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1、人教版九年级化学下册第十单元酸和碱定向练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列示意图能表示加水稀释pH0的溶液的是ABCD2、下列图象与所属实验现象相符的是A稀释NaOH溶液B镁在空气中燃
2、烧C铁加入稀盐酸中D氧气的溶解度3、下列实验方案合理的是选项实验目的所用试剂或方法A测定溶液的酸碱度紫色石蕊试液B除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤、蒸发C验证镁、铜、银的金属活动性镁、铜、硝酸银溶液D除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末充分反应后过滤AABBCCDD4、下列各试剂中可用来鉴别 Ca(OH)2 和 NaOH 溶液的是A酚酞试液B石蕊试液C水D二氧化碳5、下列是一些食物的近似pH，其中酸性最强的是食物苹果菠菜牛奶鸡蛋清pH2.9-3.35.1-5.76.3-6.67.6-8.0A苹果B菠菜C牛奶D鸡蛋清6、下列图象与对应的叙述相符合的是A 质量相同的过氧化氢溶液，其中一份加
3、入B一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体C将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应D 向盐酸中逐滴加入NaOH溶液时，C点对应的溶质有NaCl和NaOH7、如图是我们生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是A酱油呈碱性B肥皂水能使无色酚酞试液变蓝C西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强D皮肤被蚂蚁蛰入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿8、推理是学习化学常用的思维方法。下列说法正确的是A5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数仍为5%B稀硫酸和氢氧化钠溶液都具有导电性，则蔗糖溶液也具有导电性C金属镁、锌等能与稀盐酸反应产生氢气，则金属铜也能D一定温度下KNO3饱和溶液中不
4、能继续溶解KNO3，则也不能继续溶解其他物质9、学习化学我们要经常做实验。请你判断在实验室中进行的下列四项操作正确的是A闻气体的气味B过滤黄泥水C取用固体粉末D稀释浓硫酸10、对一瓶已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明溶液中存在Na2CO3取样，滴加无色酚酞溶液B除去溶液中的Na2CO3加入过量的CaCl2溶液，然后过滤C证明溶液部分变质取样，加入过量呈中性的BaCl2溶液振荡后滴加无色酚酞溶液D测溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液涂在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比AABBCCDD第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20
5、分）1、固体氢氧化钠曝露在空气中容易潮解，同时吸收空气中的_而变质，变质所涉及的化学方程为_，因此，氢氧化钠固体必须_保存。2、物质的用途主要由其性质决定。请用下列字母序号(不能重复)填空：A一氧化碳 B石墨 C金刚石 D生石灰 E.稀有气体（1）与水反应能放出大量的热的是_；（2）属于有毒气体的是_；（3）_可用来裁玻璃；（4）_可用作电极；（5）可用于制作霓虹灯的气体是_。3、化学小点滴，生活大智慧。化学知识在生活中有着广泛的应用。（1）空气中氮气和氧气的体积比约为_，氧气可用于医疗急救是因为氧气能_，氮气常用作保护气，其原因是_。（2）水作原料能制得清洁能源氢气。电解水实验中与正极相连的
6、玻璃管内产生的气体是_，该反应的化学方程式是_。氢气是最清洁的燃料，其原因是_。（3）国家速滑馆“冰丝带”等冰上场馆，将采用CO2制冰技术，可实现CO2循环利用和碳排放几乎为零。固体二氧化碳能用作制冷剂的原因是_。捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为_。（4）硬水洗衣服不但浪费肥皂还洗不净衣服，在家庭中用_就可以区分硬水和软水；（5）木头电线杆或木桩在埋入地下之前，常要把埋入地下的一部分木头表面稍稍烤焦。这是利用了碳的_。（6）市场上出售的加碘食盐、高钙牛奶等食品，这里的“碘”“钙”是指_(选填“元素”“单质
7、”“原子”)（7）生石灰常用作食品干燥剂，其原因是(用化学方程式表示)_。（8）酒精是常用的燃料，其燃烧的化学方程式为_。4、化学与人类生活和社会发展密切相关。请用所学的化学知识回答下列问题。（1）古代用墨书写或绘制的字画能够保存时很长时间而不变色，原因是_。（2）市售某种“自热米饭”自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰（CaO）接触，反应放出大量热。该反应的化学方程式为_。（3）12月9日，“天宫课堂”第一课上，航天员王亚平老师在空间站做了一个维生素C泡腾片实验。泡腾片浸入蓝色水球后，产生很多气泡但是都没有破裂，水球样貌变得与地球十分相像，画面非常炫彩夺目，令人震撼。如果想验证该实验中产生的气
8、体是二氧化碳，你可以采用的实验方法是_。5、水是生命之源，“爱惜水，保护水”是每个公民的义务和责任（1）海水淡化是获取淡水的方法之一用如图所示的方法获得淡水的过程中发生的是_变化（填“物理”或“化学”）。（2）高铁酸钾（K2FeO4）可以用于灾区饮用水的净化，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6X+8H2O，X的化学式为_，K2FeO4中Fe的化合价_。（3）化学工业中的废水是污染水源的主要原因之一，某硫酸厂的废水含有Na2SO4、H2SO4等物质，工厂用废铁粉、熟石灰等物质进行无害化处理后再排放，写出发生中和反应的化学方程式_。三、计算
9、题（5小题，每小题5分，共计25分）1、200g盐酸溶液与100g16%的氢氧化钠溶液充分反应， NaOH + HCl = NaCl + H2O求：（相对原子质量： H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5 ）（1）盐酸溶液中溶质的质量分数；（2）所得溶液中溶质的质量分数。2、用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和115g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。请计算。（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g要水_克。（2）当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？3、为测定某稀盐酸的溶质质量分数，化学课外兴趣小组同学取40g10%的氢氧化钠溶液于
10、烧杯中，逐滴加入一定量的稀盐酸，并不断搅拌。当溶液的pH=7时，加入稀盐酸的质量为36.5g。请完成下列分析与计算：（1）恰好完全反应时，溶液中溶质的化学式是_。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_？4、某硫酸厂为了检验排放的酸性废水中硫酸的含量，取溶质质量分数为4%的标准氢氧化钠溶液100g，滴加5滴酚酞试液，然后逐渐加入废水样品至溶液刚好变为无色，共用去废水样品200g。假设废水中的酸性物质只有硫酸。试计算废水样品中硫酸的溶质质量分数。5、欲测定一瓶标签破损的氢氧化钠溶液的溶质质量分数，现取8g氢氧化钠溶液样品于烧杯中，将3.65%的稀盐酸逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着稀盐酸的不断加入
11、，数字化传感器测得溶液pH的变化如图所示：（1）当加入稀盐酸质量为32g时，溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）。（2）计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、 “自热食品”是近年来食品界的网红，比较流行的“自热火锅”主要由料包和发热包组成，使用方法如图，某中学化学兴趣小组的同学对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。（查阅资料）氢氧化铝为不溶于水的白色固体，可溶于NaOH溶液。（成分探究）（1）焙烧硅藻土、活性炭都有疏松多孔的结构，能起到_作用。（2）小吴同学取出发热包内灰黑色的固体粉末，用磁铁靠近其中粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，
12、证明粉末中含有_。（3）小吴用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A进行了如下探究实验。样品A加水溶解、过滤后，取部分滤液B滴入酚酞试液，现象1是滤液变_色，证明原粉末中含生石灰，向另一部分滤液B中加入含有稀硝酸的硝酸银溶液，看到白色沉淀C生成，证明原粉末中含有_。气体D的化学式为_，由生成白色沉淀G可证明发热包中一定含有的物质是_。（原理探究）（4）小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰与水的反应。加水后发现A中温度迅速升高，B中有气泡产生，该气体为_（填名称）。但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。（猜想）大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在。（查阅资料）研究发现，
13、在保温阶段发热包“发热”的原理实际上是发生原电池反应，放出热量的缘故。（拓展活动）（5）同学们按资料介绍，用铁粉、炭粉和食盐水在锥形瓶中模拟铁的锈蚀实验，不久后发现锥形瓶外壁微烫，并持续较长时间。该现象很好地解释了发热包的保温机理。在上述铁的锈蚀实验中未观察到红色的铁锈产生。老师告诉同学们，铁锈蚀时首先生成一种碱。请写出该反应的化学方程式_。2、下图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体枳膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。（提出问题）改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？（进行实验）分别取5g糖粉进行实验，根据前2min的现象对实验效果进行评分
14、，记录如下；表1实验记录实验糖浓硫酸体积/mL水的滴数温度/效果得分1蔗糖4522652蔗糖51030813蔗糖61550934冰糖41050915冰糖51522886冰糖a530757葡萄糖4153008葡萄糖555009葡萄糖610220（处理数据）分析表1，计算效果得分均值，结果如下：表2 效果得分均值因素糖浓硫酸体积/mL水的滴数温度/蔗糖冰糖葡萄糖45651015223050均值79.784.7052.056.356.046.757.360.351.052.061.3依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。（解释与结论）（1）蔗糖变成黑色的炭，发生了_（填“物理”或“化学”）变
15、化。（2）实验6中，a为_mL。（3）根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、_滴水和50（反思与评价）（4）表2中，22对应的均值为51.0，计算该值所依据的3个实验分别是_。（填编号）（5）综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有_。3、某化学兴趣小组的同学们在实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，并对反应后所得溶液的溶质成分进行探究。I.实验室制取二氧化碳的反应原理及装置（1）写出石灰石与稀盐酸制二氧化碳的化学方程式_。（2）同学们从下图装置中选择合适的装置组合制取二氧化碳。其中仪器a的名称为_，从A-E中可选择的发生装置和收集装置的组合是_(填序号)，F装置的优
16、点是_。II.同学们对反应后所得溶液的溶质成分进行了以下探究。（提出问题）实验室制取二氧化碳后，所得溶液的溶质成分是什么？（猜想与假设）猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2和CaCO3猜想三：CaCl2和_(写化学式)（理论分析）小华认为上述猜想中猜想_肯定不成立，理由是_。（查阅资料）CaCl2溶液呈中性。（进行实验）同学们进行了如下实验。实验操作实验现象与分析实验结论1.小明取反应后的上层清液，滴加_溶液溶液由无色变成红色猜想三正确2.小红取反应后的上层清液，加入少量镁条观察到_3.小刚取反应后的上层清液，加入氧化铁粉末固体逐渐减少，溶液变成_色化学方程式为_（反思与评价）反应后所得溶液的
17、成分，主要考虑两个方面，一是生成物，二是_。4、实验课上，同学们探究了酸和碱能否发生化学反应。（实验探究）实验 1：甲组同学取少量氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入稀盐酸并不断搅拌，观察到溶液无明显现象，稀盐酸与氢氧化钠不发生反应？实验 2：甲组同学通过讨论后，按图 1 继续进行了实验。逐滴滴加一定量的稀盐酸后，观察到现象是_，证明两者发生了反应。实验中酚酞溶液的作用是_。甲组同学认为，要证明氢氧化钠和稀盐酸发生了反应，除了上述方法外，还可以做以下实验进行验证：取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量的稀盐酸后，再加入少量的氧化铜粉末，振荡。当观察到_（填序号）时，证明两者发生了。A固体溶解，溶液不变
18、色B固体溶解，有蓝色沉淀生成C固体溶解，溶液由无色变为蓝色实验 3：乙组同学进行了如图 2 实验，向氢氧化铝的浑浊液中逐滴滴加稀盐酸，并不断搅拌，观察到浑浊液逐渐变澄清，证明两者发生了反应，反应的化学方程式为_。（实验反思）对于无明显现象的实验，我们可以借助指示剂等，检验_或生成物的出现，证明反应的发生。（实验拓展）同学们对甲组进行实验 1 后的烧杯中的溶液含有哪些产生了兴趣，并进行了猜想。小李认为溶液中只有 NaCl；小红认为有 NaCl 和 HCl；小芳认为有 NaCl、NaOH和 HCl；你的猜想是_。经过讨论，同学们一致认为_的猜想是错误的。请设计实验，验证你的猜想。实验步骤实验现象实
19、验结论取少量溶液于试管中，加入_猜想正确5、在做氧化铜与木炭反应的实验时，往往会发现反应后试管中仍有黑色固体。小明对此进行了探究，并邀请你一起参与。请写出反应的化学方程式_。（提出问题）氧化铜与木炭充分反应结束后，试管中的黑色固体是什么？（猜想或假设）可能是木炭；_；_。（查阅资料）铜、木炭都不与稀硫酸反应，而氧化铜能与稀硫酸反应形成蓝色溶液（实验与结论）请设计实验验证小明的猜想实验步骤实验现象实验结论_（实验反思）科学探究的方法有多种，请你再设计两种方法来证明小明的猜想。方案一：_。方案二：_。-参考答案-一、单选题1、C【分析】物质加水稀释后酸碱性不会改变。【详解】加水稀释pH0的溶液，起
20、始溶液显酸性，加水稀释后酸性减弱pH增大，无限接近7，但溶液依旧显酸性，pH不可能达到或超过7；故选：C。2、B【详解】A、NaOH溶液显碱性，稀释时溶液pH减小，但是溶液仍然显碱性，pH不可能小于7，故A不正确；B、镁在空气中燃烧生成氧化镁，生成的氧化镁的质量随反应的进行而增大，故B正确；C、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，盐酸反应完全，生成的氢气质量不再改变，故C不正确；D、氧气的溶解度随温度的升高而减小，故D不正确。故选B。3、D【详解】A、测定溶液的酸碱性用酸碱指示剂，测定溶液的酸碱度用pH试纸，A错。B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙。碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，除去氧化钙中的
21、碳酸钙应采用高温煅烧的方法。B错。C、镁、铜均能与硝酸银反应，有银白色固体析出，说明镁、铜比银活泼，但是无法验证镁、铜的金属活动性顺序，验证镁、铜、银的金属活动性选择的药品是金属镁、银和铜盐溶液。C错。D、除去硫酸铜溶液中的硫酸加入过量的氧化铜粉末充分反应后过滤，硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，未反应的氧化铜不溶于水。用过滤的方法除去。D正确。综上所述：选择D。4、D【详解】A.酚酞试液都会变红，因为 Ca(OH)2 和 NaOH都是碱溶液，与题意不符。B.石蕊试液都会变蓝， 因为Ca(OH)2 和 NaOH都是碱溶液，与题意不符。C.加水都没有明显现象，与题意不符。 D.二氧化碳能使氢氧化钙
22、变浑浊，氢氧化钠无任何明显现象，与题意不符。故选：D5、A【详解】对于酸性，pH7，且数值越小，酸性越强，根据表格，苹果pH值最小，苹果的酸性最强。故选A。【点睛】6、D【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，二氧化锰是催化剂，只能加快反应的速率，不能增加生成氧气的质量，故选项图象错误；B、接近饱和的硝酸钾溶液的质量不可能为0，纵坐标不可能从0开始，故选项图象错误；C、等质量镁、铁分别和溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，开始消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁的相对原子质量小于铁的相对原子质量，所以镁消耗的硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故选项图象错误
23、；D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，C点时pH大于7 ，说明氢氧化钠过量，则溶质有NaCl和NaOH，故选项图象正确。故选：D。7、D【详解】A、由图可知，酱油的pH7，呈酸性，故A错误；B、肥皂水的pH7，呈碱性，能够使得酚酞试液变红色，不是蓝色，故B错误；C、西瓜汁5pH6，苹果汁的3pH4，二者均是呈酸性。在pH7时，pH越小酸性越强，故苹果汁酸性强于西瓜汁，故C错误；D、清除蚁酸可以使用碱性物质，牙膏pH7呈碱性，故D正确。故选D。8、A【详解】A、根据溶液的定义可知，溶液是均一稳定的混合物，因此5%的氯化钠溶液洒出一部分，剩余溶液的溶质质量分数不变，仍未5%，符合题意；B、稀硫酸
24、和氢氧化钠溶液都具有导电性，是由于硫酸和氢氧化钠溶解时解离成阴阳离子，但蔗糖溶解时不能解离，因此蔗糖溶液没有导电性，不符合题意；C、金属镁、锌的活动性比氢强，能与稀盐酸反应产生氢气，铜的活动性比氢弱，不能与稀盐酸发生反应，不符合题意；D、一定温度下KNO3饱和溶液中不能继续溶解KNO3，但能继续溶解其他物质，不符合题意；故选A。9、B【详解】A、实验室闻气体时，用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能把鼻子凑到容器口直接去闻气体，以免发生危险，故A操作不正确；B、黄泥不溶于水，过滤可以是黄泥和水分离，过滤时，烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁，滤纸紧贴漏斗，滤
25、纸边缘低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘，通过过滤就能使水更清，故B操作正确；C、实验室取用固体粉末应使用药匙或纸槽，不能用手触摸药品，防止药品腐蚀皮肤，故C操作不正确；D、稀释浓硫酸时，浓硫酸溶于水会放出大量的热，水的密度比浓硫酸的密度小，所以如果将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的上面而沸腾造成液滴飞溅，所以稀释浓硫酸一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中并不断搅拌使热量迅速散失，故D操作不正确。故选B。【点睛】10、C【详解】A、氢氧化钠、碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能证明溶液中存在碳酸钠，故选项实验方案不能达到实验目的；B、加入过量氯化钙，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化
26、钠，引入新杂质氯化钙和氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的；C、证明溶液部分变质，要排除碳酸钠的干扰；取样，加入过量呈中性的氯化钡溶液，碳酸钠与氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，振荡后滴加无色酚酞溶液，若变红色，说明含有氢氧化钠，故选项实验方案能达到实验目的；D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，氢氧化钠溶液显碱性，稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项实验方案不能达到实验目的。故选C。二、填空题1、二氧化碳2 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2
27、O 密封 【详解】氢氧化钠暴露于空气中，因为氢氧化纳具有吸水性，会发生潮解。同时氢氧化纳会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，从而导致氢氧化钠变质，方程式为，所以氢氧化钠需要隔绝空气密封保存。故填二氧化碳；密封。2、（1）D（2）A（3）C（4）B（5）E【解析】（1）生石灰（主要成分是氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，放出热量，故填：D；（2）一氧化碳有毒，能使人中毒，故填：A；（3）金刚石是天然存在最硬的物质，可用来裁玻璃，故填：C；（4）石墨具有良好的导电性，可用作电极，故填：B；（5）稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯，故填：E。3、（1） 4：1 支持呼吸 氮气化学性质较稳定
28、 （2） 氧气2 燃烧产物无污染 （3） 升华过程吸热 （4）肥皂水（5）常温下化学性质稳定（6）元素（7）（8）【解析】（1）空气中氮气体积分数约为78%，氧气体积分数约为21%，体积比约为4：1，故填4：1；氮气用作保护气是因为氮气化学性质稳定，不容易和别的物质发生反应，故填氮气化学性质稳定；（2）电解水时正极产生氧气，负极产生氢气，化学方程式为，氢气为最清洁的能源，是因为氢气燃烧产物为水，无污染。故填氧气；燃烧产物无污染；（3）固体二氧化碳做制冷剂是利用了干冰升华吸热的特性，故填升华过程吸热；氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，方程式为；（4）硬水和软水的鉴别用肥皂水，加入肥皂水后振荡，泡沫较
29、少的是硬水，故填肥皂水；（5）碳在常温下化学性质较稳定，不易和别的物质发生反应，故填常温下化学性质稳定；（6）食品中的钙、碘是指元素，故填元素；（7）生石灰氧化钙用作干燥剂，是因为会和水反应生成氢氧化钙，方程式为；（8）酒精燃烧生成二氧化碳和水，方程式为。4、（1）碳化学性质稳定，常温下不容易参加化学反应（2）（3）将产生气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成气体是二氧化碳【解析】（1）古代用墨书写或绘制的字画能够保存时很长时间而不变色，原因是碳化学性质稳定，常温下不容易参加化学反应。（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，。（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故可以将产生气体通入澄清石灰水中
30、，石灰水变浑浊，说明生成气体是二氧化碳。5、（1）物理（2） KCl +6 （3）【解析】（1）图所示的方法获得淡水的过程中没有生成新物质，发生的是物理变化；（2）反应前后原子种类数目不变；反应前铁、氧、氢、氯、钾原子数目分别为2、16、16、6、10，反应后铁、氧、氢、氯、钾原子数目分别为2、16、16、0、4，则X化学式为KCl；K2FeO4中钾元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设铁元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1) 2+ x +(-2)4=0，x=+6。（3）中和反应是酸碱生成盐和水的反应；故反应为氢氧化钙和硫酸生成硫酸钙和水，。三、计算题1、（1）解：设盐
31、酸溶液中溶质的质量分数为xx=7.3%答：盐酸溶液中溶质的质量分数为7.3%（2）解：设反应生成氯化钠的质量为yy=23.4g所得溶液中溶质的质量分数为：答：所得溶液中溶质的质量分数为7.8%【解析】（1）见答案；（2）见答案。2、（1）50（2）解：设所得溶液中溶质的质量分数是x，加入ag氢氧化钠时pH=7，则恰好完全反应，溶液质量=115g+80g=195g解得x=3%答：当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是3%。【分析】（1）用质量分数为10%的氢氧化钠溶液配制5%的氢氧化钠溶液100g，溶质质量分数减半，溶质质量不变，则溶液总质量加倍，即原溶液为50g，加水50g；（2）加入ag
32、氢氧化钠时pH=7，则恰好完全反应，溶液质量=115g+80g=195g，可计算出所得溶液中溶质的质量分数是3%。过程见答案。【点睛】3、（1）NaCl（2）解:设稀盐酸中溶质的质量为x解得x=3.65g则该稀盐酸的溶质质量分数=答:所用稀盐酸的溶质质量分数为10%。【分析】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时，溶液中溶质是氯化钠，其化学式是：NaCl；（2）见答案。【点睛】4、解：100g氢氧化钠溶液中溶质质量为：100g4%=4g 设废水样品中H2SO4的溶质质量分数为xx=2.45%答：废水样品中H2SO4的质量分数为2.45%【详解】见答案。5、（1）（2）解：氢氧化
33、钠的质量为 x氢氧化钠溶液的溶质质量分数为答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 15%。【分析】（1）从图像可知，当加入稀盐酸质量为32g时，溶液的pH7。（2）见答案。【点睛】四、实验探究1、吸附 铁粉#铁#Fe 红 氯化钠#NaCl H2 镁粉 空气 2Fe+O2+2H2O2Fe（OH）2 【详解】成分探究:（1）活性炭都有疏松多孔的结构，能起到吸附作用。（2）铁能被磁铁吸引，所以发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有铁粉。（3）证明原粉末中含生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性，能使酚酞变红。所现象是滤液变红色。向另一部分滤液B中加入含有稀硝酸的硝酸银溶液，看到白色沉淀C生成，说
34、明生成了不溶于酸的沉淀氯化银，则一定有氯化钠。铝、镁等活泼金属能与盐酸反应放出氢气，所以气体D是氢气，化学式H2。加入氢氧化钠生成白色沉淀G，则该沉淀为氢氧化镁，一定存在镁粉。原理探究（4）水与生石灰反应放热，空气膨胀逸出，所以该气体是空气。拓展活动：（5）铁生锈是铁与氧气、水发生的复杂的化学反应。铁锈蚀时首先生成一种碱，可能是氢氧化铁和氢氧化亚铁。但未观察到红色的铁锈产生，氢氧化铁是红褐色的，所以生成的碱是氢氧化亚铁。化学方程式为：2Fe+O2+2H2O2Fe（OH）2。2、化学 6 15 1、5、9 浓硫酸体积、水的滴数 【详解】解释与结论：（1）蔗糖变成黑色的炭，有新物质生成，发生了化学
35、变化；（2）由表中数据可知，同种糖，选用的浓硫酸的体积依次是4mL、5mL、6mL，故a=6mL；（3）根据题干信息，均值越高，效果越好，结合表2数据，“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、15滴水和50；反思与评价：（4）由表1可知，22对应的三个实验分别是1、5、9，故表2中，22对应的均值为51.0，来自于实验1、5、9对应的三个数值65、88、0的均值；（5）由表1可知，实验3和实验4中，温度相同、糖的种类不同、浓硫酸体积不同、水的滴数不同，实验3的效果得分高于实验4，结合表2，冰糖效果优于蔗糖，浓硫酸体积6mL优于4mL，水的滴数15滴效果最好，故影响因素是水的滴数和浓硫酸体
36、积。3、 锥形瓶 BE 随时控制反应的发生和停止 HCl 二 碳酸钙难溶于水 石蕊 产生气泡 黄 反应物是否有剩余 【详解】(1)石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；(2)仪器a的名称为锥形瓶；实验室制取二氧化碳是用大理石或石灰石和稀盐酸，不需要加热，则选固液不加热装置；且生成的二氧化碳密度比空气大，能溶于水，用向上排空气法收集，则发生装置和收集装置的组合选择BE；F装置可以通过控制活塞的开与关来控制固液药品的接触与分离，其优点是可以随时控制反应的发生和停止；故填：锥形瓶；BE；随时控制反应的发生和停止；猜想与假设：石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙和盐酸
37、有可能过量，所以溶质可能只有氯化钙或者有氯化钙和氯化氢，所以猜想三填HCl；故填：HCl；理论分析：猜想二肯定不成立，因为碳酸钙难溶于水，不能溶于于水形成溶质；故填：二；碳酸钙难溶于水；进行实验：石蕊溶液遇酸变红，而溶液由无色变成红色，则是加入了石蕊溶液；镁条与稀盐酸反应生成氢气，可观察到有气泡产生；氧化铁与稀盐酸反应，生成黄色的氯化铁，可观察到溶液变成黄色，方程式为；故填：石蕊；产生气泡；黄；反思与评价：反应后所得溶液的成分，主要考虑两个方面，一是生成物，二是反应物是否有剩余。故填：反应物是否有剩余。4、溶液由无色变为红色 指示作用 C 溶液颜色的变化 NaCl、NaOH 小芳 无色酚酞试液
38、 溶液变红 【详解】实验探究：实验2：氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，逐滴滴加稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，无色酚酞试液在中性和酸性溶液中不变色，故观察到：溶液由红色变为无色，说明两者发生了反应；氢氧化钠和稀盐酸反应无明显现象，加入酚酞试液，可以起到指示作用，根据颜色变色，得出反应发生；氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，如果氢氧化钠和稀盐酸没有发生反应，；氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，故观察到固体溶解，溶液由无色变为蓝色，无蓝色沉淀生成，说明反应发生。故选C；实验3：氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；实验反
39、思：对于无明显现象的实验，我们可以借助指示剂等，检验溶液颜色的变化或生成物的出现，证明反应的发生；实验拓展：氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质为氯化钠、氯化氢，如果氢氧化钠过量，则溶质为氢氧化钠、氯化钠，故猜想为：NaCl、NaOH；氢氧化钠和稀盐酸能反应生成氯化钠和水，不能共存，故小芳的猜想是错误的；结论为：猜想正确，说明溶质为氯化钠、氢氧化钠，无色酚酞试液遇碱变红，在中性和酸性溶液中不变色，故可取少量溶液于试管中，加入无色酚酞试液，溶液变红，说明猜想正确。5、 氧化铜 木炭和氧化铜 取适量黑色固体于试管中，加入足量的稀硫酸，充分振荡
40、 若试管中溶液呈无色、黑色固体不溶解（若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体）（若试管中溶液呈蓝色、有黑色固体） 猜想正确（猜想正确）（猜想正确） 取适量黑色固体，在空气中灼烧，若固体全部消失，说明只含木炭，猜想正确；若固体不减少，说明只含氧化铜，猜想正确；若固体部分减少，说明含木炭和氧化铜，猜想正确 取适量黑色固体于硬质玻璃管中，持续通入一氧化碳后高温加热，若黑色固体不变色，说明只含木炭，猜想正确；若黑色固体全部变为红色，说明只含氧化铜，猜想正确；若黑色固体部分变为红色，说明含木炭和氧化铜，猜想正确 【详解】氧化铜与木炭在高温下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式。猜想假设：木炭还原氧化铜的实验中
41、，涉及两种黑色固体，木炭和氧化铜，黑色固体可能有三种情况：木炭、氧化铜、木炭和氧化铜；实验与结论：取适量黑色固体于试管中，加入足量的稀硫酸，充分振荡，若试管中溶液呈无色、黑色固体不溶解，猜想正确，若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体，证明猜想正确；若试管中溶液呈蓝色、有黑色固体，证明猜想正确；实验步骤实验现象实验结论取适量黑色固体于试管中，加入足量的稀硫酸，充分振荡若试管中溶液呈无色、黑色固体不溶解猜想正确若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体猜想正确若试管中溶液呈蓝色、有黑色固体猜想正确实验反思：方案一：取适量黑色固体，在空气中灼烧，若固体全部消失，说明只含木炭，猜想正确；若固体不减少，说明只含氧化铜，猜想正确；若固体部分减少，说明含木炭和氧化铜，猜想正确。方案二：取适量黑色固体于硬质玻璃管中，持续通入一氧化碳后高温加热，若黑色固体不变色，说明只含木炭，猜想正确；若黑色固体全部变为红色，说明只含氧化铜，猜想正确；若黑色固体部分变为红色，说明含木炭和氧化铜，猜想正确。