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1、九年级化学下册第7章应用广泛的酸、碱、盐专题攻克 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列过程没有发生化学变化的是A月季花变色B用氢氧化钠溶液制叶脉书签C自制汽水D活性炭净水2、以下实验方案错误
2、的是选项实验目的实验方案A验证质量守恒定律将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量B区分O2和空气将燃着的木条伸入集气瓶C区分真黄金与假黄金放在空气中灼烧D比较Ag与Cu的活泼性把洁净的铜丝放入AgNO3中AABBCCDD3、规范实验操作是保证安全和实验成败的关键，下列实验操作正确的是A稀释浓硫酸 B称量氢氧化钠C吸取药液D测定溶液pH4、下列实验现象描述正确的是A打开浓盐酸的瓶盖：瓶口会出现白烟B向稀盐酸或稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液变蓝C氧化铁与稀盐酸反应，溶液由无色变为浅绿色D氢氧化钠放置在空气中：白色固体表面潮湿并逐渐溶解5、下列实验现象的描述正确的是A打开盛有浓盐酸的试剂
3、瓶的瓶塞，出现大量的白烟B向氢氧化钠溶液中加入少量氯化铁溶液，产生蓝色沉淀C向盛锌粒的试管中加入稀硫酸，生成无色无味的气体D铁锈在稀盐酸中浸泡一段时间后，铁锈消失，溶液变为浅绿色6、将36.5克10%稀盐酸和4克10%氢氧化钠溶液混合，反应后滴加紫色石蕊颜色变成A红色B蓝色C无色D紫色7、下列区别各组物质的实验方案中，可行的是A通过观察颜色来区别硬水和软水B用燃着的木条区别N2、O2、CO2C用澄清石灰水区别CO和H2D用蒸馏水区别碳酸钙粉末和氯化钙粉末8、下列实验操作错误的是A点燃酒精灯B用滴管取液体C稀释浓硫酸D取用粉末9、下列有关物质的检验、鉴别、除杂的做法中正确的是A用碳酸钠溶液鉴别稀
4、盐酸和稀硫酸BNaCl溶液中混有少量Na2SO4，加入过量的氯化钡溶液，过滤C除去CO2气体中混有的少量HCl，可将其通过足量的NaOH溶液DCaCl2溶液中混有少量稀盐酸，加入过量碳酸钙粉末充分反应后过滤10、下列物质间的转化，在给定条件下能实现的是AO2Fe2O3BCCO2CCuCuCl2DH2O2H2第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、人类社会的发展离不开能源，电池是生活中的重要能源。下图是千电池的截面示意图，结合图示回答下列问题：（1）干电池中锌皮做电极的负极，这是利用锌的_性。（2）将电池填充物（MnO2、炭粉及NH4Cl的混合物）加水溶解、_，可
5、得到NH4Cl溶液。NH4Cl可作氮肥，这种化肥与碱性物质（例如：氢氧化钙）一起使用会降低肥效，请写出它与氢氧化钙反应的化学方程式_。（3）干电池在使用过程中能量转化的方向为_能转化为电能。2、随着科技进步，金属冶炼技术不断发展。古法炼铜（1）“炼矿曰扯铜，其法矿千斤用炭七八百斤不等，炉如夹墙，底作圆窠，铺以炭末，始加矿”出自滇南新语。简述了铜矿分解为氧化铜，进而转化为铜的过程。写出木炭在炼铜中的两个作用是：_，_。现代炼铁图1：高炉炼铁示意图图2：一氧化碳还原氧化铁（2）古法炼铜中“夹墙”是为了增大反应物的接触面积。根据高炉炼铁示意图，试分析现代炼铁除将固体物料均匀混合外，“增大反应物接触面
6、积”的做法_。（3）如图2装置中模拟炼铁发生反应的化学方程式为_。湿法冶金（4）某同学用含硝酸铜、硝酸银和硝酸铝的废液进行实验，流程如下图所示。向暗红色滤渣中滴加稀盐酸，无气泡冒出。写出滤液中金属离子组成_。3、在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了如下实验:(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量及浓度均相同)（1）一段时间后，可明显观察到实验A的现象是_，反应的化学方程式是_，实验B的现象是_，反应的化学方程式是_。（2）甲同学认为通过观察A和C中_实验现象来比较锌与铁的金属活动性:乙同学拟用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，设计如图D实验，可以通过测定_来确定。（3）丙同学认
7、为上述实验方案不足以得出4种金属活动性顺序，需要在上述实验基础上，补充实验E，其中X金属是_，Y溶液是_。4、请写出下列反应的化学方程式：（1）碳在少量氧气中不充分燃烧：_。（2）铁和硫酸铜溶液：_。5、厨房中的食品卫生、用品清洁是身体健康的重要保障。同学们利用周末时间，通过与爸爸、妈妈和同学的交流，对厨房里的卫生清洁展开了项目化研究。项目一：了解食品卫生的保障措施小晋的爸爸告诉他，市售的蔬菜、水果表面往往残留有难溶性农药，对于苹果、梨等水果，可以直接_，以避免农药进人人体；而绿叶蔬菜则可以用纯碱（Na2CO3）水浸泡。纯碱水中的溶质是_，为加快纯碱在水中的溶解速率，方法是_。项目二：了解饭后
8、餐具的清洁方法小阳在饭后观察了妈妈清洁餐具的方法：先将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的_操作，以防止食物残渣堵塞下水管道；然后向餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是_；最后用清水冲洗餐具。项目三：了解厨房其他物品的清洁原理小美发现，厨房里的清洁物品还有肥皂、厨具清洁湿巾、炉具清洁剂等，她邀请小晋和小阳一起进行了研究。（查阅资料）肥皂的主要成分是硬脂酸钠，可与镁离子、钙离子结合生成难溶性固体。厨具清洁湿巾的主要原料是纯水、水刺无纺布、十二烷基糖苷，将其从包装中取出后应尽快使用，避免风干。炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，可与油脂发生反应去除油污，使用时需佩戴手套操作。（讨论交
9、流）（1）用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于_（填“软水”或“硬水”）。（2）厨具清洁湿巾里对去污起主要作用的物质应该是_，该湿巾容易风干的微观原因是_。（3）配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解时的现象是_，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，这是因为_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合：溶液中产生白色沉淀（_）2、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和石灰水，可用氯化铜溶液鉴别（_）3、食盐配制生理盐水（_）4、可从外观鉴别硝酸铵和磷矿粉（_）5、有沉淀生成的反应不一定是复分解反应（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1
10、、碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳（ ）。现有10g碳酸钙，高温煅烧一段时间后停止加热，剩余固体的质量是7.8g。（1）反应中生成二氧化碳的质量是_。（2）利用化学方程式计算生成的氧化钙的质量。（3）计算剩余固体中各元素的质量。2、取Na2CO3和NaCl的混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其中加入CaCl2溶液，反应时CaCl2溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示。（1）恰好完全反应时生成沉淀_g。（2）请计算原混合物中Na2CO3的质量。（3）恰好反应完时所得溶液中溶质的质量分数。3、利用沉淀法可测定某粗盐样品的纯度(假定粗盐中的杂质全部是MgCl2)。每次取100g样品配制成溶
11、液，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，测得生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如表所示：测定次数第一次第二次第三次第四次样品质量/g100100100100氢氧化钠溶液质量/g32648290沉淀质量/g2.324.645.85.8（1）通过数据可知第_次测定的MgCl2已完全反应。（2）求粗盐的纯度(NaCl的质量分数)？_(写出计算过程)（3）根据表格数据，在图中画出沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系_。4、某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品20g放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的
12、质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：（1）CaCO3由_元素组成，其中C元素与O元素的原子个数比为_。（2）刚开始加入稀盐酸时，并没有CO2产生，原因是_；（3）求该样品中钙元素的质量分数（写出计算过程）。5、为了测定某铁合金样品中铁的含量，小樱同学取该样品11.5g，加入100g稀硫酸，充分反应后，称量得到的剩余物质总质量为111.1g，已知铁合金中的其他成分不与酸反应，且难溶于水。求：（1）生成氢气的质量为_g。（2）该铁合金样品中铁的质量分数。(结果保留到小数点后一位)五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、数字化实验是由数据采集器、传感器和配套的软件组成的定量
13、采集各种常用数据并能与计算机连接的实验技术系统。因为数字化实验使定量研究中和反应成为可能。探究一：按图示进行实验。（1）向A烧杯中滴入2滴无色酚酞试液后，振荡，烧杯中溶液呈现红色，说明氢氧化钠溶液显_(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。（2）在B烧杯中接着滴入稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌的原因是_。写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式_。（3）当C烧杯中溶液呈现无色时，溶液中_(填“一定”或“不一定”)含有氢离子。请你设计一个实验来证明C烧杯的溶液中一定含有过量的稀盐酸。实验操作实验现象实验结论_溶液中含有过量的稀盐酸探究二：通过pH传感器和滴数传感器完成以下实验：向40mL溶质质量分数为0.4
14、%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，测定溶液的pH随滴入稀盐酸的体积(单位为ml)发生变化情况如图所示。（4）在A点时，溶液中所含溶质的化学式为_。（5）当pH=7时，消耗稀盐酸的体积为_，实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的密度近似看作1g/mL，计算稀盐酸的溶质质量分数为_。（6）小强利用温度传感器测得反应过程中溶液温度发生变化的曲线如图所示。该曲线说明中和反应是_(选填“吸热”或“放热”)反应：在20s-44s之间，溶液pH的变化趋势为_。探究三：经过对中和反应一系列研究后，真真小组又通过实验探究：证明酸与碱反应有水生成。（查阅资料）a.变色硅胶吸水后由蓝色变红色b.无水醋酸在常温下为无色液体c
15、.无水醋酸和氢氧化钠固体混合后生成醋酸钠和水（实验方案）按下图所示，首先分别往4支试管中装入对应的试剂，然后迅速塞紧橡胶塞。（7）能证明酸与碱反应生成水的现象是_。（8）装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是_。2、学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。（制定计划）在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：方案一：锌片、铜片、稀硫酸、硝酸银溶液；方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液；方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液；你的设计方案是_。（进行实验）小华
16、同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白（注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可）：实验操作实验现象分析与结论_活动性：Cu_Ag（填“” 或“”）_锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色。金属活动性 Zn Cu，反应的化学方程式为_，该反应的微观实质是_。（解释与结论）根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是_。（反思与评价）探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：（1）有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论。简要说明其验证方法：_。（2）小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是保护金属资源，除以上方
17、法外请再提一条合理化建议_。（拓展与延伸）好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、月季花中含色素，遇酸或碱变色，是因为色素与酸或碱发生反应，属于化学变化；B、氢氧化钠溶液制叶脉书签是利用氢氧化钠的腐蚀性，属于化学变化；C、用小苏打和柠檬酸自制汽水是原料中的小苏打和柠檬酸发生化学反应生成二氧化碳，属于化学变化；D、活性炭净水，是因为活性炭具有吸附性，没有新物质生成，属于物理变化。故选D。2、A【详解】A、锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应后溶液的质量减少，此
18、实验方案错误；B、将燃着的木条伸入集气瓶，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条正常燃烧的是空气，此实验方案正确；C、黄铜是铜锌合金，黄铜中的铜在加热条件下能与氧气反应生成氧化铜，放在空气中灼烧，颜色逐渐变黑的是黄铜，无明显现象的是黄金，此实验方案正确；D、把洁净铜丝放入AgNO3中，会观察到铜丝表面有银白色金属生成，溶液由无色变成蓝色，所以，铜能置换出银，可用于比较Ag与Cu的活泼性，此实验方案正确。故选A。【点睛】3、A【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确；B、氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性
19、，称量氢氧化钠固体时不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中，图中所示操作错误；C、使用胶头滴管吸取少量液体时，应先把胶头内空气挤出，再伸入溶液中吸取，图中所示操作错误；D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。故选：A。4、D【详解】A、打开浓盐酸的瓶盖，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，形成白雾，不符合题意；B、稀盐酸或稀硫酸显酸性，向稀盐酸或稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液：紫色石蕊溶液变
20、红，不符合题意；C、氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故溶液由无色变为黄色，不符合题意；D、氢氧化钠会吸水潮解，故氢氧化钠放置在空气中：白色固体表面潮混并逐渐溶解，符合题意。故选D。5、C【详解】A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢与空气中的水蒸气结合，出现大量的白雾，错误；B、向氢氧化钠溶液中加入少量氯化铁溶液，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，产生红褐色沉淀，错误；C、向盛锌粒的试管中加入稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，生成无色无味的气体，正确；D、铁锈在稀盐酸中浸泡一段时间后，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈消失，溶液变为黄色，错误。故
21、选C。6、D【详解】氯化氢质量36.5g10%=3.65g，氢氧化钠质量4g10%=0.4g， 氢氧化钠和氯化氢反应质量比为40：36.5，故氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，反应后溶液中性，滴加石蕊试液不变色，故选：D。7、D【详解】A、硬水与软水都是无色透明的液体，观察颜色不能区别硬水和软水，选项错误；B、氮气与二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，用燃着的木条不能区别N2、CO2，选项错误；C、一氧化碳与氢气都不能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，所以用澄清石灰水不能区别CO和H2，选项错误；D、碳酸钙不溶于水，氧化钙能够与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，液体的温度升高，所以用蒸馏水能够区别碳酸钙粉末
22、和氯化钙粉末，选项正确，故选D。8、C【详解】A、点燃酒精灯需要使用火柴点燃，图示操作正确，故A正确；B、用滴管取液体，应注意使滴管竖直，保持胶帽在上，将气体在试剂瓶外挤出再伸入试剂吸入药品，图示操作正确，故B正确；C、稀释浓硫酸，应当是将浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入水中，并在此过程中不断搅拌散热，图示操作中是将水倒入浓硫酸中，故C错误；D、取用粉末状固体，应当将试管倾斜或横放，用药匙或纸槽将药品缓慢送至试管底部，再将试管直立，图示操作正确，故D正确；故选择C【点睛】9、D【详解】A、稀盐酸和稀硫酸都能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，现象相同，选项A不正确；B、氯化钡和硫酸钠反应生成难溶于水的硫酸钡和
23、氯化钠，但氯化钡溶液过量，得到的滤液中含有氯化钡，带入了新的杂质，选项B不正确；C、NaOH溶液不但能和HCl反应，还能和CO2气体反应，选项C不正确；D、碳酸钙能和稀盐酸反应，不和氯化钙反应，过量的碳酸钙不溶于水，因此CaCl2溶液中混有少量稀盐酸，加入过量碳酸钙粉末充分反应后过滤，得到的是不含其他杂质的氯化钙溶液，选项D正确。故选D。10、B【详解】A、铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，不生成氧化铁，选项错误；B、碳与氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳，选项正确；C、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与稀盐酸反应，不会生成氯化铜，选项错误；D、氢氧化钙在二氧化锰作催化剂的
24、条件下反应生成水和氧气，不会生成氢气，选项错误，故选B。二、填空题1、（1）导电（2） 过滤 （3）化学【解析】（1）锌皮做电极的负极，这是利用锌的良好导电性。（2）二氧化锰、碳粉不溶于水，分离固液体可以选择过滤操作，故填过滤；氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙和氨气和水，。（3）干电池在使用过程中能量转化的方向为化学能转化为电能。2、（1） 作燃料 生成还原剂CO（合理表述均可） （2）固体矿料和空气逆向加入（合理表述均可）（3）（4）锌离子、铝离子或锌离子、铝离子和铜离子【分析】（1）木炭在炼铜中的作用是木炭燃烧为反应提供热量，作燃料。和二氧化碳反应生成还原剂CO。（2）从上口投入固体原料，从
25、下口投入空气，空气上升，固体矿料下降，增大了反应物接触面积。所以做法是固体矿料和空气逆向加入。（3）一氧化碳和氧化铁高温下反应生成二氧化碳和铁，化学方程式为。（4）硝酸铝不和锌、铝反应，所以滤液中一定有铝离子。活动性AlZnHCuAg，滴加稀盐酸，无气泡冒出，说明滤渣中无Al、Zn，则滤液中一定有铝离子、锌离子。滤渣为暗红色，则说明滤渣中有铜，则滤液中一定无银离子。无法判断滤液中是否有铜离子。所以滤液中金属离子组成为锌离子、铝离子或锌离子、铝离子和铜离子。3、（1） 有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 （2） 金属表面产生气泡的速率 相同时间内收集气
26、体的体积或收集相同体积的气体所用的时间 （3） 铁（合理即可） 硫酸铜溶液 【解析】（1）实验A是将铁片放入稀盐酸中，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一段时间后可观察到的现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，反应的化学方程式为：；实验B将铜丝插入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成了硝酸铜和银，一段时间后可观察到铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，化学反应方程式为：；（2）锌和铁都与盐酸反应，锌反应的速率比铁快，说明锌在铁的前面，所以甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是：锌表面产生气泡的速率比铁快。若用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，可以测定相同时间
27、内收集气体的体积或收集相同体积的气体所用的时间；（3）上述实验证明锌的活动性大于铁，铜的活动大于银，不能证明铁和铜的活动性顺序，故设计实验证明铁和铜的活动性实验，可以用金属铁，硫酸铜溶液，也可以用金属铜，选择硫酸亚铁溶液或者稀盐酸溶液，合理即可。4、（1）2C+O22CO（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【解析】（1）碳不充分燃烧和氧气反应生成一氧化碳，2C+O22CO。（2）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。5、削果皮 碳酸钠2CO3 使用较高温度的水（合理即可） 过滤 乳化作用 硬水 十二烷基糖苷 水分子在不断地运动 溶液温度升高 氢氧化钠有腐蚀性
28、【详解】项目一：市售的蔬菜、水果表面往往残留有难溶性农药，对于苹果、梨等水果，可以直接削果皮，以避免农药进人人体；纯碱水中的溶质是碳酸钠，化学式为Na2CO3，为加快纯碱在水中的溶解速率，可使用较高温度的水溶解；项目二：将食物残渣倒入网兜或漏网，该操作类似于实验室中的过滤操作，向餐具上滴加洗洁精进行刷洗，洗洁精所起的作用是乳化作用；项目三：（1）用肥皂清洗擦桌布，有时水中会产生大量浮渣，说明该水属于硬水；（2）厨具清洁湿巾的主要原料是纯水、水刺无纺布、十二烷基糖苷，其中对去污起主要作用的物质应该是十二烷基糖苷，该湿巾容易风干是因为水分子在不断地运动；（3）配制炉具清洁剂时，氢氧化钠溶解时会放出
29、大量的热，溶液温度升高，使用炉具清洁剂时需佩戴橡胶手套，这是因为炉具清洁剂中的氢氧化钠有腐蚀性。三、判断题1、错误【详解】氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应后生成的氢氧化铜沉淀是蓝色的。此说法不正确。【点睛】2、正确【详解】氯化铜和稀盐酸不反应，无明显现象，氯化铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和氯化钙，产生蓝色沉淀，现象不同，可以区分，故正确。3、正确【详解】食盐是氯化钠的俗名，生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，故食盐能配制生理盐水。此说法正确。4、正确【详解】硝酸铵是白色固体，磷矿粉是灰白色物质，所以可以从外观鉴别硝酸铵和磷矿粉，所以该说法正确，故填：正确。5、正确【详解】有沉淀生成的反应不一定是复分解
30、反应，如 二氧化碳与氢氧化钙溶液的反应能生成白色沉淀，但该反应却不是复分解反应。【点睛】四、计算题1、（1）2.2g（2）解：设生成的氧化钙的质量为xx=2.8g答：生成氧化钙的质量为2.8g（3）由于反应没有完全，所以剩余固体是碳酸钙和氧化钙，剩余固体的质量是7.8g，氧化钙是2.8g，所以剩余碳酸钙7.8g-2.8g =5g。碳酸钙由钙、碳、氧元素组成，氧化钙由钙、氧元素组成。所以剩余固体中含钙、碳、氧元素。钙元素的质量=碳元素质量=氧元素的质量=答：生成的氧化钙的质量是2.8g，剩余固体中钙元素的质量4g，碳元素质量0.6g，氧元素的质量3.2g。【分析】（1）根据质量守恒定律得到反应中
31、生成二氧化碳的质量是10g-7.8g=2.2g。（2）按照化学方程式计算的步骤进行计算。详见答案。（3）见答案。2、（1）5（2）解：设原混合物中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则有 解得 答：原混合物中碳酸钠的质量为5.3g。（3）由上题可知，恰好完全反应时，溶液的质量为 ，原混合物中氯化钠的质量为 ，碳酸钠恰好完全反应时生成氯化钠5.85g，则反应后溶液中氯化钠质量为 ，所以恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为 答：恰好完全时时所得溶液的溶质质量分数为10.0%。【解析】（1）由图像可知，加入氯化钙质量为50g时恰好完全反应，此时沉淀质量为5g，故填5；（2）见答案（3）见答案3
32、、（1）三、四（2）解：设粗盐样品中MgCl2的质量为x，需要氢氧化钠溶液的质量为yx9.5g y=80gNaCl的质量为：100g9.5g90.5g，NaCl的质量分数为答：粗盐的纯度是90.5%；（3）【解析】（1）由表中数据可知，当氢氧化钠溶液质量加到82g时，沉淀的质量不再增加，说明样品中氯化镁全部反应，所以第三次和第四次加入的氢氧化钠溶液与粗盐中的MgCl2完全反应；故填：三、四；（2）见答案；（3）氯化镁与氢氧化钠恰好反应时的溶液质量是80g，沉淀与氢氧化钠溶液质量的关系画图如下：4、（1） 钙、碳、氧三种 1:3 （2）稀盐酸与氢氧化钙先发生反应，没有气体生成（3）解：设样品中碳
33、酸钙的质量为.与碳酸钙反应的稀盐酸的质量为：.则与氢氧化钙反应的稀盐酸中氯化氢的质量为：.设样品中氢氧化钙的质量为.该样品中钙元素的质量为：.样品中钙元素的质量分数为：答：该样品中钙元素的质量分数为40%。【解析】（1）由碳酸钙的化学式可知，碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，故答案填：钙、碳、氧三种；其中C元素与O元素的原子个数比为：1:3。（2）一般地，在酸碱盐的混合物的相互反应中，中和反应优先，即酸和碱先反应，稀盐酸先和氢氧化钙反应，生成氯化钙和水，没有气体产生，稀盐酸与硫酸钡不反应，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所所以刚开始加入稀盐酸时，并没有CO2产生，原因是：稀盐酸与氢氧
34、化钙先发生反应，没有气体生成。（3）该样品中钙元素的质量分数等于样品中钙元素的质量除以样品的质量，再乘以百分之百。样品质量20g已经给出，所以需要求出样品中钙元素的质量，样品中碳酸钙和氢氧化钙中都含有钙元素，所以要分别求出碳酸钙的质量和氢氧化钙的质量，碳酸钙的质量可根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式由二氧化碳的质量求得；氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，要求得氢氧化钙的质量，结合题目中给出的参加反应的稀盐酸的总质量和其溶质质量分数，应先求出与氢氧化钙反应的氯化氢的质量，因此要根据上一步反应，先求出与碳酸钙反应的稀盐酸的质量，根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式先求出与碳酸钙反应的稀盐酸中溶质氯
35、化氢的质量，然后根据溶质质量分数公式求出与碳酸钙反应的稀盐酸的质量，再用参加反应的稀盐酸的总量减去与碳酸钙反应的稀盐酸的质量可得到与氢氧化钙反应的稀盐酸的质量，根据溶质质量分数公式可求出与氢氧化钙反应的氯化氢的质量，再根据氢氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式，由氯化氢的质量求得氢氧化钙的质量。求出碳酸钙和氢氧化钙的质量后，再分别求出碳酸钙中钙元素的质量和氢氧化钙中钙元素的质量，用两种物质中钙元素的质量之和比上样品质量，乘以百分之百可以得出答案。5、（1）0.4（2）设：铁的质量为x答：铁合金样品中铁的质量分数为97.4%。【解析】（1）氢气的质量为100g+11.5g-111.1g=0.4g；（2
36、）见答案。五、实验探究1、碱性 让反应物充分接触，使反应更充分 不一定 取样(或取烧杯C中的液体)于烧杯中(或试管中)，加入紫色石蕊试液(或活泼金属/金属氧化物/难溶性碱/碳酸盐/测PH值等) 紫色石蕊变红 NaCl、NaOH、NaCl 5mL 2.92% 放热 pH值逐渐减小(或pH值由大于7逐渐减小至小于7) A、B、C中的硅胶不变色，D中的硅胶由蓝色变红色 防止空气中的水蒸气进入试管影响实验 【详解】探究一：能够使无色酚酞溶液变红色的溶液显碱性，故填碱性；在B烧杯中接着滴入稀盐酸，用玻璃棒不断搅拌来促进反应充分反映，故填让反应物充分接触，使反应更充分；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，方
37、程式为；酚酞遇到酸不显色，在中性环境下也不显色，所以烧杯中溶液呈现无色时，溶液中不一定含有氢离子，故填不一定；要证明溶液中含有盐酸，取样(或取烧杯C中的液体)于烧杯中(或试管中)，加入紫色石蕊试液，若溶液变红色，则证明有盐酸。故填取样(或取烧杯C中的液体)于烧杯中(或试管中)，加入紫色石蕊试液；溶液变红色；探究二：向氢氧化钠中加入稀盐酸，会生成氯化钠和水。A点溶液呈碱性，所以含有氢氧化钠，且向其中加入了稀盐酸，则有氯化钠生成，故填NaCl、NaOH；由图像可知，溶液pH=7时，消耗稀盐酸体积为5mL，故填5mL；由题意可知，向40mL溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，当pH
38、=7时氢氧化钠全部反应，反应的氢氧化钠质量为 。设盐酸溶液中HCl质量为x 故稀盐酸中HCl的质量分数为 ，故填2.92%；由图像可知，随着反应进行，溶液温度逐渐升高，说明反应放热，故填放热反应；由图像可知，反应在B点恰好完全进行，所以溶液的pH在B点之前大于7，B点时等于7，B点以后小于7，故填pH值逐渐减小；探究三：若有水生成时，变色硅胶会有颜色变化，变色硅胶吸水后由蓝色变红色，A、B、C中无水生成，D中有水生成，故填A、B、C中的硅胶不变色，D中的硅胶由蓝色变红色；空气中含有水蒸气，会影响饰演的判断，故装入试剂后迅速塞紧橡胶塞的目的是防止空气中的水蒸气进入试管影响实验。2、硝酸锌溶液、铜
39、片、硝酸银溶液 铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 将打磨过的锌片浸入硫酸铜溶液中 锌原子失电子变成锌离子，铜离子得电子变成铜原子 ZnCuAg 将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属活动性：CuAg；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，说明金属活动性：ZnCu 节约金属，减少污染（合理即可） 铜、银（或Cu、Ag） 【详解】制定计划我的设计方案是硫酸锌溶液、铜片、硝酸银溶液。铜不与硫酸锌溶液反应，说明锌的金属活动性强于铜，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色，
40、说明铜的金属活动性强于银，可以验证三种金属的活动性顺序；故填：硫酸锌溶液、铜片、硝酸银溶液。进行实验铜能与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，实验现象为有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色，说明金属活动性：CuAg；根据实验现象：锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，说明该实验的操作是将打磨过的锌片浸入硫酸铜溶液中，锌与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，说明金属活动性：ZnCu，反应的化学方程式为，该反应的微观实质是锌原子失电子变成锌离子，铜离子得电子变成铜原子；故填：铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色；将打磨过的锌片浸入硫酸铜溶液中；锌原子失电子变成锌离子，铜离子得电子
41、变成铜原子。解释与结论由上述分析可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是ZnCuAg；故填：ZnCuAg。反思与评价（1）有同学提出，小华的实验中不用硫酸铜溶液也能得到相同的实验结论，可以验证的方法是：将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属活动性：CuAg；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，说明金属活动性：ZnCu；故填：将打磨过的铜片放入硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属活动性：CuAg；再将打磨过的锌片放入反应后的溶液中，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，说明金属活动性：ZnCu。（2）小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是保护金属资源，除以上方法外还有就是节约金属，减少污染等；故填：节约金属，减少污染。拓展与延伸把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，根据金属活动性顺序可知，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，“远距离，先置换”，则锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全后，锌还有剩余，咋锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明硫酸铜和硝酸银已经被完全置换出来了，但是锌粒是否有剩余不能确定，因此滤渣中一定含有铜、银；故填：铜、银（或Cu、Ag）。