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1、人教版九年级化学下册第九单元溶液章节训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列有关氯化钠溶液的说法中，不正确的是A氯化钠溶于水时，溶液温度基本不变B氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子、水分子C氯
2、化钠溶液是均一、稳定的混合物D室温下，氯化钠饱和溶液不能再溶解任何物质2、小华配制50g浓度为5%的KNO3溶液，下列操作会导致结果偏大的是A将固体放在天平右盘称量B量取水时，俯视量筒刻度读数C配制溶液的烧杯内壁有水滴D将配制好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒3、水是生活中常见的重要物质，下列说法正确的是A实验必须：溶剂一定是水B生活常识：油锅着火用水来扑灭C人体必需：水是人体中含量最多的物质D实验认识：电解水说明了水是由氢气和氧气组成的4、物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是AK点表示在
3、tC时，甲、乙的溶解度不相等B35C时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后得到的甲物质溶液的质量是70gCtC时乙物质的饱和溶液，升温到35C时仍是饱和溶液D甲物质的溶解度比乙物质大5、类推是化学学习中常用的思维方法。类推结果正确的是A溶液一定是均一稳定的，则均一稳定的液体一定是溶液B单质只含一种元素，则只含一种元素的纯净物一定是单质C化合物中元素都显化合价，则同种元素在一种化合物中化合价一定相同D燃烧一定都伴随发光发热，则有发光发热现象的一定是燃烧6、下列饮料中，不属于溶液的是A啤酒B汽水C冰红茶D酸奶7、有一固体物质（不含结晶水）的溶液甲，在一定温度下，经历如下变化：据此判断下列结论
4、中正确的是A该温度下，固体物质的溶解度是30gB溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等C溶液乙一定是不饱和溶液D溶液丙再蒸发10g水，析出晶体的质量一定大于3g8、下列实验设计不能达到实验目的的是选项ABCD实验设计实验目的探究二氧化碳能与水反应探究溶剂种类对溶解性的影响探究铁生锈需要氧气探究分子在不断运动AABBCCDD9、下列图像能正确反映对应变化关系的是A 木炭在密闭的容器内燃烧B 加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体C 一定温度下，向一定量接近饱和的KNO3溶液中加入KNO3固体D 等质量的粉末状、块状石灰石分别与质量分数相同的足量稀盐酸反应10、下列依据实验目的设计的实验方案，正确的是选项
5、实验目的实验方案A鉴别真假黄金观察颜色B鉴别氢氧化钠和硝酸铵取样，加水溶解，测溶液温度C除去CO2中少量的CO通入氧气后点燃D鉴别N2和CO2分别将燃着的木条伸入集气瓶中AABBCCDD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、不小心新衣服上沾上了油污，也可以用汽油洗，原因_。可以用_清除掉油污，原理_。2、按要求用正确的化学符号填空。（1）写出赤铁矿的主要成分，并且标出铁元素的化合价_。（2）碘酒中溶质的化学式_。（3）硫酸铜中的阴离子_。（4）白酒中的溶剂_。3、 “水为食之先”，对水的研究让我们对化学有了更深刻的认识。（1）硬水会给生产生活带来不同程度的危害
6、。区分硬水和软水常用的物质是_，生活中可用_的方法来降低水的硬度。（2）图1为实验室电解水装置：与a管相连的是电源的_（填“正极”或“负极”）。检验a管中气体的操作及现象是_。（3）图2为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。t1时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。t2时，甲物质的溶解度为_；该温度下将36g甲物质放入100g水中，若要使甲物质完全溶解，至少应再加入_g水。4、化学与我们的生产、生活息息相关。（1）厨房用洗洁精除去油污，利用了洗洁精的_作用。（2）活性炭包能有效除去空气中的有害气体，因为是活性炭具有_性。（3）生活中铜用做导线，
7、利用了铜的延展性和_性。（4）喝了汽水后常常会打嗝，说明气体溶解度随着温度的升高而_。（5）扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉。其灭火原理是_。5、赏析溶解度曲线之美（1）当_C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。（2）t1时，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是_，其溶液的溶质质量分数为_。（3）硝酸钾中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是_。（4）t3时，将200g硝酸钾饱和溶液、100g硝酸钾饱和溶液、100g氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体（不含结晶水）质量分别为m1、m2、m3，则m1、m2、m3的关系为_
8、（用“”、“=”或”C只有烧杯中上层清液是饱和溶液D烧杯中析出固体质量为25g三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、现有14.9克纯碱样品(含Na2CO3和NaCl的混合物)，将其放入干净的烧杯中，加入水使其完全溶解，向所得溶液中缓慢加入一定质量分数的稀盐酸(反应方程式为：)。产生气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示，回答下列问题：（1）产生CO2的质量为_克。（2）所用稀盐酸中氯化氢的质量分数是_？2、实验室用34g5%的过氧化氢的水溶液和2g二氧化锰混合制取氧气。完全反应后剩余物质总质量为35.2g。请计算：（1）参加反应的过氧化氢的质量为_g。（2）生成氧气的质量是_？(请
9、列式计算)3、实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所示。试分析并计算：（1）生成氧气的总质量是_g。（2）反应中二氧化锰的作用是_。（3）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。4、某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，然后将200g硫酸质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下图所示：请回答下列问题：（1）写出合金中金属（用R表示）与酸反应的化学方程式_。（2）根据已知条件列出求解第二次产生氢气质量（x）的比例式_。（3）该合金由铜与_两种金属组成。（
10、4）该合金中铜的质量分数为_。（5）欲将上述合金样品中的铜转化为铜盐，可将上述最终混合物过滤，将滤渣、洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，可得到氧化铜的质量为_，再经过某些反应就制得铜盐。5、有效预防登革热的方法之一就是用杀虫剂对室外水沟、垃圾池周围以及有杂草的地方进行喷洒灭蚊。某街道决定采用高效氯氰菊酯杀虫剂进行喷杀，瓶上的标签如下表所示。求：氯氰菊酯杀虫剂1000mL溶质的质量分数80%密度1.2g/cm3具有强毒性，阴冷，密封储藏（1）1000mL氯氰菊酯杀虫剂的质量是_g，其中含溶质氯氰菊酯_g。（2）欲配制30kg溶质质量分数为20%的氯氰菊酯杀虫剂来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂
11、的质量是多少？四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、某校兴趣小组的同学，利用家庭常用的调味品味精做了以下实验。查阅资料：味精能溶于水，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是，易溶于水，与硝酸银溶液不反应），另外还含有氯化钠，其它成分不考虑。（1）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是_（填字母）。A 5mL B 10mL C 50mL D 100mL（2）下图是配制过程，正确的操作顺序为_（填编号）。（3）为测定味精中氯化钠的质量分数，进行如下实验：向所配制的50g溶液中加入硝酸银溶液充分反应，然后精确测定氯化银沉淀质量，从而计算该味精中氯化钠的质量分
12、数。检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入_（填化学式）溶液，观察是否有沉淀生成。在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制的溶液中，谷氨酸钠的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味精中氯化钠的质量分数_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。2、为了探究相同条件下同种溶质在不同溶剂中的溶解性,某兴趣小组同学进行如下两组实验。（提示:本实验所用汽油与KMnO4、碘均不发生化学反应）（实验1）KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验,根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。实验步骤实验操作图实验操作及现象步骤1向A、B试管中分别加入5
13、mL水和无色汽油，振荡后静置；（1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈_色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色。步骤2将步骤1中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置；（2）B试管中观察到的现象为：_（实验2）碘在不同溶剂中的溶解实验,根据实验操作图示回答相关问题。实验操作图实验结论或解释（3）由图2所示现象可知：_（选填“不”“微”“易”）溶于水；（4）图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是_；说明碘在汽油中的溶解性比在水中_（选填“强”“弱”）（实验结论）由上述实验可得出_（写出两点）。注意:若答对下列小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。（反思与应用）（5）碘易溶于酒精。若（实验2）中汽油
14、用酒精代替,振荡后静置,最终所得液体_（填“分层”或“不分层”）。“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤,其原理类似（实验2）中第二步操作。工业上实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必须具备的条件是_。3、某学习小组的三位同学为测定镀锌铁皮的锌镀层的厚度，提出了各自的设计方案。（忽略锌镀层的氧化）（1）甲同学的方案是先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过差量计算出锌的质量，然后再由锌的密度算出锌层的体积，最后由体积除以镀锌铁皮的面积计算得到锌层的厚度。在实际操作中，甲同学的方案存在一个很大的问题是_。（2）乙同学是通过查阅资料，知道Zn（OH）2既可以与酸也可与
15、碱反应，于是设计了如下方案：配制5%的盐酸1 L （=1.025g/cm3），需取用36.5%（=1.181g/cm3）的盐酸_mL（保留一位小数）。配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有_。步骤的操作是_。若使用的镀锌铁皮的质量为28.156 g，最后称得灼烧后固体的质量为40.000g，镀锌铁皮的长5.10cm，宽5.00cm，锌的密度为7.14 g/cm3，则锌层的厚度为_。（3）丙同学的方案是通过如图所示装置，测量镀锌铁皮与强酸反应产生气体的质量来计算锌层的厚度。己知镀锌铁皮质量为18.200g，加入稀硫酸质量为140g，则稀硫酸的质量百分比浓度至少应大于_。若改用浓盐酸，则测出锌的
16、厚度会_（填“偏大”、“偏小”、或“无影响”）。（4）实验后，将乙同学和丙同学的结果进行比较，发现他们对同种镀锌铁皮的测量结果差异很大，你认为谁的方案更加可靠呢？原因是_。4、设计实验、动手操作、观察现象、记录信息、提炼证据、进行推理、形成结论是化学学习的重要方法。（1）学习化学概念“饱和溶液”实验“KNO3溶于水”（实验用品）KNO3（研磨处理）、水、玻璃棒、三脚架、石棉网、酒精灯、烧杯等。（实验探究）在室温20下，向小烧杯中加入20mL水，按下表中设计的操作步骤进行实验。实验序号实验步骤实验现象实验推理实验结论I加入2gKNO3，搅拌全部溶解不一定形成饱和溶液在一定温度下，一定量水中不能无
17、限制地溶解溶质再加入5gKNO3，搅拌部分溶解_加热，搅拌_不一定形成饱和溶液KNO3的溶解度随温度的升高而_再加入5gKNO3，搅拌全部溶解不一定形成饱和溶液放在冷水的大烧杯中冷析出晶体一定形成饱和溶液KNO3可用_的方法结晶增加溶剂的质量，可将饱和溶液转化为不饱和溶液_，搅拌全部溶解一定形成不饱和溶液（实验反思）KNO3预先研磨处理的目的是_。实验步骤_（填实验序号，下同）中KNO3的溶质质量分数最大。比较实验步骤 _中观察到的实验现象，经分析推理，可得出将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液的另一种方法，即升高饱和溶液的温度。5、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。.（实验目的）探究溶
18、解过程中，溶液温度的变化情况。.（查阅资料）（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。（2）通常状况下，水的凝固点为0、沸点为100。.（提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度可能升高或降低或不变。.（实验探究）某探究小组的同学设计了如图所示的两种实验方案。图2所示的实验方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99.5。 .（实验结论）（1）图1所示实验中，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液温度_（填“升高”或“降低”或“不变”）。（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液温度_（填“升高”或“降低”或
19、“不变”）。.（拓展实验）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将_（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面。.（反思交流）（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸_Q放（填“”或“m3（5）D【解析】（1）分析溶解度曲线图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线在t2C时相交，说明t2C时，硝酸钾的溶解度等于氯化钾的溶解度。（2）t1时，硝酸的溶解度是25g，氯化钾的溶解度是35g，故该温度下，分别将25g硝酸钾和氯化钾加入到100g水中，充分溶解后形成饱和溶液的是硝酸钾溶液，其溶液的溶质质量分数为。（3）硝酸钾的溶解度随温度的
20、升高而增大，且受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度也随温度的升高而增大，但其受温度变化影响较小。若硝酸钾中混有少量的氯化钾时，可通过冷却热的硝酸钾饱和溶液的方法来提纯硝酸钾，此时大部分硝酸钾会结晶析出，而氯化钾则会留在滤液中。故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。（4）m1=m2，因为该温度下硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数相同，则恒温蒸发等质量的水时，析出的硝酸钾晶体的质量相等。又知该温度下，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，即说明该温度下硝酸钾的饱和溶液比氯化钾的饱和溶液溶质的质量分数大，故恒温蒸发等质量的水时，析出的硝酸钾晶体更大。即m1=m2m3。（5）A、t3时，中的溶液中溶剂的质量是10
21、0g，溶液中含有的溶质的质量为50g，此时溶液中没有析出晶体，说明该温度下，该物质的溶解度一定大于50g，已知该温度下硝酸钾的溶解度是82g，氯化钾的溶解度是40g，故该物质为硝酸钾，此选项表述不正确；B、蒸发100g水后得到，此时无晶体析出，故比溶质的质量分数大；降温析出晶体后得到，故比溶质的质量分数大；t1时中的溶液中溶剂的质量是200g，溶质的质量是50g，通过A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知硝酸钾在t1时的溶解度是25g，故说明此溶液为硝酸钾在t1的饱和溶液，也是硝酸钾在t1时的饱和溶液，故两溶液中溶质的质量分数相同，即=，此选项表述不正确；C、根据B中的分析可知，中的溶液也是饱和溶
22、液，故此选项表述不正确；D、根据A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知中溶剂的质量是100g，又知t1时硝酸钾的溶解度是25g，故100g溶剂中溶解的硝酸钾的质量是25g，即析出的固体的质量是50g-25g=25g，此选项表述正确。故选D。三、计算题1、（1）4.4（2）解：设100g所用稀盐酸中氯化氢的质量为x。x=7.3g所以所用稀盐酸中氯化氢的质量=7.3%。【分析】（1）根据图像可知，反应完全后生成的气体，即CO2的质量是4.4g，故填：4.4。（2）首先根据化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，通过CO2的质量，求出参加反应的氯化氢的质量，再根据稀盐酸中氯化氢的质
23、量分数=，求出最终答案。故计算步骤：见答案。【点睛】2、（1）1.7（2）0.8g过氧化氢水溶液和二氧化锰混合生成水和氧气，所以反应前后质量减少的就是氧气的质量，所以氧气的质量=；答：生成氧气的质量是0.8g。【解析】（1）参加反应的过氧化氢的质量34g5%=1.7g，故填：1.7；（2）见答案。3、（1）3.2（2）催化作用（3）解：设参加反应的过氧化氢质量为x。过氧化氢溶液中溶质的质量分数为100%=10%；答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数10%。【解析】（1）根据质量守恒定律，总质量减少的质量就是氧气的质量，生成氧气的质量为70g-66.8g=3.2g，故填：3.2；（2）二氧化锰是该反
24、应的催化剂，在反应中起催化作用，故填：催化作用；（3）见答案。4、（1）（2）由图中数据可知，50g稀硫酸与30g-23.5g=6.5g金属恰好完全反应，其中硫酸中溶质质量为50g19.6%=9.8g，第二次消耗的硫酸为9.8g2=19.6g，设产生氢气质量为x，故填：；（3）锌设金属的相对原子质量为a，则所以该金属为锌；（4）30%由图中信息可以知道，在前三次加入稀硫酸时，固体质量均减少6.5g，但是第四次加入稀硫酸固体质量只减少了1.5g，说明第四次中稀硫酸有剩余，所以固体中铜的质量为9.0g，所以铜的质量分数为100%=30%；（5）11.25g解：设可得到氧化铜的质量是n，【解析】（1
25、）铜与镁、锌中，镁、锌活动性位于氢前，能与酸反应生成氢气，并且都显+2价，合金中金属（用R表示）与酸反应的化学方程式为，故填：；（2）见答案；（3）见答案；（4）见答案；（5）见答案。5、（1） 1200 960 （2）溶质质量为30kg20%=6kg，则溶液质量为答：欲配制30kg溶质质量分数为20%的氯氰菊酯杀虫剂来消毒，需要这种氯氰菊酯杀虫剂的质量是7.5kg【解析】（1）1000mL氯氰菊酯杀虫剂的质量是1000mL1.2g/cm3=1200g，其中含溶质氯氰菊酯1200g80%=960g（2）见答案。四、实验探究1、C 偏小 无影响 【详解】（1）称取5.0g味精配制成50g溶液时，
26、需水50g-5g=45g，即45mL，所以量取蒸馏水的量筒规格是50mL，选C。（2）正确配制一定质量分数的溶液的顺序是计算、称量、量取、溶解，所以编号为。（3）检验沉淀是否完全的方法是：静置后，在上层清液中加入AgNO3溶液，观察是否有沉淀生成，若有沉淀生成则原溶液沉淀未完全，无沉淀生成则原溶液沉淀完全。在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，量出的水比实际需要的多，即溶剂变多，则所配制的溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小，而测定的味精中氯化钠是利用滴加硝酸银产生沉淀来计算的，所以味精中氯化钠的质量分数不受影响，故填无影响。故答案为(1). C (2). (3). 偏小
27、 无影响。2、紫红 液体分层,试管中晶体溶解 微 碘的汽油溶液 强 不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同、同种溶质在不同溶剂中的溶解能力不同 不分层 不溶于水 【详解】实验l：（1）A试管中晶体全部溶解，溶液呈紫红色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色；（2）B试管中高锰酸钾溶解，由于汽油和高锰酸钾溶液不能互溶，观察到的现象为液体分层，B中高锰酸钾溶解，实验2：（3）由图2所示现象可知：液体显淡黄色，是因为少量碘溶解在水中，说明碘微溶于水；（4）图3所示试管中液体分层。上层紫红色溶液的名称是碘的汽油溶液，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强；实验结论：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同、同种溶质在不同溶
28、剂中的溶解能力不同。反思与应用：（5）碘易溶于酒精。若实验2中汽油用酒精代替，振荡后静置，最终所得液体不分层，这是因为酒精和水能够互溶。工业实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油，这种挥发性液体必须具备的条件是不溶于水，以便于该挥发性液体的碘溶液和水分离。3、）由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应 118.9 量筒、玻璃棒 洗涤 4.28m 22.75% 偏大 乙同学的方案更加可靠；锌和铁的原子量差异不大，镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸反应后产生氢气质量的改变非常微小，对称量的要求很高，另外在实验的过程中随着气体的产生也会带走水蒸气，造成实验结果的不可靠
29、 【详解】（1）由于铁也会与盐酸反应产生氢气，因此很难判断什么时候锌正好反应掉而铁没有反应；（2）设需取用36.5%（=1.181g/cm3）的盐酸的质量为x，则，x=140.4g，盐酸的体积=；由题意知40.000g为氧化铁的质量，所以铁的质量=4，所以锌的质量=28.156g-28.000g=0.156g，设锌层的厚度为y，则，y=0.000428cm=4.28m，配制过程中用到的玻璃仪器，除烧杯外，还有量筒、玻璃棒步骤的操作是洗涤。（3）根据同质量的锌和铁反应消耗硫酸的质量，铁消耗硫酸的质量多，所以假设18.200g全部是铁，设所消耗硫酸的质量分数为z，则z=22.75%；若改用浓盐酸，
30、因为浓盐酸具有挥发性，会使得测的气体的质量偏大，所以导致锌的质量偏大，所以测出锌的厚度会偏大；（4）乙同学的方案更加可靠；因为锌和铁的原子量差异不大，镀锌铁皮中两者的比例的改变造成与酸反应后产生氢气质量的改变非常微小，对称量的要求很高另外在实验的过程中随着气体的产生也会带走水蒸气，造成实验结果的不可靠，所以乙同学的测量方案更加可靠。【点睛】此题通过多个实验设计来验证铁片镀锌的厚度，要从实验的可操作性，严密性，准确性等方面进行分析解答。4、一定形成饱和溶液 全部溶解 升高 降温 加入过量的水 增大接触面积，加速溶解 和 【详解】实验探究：（1）再加入5g KNO3，搅拌，只部分溶解，所以一定形成
31、饱和溶液；加热搅拌后，实验推理结果是不一定形成饱和溶液，则实验现象应为溶质全部溶解；由和的实验现象可知，KNO3的溶解度随温度升高而升高；实验说明，降低温度可以使KNO3溶解度降低，晶体析出，KNO3可用降温的方法结晶；加入过量的水可以使溶质全部溶解，将饱和溶液转化为不饱和溶液。实验反思：KNO3预先研磨处理，可以增大接触面积，加速溶解。 实验I-中，溶剂质量相同，实验步骤中溶质含量最高，溶质质量分数最大，实验步骤中降温析出晶体，溶质质量减小，与相比，溶质质量分数减小，中加入溶剂，溶剂质量增多，溶质质量分数比小，故实验步骤中KNO3的溶质质量分数最大；由实验步骤和可知，升高温度能提高KNO3的溶解度，将KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液。5、降低 升高 低于 = 溶液已达饱和，不能再溶解物质b，不能再使溶液温度升高到100 【详解】（1）图1所示实验中，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液温度降低。（2）图2所示