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1、人教版九年级化学下册第十一单元盐 化肥定向测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列物质的用途主要利用其物理性质的是A生石灰用作干燥剂B铁粉用作食品保鲜吸氧剂C铜用于制作导线D纯碱用于玻璃生
2、产2、除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是物质杂质试剂除杂操作方法ACO2气体CO气体通入O2点燃BKNO3固体NaCl固体水降温结晶CCO2气体HCl气体饱和碳酸钠溶液洗气DKNO3溶液KOH溶液适量的 CuSO4溶液过滤AABBCCDD3、下列做法正确的是A胃溃疡患者用小苏打治疗胃酸过多症B医疗上用食盐配制生理盐水C为了消除蚊虫叮咬后的痛痒，在患处涂肥皂水D用pH试纸检验雨水的pH为5.5，确定此雨水是酸雨4、下列物质间的转化不可以实现的是ACCO2 COBCuOCuCu(NO3)2CCaCO3CaOCa(OH)2DNa2CO3NaClNaOH5、下列有关物质的性质与用
3、途具有对应关系的是A镁有银白色金属光泽，可用于制作烟花B活性炭具有可燃性，可用于净化饮用水C溶液有咸味，可用于配制生理盐水D常温下N2很稳定，可用作食品保护气6、下列物质能在 pH1 的无色溶液中大量共存的是ANaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4BH2SO4、HCl、Na2SO4、AgNO3CKOH、CuCl2、MgSO4、NaNO3DK2SO4、NaCl、K2CO3、NaNO37、KNO3溶液常用作无土裁培的营养液。实验室配制50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液。下列说法正确的是AKNO3属于钾肥B将该溶液稀释为3%KNO3溶液，需要加入100g水C实验中用到的玻璃仪器只有烧
4、杯、量筒和胶头滴管D量取水时，仰视读数会使溶液溶质质量分数偏小8、下列关于化学与生活的说法中，正确的是A蚊虫叮咬后，要在皮肤上用大量的碳酸汽水清洗才能减轻痛痒B为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药化肥C面粉加工厂的工人，所穿的劳保制服要用耐腐蚀的化纤面料D室内失火时，立即打开所有门窗，尽量让浓烟从门窗排出9、除去下列各物质中含有的少量杂质，所选用试剂和操作方法都正确的是选项物质杂质所选试剂和操作方法A二氧化锰氯化钾加足量水溶解，过滤、洗涤、干燥B甲烷一氧化碳点燃混合气体C生石灰石灰石加入足量水溶解，过滤D氧化铜木炭粉隔绝空气加强热AABBCCDD10、水是生命的源泉，下
5、列有关水的说法正确的是A电解水得到的氢气和氧气的质量比为 8：1B用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体C硬水一定是混合物，软水一定是纯净物D水可以与石灰石发生化学反应第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题4分，共计20分）1、化学用语是我们学好化学的基础，请用化学符号或化学符号和数字的组合填空。（1）碘酒中的溶剂_；（2）铅蓄电池中含有的酸_；（3）常温下为液体的碱_；（4）医疗上用来治疗胃酸过度的一种盐_。2、按要求写出下列方程式：（1）有氯气参加反应的化合反应：_；（2）有三种物质生成的分解反应：_；（3）有铝单质参加的置换反应：_；（4）有红褐色沉淀产生的复分解反应：_。3、回答
6、下列问题。（1）中国“天问一号”探测器应用新型的镁锂合金材料。回答下列问题：图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为_。图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是_（填序号）与镁元素化学性质相似的是_（填序号）。锂原子（Li）在反应中易失去1个电子形成锂离子，写出锂离子的符号_。（2）有限的元素可以组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。元素名称钙氧碳氢铜元素符号CaOCHCu（在下列小题中写出相应物质的化学式）有毒性的气体是_；常用作还原剂来冶炼金属的黑色固体单质是_；一种黑色的金属氧化物是_；战国周礼中记载“煤饼烧蛎房成灰（“蛎房”即牡蛎壳主要成分CaCO3）”
7、，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱。请写出蛎房烧成灰的化学方程式_。4、根据下列反应事实写出相应的化学方程式。（1）氯酸钾在加热及二氧化锰的作用下生成氯化钾和氧气：_。（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）：_。（3）Cu和AgNO3溶液反应：_。（4）少量 CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu（OH）2沉淀和Na2SO4溶液：_。（5）一氧化碳还原四氧化三铁：_。5、请用一个适当的例子(用化学式或化学方程式表示)证明以下说法都是错误的。（1）只由一种元素组成的物质一定是单质。_。（2）一种元素在同一种化合物中只能有一种化合价。_。（3）有一种单质和一种化合物生成的反应
8、一定是置换反应。_。（4）能生成盐和水的反应一定属于复分解反应。_。（5）原子团在化学反应中一定不能被分开(改变)。_。（6）中和反应中一定不会有沉淀生成。_。三、计算题（5小题，每小题5分，共计25分）1、常温下，在20 g盐酸和硫酸的混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当氢氧化钡溶液滴加至20 g，硫酸钡沉淀达到最大值；当氢氧化钡溶液滴加至60 g时，溶液pH=7。求：（1）原混合液中硫酸的质量分数。（2）当pH=7时，所得溶液中溶质的质量分数（结算结果保留三位有效数字）。2、化学兴趣小组测定某硫酸铜溶液中溶质的质量分数。向盛有40g硫酸铜溶液的烧杯中加入50g质量分数为20.8%
9、的氯化钡溶液，恰好完全反应。（1）氯化钡溶液中溶质的质量为_g。（2）求硫酸铜溶液中溶质的质量分数_。温馨提示：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl23、某超市卖的纯碱(Na2CO3)产品往往含有少量的杂质，化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数。他们取12g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸100g，称得反应后溶液的质量为107.6g。计算：（1）生成二氧化碳_g。（2）样品中纯碱的质量分数是多少？_(要求写出计算过程，结果精确到0.1%)4、家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的 NaCl，某实验小组要测定该纯碱中 Na2CO3 的含量。现
10、取该纯碱样品 25g，加入 200g 某稀盐酸溶液恰好完全反应，同时产生了 8.8g 气体。试计算：（1）该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数；（保留到 0.1%）（2）反应后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数。（保留到 0.1%）5、在含氯化钠杂质的碳酸钠13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量与pH的关系如图所示：（1）当所得溶液的pH7时所加稀盐酸的质量 _。（2）完全反应后，计算生成二氧化碳的质量？（写出计算步骤）。（3）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算步骤）四、实验探究（5小题，每小题5分，共计25分）1、为探究氢氧化钙溶液与稀盐酸反应所得溶
11、液中溶质的成分，小明和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答：（1）由图可知该实验操作是将_滴加到另一种溶液中。（2）实验过程中，小明取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案（不再用测定pH的方法），探究三种样品分别属于哪处溶液。（查阅资料）CaCl2溶液显中性（探究过程）分别取少量样品于三支试管中，分别滴入几滴酚酞试液，观察到其中一支试管内出现_的现象。结论：该样品是a处溶液。为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案：实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液_该样品为b处溶液，写出发
12、生的化学方程式_该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有Ca2+、H+（反思评价）探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑_。2、某中学化学兴趣小对酸碱中和反应进行探究：实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。小组同学设计并进行如下实验。编号方法与操作现象解释与结论A取5mL溶质质量分数为5%的NaOH溶液于试管中，滴1、2滴酚酞溶液_加入稀硫酸后，NaOH溶液中_（填离子符号）浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应。发生反应的化学方程式为_。B向上述溶液加入一定量的稀硫酸，振荡溶液变无色实验活动二：甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究（问题与猜想）不考虑指示剂的
13、前提下，反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有Na2SO4；猜想二：_；猜想三：可能是Na2SO4和NaOH以上猜想中，可以直接排除的是猜想三，理由是_。（实验探究）为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：操作现象结论甲同学方案取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生猜想二成立乙同学方案取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入_有气泡产生猜想二成立丙同学方案取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入_猜想二成立老师认为甲同学方案不合理，理由是_。3、请回答下列问题。（1）氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业。分
14、别配制20.0g 5%、10%和 20%的氢氧化钠溶液，以下操作合理的是_（填序号）。 A称量前，在天平左、右两个托盘上分别垫两张滤纸，将氢氧化钠放在纸上。 B用20mL 量筒量取水并仰视读数 C盛放溶液的试剂瓶为细口瓶且贴上标签 （2）在生活、生产中改良酸性土壤、中和废水、治疗胃酸过多等均是酸碱中和反应原理的具体体现。在实验课上，发现有部分中和反应现象并不明显。 （提出问题）以氢氧化钠溶液与稀硫酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？ （设计实验） 方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。步骤一、取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加 23 滴无色酚酞试液； 步骤二、
15、用胶头滴管吸取稀硫酸，逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，直至看到_现象时，甲同学认为两者恰好完全反应了。 （实验反思） 乙同学取适量甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列方法能说明两者是否恰好完全反应的是_。 A滴一滴稀硫酸，溶液呈无色B滴一滴稀硫酸，溶液呈红色 C滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色D滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色方案二：有同学认为，可以通过检验是否有硫酸钠生成来证明氢氧化钠溶液与硫酸的反应，于是用玻璃棒蘸取甲同学实验后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与硫酸反应生成了硫酸钠。 （提出质疑） 同学们立即表示反对，白色固体会不会是氢氧化钠呢
16、？大家经过商量决定将白色固体溶解于少量水中，再检验白色固体成分，下列药品可行的是_。 ACuSO4 溶液 B稀盐酸 CFeCl3溶液 D稀硫酸 （拓展延伸）还有同学想到中和反应生成盐和水，于是利用水的生成来说明酸和碱反应。 （查阅资料）、变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。 、无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 同学们经过讨论设计了下列三个实验如图。 （3）证明无水醋酸与氢氧化钠反应的现象是_。 （4）造成丙中 U 型管左侧液面降低、右侧液面升高的原因有：氢氧化钠固体溶于水放热或者_。 （再次探究）某同学提出利用数字化实验设备研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程。他用图1装置，使用 pH 传感器和
17、温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。（5）图1烧杯中盛放有溶液8mL，滴定管中溶液的溶质是_ (化学式) ，发生的化学反应的实质为_； （6）下列说法错误的是_； A图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B图2中cd所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C图3中ef变化趋势可说明该反应是放热反应 （7）丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是_。 A无色酚酞试液 B氯化钾溶液 C氯化钡溶液 D氢氧化镁固体 （反思总结） 在老师的指导下，同学们终于找到了证明中和反应发生的方法，主要通过三条途径：证
18、明反应物被反应掉了；证明有新的物质生成；通过是否有热量变化来判断。4、在研究“酸碱中和反应”时，某兴趣小组同学想证明稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后是否发生了化学反应，进行了如下探究：（1）在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中加入几滴酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌（如图一）。用数字化传感器测得盐酸与氢氧化钠溶液混合前后的温度变化情况（如图二）。滴入稀盐酸后，由实验现象_和曲线变化情况分析可知，盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应并_（填“吸收”或“放出”）热量。该反应的化学方程式是_。（2）从微观角度分析，盐酸与氢氧化钠溶液反应的实质是_。（交流与讨论）同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。思
19、路一：验证有_。思路二：验证反应物减少或消失。（3）实验结束后，同学们对烧杯中反应后的溶质成分产生兴趣，并对其成分进行猜想：（猜想与假设）猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、NaOH 猜想三：_（实验与验证）步骤现象结论步骤：取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入硫酸铜溶液_。猜想二不成立步骤：另取烧杯中的溶液少许于试管中，滴入硝酸银溶液出现白色沉淀猜想三成立（评价与反思）、有同学认为，仅通过步骤中出现白色沉淀，就得出“猜想三成立”证据不足，理由是_（用化学方程式表示）、在对反应后所得溶液的溶质成分进行猜想时，除了考虑生成物外还要考虑_。5、某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师
20、引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习填写空格。（演示实验）将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。（学生板演）该反应的化学方程式为_，该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）（提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢?（假设猜想）针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH 猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的是第_个猜想。（实验探究）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中
21、，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有_。（写化学式）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH7_产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4（得出结论）通过探究，全班同学一致确定猜想_是正确的。（填一或二或三或四）（评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，给予肯定。同时指出（实验探究）中存在两处明显错误：实验方案中第一个实验操作存在的错误是_。实验方案中
22、的第三个结论是错误的，错误的原因是_。-参考答案-一、单选题1、C【详解】A、生石灰用作干燥剂是因为生石灰可以与水反应，发生化学变化表现出来的性质，属于生石灰的化学性质；B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，发生化学变化表现出来的性质，属于铁的化学性质；C、铜用于制作导线是利用铜的导电性，没有发生化学变化表现出来的性质，属于物理性质；D、纯碱用于玻璃生产，发生化学变化表现出来的性质，属于化学性质；答案：C。2、B【详解】A、如果二氧化碳气体中一氧化碳的含量较少，一氧化碳不会发生燃烧，即通过点燃的方法不能除去二氧化碳中的一氧化碳，选项错误；B、硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温
23、度影响比氯化钠大，则硝酸钾中混有氯化钠杂质，可通过降温结晶的方法除去硝酸钾中的氯化钠，选项正确；C、将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，因为二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度小于氯化氢的，且氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以除去二氧化碳中的氯化氢气体应选择饱和碳酸氢钠溶液，选项错误；D、氢氧化钾与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，会引入新杂质硫酸钾，不符合除杂原则，选项错误，故选B。3、C【详解】A：小苏打学名碳酸氢钠与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。胃内压强增大。胃溃疡患者不宜用小苏打治疗胃酸过多症。A错。B：食盐的主要成分是氯化钠，医疗上用氯化钠配制生理盐水。B错。C：蚊虫叮
24、咬在皮肤中分泌蚁酸，肥皂水显碱性，在患处涂肥皂水，发生中和反应，减轻痛痒。C正确。D：pH为5.55.6此雨水是酸雨。但用pH试纸测得的pH为整数值，测不出5.5。D错。综上所述：选择C。【点睛】4、D【详解】A、碳完全燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，不符合题意；B、氧化铜和一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，不符合题意；C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不符合题意；D、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠不能转化为氢氧化钠，符合题意。故选D。5、D【详解】A、镁用于制作烟花，利用的
25、是镁的强还原性，在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，故选项错误；B、活性炭用于净化饮用水，利用的是活性炭疏松多孔的结构，故选项错误；C、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，不是所有具有咸味的溶液都可配制生理盐水，故选项错误；D、常温下N2很稳定，可用作食品保护气，故选项正确。故选：D。6、A【详解】A、NaNO3、NaCl、KNO3、（NH4）2SO4四种相互之间不发生反应，且水溶液都呈无色，四种物质都不能与H+结合生成气体或水，即四种物质能在 pH1 的无色溶液中大量共存，选项正确；B、该组物质中的稀盐酸能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀和硝酸，即四种物质不能在 pH1 的无色溶液中大量共存，选项
26、错误；C、KOH能够与pH=1的溶液中的H+结合生成水，且氯化铜溶液呈蓝色，即四种物质不能在 pH1 的无色溶液中大量共存，选项错误；D、K2CO3能够与pH=1的溶液中的H+结合生成水和二氧化碳，即四种物质不能在 pH1 的无色溶液中大量共存，选项错误；故选A。7、D【详解】A、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素与钾元素，属于复合肥，选项错误；B、将50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液稀释为3%KNO3溶液，需要加入水的质量=50g6%3%100g=50g，选项错误；C、配制50g溶质质量分数为6%的KNO3溶液，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒，选项错误；D、量取水时
27、，仰视读取水的体积数，则读数小于水的实际体积，即量取的水的体积偏大，则会使溶液溶质质量分数偏小，选项正确；故选D。8、B【详解】A、蚊虫叮咬分泌的是一种酸性物质，要在皮肤上用弱碱性溶液肥皂水清洗才能减轻痛痒，错误；B、为了减小污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药化肥，正确；C、面粉加工厂的工人，所穿的劳保制服不能用耐腐蚀的化纤面料，以免产生静电，错误；D、室内失火时，打开所有门窗，会进入更多氧气促进燃烧，错误。故选B。9、A【详解】A、加足量水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤、洗涤、干燥可得二氧化锰，符合题意；B、点燃混合气体，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生
28、成二氧化碳，除去了原物质，不符合题意；C、加入足量水溶解，生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，石灰石难溶于水，除去了原物质，不符合题意；D、隔绝空气加强热，木炭粉和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，除去了原物质，不符合题意。故选A。10、B【详解】A、水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，生成氢气和氧气的质量比等于水中氢元素和氧元素的质量比，所以电解水时产生氢气和氧气的质量比为：，不是8:1，故A选项错误；B、硝酸铵溶于吸热，温度下降；氢氧化钠溶于水放热，温度上升，所以可用水区分硝酸铵和氢氧化钠固体，故B选项正确；C、硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水，所以硬水一定是混合物
29、，软水是不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水，所以软水不一定是纯净物，故C选项错误；D、石灰石的主要成分为碳酸钙，水不与石灰石反应，故D选项错误；故选B。二、填空题1、（1）C2H5OH2H6O（2）H2SO4（3）NH3H2O（4）NaHCO3【分析】（1）碘酒中的溶剂是酒精，化学式为：C2H5OH；（2）铅蓄电池中含有的酸是硫酸，化学式为：H2SO4；（3）常温下为液体的碱是氨水，化学式为：NH3H2O；（4）碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的化合物，属于盐，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，故填：NaHCO3。2、（1）（2）（3）（4）【分析】本题考
30、查了根据信息写化学放方程式。（1）化合反应是多种物质反应生成一种物质的反应，反应物中有氯气，故反应可以是氯气和氢气在点燃的条件下生成氯化氢，反应方程式为：（合理即可）；（2）分解反应反应物只有一种，生成物为三种，故反应可以是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应方程式为：（合理即可）；（3）置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应物中有铝，反应可以是铝与金属活动性顺序中铝之后的金属盐溶液反应，如铝和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸铝，反应方程式为：（合理即可）；（4）红褐色沉淀为氢氧化铁，能生成氢氧化铁的复分解反应，反应物为铁的盐溶液和可溶性碱，如氯
31、化铁溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应方程式为：（合理即可）。【点睛】根据信息写化学放方程式，需要准确把握化学方程式的信息，如反应类型，物质颜色状态等，然后根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，写出化学方程式。3、（1） 24.31 Li+ （2） CO C CuO 【解析】（1）元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为24.31；同种元素质子数相同，图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是；元素的化学性质由原子最外层电子数决定，所以与镁元素化学性质相似的是，它们最外层电子数都是2；锂原子在反应
32、中容易失去1个电子形成带一个单位正电荷的离子，锂离子的符号Li+；（2）一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，有毒性的气体是一氧化碳，化学式为CO；常用作还原剂来冶炼金属的黑色固体单质是碳，其化学式为C；根据表中的元素，一种黑色的金属氧化物是氧化铜，其化学式为CuO；战国周礼中记载“煤饼烧蛎房成灰（“蛎房”即牡蛎壳主要成分CaCO3）”，蔡伦将此“灰”溶于水即得碱。根据题意可知，蛎房烧成灰的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳和氧化钙，化学方程式为：。4、（1）（2）（3）（4）（5）【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰催化剂并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；（2）二氧化硫和
33、氧气在尘埃的作用下反应生成三氧化硫，反应的化学方程式为：；（3）铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为：；（4）CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液，反应的化学方程式为：；（5）一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。5、（1）O2与O3组成的混合物（2）NH4NO3中N的化合价有-3、+5（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2（4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（5）CaCO3CaO +CO2（6）H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O【解析】（1）只由一种元素组成的物质不一定是
34、单质，如 O2与O3组成的混合物，故填：O2与O3组成的混合物。（2）一种元素，在同一化合物中，不一定显示同一化合价，如NH4NO3中N的化合价有-3、+5，故填：NH4NO3中N的化合价有-3、+5。（3）一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，不属于置换反应，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。（4）二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，生成物是盐和水，不属于复分解反应，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。（5）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，原子团分开，故填：CaCO3CaO +CO2。（6）硫酸和氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和水，属于中和反应，也有沉淀生成，故填：H2SO4
35、+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O。三、计算题1、（1）解：设原混合物中硫酸的质量为x，反应生成沉淀质量为yx=1.96gy=4.66g原混合液中硫酸的质量分数为：答：原混合液中硫酸的质量分数为9.8%（2）解：设pH=7时，溶液中溶质BaCl2的质量为yy=8.32 g所得溶液中溶质的质量分数为答：当pH7时溶液中的溶质的质量分数为11.0%【分析】（1）见答案；（2）见答案。2、（1）10.4（2）设硫酸铜质量为xx=8g此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为20% 。【分析】（1）氯化钡溶液中溶质的质量为50g20.8%=10.4g（2）见答案。【点睛】3
36、、（1）4.4（2）解：设样品中纯碱的质量分数是x解得x88.3%答：样品中纯碱的质量分数是88.3%。【分析】（1）生成二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g；（2）见答案。4、（1）解：设样品中碳酸钠的质量为x，反应后生成的氯化钠的质量为y = x=21.2g= y=23.4g 样品中Na2CO3 的质量分数=100%=84.8%答：样品中Na2CO3 的质量分数为84.8%。（2）解：反应后氯化钠的质量=25g21.2g+23.4g=27.2g反应后溶液的质量=25g+200g8.8g=216.5g反应后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数=100%12.6%答：反应
37、后所得 NaCl 溶液中溶质的质量分数为12.6%。【分析】（1）见答案（2）见答案5、（1）100g（2）解：恰好完全反应时消耗的HCl的质量为100g7.3%=7.3g设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，生成的氯化钠的质量为z x=10.6g z=11.7g y=4.4g答：恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为4.4g；（3）所得溶液中溶质的质量为13.6g10.6g+11.7g14.7g。 答：完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为13.5%。【分析】根据消耗的HCl的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量以及生成的氯化钠的质量和二氧化碳的质量，进而求算对应的质量分数
38、。（1）由图可知，当所得溶液的pH7时所加稀盐酸的质量100g；（2）见答案。（3）见答案。四、实验探究1、稀盐酸 溶液由无色变红色 产生白色沉淀 先产生气泡，后产生白色沉淀 反应物是否过量 【详解】（1）由图可知，开始溶液显碱性，随着反应的进行，溶液变成酸性，说明是将酸滴入碱溶液中，故该实验操作是将稀盐酸滴加到另一种溶液中。探究过程分别取少量样品于三支试管中，分别滴入几滴酚酞试液，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则观察到其中一支试管内出现溶液由无色变红色的现象。 b处的溶液显中性，为氯化钙溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠；c处稀盐酸过量，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水
39、和二氧化碳，稀盐酸反应完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。实验步骤实验现象实验结论另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液产生白色沉淀该样品为b处溶液，写出发生的化学方程式：先产生气泡，后产生白色沉淀该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有Ca2+、H+反思评价实验中稀盐酸和碳酸钠反应，氢氧化钙和稀盐酸反应生成的氯化钙和碳酸钠也反应，则探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑反应物是否过量。2、溶液变红色 OH- 可能是H2SO4和Na2SO4 反应后溶液变无色，说明无氢氧化钠存在 锌粒 碳酸钠 有气泡生成（答案合理，前后对应即可） 溶液中的Na2
40、SO4也能跟BaCl2反应，生成白色沉淀 【详解】实验活动一：用酸碱指示剂探究酸与碱反应的过程。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，NaOH溶液中氢氧根离子和稀硫酸中氢离子结合生成水。编号方法与操作现象解释与结论A取5mL溶质质量分数为5%的NaOH溶液于试管中，滴1、2滴酚酞溶液溶液变红色加入稀硫酸后，NaOH溶液中OH-浓度减小，进而证明酸与碱能发生反应。发生反应的化学方程式为。B向上述溶液加入一定量的稀硫酸，振荡溶液变无色问题与猜想稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，当稀硫酸过量时，反应后溶液中的溶质是H2SO4和Na2SO4，故猜想二：可能是H2
41、SO4和Na2SO4。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，反应后溶液变无色，说明不含氢氧化钠，故可以直接排除的是猜想三，理由是反应后溶液变无色，说明无氢氧化钠存在。实验探究猜想二成立，说明含有稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会观察到有气泡产生；稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，也会观察到有气泡产生。操作现象结论甲同学方案取少量反应后的溶液于试管中，向试管中滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生猜想二成立乙同学方案取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入锌粒有气泡产生猜想二成立丙同学方案取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入碳酸钠有气泡生成猜想二成立稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡
42、和盐酸，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，故甲同学方案不合理，理由是溶液中的Na2SO4也能跟BaCl2反应，生成白色沉淀。3、C 溶液恰好由红色变为无色 C AC 甲乙中变色硅胶不变色，仍然为蓝色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 氢氧化钠和无水醋酸发生中和反应，中和反应放热 H2SO4 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 B BC 【详解】（1）A 氢氧化钠具有吸水性和腐蚀性，称量氢氧化钠固体应置于烧杯中称量，选项错误；B 用20mL 量筒量取水时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，仰视读数会使得量取的水的体积偏大，配制的溶液的溶质质量分数偏小，选项错误； C 盛放溶液的试剂瓶为细口瓶且贴上标签，选项正确；故填C。（2）氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞溶液变红，加入稀硫酸后，稀硫酸与氢氧化钠反应，溶液中氢氧化钠逐渐减少，溶液的碱性减弱，当氢氧化钠恰好完全反应后，溶液中酚酞变为无色，观察到溶液恰好由红色变为无色，故填溶液恰好由红色变为无色。A 酚酞遇到酸性溶液仍呈无色，滴一滴稀硫酸，溶液呈无色，无法判断是否恰好完全反应，选项错误；B 滴一滴稀硫酸，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，溶液中有氢氧化钠剩余，选项错误； C 滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈红色，说明滴加氢氧化钠溶液前溶液呈中性，表