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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专项测试 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、建构模型是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是A空气组成(体积分数) B溶液之间的关系C物质的微观构成D
2、原子结构2、有关海水晒盐及粗盐提纯实验中说法正确的是A粗盐提纯时搅拌为了增大氯化钠的溶解性B过滤时为加快过滤速度可以用玻璃棒搅拌C蒸发时需要将滤液全部蒸干后停止加热D海水晒盐的原理是蒸发结晶3、下列各组中的两种物质混合，充分搅拌后，不能得到溶液的是A碘和汽油B碘和酒精C高锰酸钾和汽油D高锰酸钾和水4、下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去水中的异味和色素用活性炭吸附B鉴别硬水和软水取样，分别加入肥皂水，振荡C除去粗盐中的难溶性杂质溶解，蒸发，结晶D探究分子之间有空隙将水、酒精各50mL倒入100mL量筒中AABBCCDD5、下列依据实验目的设计的实验方案，正确的是选项实验目
3、的实验方案A鉴别真假黄金观察颜色B鉴别氢氧化钠和硝酸铵取样，加水溶解，测溶液温度C除去CO2中少量的CO通入氧气后点燃D鉴别N2和CO2分别将燃着的木条伸入集气瓶中AABBCCDD6、MgCl2溶液可融雪。20时按下表进行实验，依据本实验获得的结论中正确的是序号MgCl2的质量/g30405060水的质量/g100100100100（已知：20时，MgCl2的溶解度为54.6g/100g水）AMgCl2的溶解度随温度升高而升高B中MgCl2溶液的浓度为30%C影响溶解性的因素可以是固体性质D中再加10g水可使MgCl2全部溶解7、下列关系一定成立的是A50mL酒精与50mL水混合，形成100m
4、L酒精溶液B1g石灰石粉末与20g水混合，形成21g溶液C3g氢气与24g氧气充分反应，生成27g水D10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混合溶液8、如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是A60时，b、c点对应的都是饱和溶液B将a点的饱和溶液从20升温到60时仍是饱和溶液C将b点的饱和溶液降温到a点，有晶体析出D60时，向50g水中加入60g KNO3，形成不饱和溶液9、下列关于物质的用途说法中，不正确的是A食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期B洗洁精具有乳化作用，用于去除油污C汽油能够洗去衣服上的油漆，是因为汽油具有乳化作用D稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于
5、制造多种用途的电光源10、厨房中常用的调味品放入足量水中，不能形成溶液的是A白醋B食盐C蔗糖D麻油第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、水与溶液在生产生活中有广泛的用途。（1）如图为A、B两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据图回答下列问题：甲的溶解度受温度的影响比乙的溶解度受温度影响_（填“大”或“小”）；若甲中含有少量的乙，提纯甲应采用的结晶方法是_。t2时，将60g的甲、乙分别加入到100g水中，充分溶解，能形成的饱和溶液是_物质。将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲_（填“”“”“=”）乙。（2）欲配制50 g溶质
6、质量分数为0.9%的氯化钠溶液，需溶质质量分数为11%的氯化钠溶液的质量为_（列式即可）。2、下列是MgSO4和KC1的溶解度表及溶解度曲线。温度/2030405060708090溶解度/gMgSO433.738.944.550.654.655.852.952.2KC1.34.037.040.042.645.548.351.154.0请分析后回答下列问题：（1）代表KCl溶解度曲线的是_（填“甲”或“乙”）。（2）t3时，等质量的两种物质饱和溶液，均降温到t1，析出晶体质量关系甲_乙（填“”“”、“”或“=”）。要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是_结晶。t1，取等质量的甲、乙
7、两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较少的是_（填“甲”或“乙”）。4、家庭消毒常用“84”消毒液，请回答下列问题。（1）“84”消毒液的有效成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为_价。（2）已知次氯酸钙和次氯酸钠的构成相似，次氯酸钠由钠离子（Na+）和次氯酸根离子（C1O-）构成，则次氯酸钙的化学式为_。（3）Cl2常作自来水消毒剂，其实验室制法为：，X的化学式为_。（4）水溶液在生产和生活中有着广泛的应用。冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点_，（填“升高”或“降低”或“不变”）以防止水结冰。5、甲、乙、丙三种不含结晶水的物质溶解度曲线如下图所示，请根据图示回答问题。（
8、1）t1时，甲的溶解度为_。（2）t1时，甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t2，有固体析出的是_（填“甲”、“乙”或“丙”）。（3）在不改变溶液中溶质与溶剂质量比的前提下，将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是_。（4）t2时，分别用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量由大到小的顺序是_。（5）t2时，将35g甲物质加入到盛有50g水的烧杯中，充分溶解再降温到t1后，烧杯中固体质量为_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、冷却或蒸发溶剂都有可能使不饱和氯化钾溶液达到饱和（_）2、配制溶液时，溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率（_）3、一定能使饱和溶液变
9、为不饱和溶液的是增加溶剂（_）4、一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入氯化钠固体，固体的质量会减少（_）5、粗盐提纯的实验中，若使用了过量的盐酸最后的氯化钠晶体中会混有盐酸杂质（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示试求（1）完全反应后生成的氧气的质量为_g（2）求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。2、实验室常用 3%的过氧化氢溶液制备氧气。（1）欲配置 100g 3%的过氧化氢溶液，需取用 10%的过氧化氢溶液_mL。（2
10、）含 0.04mol 溶质的过氧化氢溶液完全反应，能产生多少克的氧气_?（根据化学方程式列式计算）（3）反应结束后，发生装置内剩余气体的主要成分为氧气，请设计实验方案，收集该剩余气体_。3、实验室用6.25g含碳酸钙80%的石灰石和一定质量的稀盐酸反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），加入稀盐酸的质量与产生气体的质量关系如图所示，试计算：（1）该石灰石样品中含碳酸钙的质量为_；（2）生成气体的质量为_；（3）所用稀盐酸溶液溶质质量分数_。（写出计算过程）4、工业上制作电路的一种反应原理是，若反应中消耗了10%的稀盐酸146g，请计算需要15%的H2O2溶液的质量（保留一
11、位小数）。5、黄铜是铜锌合金，耐腐蚀，许多仿金饰品就是用它来制作的。称取40.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至没有气泡产生为止，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2。过程图示如下：计算：（1）反应生成氢气的质量为_g。（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、现有50g氯化钡溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应，将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为130.3g。（1）生成沉淀的质量是_g。（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是多少？2、化学是一门既有趣又实用的科学。化学实验中蕴含着许多有趣的知识。
12、如图1所示，实验课上老师往试管里加入适量固体a，随着固体a的溶解，锥形瓶内有少量KNO3晶体析出，一段时间后又全部溶解。接着，老师用毛笔蘸饱和KNO3溶液在滤纸上书写“字”字，待滤纸上的字迹晾干后，用带火星的木条轻轻地接触纸上的“字”，立即有火星出现，并缓慢地沿着字的笔迹蔓延（如图2），但“字”燃烧完后火星就熄灭了。轻敲纸片，灰烬掉落，纸上呈现一个镂空的“字”字（如图3）。（1）同学们经过讨论分析，认为固体a的成分可能是_（填NH4NO3或NaOH）；为了弄清楚“火龙写字”的原理，兴趣小组同学进行了如下探究：（提出问题）为什么滤纸上写过字的地方遇火星能燃烧？（查阅资料）硝酸钾受热易分解，生成亚
13、硝酸钾（KNO2）和一种气体单质。（猜想与假设）硝酸钾受热分解生成的气体单质是什么？猜想一：氮气：猜想二：氢气；猜想三：氧气：猜想四：二氧化氮。小东同学从物质分类的角度分析，认为猜想_不正确；小西同学从质量守恒定律的角度分析，认为猜想_不正确。（2）（实验探究）为进一步确定气体的成分，小组同学设计了以下实验：步骤实验操作实验现象实验结论i取少量硝酸钾晶体放入试管中加热晶体颗粒会跳动，且变小变少猜想三正确ii将带火星的木条伸入试管中_（交流总结）滤纸上写过字的地方遇火星能燃烧的原因是_（写出化学反应方程式）。-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、空气中体积分数的含量：氮气占78%，氧气占21%
14、，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他成分占0.03%，模型正确，故A不符合题意；B、饱和溶液可以是浓溶液也可以是稀溶液，不饱和溶液可以是浓溶液也可以是稀溶液，模型正确，故B不符合题意；C、分子、原子、离子都可以构成物质，模型正确，故C不符合题意；D、原子核在原子内，原子核内有质子和中子，电子绕着原子核作高速运动，模型不正确，故D符合题意；故选：D。2、D【分析】由于NaCl的溶解度受温度的影响变化不大，故在海水中提取NaCl通常采用蒸发结晶的方法；粗盐提纯涉及溶解、除杂、过滤、蒸发等操作。【详解】A、粗盐提纯时搅拌是为了加快粗盐的溶解，不能增大氯化钠的溶解性，A错误；B、过滤时不能用
15、玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B错误；C、蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，C错误；D、根据分析，海水晒盐的原理是蒸发结晶，D正确。故选D。【点睛】进行过滤操作要注意一贴、二低、三靠。进行蒸发操作时要注意不要将液体全部蒸干。3、C【详解】A、碘能够溶于汽油中，形成碘的汽油溶液，选项错误；B、碘能够溶于酒精中，形成碘酒，选项错误；C、高锰酸钾不能溶于汽油中，二者混合后形成悬浊液，选项正确；D、高锰酸钾易溶于水，与水混合后形成高锰酸钾溶液，选项错误，故选C。4、C【详解】A、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故实验方案能达到实验目的；B、可用肥皂水区
16、分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，故实验方案能达到实验目的；C、粗盐的主要成分是氯化钠，易溶于水，杂质多是漂浮的杂物，除去粗盐中的难溶性杂质应该是溶解，过滤，蒸发，结晶，故实验方案不能达到实验目的；D、50mL水和50mL酒精充分混合后，总体积小于100mL，说明水分子和解决分子的微粒之间有间隔，故实验方案能达到实验目的。故选：C。5、B【详解】A、假黄金是铜锌合金，它与真黄金在外观上都是黄色的固体，观察颜色无法鉴别，选项错误，不符合题意；B、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度升高，硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液温度降低，可以通过取样，加水溶解，测溶液
17、温度的方法，将二者鉴别，选项正确，符合题意；C、CO2中含有少量的CO，通入氧气后无法点燃，同时会引入新的杂质氧气，选项错误，不符合题意；D、N2和CO2都不能燃烧，也不支持燃烧，将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条都会熄灭，无法鉴别，选项错误，不符合题意；故选B。【点睛】鉴别题需要抓住不同物质性质的差异，然后选择合适的药品或方法。6、D【详解】A、题文中的温度为20时的实验，温度不变，无法判断MgCl2的溶解度与温度的关系，选项错误；B、中MgCl2溶液的浓度=100%23.1%30%，选项错误；C、题文中只有一种固体氯化镁，不能验证影响溶解性的因素可以是固体性质，选项错误；D、20时，MgC
18、l2的溶解度为54.6g，则中溶液的底部未溶解的氯化镁的质量=60g54.6g=5.4g，根据20时MgCl2的溶解度可知，中再加10g水可使MgCl2全部溶解，选项正确；故选D。7、C【详解】A：因为分子间有间隔，所以50mL酒精与50mL水混合，形成酒精溶液小于100mL。A不成立。B：石灰石不溶于水，石灰石粉末与水混合不能形成溶液。B不成立。C：27g水中氢元素与氧元素质量比=。而氢气与氧气质量比=3g：24g=1：8。所以3g氢气与24g氧气充分反应，生成27g水。一定成立。D：氢氧化钠稀溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，所以10g氢氧化钠稀溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20g混
19、合物。不成立。综上所述：选择C。【点睛】8、C【详解】A. 由图可知，60时， b点对应的是饱和溶液，c点在曲线下方对应的是不饱和溶液，不符合题意；B. KNO3的溶解度曲线随温度的升高而增大，60时KNO3的溶解度大于20时KNO3的溶解度，将a点的饱和溶液从20升温到60时，溶液变为不饱和溶液，不符合题意；C. KNO3的溶解度曲线随温度的升高而增大，b点为60时的饱和溶液，a点为20的饱和溶液，将b点的饱和溶液降温到a点，有晶体析出，符合题意；D. 由图可知， 60时，KNO3的溶解度为110g，即100g水中最多溶解KNO3的质量为110g，则50g水中最多溶解KNO3的质量为55g，
20、所以向50g水中加入60g KNO3，只能溶解55g KNO3，形成饱和溶液，不符合题意。故选C。9、C【详解】A、氮气常温下化学性质稳定，食品包装袋中充入氮气可延长食品的保质期，故A正确；B、洗洁精具有乳化作用，将油污乳化成小油滴而分散悬浮于水中，随水冲走，可用于去除油污，故B正确；C、汽油能够洗去衣服上的油漆，是因为汽油能溶解油污，故C不正确；D、稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制造多种用途的电光源，故D正确；故选C。10、D【详解】物质溶于水形成均一、稳定的混合物属于溶液，白醋、食盐、蔗糖都能溶于水，都能形成溶液，而食用油不能溶于水，不能形成溶液，故选：D。二、填空题1、（1）
21、大 降温结晶（或冷却热饱和溶液） 乙 （2）【分析】溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在100g水溶解达到饱和状态时所能溶解的最大的质量。（1）由溶解度曲线可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，且甲的变化趋势比乙大，即甲的溶解度受温度的影响比乙的溶解度受温度影响大，若甲中含有少量的乙，因为甲的变化趋势比乙大，所以提纯甲应采用的结晶方法是降温结晶或冷却热饱和溶液；由溶解度曲线图可知，t2时甲物质的溶解度为90g，乙物质的溶解度为50g，则t2时，将60g的甲、乙分别加入到100g水中，充分溶解，能形成的饱和溶液是乙物质；由溶解度曲线可知，甲、乙两物质的溶解度均随温度的升高而增大，t1
22、oC时甲的溶解度小于乙的溶解度，故将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数依旧为t1oC时甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数，即将t1oC时甲、乙的饱和溶液升温到t2oC，所得溶液的溶质质量分数的关系是甲乙；故填：大；降温结晶（或冷却热饱和溶液）；乙；（3）D（4）D【分析】（1）KCl溶解度曲线随温度的增加一直增加，为曲线甲。（2）t3时，甲溶解度大于乙，则等质量的两种物质饱和溶液，甲的溶质多，溶剂少。降低温度，到t1两物质溶解度均下降，且在该温度下相等。因甲溶剂少，所以在该温度下，甲溶液中的溶质少。所以甲析出晶体的质量更多。所以析出晶体质量关系甲乙。（3）t
23、2乙溶解度已经开始随温度的升高而降低，初步判断为70以后。该温度下甲、乙的溶解度相等，利用表中给出溶解度描点作图，可进一步确定相交的点为8090。故选D。（4）开始硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，溶液从饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。然后硫酸镁的溶解度随温度的降低而降低，溶液从不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数不变。继续降温，有溶质析出，溶液的溶质质量分数减小。故选D。【点睛】3、（1） 固体、液体和气体 乳化作用 （2）O3（3） O2 9.6 （4） CH4#NH3 漏斗 B 27.2 小于 （5） = 蒸发 乙 【解析】（1）A是液体溶于水中，C是固体溶于水中，D是气体溶于
24、水中，由实验可知，溶质状态可以是固体、液体或气体。植物油不溶于水，所以要用洗涤剂洗净B试管，原理是乳化作用。（2）每个有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成，故该气体为臭氧，化学式为O3。（3）B管与电源正极相连，收集到的气体为氧气，电解时负极产生氢气的质量为1.2克，根据电解水的化学方程式，由氢气质量可以求出氧气的质量。解：设生成氧气的质量为xx=9.6g 故生成氧气9.6g。（4）.二氧化氯中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得氯元素的化合价为+4价，表示为；一个水分子含有十个质子，含有十个质子的微粒还有，CH4、NH3、HF分子。.过滤时所需要的玻璃仪器有玻璃棒、
25、漏斗、烧杯；可以通过蒸馏的方法使硬水软化。.设需要浓硫酸的质量为m，则m98%=490g10%，则m=50g，需要浓硫酸的体积为50g（1.84g/cm3）=27.2cm3=27.2 mL；用量筒量取浓硫酸俯视读数时，测量值小于真实值，浓硫酸的体积量取偏少，配置溶液的质量分数偏小，故所配溶液溶质质量分数小于10%。（5）t2时，甲乙两种物质的溶解度相等，所以饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为甲=乙；乙物质的溶解度受温度影响较小，所以要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是蒸发结晶；t1时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较少
26、的是乙。4、（1）+1（2）Ca(ClO)2（3）MnCl2（4）降低【解析】（1）NaClO中钠元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+ x +(-2)=0，x=+1。（2）次氯酸钙中1个钙离子带2个单位正电荷，1个次氯酸根离子带1个单位负电荷，故化学式为Ca(ClO)2。（3）化学反应前后原子种类数目不变，反应前锰、氧、氢、氯原子数目分别为1、2、4、4，反应后锰、氧、氢、氯原子数目分别为0、2、4、2，X的化学式为MnCl2。（4）水箱中加入少量乙二醇，可使水溶液的凝固点降低以防止水结冰。5、（1）30g（2）丙（3）降低温
27、度（4）丙乙甲（5）20g【分析】（1）由溶解度曲线可知，t1时，甲的溶解度为30g。（2）由溶解度曲线可知，甲乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以t1时，甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t2，有固体析出的是丙。（3）因为甲的溶解度随温度的升高而增大，所以在不改变溶液中溶质与溶剂质量比的前提下，将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是降低温度。（4）t2时，甲、乙、丙的溶解度大小为甲乙丙，所以用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液时，需要水的质量丙最多，甲最少，故由大到小的顺序是丙乙甲。（5）由曲线图可知，t1时，甲的溶解度为30g，即100g水中溶解30g甲
28、物质恰好达到饱和，所以50g水中最多能溶解15g甲物质，则烧杯中未溶解固体质量为35g-15g=20g。三、判断题1、正确【详解】氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，因此冷却或蒸发溶剂都有可能使不饱和氯化钾溶液达到饱和状态。2、正确【详解】配制溶液时，溶解过程中，可用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，故正确。3、正确【详解】增加溶剂，一定能使饱和溶液变为不饱和溶液，因为溶液的总质量增加，溶质的质量不变，浓度一定减小，故正确。4、正确【详解】一定温度下，向一定量的饱和硝酸钾溶液中加入氯化钠固体时，氯化钠还会继续溶解直至氯化钠也达到饱和状态，所以固体的质量会减少。5、错误【详解】氯化氢具有挥发性，粗盐提纯的
29、实验中，即使使用了过量的盐酸，最后的氯化钠晶体中，也不会混有盐酸杂质，故填：错误。四、计算题1、（1）1.6（2）解：设反应的过氧化氢的质量为x=3.4g原过氧化氢溶液中溶质的质量分数=答:原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为6.8%。【解析】（1）据图可知，完全反应后生成的氧气的质量为1.6g；（2）见答案2、（1）解：设需取用10%的过氧化氢溶液的质量为x100g3%=10%x，x=30g，即30mL（2）过氧化氢溶液中溶质质量为：0.04mol34g/mol=1.36g设能产生氧气的质量为yy=0.64g答：能产生氧气的质量为0.64g（3）通过分液漏斗向装置内加水，将氧气排出，然后利用右边
30、装置利用排水法收集【分析】（1）见答案；（2）见答案；（3）氧气不易溶于水，要想收集氧气，可通过分液漏斗向装置内加水，将氧气排出，然后利用右边装置利用排水法收集。3、（1）5.0g克（2）解：设生成气体的质量为xx=2.2g答：生成气体的质量为2.2g（3）解：设该稀盐酸中溶质质量分数为yy=5%答：该稀盐酸中溶质质量分数为5%【解析】（1）实验室用6.25g含碳酸钙80%的石灰石，则样品中碳酸钙质量为 ，故填5.0g；（2）见答案。（3）见答案。4、姐：设需要过氧化氢溶液质量为x。 x45.3g答：需要45.3g。【详解】见答案5、（1）0.4（2）解：设稀硫酸中溶质质量为xx19.6g稀硫
31、酸中溶质的质量分数为答：稀硫酸的溶质质量分数为20%。【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后质量差为生成的氢气的质量，为40.0g+98.0g-27.0g-110.6g=0.4g；（2）列化学方程式，利用氢气的质量计算稀硫酸中溶质的质量，再计算稀硫酸的溶质质量分数，过程见答案。【点睛】五、实验探究1、（1）19.7；（2）10.6%【详解】(1) 生成沉淀的质量是：50g+100g-130.3g=19.7g；（2）所用碳酸钠溶液中溶质的质量为x。 所以，所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是： 答：所用碳酸钠溶液中溶质的质量分数是10.6%。2、NH4NO3 四 二 带火星的木条复燃 2KNO3
32、2KNO2+O2 【详解】（1）试管里加入适量固体a，随着固体a的溶解，锥形瓶内有少量KNO3晶体析出，说明加入a后溶液的温度降低，NH4NO3溶于水后会吸热，所以a是NH4NO3；猜想与假设：二氧化氮不是单质，所以猜想四不正确；化学反应前后元素的种类不变，硝酸钾中不含有氢元素。反应后不可能生成氢气，猜想二不正确；实验探究：由于猜想三正确，气体是氧气，氧气具有助燃性，可以取硝酸钾晶体放在试管中加热，然后将带火星的木条伸入试管中，观察到带火星的木条复燃，证明生成的是氧气；分析总结：滤纸上写过字的地方遇火星能燃烧的原因是硝酸钾受热分解产生氧气，氧气有助燃性，写过字的滤纸附近氧气的浓度增加，硝酸钾受热分解的方程式为：2KNO3 2KNO2+O2。