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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专项训练 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列有关生活中的化学说法不正确的是A活性炭除去水中的色素和异味是利用了其吸附性B洗衣粉洗去衣服上的污渍是利
2、用了乳化的原理C生活中常接触到的“高钙牛奶”中的“钙”指的是元素D炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了油的着火点2、下列物质在水中可以形成溶液的是A花生油B蔗糖C冰块D面粉3、早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4C1，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4C1的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是ANH4C1的溶解度大于Na2CO3的溶解度Bt1时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20gCt2时，Na2CO3和NH4C1的饱和溶液中溶质质量分数相等D将t2时Na2CO3和NH
3、4C1的饱和溶液降温至t1，Na2CO3晶体析出的多4、下列图像能正确反映对应变化关系的是A高温煅烧一定量的碳酸钙B一定量的镁在氧气中燃烧Ct时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜D高温条件下碳还原氧化铜5、化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用如图表示，以下关系界定错误的是A合金和金属材料属于包含关系B金属元素和非金属元素属于并列关系C化合反应和氧化反应属于交叉关系D混合物和溶液属于交叉关系6、下列有关溶液的说法错误的是A溶液是均一、稳定的混合物B溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液D氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到
4、水中的过程7、某同学配制质量分数为11%的食盐溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是A用托盘天平称食盐时，砝码放在左盘B转移食盐时，纸上有少量残留C用量筒量取水时，俯视液面D配好溶液装入试剂瓶时，有少量洒出8、今年5月4日，习总书记在推进南水北调后续工程高质量发展座谈会上强调：“水是生存之本，文明之源，要坚持节水优先，抓好水污染的防治工作”。下列有关水与溶液的说法正确的是A实验室的废水和废液可以直接排入下水道B溶液是均一、稳定的混合物C饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D电解水时，负极产生的是氧气9、分类正确的是A单质：冰、铁、碳B氧化物：生石灰、干冰、石墨C溶液：矿泉水、石灰水、蒸馏水D
5、晶体：胆矾、氯化钠、硝酸钾10、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是A面粉B硫酸铜C氯化钠D植物油第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、20时，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的固体，请回答有关问题。（假设硝酸钾与硝酸钠在溶液中相互无影响。）（1）0时，硝酸钾的溶解度为_g/100g水。（2）0时，溶解等质量的硝酸钾和硝酸钠，需要水较多的是_（填“硝酸钾”或“硝酸钠”）。（3）上述4只烧杯中，溶液呈饱和状态的有_；将烧杯与混合，所得溶液呈不饱和状态，理由是_。2、请用化学用语填空:（1）地壳中含量最多的金属元素_。（2）碘酒
6、中的溶剂_。（3）2个镁离子_。（4）标出氧化铁中铁元素的化合价_。3、实验室配制100 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如下：（1）托盘天平右盘上砝码的质量为_g，量取水的体积为_mL（水的密度为1g/mL）。（2）操作B中玻璃棒的作用是_。（3）实验操作顺序是_（填序号）。（4）从配好的溶液中倒出50 g，剩余的溶液溶质质量分数为_。4、如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，回答下列问题。（1）50时，硝酸钾的溶解度是_；（2）20时，如要提纯5g粗盐（其中氯化钠含量约为80），量取溶解所需要的水，应选择_（填“10mL、“25mL或“50mL”）规格的量简最为合适；（3）为了使氯
7、化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是_；（4）50时，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是_；（5）在t时，将mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图所示，说法错误的是_（填字母序号）。A乙中的上层溶液一定是饱和溶液B甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数C甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠D若t为50，m的值可能为85.55、如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请根据下图回答下列问题：（1）t2时甲物质的溶解度是_；（2）t3时，在50g水中至少加入_g乙物质才能形成饱和溶液。（3）丙物质的不饱和溶液想变成饱和
8、溶液，可行的方法是_。（答一点即可）（4）将t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t3（忽略水的蒸发），所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、蒸发时，有液滴飞溅，产率偏低（_）2、实验室用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，实验中玻璃棒的作用是防止液体飞溅（_）3、一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入氯化钠固体，固体的质量会减少（_）4、用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，直接将氯化钠固体加入量水的量筒里配（_）5、要将一瓶饱和的石灰水变成不饱和溶液可通入一定量的二氧化碳（_）四、计算题（5
9、小题，每小题6分，共计30分）1、实验室常用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取氧气。（1）某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液，需加水_g。（2）在配制过程中，他们发现试剂瓶内壁附着不少气泡，由此推断该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%，依据是_。（3）为测定该瓶溶液的溶质质量分数，他们取34g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰。经过测量发现，生成氧气的质量为3.2克，请计算该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）2、实验室常用锌与稀硫酸反应来制取氢气，反应原理为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。某同学取锌粒
10、13g，加入200g稀硫酸中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后溶液的质量为212.6g。试计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。3、食醋中含有醋酸（CH3COOH，其相对分子质量为60），某兴趣小组为测定某品牌食醋中醋酸的质量分数是否符合国家标准，进行如下图所示的实验。（反应方程式：，其他物质不参与反应）（1）反应后生成CO2的质量为_。（2）求100g该市售食醋中的醋酸的质量分数。4、请回答下列问题。（1）积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布了 2030 年前实现“碳达峰”、2060 年前实现“碳中和”的国家目标。“碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每
11、年人为向大气排放二氧化碳 420 亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为多少亿吨？（写出计算过程，计算结果精确至 0.1 亿吨）（2）20时，向 3 个盛有 100 克水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠，并充分溶解。根据下表实验数据，回答： 实验编号ABC加入氯化钠的质量（克）203650溶液质量（克）120136136实验所得 3 杯溶液中，属于不饱和溶液的是_（填实验编号）。 求溶液 C 的溶质质量分数_。（写出计算过程，计算结果精确至 0.1%）。5、在花卉市场上经常见到用营养液培育观赏植物。你会用无土栽培花卉吗？有一种无土栽培花卉的营养液的溶质质量分数为1.6%，它的成分含有磷酸铵和
12、硝酸钾，且这两种溶质的质量比为1：3。（1）营养液密封放置一段时间后_（填“会”或“不会”）出现浑浊现象，原因是_。（2）500g营养液中含硝酸钾的质量是多少？（写出计算过程）（3）欲将上述500g营养液中硝酸钾的质量分数增至1.5%，需要蒸发掉多少g的水？（设蒸发过程中无晶体析出）（写出计算过程）五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、海洋是地球上最大的储水库。蕴含着丰富的化学资源，开发前景十分远大：（1）目前海水淡化普遍采取的方法是_。（2）海水晒盐能够得到粗盐，某兴趣小组同学选取一些粗盐样品，想制得较纯净的精盐，进行如下实验探究：步骤一：除去泥沙等难溶性杂质、操作的主要步骤为溶
13、解，过滤、_，在最后一步中玻璃棒的作用为_；步骤二：除去步骤一所得粗盐中的可溶性杂质氯化镁、氯化钙、碳酸钠，采用如图所示流程：写出试剂甲溶液的溶质是_，沉淀C的成分是_；（均填化学式）某同学通过对滤液3成份的检验与分折，确定杂质氯化镁、氯化钙、硫酸钠已被完全去除干净，设计实验方案如下：实验操作步骤实验现象实验结论步骤一：取少量滤液3于试管中，加入足量_；过滤，向白色沉淀中加入过量稀硝酸产生白色沉淀；白色沉淀全部溶解证明滤液3中含有_，没有氯化钙和硫酸钠步骤二：向步骤一反应后所得滤溶液中加入无色酚酞溶液变红证明滤液中含有_，没有氯化镁2、我国海水晒盐的历史悠久。学习小组对粗盐进行提纯，并利用氯化
14、钠进行实验探究。.粗盐的提纯粗盐中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2，MgCl2等杂质。学习小组设计了如下方案提纯粗盐：（1）用化学方程式表示Na2CO3溶液的作用：_。（2）“过滤”中玻璃棒的作用为_；“操作X”的名称为_。.探究氨盐水与二氧化碳的反应步骤1 取50mL.浓氨水于锥形瓶中，加入NaCl晶体至不再溶解，制得氨盐水。步骤2 向烧瓶中加入20mL氨盐水和约16g干冰，塞紧瓶塞，振荡、静置。一段时间后溶液中析出细小晶体，过滤、用冷水洗涤晶体并低温干燥。（提出问题）晶体的成分是什么？（实验探究1）经甲同学检验，晶体中不含铵盐。甲同学的实验操作及现象是_。乙同学取晶体少许，加入稀硝酸，晶体
15、溶解并产生无色气体，再滴加几滴AgNO3溶液，未见明显现象，说明晶体中不含有_离子。（提出猜想）晶体的成分为Na2CO3或NaHCO3或两者的混合物。（查阅资料）Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 （实验探究2）称取m1g晶体，利用下图装置（夹持仪器略）探究晶体的成分。（实验现象）反应一段时间后，试管口凝结了少量小液滴，Ba(OH)2溶液变浑浊。（实验分析）晶体中一定含有_（填化学式）。将晶体加热至残留固体的质量不断改变，测得残留固体的质量为m2g。若m1g：m2g_，说明晶体为NaHCO3。（拓展延伸）氨盐水与二氧化碳反应所得铵盐的用途
16、为_。丙同学认为通过测定装置B中沉淀的质量，经计算分析也可确定晶体的组成。请对两同学的观点进行评价：_。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、活性炭除去水中的色素和异味是利用了其吸附性，选项说法正确；B、洗衣粉洗去衣服上的污渍是利用了乳化的原理，能将大的污渍分散成细小的污渍随水冲走，选项说法正确；C、生活中常接触到的“高钙牛奶”中的“钙”粗略的描述了物质的组成，所以指的是元素，选项说法正确；D、炒菜时油锅起火可放入菜叶灭火，原理是降低了温度至油的着火点以下，选项说法错误。故选D。2、B【分析】溶液是均一稳定的混合物；【详解】A、花生油与水形成乳浊液，不是溶液，错误；B、蔗糖溶于水形成均一稳定
17、的混合物，为溶液，正确；C、冰和水是一种物质，错误；D、面粉与水形成悬浊液，错误。故选B。3、C【详解】A、温度不确定，无法比较溶解度大小，不符合题意；B、t1时，碳酸钠的溶解度是20g，即100g水中最多溶20g碳酸钠，则120g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g，不符合题意；C、t2时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，都是40g，即100g水中最多溶40g碳酸钠或氯化铵，则Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相等，符合题意；D、溶液质量不确定，无法比较析出晶体质量的大小，不符合题意。故选：C。4、B【详解】A、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式，每100份质量碳酸钙生成4
18、4份质量二氧化碳、56份质量氧化钙，图示不符，错误。B、镁在氧气中燃烧，镁质量减少，氧化镁质量增加，正确。C、t时在一定量饱和硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜，硫酸铜和水生成硫酸铜晶体，溶剂减少，溶液质量减少，图示不符，错误。D、碳还原氧化铜化学方程式，碳和氧化铜质量比为12：160，图示不符，错误。故选：B。5、D【详解】A、合金属于金属材料，故合金和金属材料属于包含关系，不符合题意；B、金属元素和非金属元素属于并列关系，说法正确，不符合题意；C、有的化合反应是氧化反应，如木炭燃烧生成二氧化碳，有的化合反应不是氧化反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故化合反应和氧化反应属于交叉关系，不符合题意；D、
19、溶液是由溶质和溶剂混合而成的混合物，故混合物和溶液属于包含关系，符合题意。故选D。6、C【详解】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液一定是均一的、稳定的混合物，故选项说法正确。B、溶质是能溶解于溶剂中的物质，可以是固体、液体或气体，故选项说法正确；C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误。D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，故选项说法正确。故选：C7、C【分析】溶质质量分数等于溶质的质量比上溶液的质量，再乘以百分之百，导致所
20、配溶液浓度偏高的原因可能是在操作过程中溶质的质量称量偏大了或溶剂的体积量少了，也可能两种情况同时发生了。【详解】A、配制100g质量分数为11%的葡萄糖溶液，所需葡萄糖为：100g11%=11g，需要用到游码，用托盘天平称量葡萄糖时，砝码放在左盘，左盘质量=右盘质量+游码质量，故葡萄糖质量=砝码质量-游码质量，会导致溶质质量偏小，配制溶液的浓度偏低，故A选项不符合题意；B、转移葡萄糖时，纸上有少量残留，会导致溶质质量偏小，溶液浓度偏低，故B选项不符合题意；C、用量筒量取水时，俯视液面，读取数字大于实际数值，会使量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶液浓度偏大，故C选项符合题意；D、配好溶液装入试剂
21、瓶时，有少量洒出，溶液具有均一性，不影响溶液的浓度，故D选项不符合题意。故选C。8、B【详解】A、实验室的废水和废液不能直接排入下水道，以免破坏管道，污染环境，造成危险等，错误。B、溶液是均一、稳定的混合物，正确。C、饱和溶液不能溶解达到饱和的溶质，但还可以溶解其它物质，错误。D、电解水时，负极产生的是氢气，正极产生的是氧气，错误。故选：B。9、D【详解】A、冰属于化合物，铁、碳属于单质，故选项错误；B、生石灰是氧化钙的俗名，干冰是固体二氧化碳，生石灰、干冰属于氧化物，石墨是碳单质，属于单质。故选项错误；C、矿泉水、石灰水属于溶液，蒸馏水属于纯净物。故选项错误；D、胆矾、氯化钠、硝酸钾都属于晶
22、体。故选项正确。故选：D。10、C【详解】A、面粉不溶于水，面粉和水混合形成悬浊液，错误；B、无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，错误；C、氯化钠溶于水，形成无色溶液，正确；D、植物油不溶于水，油和水混合形成乳浊液，错误；故选C。二、填空题1、（1）12（2）硝酸钾（3） 将烧杯与混合后溶剂水的质量为100+100=200g，最多溶解硝酸钾、硝酸钠的质量分别为60g、176g，60g50g、176g100g，故所得溶液呈不饱和状态 【解析】（1）由图可知，0时，硝酸钾的溶解度为12g左右。（2）0时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠，溶解等质量的硝酸钾和硝酸钠，硝酸钾需要更多的水，故需要水较多的是硝酸钾。
23、（3）由图可知，20时，硝酸钾、硝酸钠溶解度分别为30g、88g左右；20时，向4只盛有100g水的烧杯中，分别加入20g30g的硝酸钾、60g30g的硝酸钾、100g88g的硝酸钠，则上述4只烧杯中，溶液呈饱和状态的有；将烧杯与混合后溶剂水的质量为100+100=200g，最多溶解硝酸钾、硝酸钠的质量分别为60g、176g，60g50g、176g100g，故所得溶液呈不饱和状态。2、（1）Al（2）C2H5OH（3）2Mg2+（4）【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，故填：Al。（2）碘酒是碘的酒精溶液，故溶剂是乙醇，即填：C2H5OH。（3）每个镁离子带两个单位的正电荷，离子的
24、数目标在符号的前面，故2个镁离子表示为：2Mg2+。（4）氧化铁中的铁元素显+3价，化合物中元素的化合价标在元素符号的正上方，故应表示为：。3、（1） 5 95 （2）加速溶解（3）CAB（4）5%【分析】（1）配制100 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量，水的质量100g-5g=95g，体积，故填：5；95。（2）溶解时玻璃棒作用，搅拌加速溶解，故填：加速溶解。（3）实验室配制溶液的步骤，计算、称量、溶解，故选CAB，故填：CAB。（4）溶液具有均一性，从配好的溶液中倒出50 g，剩余的溶液溶质质量分数仍为5%，故填：5%。4、（1）85.5g（2）25mL（3）蒸发结晶（
25、4）硝酸钾（5）C【解析】（1）由图可知，50时，硝酸钾的溶解度是50g。（2）20时，氯化钠溶解度为36g，5g粗盐（其中氯化钠含量约为80）中氯化钠质量为4g，则需要水的质量最小为，体积最小为11.1mL，量筒要选择大而接近的，故25m规格的量简最为合适。（3）氯化钠溶解度受温度影响较小，为了使氯化钠溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是蒸发结晶。（4）50时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，100g饱和的硝酸钾和氯化钠混合溶液中，含溶质较多的是硝酸钾。（5）A. 乙中有为溶解的溶质，则上层溶液一定是饱和溶液，正确；B. mg硝酸钾和mg氯化钠分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，甲中溶质全部溶
26、解，则甲中溶液的溶质质量分数一定大于乙中溶液的溶质质量分数，正确；C. 不确定具体温度，故不能判断甲、乙中的溶质分别是硝酸钾和氯化钠的哪一种，错误；D. 若t为50，硝酸钾溶解度大，则甲为硝酸钾溶液，有可能得到硝酸钾的恰好饱和溶液，故m的值可能为85.5，正确。故选C。5、（1）25g（2）25g（3）升高温度（或加入丙物质等）（4）乙甲丙【分析】（1）根据固体物质的溶解度曲线可知：t2时，甲物质的溶解度是25g，故填：25g。（2）根据固体物质的溶解度曲线可知：t3时，乙物质的溶解度是50g，即100g水中溶解乙物质50g达到饱和状态，则在50g水中至少加入25g乙物质才能形成饱和溶液，故填
27、：25。（3）温度越高，丙的额溶解度越小，丙物质的不饱和溶液要变成饱和溶液，可以升高温度；通过增加丙物质，也能使丙物质的不饱和溶液要变成饱和溶液，故填：升高温度（或加入丙物质等）。（4）甲、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而降低，将t2时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别升温到t3，甲、乙物质的溶解度增大，没有晶体析出，溶质质量分数不变；丙物质的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量分数减小，t2时，甲、乙、丙溶液溶质质量分数大小顺序是：乙甲=丙，所以升温到t3时，甲、乙、丙溶液溶质质量分数大小顺序是乙甲丙，故填：乙甲丙。三、判断题1、正确【详解】在蒸发的过程中有液滴飞溅，会导
28、致最终获得的精盐的质量偏少，从而导致其产率偏低。2、错误【详解】在用固体配制溶液时，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解，在溶液的稀释时，玻璃棒的作用是搅拌使溶液混合均匀，故原题说法错误。3、正确【详解】一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入氯化钠固体时，氯化钠还会继续溶解直至氯化钠也达到饱和状态，所以固体的质量会减少。4、错误【详解】用氯化钠固体与蒸馏水配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，应在烧杯中溶解，不能在量筒中溶解，故错误。5、正确【详解】向饱和石灰水中通入一定量的二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，溶质被消耗，且有水生成，饱和石灰水变为不饱和溶液，故正确。四、计算题1、（1）1
29、000（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气（合理即可）（3）解：设该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是x答：该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是20%。【分析】（1）解：设需要加水的质量为x30%500g=10%(500g+x)x=1000g（2）过氧化氢溶液常温下即可分解产生氧气，过氧化氢溶液溶质减少，所以该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数小于30%。（3）见答案。【点睛】2、9.8%解：根据质量守恒定律，生成氢气的质量=13g200g-212.6g=0.4g设稀硫酸中H2SO4的质量为x，则有所用稀硫酸中溶质的质量分数=；答：所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。【详解】见答案。3、（1）2.2g；
30、（2）6%；解：设100g该市售食醋中的醋酸的质量为x。 ，x=6g该市售食醋中的醋酸的质量分数为：=6%【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：100g+10g-107.8g=2.2g；（2）见答案4、（1）解：二氧化碳中含碳元素的质量为：答：二氧化碳中碳元素的质量为114.5亿吨。（2） A 解：溶液 C 的溶质质量分数为：答：溶液 C 的溶质质量分数为26.5%。 【解析】（1）已知化合物的质量，求其中某一元素的质量，用该元素的质量分数乘以该化合物的质量，详解见答案。（2）由表中数据对比可知，在20时向100g水分别加入20g、36g、50g氯化钠，所得溶液的最大质量为13
31、6g，即在20时100g水中最多能溶解36g氯化钠，因此属于不饱和溶液的为A。溶液 C的质量为136g，其中溶剂水的质量为100g，则溶质氯化钠的质量为36g，根据溶质质量分数等于溶质与溶液的质量比，可求出溶质质量分数，详解见答案。5、（1） 不会 溶液具有稳定性 （2）6g解：500g营养液中含硝酸钾的质量为500g1.6%=6g；答：500g营养液中含硝酸钾的质量为6g；（3）100g解：设需要蒸发水的质量为x，则有6g=（500g-x）1.5%，得x=100g；答：需要蒸发掉100g的水。【解析】（1）营养液密封放置一段时间后不会出现浑浊现象，原因是溶液是均一、稳定的混合物，故填：不会；
32、溶液具有稳定性；（2）见答案；（3）见答案。五、实验探究1、多级闪急蒸馏法 蒸发 搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 BaCl2 CaCO3、BaCO3 BaCl2 Na2CO3 NaOH 【详解】解：（1）海水淡化的方法主要是将杂质除去，将水提炼出即可，所以目前海水淡化普遍采用的方法是多级闪急蒸馏法；（2）步骤一：粗盐提纯的步骤是溶解，过滤、蒸发，在蒸发操作中玻璃棒的作用为：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；步骤二：氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠应该放在氯化钡的后面，可以除去过量的氯化钡和氯化钙，所以试剂甲溶液的溶质是
33、BaCl2，沉淀C的成分是CaCO3、BaCO3；氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碱性溶液能使酚酞变红色，氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，所以实验操作步骤实验现象实验结论步骤一：取少量滤液3于试管中，加入足量BaCl2；过滤，向白色沉淀中加入过量稀硝酸产生白色沉淀；白色沉淀全部溶解证明滤液3中含有Na2CO3，没有氯化钙和硫酸钠步骤二：向步骤一反应后所得滤溶液中加入无色酚酞溶液变红证明滤液中含有NaOH，没有氯化镁（2）步骤一：蒸发，搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；步骤二：BaCl2，CaCO3、BaCO3；实验操作步骤实验现象实验结论步骤一：取少量滤液3于试管中，加
34、入足量BaCl2；过滤，向白色沉淀中加入过量稀硝酸产生白色沉淀；白色沉淀全部溶解证明滤液3中含有Na2CO3，没有氯化钙和硫酸钠步骤二：向步骤一反应后所得滤溶液中加入无色酚酞溶液变红证明滤液中含有NaOH，没有氯化镁2、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 引流 蒸发结晶 取少量晶体置于研钵中，再加入少量的熟石灰研磨，没有刺激性气味产生 氯 NaHCO3 84：53 化肥 丙同学的操作较繁琐 【详解】I、（1）碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，从而出去杂质氯化钙，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl。（2）过滤时玻璃棒的作用是引流，故填引
35、流；由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，使氯化钠从溶液中结晶时常选择蒸发结晶的方法，故填蒸发结晶。II、实验探究1取少量晶体置于研钵中，再加入少量的熟石灰研磨，没有刺激性气味产生，故填取少量晶体置于研钵中，再加入少量的熟石灰研磨，没有刺激性气味产生。银离子与氯离子在水溶液中反应生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，溶液中加入硝酸银溶液，没有产生明显变化，表明溶液中不含氯离子，故填氯。实验分析将晶体在试管中加入，发现试管口凝结了少量小液滴，Ba(OH)2溶液变浑浊，说明晶体在加热条件下反应能生成二氧化碳和水，则晶体中一定含有碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故填NaHCO3。由上述化学方程式可知，碳酸氢钠与其受热分解生成的碳酸钠的质量比为84：53，如果晶体为NaHCO3，则m1g：m2g84：53，故填84：53。拓展延伸氨盐水与二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，氯化铵可用作化肥，故填化肥。两同学的分析均正确，但丙同学尚需将沉淀从溶液中过滤出来，然后洗涤、干燥、称量，步骤比较繁琐，故填丙同学的操作较繁琐。