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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象章节测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列有关物质的用途与性质，对应关系错误的是选项用途性质A用钨做灯丝熔点高B氮气用作食品保护气化学性质不活泼
2、C木炭除去冰箱异味有吸附性D洗涤剂用于去除衣服上的油污能溶解油污AABBCCDD2、建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是A空气组成(体积分数) B溶液之间的关系C物质的微观构成D原子结构3、下列有关溶液的说法正确的是A均一、稳定的液体都是溶液B少量泥土与水混合能形成溶液C搅拌可增大物质的溶解度D在相同温度下，某种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓4、如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，下表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是X双氧水水水水Y二氧化锰氯化钠氢氧化钠硝酸铵ABCD5、配制50g溶质质量分数20的硝酸钾溶液，下列图示错误的
3、是A称固体B量液体C溶解D装瓶贴标签6、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是A蔗糖B酒精C汽油D氯化钠7、下列有关溶液的叙述正确的是A植物油与水混合一定形成溶液B食盐水倒出一半后浓度降低C升温会降低二氧化碳在水中的溶解度D蔗糖可以无限溶解在一定量的水中8、下列关系一定成立的是A50mL酒精与50mL水混合，形成100mL酒精溶液B1g石灰石粉末与20g水混合，形成21g溶液C3g氢气与24g氧气充分反应，生成27g水D10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合溶液9、下列有关生活中的化学说法不正确的是A活性炭除去水中的色素和异味是利用了其吸附性B洗衣粉洗去衣
4、服上的污渍是利用了乳化的原理C生活中常接触到的“高钙牛奶”中的“钙”指的是元素D炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点10、某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是温度/05101520碳酸氢钠的溶解度/g6.97.458.859.610.35A中溶质和溶液质量比为1：50B中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液C摇匀放入冰箱后气泡增多D摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、人类的日常生活和工农业生产都离不开水。（1）同学们野炊活动中用到的水取自一处清澈的水潭。欲判别该水潭的水是否为硬水，你认为可以用_来鉴别。（2
5、）电解水的实验装置如图所示。下列说法错误的是_。A与正极相连的试管内得到的气体能使带火星的木条复燃B该实验中，试管1和试管2所得气体质量比约为21C在水中溶解少量蔗糖可以增强导电性D该实验与氢气在空气中燃烧的实验都能证明水的元素组成（3）根据如图所示甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线回答： t2时甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系为_。 要在保持溶质质量分数不变的情况下，使接近饱和的丙溶液转变为饱和溶液，可采取的方法是_。2、根据如图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题：（1）10时，将25g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到硝酸钾的_（选填“饱和”或“不饱和”）溶液;（2）这两
6、种物质中，溶解度受温度变化影响较大的是_；（3）20时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是_（写一种即可）；（4）提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，采用的方法是_（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。3、影响气体溶解度的外界因素有_。4、图1是氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。（1）30 时，氯化钠的溶解度_（填“”、“”或“”）碳酸钠的溶解度。（2）40 时，向两只盛有100 g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠40 g，所得两种溶液中溶质的质量分数较大的是_溶液，其溶质质量分数为_。（3）在我国某盐湖周边百姓有在盐湖中“冬天捞碱（Na2CO3），夏天晒盐（Na
7、Cl）”的做法。其中“夏天晒盐”的原理是_。（4）向图2所示的烧杯中加入某物质后，试管中晶体逐渐溶解。则加入的物质可能是下列物质中的_（填序号）。A水B生石灰C硝酸铵D食盐5、下表是NaCl、CaCl2在不同温度下的溶解度。温度/20406080溶解度（g/100gH2O）NaCl36.036.637.038.4CaCl227.639.841.443.2请回答下列问题：（1）20C时溶解度较大的物质是_。（2）使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是_。（3）经测定，35克某NaC1样品中含CaCl24.3克。现设计如下实验提纯NaC1：1甲中清液是NaCl的_（选填“饱和”或“
8、不饱和”）溶液。、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数为_（列式即可）；X较合理的取值是_。A100 B95 C90 D80理由是_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，升高温度，硝酸钾溶解了，原溶液一定是不饱和溶液（_）2、除去粗盐中的沙子实验，实验结束后称量所得的精盐，产率偏高，其可能原因是蒸发时未充分蒸干固体（_）3、用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，实验中用到的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒（_）4、 “配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作中，溶解氯
9、化钠时，用玻璃棒搅拌可以增大氯化钠的溶解度（_）5、用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，在进行实验之前，要计算所需要的溶质质量和溶剂体积（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、某浓盐酸瓶上的标签如表所示，则：浓盐酸（HCI）500mL浓度（质量分数）36%密度1.2g/cm3（1）该瓶浓盐酸的质量为_克。（2）取100mL 该浓盐酸与500 mL水均匀混合，所得稀盐酸的质量分数是多少？（结果精确到0.01%）（3）欲配制100g质量分数为3.6%的稀盐酸，需该浓盐酸质量为多少克？2、某工厂利用废铁屑与硫酸反应制取硫酸亚铁。现有9.8t硫酸溶液（H2SO4的质量
10、分数为20%），与1.5t废铁屑完全反应（假设废铁屑内其它物质不与硫酸反应，且杂质不溶于水），试计算：（1）可生产硫酸亚铁的质量是多少？（2）计算生成的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留两位小数）。3、为测定实验室中某稀硫酸的溶质质量分数，化学兴趣小组的同学进行了如图所示实验。请根据图示信息计算：(相对原子质量：H-1，S-32，O-16)（1）实验中产生氢气的质量是_g。（2）求稀硫酸的溶质质量分数_。(结果保留一位小数)4、近年来，由病毒引起的传染病一直困扰着人类，消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究就成了热门话题.常见的消毒消毒剂有:84消毒液、过氧乙酸（CH3COOOH）溶液、双
11、氧水溶液、醋酸（CH3COOH）溶液以下是某班同学开展研究性学习的相关问题:（1）小白问小明:相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧原子的个数比是_。（2）小正想配制2%的双氧水溶液，已经有4%的双氧水溶液100g，所需水的质量为_。（3）小胜用100g某醋酸溶液与足量碳酸钠反应，反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2并将所气体通过足量NaOH浓溶液，测得NaOH浓溶液增重4.4g，则请你帮他算出原醋酸溶液的溶质质量分数_。5、69中学化学兴趣小组的同学，将用石灰石与稀盐酸制取8.8gCO2后的固液混合物206.3g，倒入废液缸中进行如下探究和处理：已
12、知在（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应。（1）实验过程中发生反应的化学方程式_；（2）与氧化钙反应的物质质量（X）的比例式_；（3）所用石灰石的纯度_；（4）最后所得溶液中溶质的质量分数_；（5）用36.5%的盐酸配置实验所需的稀盐酸400g，加水的质量为_。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、仔细阅读下面的探究实验信息，回答相关问题。.（实验目的）探究溶解过程中，溶液温度的变化情况。.（查阅资料）（1）物质溶解于水的过程包括吸收热量（Q吸）的扩散过程和放出热量（Q放）的水合过程。（2）通常状况下，水的凝固点为0、沸点为100。.（提出猜想）物质溶解过程中，溶液的温度
13、可能升高或降低或不变。.（实验探究）某探究小组的同学设计了如图所示的两种实验方案。图2所示的实验方案中，每次加入物质b之前，均使用温度计控制热水温度，使之保持在99.5。 .（实验结论）（1）图1所示实验中，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液温度_（填“升高”或“降低”或“不变”）。（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液温度_（填“升高”或“降低”或“不变”）。.（拓展实验）按照图3所示进行实验。若物质c为NaOH，则U型管内的左边液面将_（填“高于”或“低于”或“等于”）右边液面。.（反思交流）（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨
14、论，分析得出：若Q吸_Q放（填“”或“”或“=”，下同），则溶液温度升高；若Q吸与Q放的大小关系刚好与前者相反，则溶液温度降低；若Q吸_Q放，则溶液温度不变。（2）在图2所示实验中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因_。2、实验室开放日小明和同学们一起来到实验室，对“影响食盐溶解速率的因素”开展了如下探究活动：（提出问题）影响食盐溶解速率的因素有哪些？（猜想与假设）猜想一：溶解速率可能与食盐的颗粒大小有关猜想二：溶解的速率可能与水的温度有关（设计并进行
15、实验）实验一：请根据实验步骤和现象填写下表中的实验结论。实验步骤实验现象实验结论用两个烧杯各取20mL的水，一个烧杯中加入3g大食盐颗粒，一个烧杯中加入3g小食盐颗粒，分别用玻璃棒进行同等程度的搅拌，记录完全溶解时，需要的时间大颗粒完全溶解45秒，小颗粒完全溶解28秒_实验二：请你根据实验结论完成下表。实验步骤实验现象实验结论_水的温度越高，溶解速率越快（实验反思）小明结合上述两组实验，提出了影响溶解速率的另外一个因素是_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、用钨做灯丝是因为钨熔点高，正确；B、氮气化学性质不活泼，可以做食品保护气，正确；C、木炭疏松多孔，具有吸附性，可以除去冰箱中的异味，
16、正确；D、洗涤剂可以乳化油污，达到去除油污的目的，不是溶解油污，错误；故选D。2、D【详解】A、空气中体积分数的含量：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正确，故A不符合题意；B、饱和溶液可以是浓溶液也可以是稀溶液，不饱和溶液可以是浓溶液也可以是稀溶液，模型正确，故B不符合题意；C、分子、原子、离子都可以构成物质，模型正确，故C不符合题意；D、原子核在原子内，原子核内有质子和中子，电子绕着原子核作高速运动，模型不正确，故D符合题意；故选：D。3、D【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体
17、，属于纯净物，不是溶液，不符合题意；B、泥土不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里形成悬浊液，不符合题意；C、搅拌只能加快溶解速率，不能增大物质的溶解度，不符合题意；D、饱和溶液，指的是在一定温度下，一定量的溶剂里面，不能继续溶解该溶质的溶液，故在相同温度下，某种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，符合题意。故选D。4、C【分析】将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀，说明烧瓶内压强增大，一段时间后，气球又恢复原状，要使烧瓶内压强增大，后又恢复初始压强，则X与Y作用放出热量。【详解】二氧化锰和双氧水接触，反应生成水和氧气，使瓶内压强增大，气球膨胀，不符合题意；水和氯化钠混合，既不
18、产生气体，溶解也不放热，气球不膨胀，不符合题意；水和氢氧化钠混合，虽然没有气体产生，但氢氧化钠溶于水会放出热量，使瓶内气压增大，气球膨胀，一段时间后，气球又恢复原状，符合题意；水和硝酸铵混合，没有气体产生，且硝酸铵溶于水时会吸热，溶液温度降低，气球不膨胀，不符合题意。故选：C。5、D【详解】A、称量硝酸钾可以在电子秤上放一张纸，正确；B、读数视线要与凹液面最低处保持水平，正确；C、溶解物质要使用玻璃棒搅拌，正确；D、标签上第一行写KNO3溶液，第二行写20%，没必要注明溶液质量，错误。故选D。6、C【分析】【详解】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A选项不符合题意；B、酒精
19、溶于水，能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B选项不符合题；C、汽油不溶解于水，在水中易浮而分层，无法与水形成均一、稳定的混合物，不能得到溶液，故C选项符合题意；D、氯化钠易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D选项不符合题意；故选C。7、C【详解】A、植物油不溶于水，无法达到均一稳定的状态，因此只能是乳浊液，故选项错误；B、由于溶液是均一的，各部分性质相同，食盐水溶液倒出一部分后，剩余溶液溶质的质量分数不变，故选项错误；C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，故降低二氧化碳在水中的溶解度，可以采用升高温度、减小压强的方法，故选项正确；D、室温下，蔗糖易溶于水，但不
20、能在一定量的水中无限量地溶解，故选项错误。故选：C。8、C【详解】A：因为分子间有间隔，所以50mL酒精与50mL水混合，形成酒精溶液小于100mL。A不成立。B：石灰石不溶于水，石灰石粉末与水混合不能形成溶液。B不成立。C：27g水中氢元素与氧元素质量比=。而氢气与氧气质量比=3g：24g=1：8。所以3g氢气与24g氧气充分反应，生成27g水。一定成立。D：氢氧化钠稀溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，所以10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合物。不成立。综上所述：选择C。【点睛】9、D【详解】A、活性炭除去水中的色素和异味是利用了其吸附性，选项说法正确；B、洗衣粉洗
21、去衣服上的污渍是利用了乳化的原理，能将大的污渍分散成细小的污渍随水冲走，选项说法正确；C、生活中常接触到的“高钙牛奶”中的“钙”粗略的描述了物质的组成，所以指的是元素，选项说法正确；D、炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了温度至油的着火点以下，选项说法错误。故选D。10、B【详解】A. 中溶质的质量为10g，溶剂的质量为500g，溶液的质量为510g，则中溶质和溶液质量比为10g：510g，即1：51，不符合题意；B. 由表格数据可知，20时，碳酸氢钠的溶解度为10.35g，即100g水中最多溶解10.35g碳酸氢钠，则20时，500g水中最多溶解51.75g，而中500g水中加入的是1
22、.5g碳酸氢钠，所以中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液，符合题意；C. 摇匀放入冰箱后，因温度降低，气体在水中的溶解度增大，气泡减少，不符合题意；D. 由表格数据可知， 0时，碳酸氢钠的溶解度为6.9g，即100g水中最多溶解6.9g碳酸氢钠，则0时，500g水中最多溶解34.5g碳酸氢钠，而题中500g水中加入的是1.5g碳酸氢钠，则摇匀放入冰箱后不会有碳酸氢钠析出，不符合题意。故选B。二、填空题1、（1）肥皂水（2）BC（3） 甲乙丙 升高温度 【分析】（1）用肥皂水鉴别硬水和软水，加入肥皂水，产生泡沫少的为硬水；（2）A、正极产生的是氧气，氧气有助燃性，能使带火星的木条复燃，故A正确；B、试管
23、1连接负极，产生的是氢气，试管2连接正极，产生的是氧气，氢气和氧气的体积比约为2：1，不是质量比，故B错误；C、蔗糖溶液不导电，加入蔗糖不能增强导电性，故C错误；D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气反应生成水，依据反应前后元素种类不变，都能证明水的元素组成，故D正确；故选BC；（3）由图像可看出， t2时甲、乙、丙三种物质溶解度大小关系为甲乙丙；将丙的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用加溶质、蒸发溶剂或升高温度的方法，加溶质、蒸发溶剂都会使溶液的溶质质量分数增大；升高温度，溶质质量分数不变。【点睛】2、（1）饱和（2）硝酸钾3（3）增加溶质（或恒温蒸发溶剂）（4）降温结晶【分析】溶解度概念：在一定
24、温度下，某固态物质在100g水中达到饱和状态所能溶解的最大的质量。由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾受温度变化的影响比氯化钠大。（1）由溶解度曲线可知，10时，硝酸钾的溶解度为20g，说明10时，100g水中最多能溶解20g的硝酸钾，故10时，将25g硝酸钾加入到100g水中，充分溶解后，得到的是硝酸钾的饱和溶液；故填：饱和。（2）由上述分析可知，溶解度受温度变化影响较大的是硝酸钾；故填：硝酸钾（或KNO3）。（3）由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，20时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是增加溶质或恒
25、温蒸发溶剂；故填：增加溶质（或恒温蒸发溶剂）。（4）由溶解度曲线可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增大，且硝酸钾受温度变化的影响比氯化钠大，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，采用的方法是降温结晶；故填：降温结晶。【点睛】3、温度、压强【详解】影响气体溶解度的外界因素有温度和压强。气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大。故填温度、压强。4、（1）（2） 碳酸钠Na2CO3 28.6% （3）太阳晒后，水逐渐蒸发，氯化钠结晶析出（4）B【解析】（1）由图像可知，30 时，氯化钠的溶解度=碳酸钠的溶解度（2）40时，氯化钠的溶解度小于40g，碳酸钠的溶解度大于40g，故100g的水，氯
26、化钠有剩余，碳酸钠全部溶解，故碳酸钠溶质质量分数较大，为 。（3）因为氯化钠的溶解度受随温度影响不大，可通过太阳蒸发获取其结晶；（4）碳酸钠的溶解度随着温度的升高而升高，要使试管中的碳酸钠溶解，水的温度需要升高，下列物质溶于水温度升高的是生石灰。5、（1）NaCl氯化钠（2）添加氯化钙（3） 不饱和 C 蒸发90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶 【解析】（1）由表格可知，20C时溶解度较大的物质是氯化钠，故填：氯化钠。（2）使接近饱和的CaCl2溶液变为饱和，可采用的一种方法是增加溶质，故填：添加氯化钙。（3）135克某NaC1样品中含CaCl24.3克，氯化
27、钠质量35g-4.3g=30.7g，80摄氏度氯化钠溶解度38.4g，故甲中清液是NaCl的不饱和溶液，故填：不饱和。、乙中溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，a点时溶液中NaCl的质量分数，X较合理的取值是90g，氯化钙溶解需要水的质量，100g10g，故蒸发100g-10g=90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶，故填：；C；蒸发90g水氯化钙不结晶氯化钠结晶，且氯化钠结晶较多，继续蒸发氯化钙也结晶。三、判断题1、错误【详解】向硝酸钾溶液中加入少量硝酸钾固体，升高温度，硝酸钾溶解了，原溶液不一定是不饱和溶液，因为硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，升高温
28、度，硝酸钾的溶解度增大，故错误。2、正确【详解】蒸发时未充分蒸干固体，会导致蒸发得到的精中含有水分，质量偏大，导致产率偏高，故正确。3、正确【详解】氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，称量氯化钠用到药匙、托盘天平，量取水用到量筒、胶头滴管，溶解氯化钠用到烧杯、玻璃棒，故实验中用到的仪器有：药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。故正确。4、错误【详解】“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作中，溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌可以加快氯化钠的溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，故错误。5、正确【详解】用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，在进行实验之前，
29、要计算所需要的溶质质量和溶剂体积，然后称量溶质、量取溶剂，溶解、装瓶贴标签，故正确。四、计算题1、（1）600（2）100毫升浓盐酸的质量为100毫升（即100cm3）1.2g/cm3=120g，取100毫升浓盐酸与500毫升水均匀混合，所得稀盐酸的质量分数是：答：所得稀盐酸的质量分数是6. 97%；（3）设需要36%的盐酸的质量为x，则100g3.6%=x36%，x=10g浓盐酸的体积为：10g1.2g/cm38.33cm38.33mL答：需该浓盐酸8.33mL。【分析】（1）500mL=500cm3，100毫升这种浓盐酸的质量是：500cm31.2g/cm3=600g；（2）见答案；（3）
30、见答案。2、（1）3.04t（2）参加反应H2SO4的质量为9.8t20%=1.96t设铁屑中纯铁的质量为x，生成的FeSO4质量为y，生成的氢气质量为z x=1.12t y=3.04t z=0.04t反应后生成FeSO4溶液的质量：9.8t+1.12t-0.04t=10.88t 溶质质量分数： 答：生成的溶液中溶质的质量分数为27.9%。【解析】（1）参加反应H2SO4的质量为9.8t20%=1.96t设生成的FeSO4质量为xx=3.04t故生成硫酸亚铁的质量为3.04t。（2）反应后溶液为FeSO4溶液 ，反应后溶液的质量=纯铁的质量+硫酸溶液质量生成氢气的质量由题意可知，参加反应H2S
31、O4的质量为9.8t20%=1.96t设铁屑中纯铁的质量为x，生成的FeSO4质量为y，生成的氢气质量为z x=1.12t y=3.04t z=0.04t反应后生成FeSO4溶液的质量：9.8t+1.12t-0.04t=10.88t 溶质质量分数： 答：生成的溶液中溶质的质量分数为27.9%。3、（1）0.4（2）设100g稀硫酸中硫酸质量为x x=19.6g实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是：答：实验中所用稀硫酸溶质的质量分数是19.6%。【解析】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量等于100g+15g-114.6g=0.4g（2）根据所产生的氢气的质量，利用化学方程式可以计算出参加反应的硫
32、酸的质量为19.6g，再根据参加反应硫酸的质量计算出稀硫酸的质量分数，详见答案。4、（1）3:2（2）100g（3）解：设参与反应醋酸钠的质量为x原醋酸溶液的溶质质量分数为答：原醋酸溶液的溶质质量分数为12%。【分析】（1）1个过氧乙酸分子中有3个氧原子，1个醋酸分子中有2个氧原子，所以相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧原子的个数比是3：2。（2）设需要水的质量为x4%100g=2%(100g+x) 解得：x=100g（3）氢氧化钠能吸收二氧化碳，氢氧化钠增加的质量为反应生成的二氧化碳的质量。利用二氧化碳的质量可求出参加反应的醋酸的质量，进一步求出醋酸的溶质质量分数，详见答案。【点睛】5、（1
33、）CaO+2HCl=CaCl2+H2O；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）；解：设与氧化钙反应的盐酸的质量为x。（3）80%；由，得x=7.3g，因为（1）中盐酸反应一半，（2）中盐酸恰好完全反应，则稀盐酸的溶质质量分数为：=7.3%。设反应（1）中参加反应的碳酸钙的质量为z，生成二氧化碳的质量为w，生成氯化钙的质量为a。，z=10g，w=4.4g，a=11.1g因为实验小组原来已经制取8.8g二氧化碳，所以原来消耗碳酸钙的质量为：（8.8g4.4g）10g=20g。所用石灰石的纯度为：=80%（4）11.1%；所得溶液中溶质的质量分数为：=11.1%（5）320g；因为溶
34、液稀释前后溶质质量相等，则所需浓盐酸溶液的质量为：（400g7.3%）36.5%=80g，所以需要加水的质量为：400g-80g=320g。【解析】（1）实验过程中发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2、CaO+2HCl=CaCl2+H2O。（2）见答案（3）见答案（4）见答案（5）见答案五、实验探究1、降低 升高 低于 = 溶液已达饱和，不能再溶解物质b，不能再使溶液温度升高到100 【详解】（1）图1所示实验中，发现玻璃片与烧杯底部之间的水结冰，说明溶液温度降低。（2）图2所示实验中，若加入物质b后，热水会突然沸腾，说明溶液温度升高。.拓展实验：按照图3所
35、示进行实验。若物质c为NaOH，NaOH固体溶于水放热，装置内温度升高，压强变大，则U型管内的左边液面将低于右边液面。.反思交流（1）该小组的同学进一步就物质溶解过程中溶液温度变化的原因展开了讨论，分析得出：若Q吸Q放，放出的热量多，则溶液温度升高；若Q吸与Q放的大小关系刚好与前者相反，则溶液温度降低；若Q吸Q放，则溶液温度不变。（2）在图2所示实验中，小张同学对实验现象很感兴趣，他继续向热水中加入相同质量的物质b，又看到沸腾现象，至烧杯中出现固体物质后，再继续加入相同质量的物质b，就看不到沸腾现象。请解释不再产生沸腾现象的原因：溶液已达饱和状态，不能再溶解物质b，不能再使溶液温度升高到100
36、。2、颗粒越小溶解速率越快 用两个烧杯各加入3g同种食盐，再各取20mL的水倒入烧杯中，对其中的一个烧杯进行加热 加热的烧杯中食盐溶解速率快 搅拌 【详解】实验一：由于大颗粒完全溶解45秒，小颗粒完全溶解28秒，所以溶解速率与食盐的颗粒大小有关，食盐颗粒越小溶解速率越快；实验二：根据实验结论“水的温度越高，溶解速率越快”可知，要设计一组以温度为变量的实验，所以用两个烧杯各加入3g同种食盐，再各取20mL的水倒入烧杯中，对其中的一个烧杯进行加热；加热的烧杯中食盐溶解速率快，说明水的温度越高，溶解速率越快；实验反思：影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等，影响溶解速率的另外一个因素可以是搅拌。