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1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐章节练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列实验现象的描述正确的是A木炭在氧气中燃烧发出白色火焰B铁丝在空气中燃烧火星四射C镁条在空气中燃烧发出耀眼
2、白光D铁片在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成蓝色2、下列转化不能通过一步反应实现的是ACuOCu(OH)2BBaCl2Ba(NO3)2CCu(OH)2CuCl2DFeFeCl23、下列实验现象描述正确的是A打开浓盐酸的瓶盖：瓶口会出现白烟B向稀盐酸或稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液变蓝C氧化铁与稀盐酸反应，溶液由无色变为浅绿色D氢氧化钠放置在空气中：白色固体表面潮湿并逐渐溶解4、物质酸碱性对生命活动具有重要意义。一些食物的pH范围如下表所示，其中碱性最强的是食物西红柿鸡蛋清胡萝卜西瓜pH4.04.47.68.04.95.25.25.8A西红柿B鸡蛋清C胡萝卜D西瓜5、下列图像
3、分别对应四个变化过程，能正确反映对应关系的是A在密闭容器中将一定质量的煤隔绝空气加强热B在试管中加热一定量的高锰酸钾C燃烧红磷，测定空气中氧气含量D向等质量的Mg、A1、Fe粉末中加入过量的10%稀盐酸6、下列化学方程式的书写和基本反应类型的判断都正确的是A 氧化反应B 分解反应C 化合反应D 复分解反应7、下列物质的化学式与俗名不一致的是ACa（OH）2消石灰BNaOH纯碱CHg水银DNaHCO3小苏打8、下列图像与对应的叙述，相符合的是A 高温煅烧石灰石B 氢气和氧气在密闭容器中燃烧C 向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量D 等质量等浓度的过氧化氢溶液制取氧气9、将含
4、有N2、CO、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，随机依次通过以下四个装置。（每个装置只通过一次，且反应或吸收充分；浓硫酸可吸收水；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；C+H2OCO+H2）。下列说法错误的是A最终剩余的气体中可能含有五种物质B若最终剩余气体中只含有一种物质，则一定是 N2，C若最终只剩余N2和 H2O，则连接顺序可能为甲丙丁乙D若连接顺序为甲乙丙丁，则最终剩余气体为N2、CO2、H2O10、实验室有三瓶失去标签的无色溶液，其溶质分别是H2SO4、CaCl2和NaOH，下列试剂能将它们鉴别开的是ANa2CO3溶液B酚酞溶液C氢氧化钡溶液D氯化铁溶液第卷（非选择题 70分）
5、二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、化学丰富了人类的生活。下列物质与人类的生产、生活密切相关，请选择相应物质的序号填空：碳酸氢钠 碳酸钠 硫酸钡 硬铝 碳酸钡（1）可用于制造飞机的是_；（2）可用于制造玻璃的是_；（3）治疗胃酸过多的是_；（4）医疗上可用作钡餐原料的是_。2、归纳是学习的重要方法，小芳在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（如图1所示，连线表示相互反应）；小明为表示反应实质绘制图2、图3.请根据图示和要求回答问题：（1）图1中为了验证性质，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变_色。（2）图1中A所表示的物质类别是_。（3）图1中盐酸的性质决定了盐酸可用
6、于清除铁锈，该反应的化学方程式是_。（4）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为_，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为_、_、_。（5）图3镁与稀盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是_（写微粒符号，下同），产生的新微粒是_。（6）不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异。稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，从物质组成的角度分析，原因是_。3、兴趣小组同学利用课后服务时间对二氧化碳的相关性质进行了如下探究：（实验探究）用实验证明碳酸型饮料(如汽水)中含有二氧化碳。该小组同学用如图所示的装置进行实验：打开汽水瓶盖，立
7、即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中，甲、乙两位同学分别用不同的试剂进行实验。（1）甲同学在试管中加入少量澄清石灰水，观察到试管内_，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。（2）乙同学在试管中加入少量紫色石蕊溶液，观察到试管内_，乙同学认为也能得到甲同学的结论。（评价反思）兴趣小组的同学对甲、乙两位同学的实验方案进行评价。（3）丙同学认为甲同学的方案比较合理，其试管中发生反应的化学方程式为：_。丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的柠檬酸随气体进入试管，而引起紫色石蕊溶液的变色。兴趣小组的同学针对丁同学提出的质疑进行了如下探究：查阅资料：柠檬酸为无色晶体，易溶于
8、水和酒精；常温稳定，熔点153C，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175C；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸；（4）乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是_，可观察到_。可以确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色。小组同学将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加人装有等质量碳酸钙粉末的容器中，测得两者产生的二氧化碳体积(V)与反应时间(t)的关系如图3所示。（5）由图可知：反应II中0-100s 内产生的CO2体积比100200s内产生的少_mL。（6）观察图3中数据可知反应 、在0100s内生成CO2的速率均先慢后快，在200s以后生成CO2的速率越来越慢。请解释其
9、可能的原因：_。4、物质的酸碱性与我们的生活密切相关。（1）酸性是因为物质能电离出_离子，可以使紫色石蕊试液变_色。（2）酸碱性强弱可用pH表示，通常洗衣粉、香皂呈碱性，即pH_7。自然状态下头皮表面呈弱酸性，有利于头发的生长；所以用洗发水洗发后，最好再使用护发素，使头皮保持弱酸性；由此推测护发素的pH_7(选填“”、“铝铁，活动性越强，反应速度越快，横坐标表示时间，纵坐标表示氢气的质量，观看斜率，斜率越大，反应的越快;由于等质量的Mg，Al，Fe分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气质量由大到小的是 AlMgFe;故D项错误;故选:C。6、C【分析】化学方程式的书写遵守质量守恒定律，即反应前后原
10、子数目相等。【详解】A、反应前后氧原子个数不相等，不正确；B、反应前后氢原子个数不相等，不正确；C、氧气和铜在加热条件下反应生成氧化铜，化学方程式书写正确，反应物有两种，生成物一种，为化合反应，说法正确；D、反应前后氢原子氯原子个数不相等，不正确。故选C。【点睛】7、B【详解】A、氢氧化钙俗称熟石灰火消石灰，正确。B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，错误。C、汞俗称水银，正确。D、碳酸氢钠俗称小苏打，正确。故选：B。8、C【详解】A、高温煅烧石灰石能生成氧化钙固体和二氧化碳气体，开始时固体质量不断减小，后来不再改变，不会减少至零，故选项错误；B、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，每2个氢分子和1
11、个氧分子生成2个水分子，反应前分子个数为3，反应后分子个数为2，反应后分子个数减小，故选项错误；C、向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量，反应开始时，硫酸少量，铝粉和镁粉产生的氢气质量相等，待硫酸足量时，铝产生的氢气多，故选项正确；D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，二氧化锰作催化剂，只改变化学反应速率，不能改变产量，故选项错误。故选：C。【点睛】9、A【详解】A、题中有5种气体，在这4种装置中发生反应所生成的气体种类也是这5种气体中的一种或几种，没有新的气体生成，而无论实验装置的安装顺序，都会消耗掉一种气体，所以最终剩余的气体中不可能含有五种物质，选项A
12、错误；B、氮气的化学性质稳定，不易反应，例如当装置以丁乙甲丙顺序安装时，气体经过丁装置：氧化铜和一氧化碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，氢气与氧化铜在高温条件下生成铜和水蒸气，经过乙装置，氢氧化钠吸收二氧化碳；经过浓硫酸，吸收水，干燥气体；经过丙装置后，气体只剩下氮气，不反应，选项B正确；C、当装置以甲丙丁乙顺序安装时，气体经过甲装置，浓硫酸干燥气体；经过丙装置，碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，经过丁，氧化铜和一氧化碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，氢气与氧化铜在高温条件下生成铜和水，一氧化碳和氢气转化成二氧化碳和水蒸气；经过乙装置，氢氧化钠吸收二氧化碳；最后剩余的气体为：N2和 H2O，选
13、项C正确；D、若连接顺序为甲乙丙丁，气体经过甲装置，浓硫酸干燥气体；经过乙装置，氢氧化钠吸收二氧化碳；经过丙装置，碳与水蒸气在高温条件下生成一氧化碳和氢气，经过丁，氧化铜和一氧化碳在高温条件下生成铜和二氧化碳，氧化铜和氢气在高温条件下生成铜和水蒸气，最终剩余气体为N2、CO2、H2O，选项D正确；故选：A。10、A【详解】A、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠无明显现象，可以鉴别；B、酚酞试液遇氢氧化钠溶液显红色，遇稀硫酸与氯化钙均不变色，不可以鉴别；C、氢氧化钡只与硫酸有明显现象生成硫酸钡白色沉淀，不可以鉴别；D、氯化铁只能和氢氧化钠有明显现象生成
14、 氢氧化铁红褐色沉淀，不可以鉴别。故选A。二、填空题1、（1）（2）（3）（4）【分析】（1）硬铝质轻、硬度大、抗腐蚀性强，所以用于制造飞机，故填：；（2）碳酸钠与石英反应可用于制造玻璃，故填：；（3）碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多，故填：；（4）硫酸钡固体难溶于盐酸，医疗上可用作钡餐原料的是硫酸钡，故填：。2、（1）红（2）碱（3）（4） 复分解反应 OH- H H2O （5） Mg和H Mg2和H2 （6）两种酸中的阴离子不同（或酸根离子不同）【解析】（1）酸性溶液能使石蕊变红色；将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变红色，石蕊遇酸变红；（2）酸的性质有使指示剂变色、
15、和金属单质、和金属氧化物、和盐、和碱反应；图1中A所表示的物质类别是：碱；（3）盐酸可用于消除铁锈（主要成分Fe2O3）反应生成氯化铁和水，该反应的学方程式是：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O；（4）图2描述了氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质，NaOHHCl=NaClH2O，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；氢氧化钠在溶液中电离出钠离子、氢氧根离子，氯化氢在水溶液中电离出氢离子、氯离子，该反应的实质是氢氧根离子和氢离子反应生成水，图中A、B、C处应填入的离子符号或化学式依次为：OH、H、H2O；（5）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，图3是二者反应过程的
16、微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是：Mg和H，产生的新微粒是：Mg2和H2；（6）不同酸具有相似的性质，但性质也存在差异，稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，原因是：两种酸中的阴离子不同（或酸根离子不同）。3、（1）澄清石灰水变浑浊（2）紫色溶液变红色（3）（4） 加热 红色溶液变为紫色 （5）2.2a（6）在0100s内生成CO，的速率均先慢后快的原因可能是反应放热；在200s以后生成CO2的速率越来越慢的原因可能是随着反应的进行，酸的浓度不断降低。【解析】（1）检测有二氧化碳生成时，将气体通入澄清石灰水，会观察到澄清石灰水变浑浊，故填澄清石灰水变浑浊；（2）
17、二氧化碳和水反应生成碳酸，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，故填紫色溶液变红色；（3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为 ；（4）柠檬酸的分解温度为175，我们只要将试管中变红的紫色石蕊溶液进行加热至沸腾，这时温度没到175柠檬酸不会分解，但沸腾时碳酸会分解生成二氧化碳气体逸出，根据后面结论不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊溶液的变色，可知加热试管后观察到的现象是红色溶液褪色变成紫色，故填加热；红色溶液变为紫色；（5）由图3可知反应中0100s内产生的二氧化碳体积为2.8amL，100200s内产生的二氧化碳体积为7.8amL-2.8amL=5amL。中0100s内产生的CO2体积比100
18、200s内产生的少5amL-2.8amL=2.2amL，故填2.2a；（6）观察图3中数据可知反应I、在0100s内生成CO2的速率均先慢后快，在200s以后生成CO,的速率越来越慢，因为在0100s内生成CO2的速率均先慢后快的原因可能是反应放热；在200s以后生成CO2的速率越来越慢的原因可能是随着反应的进行，酸在200s以后生成CO，的速率越来越慢的原因可能是随着反应的进行，酸的浓度不断降低，故填：在0100s内生成CO，的速率均先慢后快的原因可能是反应放热；在200s以后生成CO2的速率越来越慢的原因可能是随着反应的进行，酸的浓度不断降低。4、（1） 氢 红 （2） 【解析】（1）在水
19、溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，酸性是因为物质能电离出氢离子，酸性物质可以使紫色石蕊溶液变红色。（2）常温下，溶液显酸性，pH7，溶液显碱性，pH7，溶液显中性，pH=7，洗衣粉、香皂呈碱性，即pH7，自然状态下头皮表面呈弱酸性，有利于头发的生长；所以用洗发水洗发后，最好再使用护发素，使头皮保持弱酸性；由此推测护发素的pH7。5、（1）CABD（2） 漏斗 搅拌，使粗盐充分溶解（或搅拌，加快溶解速度） 引流 搅拌，防止局部受热，液滴飞溅 （或搅拌，防止液滴飞溅） 较多固体时 玻璃棒 【解析】（1）粗盐提纯的过程为称量、溶解、过滤、蒸发，图中的操作顺序应为CABD；（2）仪器a
20、为漏斗；玻璃棒在溶解时的作用是搅拌，使粗盐充分溶解；过滤过程玻璃棒的作用是引流；蒸发过程，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部受热，液滴飞溅；当观察到有较多固体析出时，停止加热，利用余热蒸干水分；转移固体药品时应使用玻璃棒。三、判断题1、错误【详解】碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，氢氧化钠广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染业，错误。【点睛】2、正确【详解】草木灰呈碱性，铵态氮肥与草木灰混用会生成氨气，降低肥效，故说法正确。3、正确【详解】石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，若加入稀盐酸后观察到有气泡冒出，则说明混合物中含有石灰石。此说法正确。【点睛】4、错误【
21、详解】含有氮、磷、钾三种元素中两种或以上的属于复合肥，碳酸氢铵只含有氮元素，属于氮肥，故说法错误。5、正确【详解】磷酸二氢钾中含有钾元素和磷元素，可用作为复合肥，故填：正确。四、计算题1、（1）解：设样品中铁的质量为xx=8.4g答：样品中铁的质量为8.4g。（2）金不与稀盐酸反应，剩余固体的质量即为金的质量，样品中金的质量分数为：答：样品中金的质量分数为1.2%。【解析】（1）见答案；（2）见答案。2、（1） A 方案B生成了二氧化硫，污染环境或硫酸的利用率较低 （2） 解：设100g混合液中硫酸铜的质量为x答：100g混合液中硫酸铜的质量为3.2g。 解：由图表可知，每消耗10.0gNaO
22、H溶液生成氢氧化铜沉淀1.47g-0.49g=0.98g设10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为y100%=8%答：加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数8%。 【解析】（1）A中铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜和水；B中使用浓硫酸加热生成硫酸铜同时生成污染气体二氧化硫造成硫元素流失；故从绿色化学角度分析方案A更合理；另一方案不合理的原因是方案B生成了二氧化硫，污染环境或硫酸的利用率较低。（2）加入氢氧化钠首先和稀硫酸反应、再和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；由实验可知每消耗10.0gNaOH溶液生成氢氧化铜沉淀1.47g-0.49g=0.98g，第次在增加10.0gNaOH溶液沉淀增加的质量
23、为1.96g-1.47g=0.49g，说明此时硫酸铜完全反应，氢氧化钠已过量。而第次加入的10.0gNaOH溶液，只有部分与硫酸铜反应，另一部分与酸反应。最终生成氢氧化铜沉淀1.96g；过程见答案。3、解：设理论上可生成FeSO4的质量为xx=1.52t答：理论上可生成FeSO4的质量是1.52t。【详解】解：设理论上可生成FeSO4的质量为xx=1.52t答：理论上可生成FeSO4的质量是1.52t。4、（1）22（2）解：设反应生成氧化钙的质量为x，参加反应的碳酸钙的质量为yx=28g y=50g剩余固体中氧化钙的质量分数为：答：剩余固体中氧化钙的质量分数为35.9%（3）CaCO3、Ca
24、O【分析】（1）由图可知，反应生成二氧化碳的质量为：100g-78g=22g；（2）见答案；（3）参加反应的碳酸钙的质量为50g，100g石灰石中碳酸钙的质量为90g，故C点时，有碳酸钙剩余，碳酸钙高温煅烧生成了氧化钙和二氧化碳，故C点固体中含有的物质有：CaO、CaCO3。5、（1）解：设最多可溶解的锌的质量为xx=6.5g答：最多可溶解的锌的质量为6.5g（2）解：设同时产生氢气的质量为yy=0.2g答：同时产生氢气的质量为0.2g（3）解：设反应后所得溶液中溶质的质量为zz=16.1g反应后所得溶液中溶质的质量分数为：答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1%【分析】（1）见答案；（
25、2）见答案；（3）见答案。五、实验探究1、除去空气中的水蒸气和二氧化碳 吸收反应生成的水蒸气 氧化铜#CuO (x-m)g#xg-mg 铜、一氧化碳和二氧化碳 由黑色变红色 澄清石灰水变浑浊 一氧化碳 液体倒吸入试管内使试管炸裂 【详解】实验分析：(1)由于碱式碳酸铜分解产物为氧化铜、二氧化碳和水， 因此装置A的作用为：除去空气中的二氧化碳和水蒸气，以免对实验造成干扰；浓硫酸也是常见的干燥剂，能吸收水，装置C的作用为：吸收反应生成的水蒸气，故填：除去空气中的水蒸气和二氧化碳；吸收反应生成的水蒸气。(2) 由于碱式碳酸铜分解生成氧化铜、二氧化碳和水，因此装置B内剩余固体为氧化铜；浓硫酸是常见的干
26、燥剂，能吸收水，所以浓硫酸增加的重量即生成水的重量，反应中生成水的质量为：(x m)g，故填：氧化铜（或CuO）；(x-m)g（或xg-mg）。猜想与假设：含碳的氧化物有：二氧化碳、一氧化碳，猜想1：产物为铜和一氧化碳；猜想2：产物为铜和二氧化碳；所以猜想3：产物为铜、一氧化碳和二氧化碳，故填：铜、一氧化碳和二氧化碳。设计方案：中加热黑色固体，有红色的铜生成，故可观察到A中固体由黑色变红色；由于CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝，B中黄色试纸变蓝，因此有一氧化碳生成；用澄清石灰水验证有二氧化碳生成，结论为有二氧化碳生成，故C中澄清石灰水变浑浊，故填：由黑色变红色；澄清石灰水变浑浊；一氧化碳或C
27、O。反思与评价：先停止加热，试管内温度降低，压强减小，因此，若没有B安全瓶，可能导致的后果是：液体倒吸入试管内使试管炸裂，故填：液体倒吸入试管内使试管炸裂。2、金属（或金属单质） Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O NaCl、Na2CO3 氯化钡与碳酸钠不能共存 碳酸钠 有气泡产生 【详解】（1）酸的化学性质有与酸碱指示剂反应、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应，所以物质X的类别是金属（或金属单质），C中稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O；（2）作出猜想D中盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水， E中盐酸与碳
28、酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将反应后D、E试管中的的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到烧杯中先有气泡产生，说明D试管中稀盐酸有剩余，E试管中Na2CO3有剩余，后有白色沉淀出现说明D中剩余的盐酸已经反应完，氯化钡与E中剩余的碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠可能恰好完全反应，也可能其中一种有剩余，所以猜想四为NaCl、Na2CO3；进行讨论猜想三中BaCl2和Na2CO3能发生反应，二者不能共存，所以猜想三错误；设计实验因为猜想二不成立，即溶液中不含BaCl2，可以取少量滤液于试管中，滴加适量的碳酸钠溶液，观察到无明显现象；因为猜想四成立，即只需判断溶液中含有Na2CO3，可取少量滤液于试管中，滴加稀硫酸，观察到有气泡产生。