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1、一、离子共存问题一、离子共存问题1 1、实质、实质: :就是看离子间是否发生反应的问题。若就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶在溶液中发生反应，就不能共存。液中发生反应，就不能共存。 (1) (1) 生成水生成水(2) (2) 生成沉淀生成沉淀(3) (3) 生成气体生成气体典例剖析典例剖析例一例一:下列各组离子能共存的是下列各组离子能共存的是( ) A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K + 、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ B2 2、附加隐含条件的应用规律、附加隐含条件的应
2、用规律(1)(1) 溶液溶液无色透明无色透明时，溶液中肯定没有有色离子时，溶液中肯定没有有色离子 Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4等等 ：(2) (2) 酸性溶液中，一定存在酸性溶液中，一定存在H H+ +(3) (3) 碱性溶液中，一定存在碱性溶液中，一定存在OHOH例二例二: :在在PH=10PH=10的溶液中的溶液中, ,下列各组离子能共存的是下列各组离子能共存的是( )( )A、Na+、Cu2+、SO42-、Cl- B、 Na+、H+、Fe2+、Cl-C、K+、Al3+、Br -、NO3- D、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-典例剖析典例剖析D 例例11下列各组中的离子，能在溶
3、液中大量共存的是：下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： A、K、Ag、NO3、Cl B、Mg 2、Ba 2、OH、NO3 C、Al 3、Fe 3、SO42、Cl D、K、H、NH 4、OH 例例22在在pHpH1 1的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是：的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是： A、Al3、Ag、NO3、Cl B、Mg2、NH4、NO3、Cl C、Ba2、K、SO2、Cl D、Cu2、Na、NO3、SO42-强化训练强化训练CB3 3、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是 A、K、Al3、SO42、Cl B、Na、B
4、a 2、 SO42 、NO3 C、NH4、K、Cl、NO3 D、K、Na、CO32、SO4 24 4、在能与镁粉反应生成、在能与镁粉反应生成H H2 2的溶液中，能大量共存，且其溶液为无的溶液中，能大量共存，且其溶液为无色的是色的是: : A、 Ca 2+、Cl、MnO4、Na+ B、 K+、Cl、SO42、NH4+ C、 CO32、Na+、K +、Cl D、 H+、Cl、Ag+、NO3DB某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共含有六种离子：含有六种离子：K K+ + 、AgAg+ + 、FeFe3+3+ 、ClCl- -
5、、NONO3 3- - 、OHOH- - 的三种，的三种，其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 _;_;乙厂废水中所含的三种离子是乙厂废水中所含的三种离子是_ _ 。 联系实际联系实际OH- 、 K+ 、 Cl-Ag+ 、Fe 3 + 、 NO3-归纳总结：归纳总结：溶液中不能大量共存的离子有：溶液中不能大量共存的离子有：H+OH- NH4+OH- H+CO32-Ag+Cl- Ba2+SO42- Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+OH- Ba2+、Ca2+CO32-二、除杂问题（二、除杂问题（ P107）将混合物中的
6、几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做做混合物的分离混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂提纯或除杂。 1 1、物质分离和提纯的方法、物质分离和提纯的方法A A、用、用物理方法物理方法分离提纯。分离提纯。（1 1）原则：根据颜色、状态、密度、溶解性等物理）原则：根据颜色、状态、密度、溶解性等物理性质，进行简单的分离。性质，进行简单的分离。（2 2）方法：）方法：过滤法：将过滤法：将不溶性固液混合物中的固体与液体分离不溶性固液混合物中的固体与液体分离，如：粗盐提纯
7、。粗盐的提纯步骤：如：粗盐提纯。粗盐的提纯步骤：_、 过滤过滤 、蒸、蒸发发 ，以及计算产率，在前三步中，每一步都用到玻璃，以及计算产率，在前三步中，每一步都用到玻璃棒，按顺序写出每步的作用搅拌棒，按顺序写出每步的作用搅拌( (加速溶解加速溶解) )、_、搅拌搅拌( (以防液体飞溅以防液体飞溅) )；溶解溶解引流引流蒸发结晶：溶液中的溶质与溶剂分开，如：海水晒盐；蒸发结晶：溶液中的溶质与溶剂分开，如：海水晒盐；降温结晶法：两种可溶物质的溶解度受温度影响不同，降温结晶法：两种可溶物质的溶解度受温度影响不同，如：分离氯化钠和硝酸钾；如：分离氯化钠和硝酸钾；吸咐法，根据物质的某些特性，如：用磁铁分离
8、铁粉和吸咐法，根据物质的某些特性，如：用磁铁分离铁粉和铜粉。铜粉。1 1、下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离、下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（的是：（ ） A、CaCO3、 CaO B、NaCl 、KNO3 C、NaNO3 、BaSO4 D、KCl 、 KClO32 2、下列混合物适宜用结晶法分离的是：（、下列混合物适宜用结晶法分离的是：（ ） A、NaNO3、 Na2CO3 B、NaNO3、 NaCl C、NaOH、 Mg(OH)2 D、NaCl 、BaSO4CB典例剖析典例剖析B B、用、用化学方法化学方法分离提纯分离提纯不能不能“玉石俱焚玉石俱焚”：所选试剂只与
9、杂质反应所选试剂只与杂质反应，不与被提纯物质，不与被提纯物质反应。反应。不能不能“前门驱虎，后门进狼前门驱虎，后门进狼”指在操作过程中，不指在操作过程中，不能除掉杂质，能除掉杂质，又引入新杂质。又引入新杂质。不能损失被提纯物质成分，但可以增加。不能损失被提纯物质成分，但可以增加。1 1、沉淀法、沉淀法2 2、化气法、化气法3 3、置换法、置换法4 4、吸收法、吸收法5 5、溶解法、溶解法6 6、分解法、分解法7 7、转化法、转化法沉淀法沉淀法，将杂质生成沉淀除去，将杂质生成沉淀除去，如：如：NaCl(NaNaCl(Na2 2SOSO4 4) )加适量的加适量的BaClBaCl2 2，再过滤：，
10、再过滤：化气法化气法，将杂质生成气体除去，将杂质生成气体除去，如：如：NaCl(NaNaCl(Na2 2COCO3 3) ) 加适量稀盐酸：加适量稀盐酸：置换法置换法，将杂质通过置换反应除去，将杂质通过置换反应除去，如：如：FeSOFeSO4 4(CuSO(CuSO4 4) )加适量铁粉，再过滤加适量铁粉，再过滤 ：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaClFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu吸收法：吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛试剂吸收而
11、除去。置内所盛试剂吸收而除去。a a、水蒸气，可用浓硫酸来吸收。、水蒸气，可用浓硫酸来吸收。b b、酸性气体、酸性气体(CO(CO2 2、SOSO2 2、HClHCl等等) )，可用碱溶液（，可用碱溶液（NaOHNaOH溶溶液）吸收。液）吸收。c c、碱性气体、碱性气体(NH(NH3 3等等) )，可用酸溶液（硫酸溶液）吸收。，可用酸溶液（硫酸溶液）吸收。溶解法，溶解法，将杂质溶于某试剂除去，将杂质溶于某试剂除去，如：如：Cu(CuOCu(CuO) )加适量稀硫酸，再过滤：加适量稀硫酸，再过滤：CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O分解法，将杂质加热分解除去，分解法，将杂质加热分解除去，如：
12、如：CaO(CaCOCaO(CaCO3 3) ) 加热；加热；转化法，将杂质转化为主要成分，如：转化法，将杂质转化为主要成分，如：COCO2 2(CO) (CO) 通过红热的氧化铜：通过红热的氧化铜：CaCO3 高温高温 CaO+CO2CO+ CuO Cu + CO2 除杂方法的三个优化原则：除杂方法的三个优化原则：(1)(1)若同时有多种方法可除去杂质，要选择那些简单易行、若同时有多种方法可除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。除杂彻底的方法。(2)(2)尽量选择既可除去杂质，又可增加被尽量选择既可除去杂质，又可增加被提纯提纯物质的方法。物质的方法。(3)(3)先考虑物理方法，再考虑
13、化学方法。先考虑物理方法，再考虑化学方法。例：选择一种试剂（适量）除去下列括号中的杂质（填化例：选择一种试剂（适量）除去下列括号中的杂质（填化学式）：学式）：（1 1）铜粉（锌粉）铜粉（锌粉） ； （2 2）二氧化碳（一氧化碳）二氧化碳（一氧化碳） ；（3 3）盐酸（硫酸）盐酸（硫酸） ； （4 4）硝酸亚铁（硝酸银）硝酸亚铁（硝酸银） ；典例剖析典例剖析强化训练强化训练1 1、（、（20152015衡阳）除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的衡阳）除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质），所选试剂不合理的是（）物质），所选试剂不合理的是（）A A、CaOCaO（CaCOCaCO3 3）稀
14、盐酸）稀盐酸 B B、NaOHNaOH溶液溶液CaCa（OHOH）2 2溶液溶液 ：碳酸钠溶液：碳酸钠溶液C C、CuCu（FeFe）：硫酸铜溶液）：硫酸铜溶液 D D、COCO（COCO2 2）：氢氧化钠溶液）：氢氧化钠溶液2 2、为了除去、为了除去KClKCl溶液中含有的少量溶液中含有的少量FeClFeCl3 3和和K K2 2SOSO4 4杂质，应依次杂质，应依次加入的试剂是（加入的试剂是（ ）A A、先加入适量、先加入适量AgNOAgNO3 3溶液，再加入适量溶液，再加入适量BaClBaCl2 2溶液溶液B B、先加入适量、先加入适量BaClBaCl2 2溶液，再加入适量溶液，再加入适
15、量AgNOAgNO3 3溶液溶液C C、先加入适量、先加入适量KOHKOH溶液，再加入适量溶液，再加入适量Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液D D、先加入适量、先加入适量KOHKOH溶液，再加入适量溶液，再加入适量BaClBaCl2 2溶液溶液AD3 3、粗盐中含有、粗盐中含有MgClMgCl2 2、CaClCaCl2 2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：图所示： （1 1）CaCa（OHOH）2 2溶液的溶液的pHpH （填（填“”“”“”或或“”）7 7。步骤步骤反应的化学方程式为反应的化学方程式为 。（2 2）步骤）步骤操作操作a a
16、的名称是的名称是 。步骤。步骤加入适量盐酸的目加入适量盐酸的目的是除去滤液中的的是除去滤液中的NaNa2 2COCO3 3和和 。（3 3）若步骤）若步骤和操作和操作b b的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有有 。Ca（OH）2+MgCl2CaCl2+Mg（OH）2过滤过滤除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠CaCl2方法规律：方法规律：酸、碱、盐溶液中的除杂技巧：（酸、碱、盐溶液中的除杂技巧：（1 1）被提纯物与）被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离
17、子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。如除去再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。如除去NaNa2 2SOSO4 4溶液中溶液中的的NaOHNaOH：可选用稀：可选用稀H H2 2SOSO4 4溶液为除杂试剂溶液为除杂试剂(2NaOH+ H(2NaOH+ H2 2SOSO4 4NaNa2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O)O)；（；（2 2）被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与）被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出杂质中阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合出除杂试剂。如除去除杂试剂。如除去NaClNaCl溶液中的溶
18、液中的BaClBaCl2 2：可选用：可选用NaNa2 2SOSO4 4溶液为除杂溶液为除杂试剂试剂(BaCl(BaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4BaSOBaSO4 4+2NaCl+2NaCl，过滤除去，过滤除去) )；（；（3 3）被提）被提纯物质与杂质所含的阴离子、阳离子都不相同时，应选取与杂质纯物质与杂质所含的阴离子、阳离子都不相同时，应选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子，组合出除杂试剂。如除去中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子，组合出除杂试剂。如除去NaClNaCl溶液中的溶液中的CuSOCuSO4 4：可选用：可选用Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液为除杂试剂溶液为
19、除杂试剂（CuSOCuSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2BaSOBaSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2，过滤除去）。，过滤除去）。首页末页三、物质鉴别（三、物质鉴别（P107）物质的检验方法物质的检验方法1 1、进行物质检验时应注意：、进行物质检验时应注意：先取样，后操作；先现象，先取样，后操作；先现象，后结论。后结论。2 2、不能、不能向待测物质中直接加入试剂向待测物质中直接加入试剂，而应当取少量试样，而应当取少量试样进行检验。如被检验物质是固态，而检验时又需要用溶进行检验。如被检验物质是固态，而检验时又需要用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进液时，应先取
20、少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验；行检验； 3 3、检验物质时，先描述现象，根据现象得出结论，、检验物质时，先描述现象，根据现象得出结论，不能不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象；4 4、防止干扰：防止干扰：如鉴别如鉴别Cl和和SO42- 时，只能用时，只能用Ba(NO3)2溶液，不能用溶液，不能用AgNO3溶液。溶液。 1.1.常见气体的检验方法常见气体的检验方法2.常见离子的检验3.3.物质的鉴别原理：根据物质的性质差异，将组物质的鉴别原理：根据物质的性质差异，将组内各物质一一区分开来。内各物质一一区分开来。 （1 1）物理方法：据组内
21、各物质的物理性质的差异进行鉴物理方法：据组内各物质的物理性质的差异进行鉴别。如：别。如：NaNa2 2SOSO4 4溶液和溶液和CuSOCuSO4 4溶液溶液( (颜色颜色) )； COCO2 2和和NHNH3 3( (气味气味) )； 浓浓H H2 2SOSO4 4与浓盐酸与浓盐酸( (挥发性挥发性) )； NaOHNaOH固体与固体与NHNH4 4NONO3 3固体固体( (溶解时的温度变化溶解时的温度变化) )。（2 2）化学方法：利用组内物质的化学性质的差异进行鉴化学方法：利用组内物质的化学性质的差异进行鉴别。如：别。如：酸碱性：借助紫色石蕊试液区分酸碱性：借助紫色石蕊试液区分离子的特
22、殊性检验离子的特殊性检验( (见上表见上表) )4 4化肥的鉴别化肥的鉴别（1 1）铵态氮肥：白色，易溶于水，与熟石灰研磨会闻到）铵态氮肥：白色，易溶于水，与熟石灰研磨会闻到刺激性气味。刺激性气味。（2 2）磷肥：多呈灰白色，不溶于水。）磷肥：多呈灰白色，不溶于水。（3 3）钾肥：白色，易溶于水，与熟石灰研磨没有刺激性）钾肥：白色，易溶于水，与熟石灰研磨没有刺激性气味的气体产生。气味的气体产生。5 5羊毛与化学纤维的区别羊毛与化学纤维的区别（灼烧闻气味灼烧闻气味）羊毛：有烧焦羽毛气味，残留物易碎。羊毛：有烧焦羽毛气味，残留物易碎。化学纤维：有刺激性气味，残留物较硬。化学纤维：有刺激性气味，残留
23、物较硬。【例】下列区分物质的试剂或方法错误的是（【例】下列区分物质的试剂或方法错误的是（ ） A.A.用闻气味的方法区分酒精和食醋用闻气味的方法区分酒精和食醋B.B.用带火星的木条区分氧气和二氧化碳用带火星的木条区分氧气和二氧化碳 C.C.用水区分硝酸铵和生石灰用水区分硝酸铵和生石灰D.D.用酚酞溶液区分硫酸和氯化钠溶液用酚酞溶液区分硫酸和氯化钠溶液典例剖析典例剖析D 鉴别二氧化碳、氢气、氧气、空气四种气体，可以选用的最佳鉴别二氧化碳、氢气、氧气、空气四种气体，可以选用的最佳方法是（）方法是（）A A、将气体分别通入水中、将气体分别通入水中 B B、将燃着的木条分别伸入气体中、将燃着的木条分别
24、伸入气体中C C、分别将带火星的木条伸入气体中、分别将带火星的木条伸入气体中D D、将气体分别通入澄清石灰水中、将气体分别通入澄清石灰水中B 方法规律：方法规律：进行物质的检验与鉴别可采用物理方法或化学方法。我们在进行物质的检验与鉴别可采用物理方法或化学方法。我们在进行物质的检验与鉴别时，应根据物质的性质去选择合适的方法。进行物质的检验与鉴别时，应根据物质的性质去选择合适的方法。同学们在备考时应熟练掌握一些常考物质的鉴别方法，如硬水与软同学们在备考时应熟练掌握一些常考物质的鉴别方法，如硬水与软水、合成纤维与天然纤维、铵态氮肥的检验与鉴别。水、合成纤维与天然纤维、铵态氮肥的检验与鉴别。酸、碱、盐
25、的鉴别是初中化学物质检验的核心内容，鉴别方酸、碱、盐的鉴别是初中化学物质检验的核心内容，鉴别方法有多种，要分清鉴别类型，掌握解题规律，才能答好此类考题。法有多种，要分清鉴别类型，掌握解题规律，才能答好此类考题。（1 1）只用一种实际来鉴别多种物质。）只用一种实际来鉴别多种物质。如果被鉴别的物质有明显如果被鉴别的物质有明显的酸碱性差别，可用的酸碱性差别，可用pHpH试纸检验；试纸检验；若被鉴别物质的溶解性不同及若被鉴别物质的溶解性不同及溶解时有明显的热现象，可选用水来检验；溶解时有明显的热现象，可选用水来检验；若被鉴别的物质是金若被鉴别的物质是金属单质和金属氧化物，可选用酸来鉴别；属单质和金属氧
26、化物，可选用酸来鉴别；若被鉴别物质的组成情若被鉴别物质的组成情况比较复杂，就要考虑用什么阳离子来鉴别不同的阴离子，用什么况比较复杂，就要考虑用什么阳离子来鉴别不同的阴离子，用什么阴离子来鉴别不同的阳离子，然后将这两种离子组合成一种试剂。阴离子来鉴别不同的阳离子，然后将这两种离子组合成一种试剂。（2 2）不用其他试剂鉴别多种物质。可先观察此组物质内有无有特）不用其他试剂鉴别多种物质。可先观察此组物质内有无有特殊颜色、特殊气味的物质，若没有，可采用两两混合的方法，若能殊颜色、特殊气味的物质，若没有，可采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象，即可加以区别。各自产生不同现象，即可加以区别。 请您和您的小伙伴一起完成请您和您的小伙伴一起完成“评价演练评价演练”，每一，每一个人都要过关哦！个人都要过关哦！