。通过计算答复:图T9-10(1)所用硝酸银溶液的溶质质量分数。(2)该化肥是否合格。(结果精确到0.1%)2.2022益阳某市售浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图T9-11甲所示。小张同学取5 mL该浓盐酸参加锥形瓶中,加水稀释后,再逐滴滴加溶质质量分数为5%的NaOH溶液,反响过程中溶液的酸碱度变化如图乙所示。图T9-11(1)小张
9、同学所取的5 mL浓盐酸的质量为g。(2)通过计算,判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符(需要计算过程,计算结果精确到0.1%)3.某补钙药剂的标签主要内容如图T9-12所示,现测定该钙片含量是否符合标注,做如下实验:取10片该钙片,放入枯燥、洁净的烧杯中,再向烧杯中参加50 g某浓度稀盐酸,恰好完全反响(钙片中其他成分不溶于水,也不和稀盐酸反响,反响中产生的气体全部放出),反响后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5 g。儿童咀嚼片(50片装)主要成分 碳酸钙、维生素D功效 补钙规格 2 g/片每片中含钙(以Ca计)0.6 g食用方法 嚼食,每日1片图T9-12(1)反响中
10、生成g二氧化碳,此反响的根本反响类型为。(2)通过计算说明实际钙含量是否与标注相符。(3)试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。4.2022遂宁碘元素对人体健康的影响很大,人体缺碘会引起甲状腺肿大等疾病。食用加碘盐可以补充碘元素,图T9-13是超市销售的一种加碘食盐标签上的局部文字说明。图T9-13请答复以下问题。(1)该食盐的主要成分NaCl中钠离子的符号是。(2)该食盐里KIO3中碘元素的化合价为。类型六实验型计算题|针对训练|1.2022南通造纸是我国古代四大创造之一,它极大地推动了人类文明的开展。(1)践行“生态文明思想,应积极推广垃圾分类和回收利用。旧报纸应投放到贴有(填序号)标签的垃圾筒
11、内。图T9-16(2)为增强纸张的耐磨性,可用玉米淀粉对纸张进行施胶处理。玉米淀粉(C6H10O5)n,n为正整数中H、O两种元素的质量比为(用最简整数比表示)。(3)造纸会产生大量含NaOH的废水,需处理至中性后排放。环保监测小组取某造纸厂废水样品过滤,为测定滤液中NaOH的质量分数,进行了如下实验:步骤1:取20.0 g滤液于锥形瓶中,滴入几滴酚酞溶液。步骤2:向锥形瓶中逐滴滴加溶质质量分数为10.0%的硫酸溶液至溶液呈中性,此时溶液呈色。消耗硫酸溶液3.92 g。 计算废水滤液中NaOH的质量分数。(请写出计算过程)2.2022菏泽铜锌合金又叫黄铜,外观酷似黄金,极易以假乱真。某化学兴趣
12、小组用图T9-17所示装置测定黄铜中锌的含量。将足量的稀硫酸全部参加锥形瓶中,充分反响后天平示数的变化如图所示。请计算:图T9-17(1)生成氢气 g。(2)黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)3.2022南通二氧化硫(SO2)是一种食品添加剂。葡萄酒酿造过程中添加SO2可防止其变质,但须严格控制用量,我国?葡萄酒国家标准?中规定SO2的含量259 mgL-1。(1)作为食品添加剂须严格控制用量的原因是。(2)为检测某国产葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准,进行如下实验:步骤1:取100 mL该葡萄酒于锥形瓶中,参加质量分数为10%的H2O2溶液,将SO2完全转化成硫酸。步骤2:向锥形瓶
13、中滴加指示剂(该指示剂在pH7的溶液中显绿色),用氢氧化钠溶液中和,测得锥形瓶中硫酸的质量为14.7 mg。步骤2中,滴入指示剂后溶液呈色。向10 g 30%的溶液中参加 g水,可稀释为10%的溶液。通过计算判断该葡萄酒中SO2的含量是否符合国家标准。【参考答案】类型一针对训练1.B解析碳酸钙高温分解生成氧化钙与二氧化碳,反响前后,固体中钙元素的质量不变,碳酸钙中钙元素的质量就等于反响后固体中钙元素的质量。碳酸钙的质量为8.8 g50%40100=11 g,那么反响放出CO2的质量为11 g-8.8 g=2.2 g。2.C解析氧化铁和一氧化碳反响生成铁和二氧化碳,一氧化碳和氧化铜反响生成铜和二
14、氧化碳。设生成二氧化碳的质量为x。CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O44100x5.0 g44100=x5 gx=2.2 g二氧化碳中碳元素的质量等于一氧化碳中碳元素的质量,二氧化碳中碳元素的质量为2.2 g1244100%=0.6 g,故一氧化碳的质量为0.6 g1228=1.4 g,所以金属氧化物的质量W=2.4 g+2.2 g-1.4 g=3.2 g。3.A解析根据化学反响物质间的质量关系进行分析解答。金属与盐酸反响时生成H2的质量关系为2HClH2,盐酸转化生成的盐最后全部转化为氯化钠,此过程中氯元素的质量不变,那么有2HClH22NaCl,设生成氯化钠的质量为x。H22NaCl
15、21170.4 gx2117=0.4 gxx=23.4 g类型二针对训练1.(1)43(2)解:设最多能制得高铁酸钠的质量为x。由化学方程式3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O得关系式:3NaClO2Na2FeO4 374.5 2166 44.7 g x374.52166=44.7 gx x=66.4 g答:最多能制得高铁酸钠的质量是66.4 g。2.解:(1)设样品中氢氧化钾的质量为x,硫酸中溶质的质量为y。生成硫酸钾的质量为8.7%200 g=17.4 g。2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O112 98 174x y 17
16、.4 g112174=x17.4 gx=11.2 g98174=y17.4 gy=9.8 g(2)稀硫酸中溶质的质量分数为9.8 g200 g-11.2 g-90.8 g100%=10%。答:(1)样品中氢氧化钾的质量为11.2 g;(2)稀硫酸中溶质的质量分数为10%。3.(1)氧元素解:(2)设制备过程中需参加NaOH的质量为x,参加反响的Fe2(SO4)3固体的质量为y,生成Na2FeO4的质量为z。由化学方程式3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH2Na2FeO4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O得关系式:3NaClOFe2(SO4)310NaOH2Na2FeO4223.5
17、 40040033222.35 kg yxz223.5400=22.35 kgxx=40 kg223.5400=22.35 kgyy=40 kg223.5332=22.35 kgzz=33.2 kg需NaOH溶液的质量是40 kg20%=200 kg。(3)Na2FeO4溶液的质量为40 kg+22.35 kg+200 kg=262.35 kg。Na2FeO4的质量分数是33.2 kg262.35 kg100%12.7%。答:(2)制备过程中需参加20%的NaOH溶液的质量为200 kg;(3)最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是12.7%。类型三针对训练1.解:设50 g石油产品中含有硫
18、酸的质量为x。2KOH+ H2SO4K2SO4+2H2O11298100 g5.6%x11298=100 g5.6%xx=4.9 g这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为4.9 g50 g100%=9.8% 。答:这种石油产品中硫酸的溶质质量分数为9.8%。2.(1)0.32(2)解:设样品中过氧化钠的质量为x。2Na2O2+2H2O4NaOH+O2156 32x 0.32 g15632=x0.32 gx=1.56 g该样品中过氧化钠的质量分数为1.56 g2 g100%=78%。答:该样品中过氧化钠的质量分数为78%。3.解:(1)铁的质量为15.0 g-3.8 g=11.2 g。(2)设恰好完
19、全反响所消耗氯化氢的质量为x,生成氯化亚铁的质量为y,生成氢气的质量为z。Fe+2HClFeCl2+H25673127211.2 gxyz5673=11.2 gxx=14.6 g56127=11.2 gyy=25.4 g562=11.2 gz z=0.4 g设所用稀盐酸的质量为m。氯化亚铁溶液的溶质质量分数为25.4 g11.2 g+m+143.2 g-0.4 g100%=10%。m=100 g(或恰好完全反响时,所得溶液的质量为25.4 g10%=254 g,所用稀盐酸的质量为254 g+0.4 g-11.2 g-143.2 g=100 g)稀盐酸的溶质质量分数为14.6 g100 g100
20、%=14.6%。答:(1)该样品中铁的质量为11.2 g;(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6%。4.解:(1)根据图像可知,氧化铜粉末中铜的质量为3.2 g,那么氧化铜的质量为7.2 g-3.2 g=4 g。Cu和CuO的混合物中,铜元素和氧元素的质量比为(3.2 g+4 g6480100%)(4 g1680100%)=81。(2)设与氧化铜反响的硫酸的质量是x,与氢氧化钠反响的硫酸的质量是y。H2SO4+CuOCuSO4+H2O98 80 x 4 g9880=x4 gx=4.9 gH2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O98 80 y 20%10 g9880=y20%10 gy=2
21、.45 g所用稀硫酸中溶质的质量分数为4.9 g+2.45 g50 g100%=14.7%。(3)设与氢氧化钠反响生成沉淀的质量是m。2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4 80 98 20%20 g m8098=20%20 gmm=4.9 ga=4.9 g+3.2 g=8.1 g。答:(1)铜元素和氧元素的质量比为81;(2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为14.7%;(3)a=8.1 g。类型四针对训练1.(1)5.8(2)解:设50 g原稀硫酸中硫酸的质量为x。H2SO4+FeFeSO4+H29856x11.4 g-8.6 g9856=x11.4 g-8.6 gx=4.9 g
22、原稀硫酸中溶质的质量分数为4.9 g50 g100%=9.8%。答:原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。2.(1)氢氧化钠溶液先与盐酸反响(合理即可)(2)解:由图可知,与盐酸反响的氢氧化钠溶液的质量为80 g。设50 g该工业盐酸中HCl的质量为x。NaOH+HClNaCl+H2O4036.580 g20%x4036.5=80 g20%xx=14.6 g该工业盐酸中HCl的质量分数为14.6 g50 g100%=29.2%。答:该工业盐酸中HCl的质量分数为29.2%。(3)148.93解析(3)设与FeCl3反响生成沉淀的质量为y。FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe(OH)312010
23、7(86-80)g20%y120107=(86-80)g20%yy=1.07 gm=50 g+100 g-1.07 g=148.93 g。类型五针对训练1.解:(1)设100 g硝酸银溶液中溶质的质量为x,生成14.35 g沉淀时消耗氯化铵的质量为y。NH4Cl+AgNO3NH4NO3+AgCl53.5170143.5yx14.35 g170143.5=x14.35 gx=17 g53.5143.5=y14.35 gy=5.35 g所用硝酸银溶液的溶质质量分数为17 g100 g100%=17%。(2)该化肥中氯化铵的质量分数为5.35 g5.6 g100%95.5%。95.5%95%,该化肥
24、合格。答:(1)所用硝酸银溶液的溶质质量分数为17%;(2)该化肥合格。2.(1)6(2)解:根据图像可知,盐酸完全反响时消耗氢氧化钠溶液的质量为48 g,所含氢氧化钠的质量为48 g5%=2.4 g。设该浓盐酸中HCl的质量分数为x。NaOH+HClNaCl+H2O40 36.52.4 g 6 gx4036.5=2.4 g6 gxx=36.5%37.5%,与标签上的数据不相符。答:该浓盐酸中HCl的质量分数与试剂瓶标签上的数据不相符。3.(1)5.5复分解反响解:(2)设10片钙片中碳酸钙的质量为x,消耗盐酸中HCl的质量为y。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO21007344xy
25、5.5 g10044=x5.5 gx=12.5 g7344=y5.5 gy=9.125 g每片钙片中钙含量是12.5 g40100100%10=0.5 g,因为0.5 g0.6 g,所以实际钙含量与标注不相符。(3)所用稀盐酸的溶质质量分数为9.125 g50 g100%=18.25%。答:(2)实际钙含量与标注不相符;(3)所用稀盐酸的溶质质量分数为18.25%。解析 碳酸钙和稀盐酸反响生成二氧化碳气体,根据质量守恒定律可知,烧杯中的物质减少的质量就是生成的二氧化碳的质量,所以生成二氧化碳的质量为2 g10+50 g-64.5 g=5.5 g;反响的化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2
26、+H2O+CO2,可知该反响的根本反响类型为复分解反响。4.(1)Na+(2)+5类型六针对训练1.(1)A(2)18(3)无解:设废水滤液中氢氧化钠的质量分数为x。2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 80 9820 gx 10%3.92 g8098=20 gx10%3.92 g x=1.6%答:废水滤液中NaOH的质量分数为1.6%。2.(1)0.2(2)解:设黄铜样品中锌的质量分数为x。Zn+H2SO4ZnSO4+H265 220.0 gx 0.2 g652=20.0 gx0.2 gx=32.5%答:黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。3.(1)过量的SO2对人体有害(2)紫20解:设100 mL葡萄酒中SO2的质量为m,由硫元素反响前后质量守恒得:SO2H2SO4 64 98m 14.7 mg6498=m14.7 mgm=9.6 mg即该葡萄酒中SO2的含量为9.6 mg0.1 L=96 mgL-1259 mgL-1,符合国家标准。答:该葡萄酒中SO2的含量符合国家标准。 10