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1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象专项练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、四个图像分别与选项的操作相对应，其中合理的是A 向一定量的水中不断加入氯化钠B 恒温蒸发氯化钠的饱和溶液C
2、 双氧水与二氧化锰反应D 高温条件下一氧化碳还原化铜2、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是A面粉B泥沙C汽油D氯化钠3、早在二十世纪初，我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上，创立了更为先进的侯氏制碱法，生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4C1，促进了世界制碱技术的发展。实验测得Na2CO3和NH4C1的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是ANH4C1的溶解度大于Na2CO3的溶解度Bt1时，100g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20gCt2时，Na2CO3和NH4C1的饱和溶液中溶质质量分数相等D将t2时Na2CO3和NH4C1的饱和溶液降温至t1，Na2CO3晶体
3、析出的多4、溶液对自然界中的生命活动和人类的生产活动具有重要意义。下列说法正确的是A只有固体和液体物质可以作为溶质B长期放置不分层的液体就是溶液C饱和溶液升温一定变为不饱和溶液D溶液中溶质可以是一种或者多种5、下列说法错误的是A蜡烛在空气中燃烧固体质量减少，违背了质量守恒定律B用洗涤剂去油污属于乳化现象C常见的净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等D可利用加热铜粉的方法来测定空气中氧气的体积分数6、下列有关溶液的说法正确的是A均一、稳定的液体都是溶液B少量泥土与水混合能形成溶液C搅拌可增大物质的溶解度D在相同温度下，某种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓7、水是生命之源。下列有关水的说法正确的是
4、A生活中常用煮沸的方法降低水的硬度B冰水共存物属于溶液C电解水的实验中，电源正极产生氢气D水变燃油可以实现8、溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是A食盐水B冰水C碘酒D白醋9、某同学自制汽水（如下图）并记录了心得，下列记录正确的是温度/05101520碳酸氢钠的溶解度/g6.97.458.859.610.35A中溶质和溶液质量比为1：50B中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液C摇匀放入冰箱后气泡增多D摇匀放入冰箱后有碳酸氢钠析出10、下列物质在水中可以形成溶液的是A花生油B蔗糖C冰块D面粉第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、实验室配制100 g 溶
5、质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如下：（1）托盘天平右盘上砝码的质量为_g，量取水的体积为_mL（水的密度为1g/mL）。（2）操作B中玻璃棒的作用是_。（3）实验操作顺序是_（填序号）。（4）从配好的溶液中倒出50 g，剩余的溶液溶质质量分数为_。2、研究溶液对于生产、生活有重要意义。表1是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度。温度/020406080溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.4KNO313.331.663.9110169（1）20时，NaCl的溶解度_（填“”或“”）KNO3的溶解度。（2）“40时，KNO3的溶解度为63.9g。”这句话的含义是_。（3）
6、60时，将100gKNO3放入100g水中，充分溶解后，形成的是60时KNO3的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（4）若要从硝酸钾和少量氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，应采用_（填“降温”或“蒸发”）结晶法。3、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：（1）25时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为_g。（2）要使35时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是_。（3）现有操作步骤：a溶解 b过滤 c降温结晶 d加热浓缩；若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是_。(填字母序号)（4）将35时丙的饱和溶液降温到25，则其溶液
7、的溶质质量分数_(填“变大”“变小”或“不变”)4、走进晒盐厂（1）用海水晒盐：从海水中提取获得食盐氯化钠，通常采用的方法是_。（2）根据氯化钠和硝酸钾的溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：温度/10305060溶解度/g氯化钠35.836.33737.3硝酸钾20.945.885.511030时，氯化钠的溶解度_硝酸钾的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）。图中表示硝酸钾溶解度曲线的是_（填“A“或“B”）。30时，将50g硝酸钾放入100g水中，所得溶液是_溶液（填“饱和”或“不饱和”），继续加热至60，下列各量一定变大的是_（填字母序号）。A溶质质量 B溶剂质量 C溶解度 D溶质的质量
8、分数5、下图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题。（1）t2时，将45g的甲物质放入80g的水中，充分搅拌后得到的溶液质量为_g。（2）若甲物质中混有少量的乙物质，可用_的方法得到较纯的甲物质。（3）t2时，将60g甲的饱和溶液稀释为质量分数10%的溶液，应加水_g。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）1、一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的是增加溶剂（_）2、实验室用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，实验步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签（_）3、配制溶液时，量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，导致最终的质量分数偏小（_）4、在“粗
9、盐中难溶性杂质的去除”实验中5g粗盐提纯后，可得到精盐5g（_）5、同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、化学与生活息息相关。如图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知：（1）葡萄糖由_种元素组成。（2）葡萄糖的相对分子质量为_。（3）要把10g这种葡萄糖稀释为2%的溶液，需要加入水的质量为_g。2、根据所学知识回答下列问题：（1）要配置质量分数为4%的氯化钠溶液100g来选种，需要氯化钠的质量为_，水的质量为_。（2）如果对100g 4%的NaCl溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质质量分数。(假设每次增加的溶质皆完全溶解。以
10、下各题要求写出计算过程，结果精确到0.1%)蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？_增加5g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少？_增加5g氯化钠和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？_3、 “中东呼吸综合征”病毒与“非典”病毒类似，加强自身防护是抵御病毒的重要方法，过氧乙酸消毒液是常用的一种消毒剂，请根据下列的信息回答下列问题：若要配制10kg溶质质量分数为0.4%的过氧乙酸溶液进行喷雾消毒，需要40%的过氧乙酸消毒液质量为_kg。（写出计算过程）4、为测定一瓶久置的烧碱样品中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水，得到200g溶液，再加入200g稀硫酸（足量）充分
11、搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算：（1）反应生成的CO2的质量为？（2）若所取样品为50g，则样品中NaOH的质量分数是多少？5、 “石头纸”是用沿海水产养殖中大量废弃贝壳制得的。为测定其中碳酸钙（杂质不溶于水也不与水反应）的含量，某同学进行了如下实验。取25.0 g样品粉碎放入烧杯中，加入一定质量分数的稀盐酸，所加稀盐酸的质量与生成气体的质量关系如图所示。（1）根据图示观察，生成气体的质量是_克。（2）计算“石头纸”中碳酸钙的质量分数。（3）此稀盐酸的溶质质量分数？（4）完全反应后烧杯内溶液的溶质质量分数是多少？（结果精确到0.1%）五、实验探究（2小题，每小题5分，共
12、计10分）1、海水晒盐可制得粗盐，粗盐除氯化钠外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是某化学兴趣小组制定的一套制备精盐的实验方案，步骤如图所示：（查阅资料）可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内一系列生理活动。（1）步骤中溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过少会造成精盐的产率 _ （填“偏高”或“偏低”）。沉淀B中共有 _ 种物质。（2）符合试剂X要求的是 _ （选填字母）。A 碳酸钙B 氢氧化钡溶液C 氢氧化钠溶液D 氢氧化钙溶液 E 氢氧化钾溶液（3）甲乙同学为了证明滤液C是否有盐酸剩余，设计了下列实验方法进行实验探究。（实验探究）实验实验操作
13、实验现象实验结论甲取样，加入足量AgNO3溶液。_盐酸有剩余。写出盐酸发生反应的化学方程式 _ 。乙取样，加入适量的 _ 溶液。有气泡逸出盐酸有剩余。丙同学认为甲的实验方案不严密，请说出理由 _ 。2、探究“烧不坏的滤纸”实验。（实验过程）将浸泡于适宜浓度的酒精溶液中的滤纸取出后点燃，发现酒精发生燃烧， 而滤纸不燃烧且完好无损。（1）酒精（C2H6O）完全燃烧的化学方程式为_。（2）从燃烧条件分析，滤纸未燃烧的原因是_。（提出问题）该实验中，适合的酒精溶液溶质质量分数范围是多少？（探究步骤）按下表配制不同浓度的酒精溶液（已知：无水酒精的密度为 0.8 g/mL，水的密度为 1.0 g/mL）实
14、验编号无水酒精体积/mL水体积/mL1051010101510201030用不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸。用温度传感仪测定酒精燃烧时滤纸的温度数据，绘成图像如图。 （3）曲线在接近 20 s 时，温度突然上升的主要原因是_。（4）实验大约在_s 时酒精燃尽，火焰熄灭。（5）没有继续进行“无水酒精与水的体积比为 10:35” 实验的原因是_。（实验结论）（6）根据图中信息分析：为确保实验成功，所用酒精溶液的溶质质量分数（）合理的范围是_（计算结果保留至小数点后 1 位）。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、向一定量的水中不断加入氯化钠，溶质的质量不断增加，直到溶液饱和，不能再溶解氯化钠，此时溶
15、质质量不再改变，溶质质量变化趋势是先增后不变，故选项正确；B、恒温蒸发氯化钠的饱和溶液，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，故选项错误；C、双氧水与二氧化锰反应过程中会产生水，但原本双氧水里就有水，溶液中水的质量起点不为零，故选项错误；D、高温条件下一氧化碳还原化铜，每28份质量的一氧化碳与80份质量的氧化铜反应，氧化铜反应消耗的质量大于一氧化碳，故选项错误。故选：A。2、D【分析】溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一 的、稳定的混合物,叫做溶液。【详解】A.面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；B.泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不
16、能够形成溶液；C.汽油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，不能够形成溶液；D.氯化钠易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能够形成溶液；故选D。【点睛】3、C【详解】A、温度不确定，无法比较溶解度大小，不符合题意；B、t1时，碳酸钠的溶解度是20g，即100g水中最多溶20g碳酸钠，则120g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g，不符合题意；C、t2时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，都是40g，即100g水中最多溶40g碳酸钠或氯化铵，则Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相等，符合题意；D、溶液质量不确定，无法比较析出晶体质量的大小，不符合题意。故选：C。4、D【详解】A、
17、固体、液体和气体都可以作为溶质，例如二氧化碳能溶于水，该项错误，不符合题意；B、长期放置不分层的液体不一定是溶液，例如水长期放置不分层，该项错误，不符合题意；C、饱和溶液升温不一定变为不饱和溶液，例如氢氧化钙溶液，升温会使溶解度下降由不饱和溶液变为饱和溶液，该项错误，不符合题意；D、溶液中溶质可以是一种，如氯化钠溶液中的溶质是氯化钠，也可以是多种，如海水中的溶质有氯化钠、氯化镁等多种，说法正确，符合题意；故选D。5、A【详解】A、蜡烛在空气中燃烧固体质量减少，是因为燃烧产生的二氧化碳和水蒸气逸散到空气中，参加反应的蜡烛的质量加上参与反应的氧气的质量等于生成二氧化碳和水蒸气的质量，任何化学反应都
18、遵循质量守恒定律，故A选项错误；B、用洗涤剂去油污属于乳化现象，故B选项正确；C、常见的净水方法有沉降、过滤、吸附、蒸馏等，故C选项正确；D、铜和氧气在加热的条件下反应氧化铜，可以将氧气转化为固体而除去，所以可利用加热铜粉的方法来测定空气中氧气的体积分数，故D选项正确；故选A。6、D【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，不是溶液，不符合题意；B、泥土不溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里形成悬浊液，不符合题意；C、搅拌只能加快溶解速率，不能增大物质的溶解度，不符合题意；D、饱和溶液，指的是在一定温度下，一定量的溶剂里面，不
19、能继续溶解该溶质的溶液，故在相同温度下，某种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓，符合题意。故选D。7、A【详解】A、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，符合题意；B、冰是固态的水，冰水共存物是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；C、在电解水实验中，“正氧负氢”，故正极产生的是氧气，不符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水中不含碳元素，不可能变成燃油，不符合题意。故选A。8、B【详解】A、食盐水是食盐溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；B、冰是固态的水，冰水是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液；C、碘酒
20、是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；D、白醋是醋酸溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。故选B。9、B【详解】A. 中溶质的质量为10g，溶剂的质量为500g，溶液的质量为510g，则中溶质和溶液质量比为10g：510g，即1：51，不符合题意；B. 由表格数据可知，20时，碳酸氢钠的溶解度为10.35g，即100g水中最多溶解10.35g碳酸氢钠，则20时，500g水中最多溶解51.75g，而中500g水中加入的是1.5g碳酸氢钠，所以中溶液为碳酸氢钠的不饱和溶液，符合题意；C. 摇匀放入冰箱后，因温度降低，气体在水中的溶解度增大，气泡减少，不符合题意；D. 由表格数据可知，
21、 0时，碳酸氢钠的溶解度为6.9g，即100g水中最多溶解6.9g碳酸氢钠，则0时，500g水中最多溶解34.5g碳酸氢钠，而题中500g水中加入的是1.5g碳酸氢钠，则摇匀放入冰箱后不会有碳酸氢钠析出，不符合题意。故选B。10、B【分析】溶液是均一稳定的混合物；【详解】A、花生油与水形成乳浊液，不是溶液，错误；B、蔗糖溶于水形成均一稳定的混合物，为溶液，正确；C、冰和水是一种物质，错误；D、面粉与水形成悬浊液，错误。故选B。二、填空题1、（1） 5 95 （2）加速溶解（3）CAB（4）5%【分析】（1）配制100 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量，水的质量100g-5g=
22、95g，体积，故填：5；95。（2）溶解时玻璃棒作用，搅拌加速溶解，故填：加速溶解。（3）实验室配制溶液的步骤，计算、称量、溶解，故选CAB，故填：CAB。（4）溶液具有均一性，从配好的溶液中倒出50 g，剩余的溶液溶质质量分数仍为5%，故填：5%。2、（1）（2）40时，63.9gKNO3溶于100g水中形成硝酸钾的饱和溶液（3）不饱和（4）降温【解析】（1）由图表可知，20时，NaCl的溶解度为36.0g大于KNO3的溶解度31.6g。（2）“40时，KNO3的溶解度为63.9g。”这句话的含义是40时，63.9gKNO3溶于100g水中形成硝酸钾的饱和溶液。（3）60时，硝酸钾溶解度为1
23、10g，110g100g，将100gKNO3放入100g水中，充分溶解后，形成的是60时KNO3的不饱和溶液。（4）硝酸钾溶解度受温度影响较大，若要从硝酸钾和少量氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，应采用降温结晶法。3、（1）65（2）向溶液中加入甲物质（3）adcb（4）不变【解析】（1）由图可知，25时，甲的溶解度为30g，则25时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解后只有15g甲溶解到溶剂中，形成溶液的质量=50g+15g=65g，故填：65。（2）使35时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的方法是向溶液中加入甲物质，直至甲不再溶解，故填：向溶液中加入甲物质。（3）由图可知，甲
24、、乙的溶解度均随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，如甲固体中含有少量乙，则提纯甲的操作步骤是：溶解、加热浓缩、降温结晶和过滤，故填：adcb。（4）由图可知，丙的溶解度随温度升高而减小，将35时丙的饱和溶液降温到25，丙的溶解度增大，丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，故填：不变。4、（1）蒸发结晶（2） 小于 A 饱和 ACD 【分析】（1）从海水中提取获得食盐氯化钠，通常采用的方法是蒸发结晶，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大；（2）由表中数据可知，30时，氯化钠的溶解度小于硝酸钾的溶解度；由表可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，故图中表示硝酸钾溶解度曲线的是A
25、；30时，硝酸钾的溶解度为45.8g，该温度下，将50g硝酸钾放入100g水中，只能溶解45.8g，所得溶液是饱和溶液；继续加热至60，60时，硝酸钾的溶解度是110g，该温度下，50g硝酸钾能全部溶解于100g水中，故溶质质量增加，溶质的质量分数增加，温度升高，溶解度变大，溶剂质量不变。故选ACD。5、（1）120（2）降温结晶（3）140【解析】（1）由溶解度曲线可知：t2时，100g水中最多溶解50g固体甲物质，该温度下，80g水中最多溶解40g甲物质，t2时，将45g的甲物质放入80g的水中，最多溶解40g甲物质，此时溶质为40g，水为80g，充分搅拌后得到的溶液质量为120g；（2）
26、若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶，因为固体甲物质的溶解度随温度变化比固体乙物质的大；（3）t2时，将60甲的饱和溶液中溶质的质量=，稀释前后溶质的质量不变，设需要加水的质量为，需要加水的质量为140g。三、判断题1、正确【详解】增加溶剂，一定能使饱和溶液变为不饱和溶液，因为溶液的总质量增加，溶质的质量不变，浓度一定减小，故正确。2、正确【详解】用6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液是将浓溶液稀释得到浓度较低溶液，实验步骤为计算、量取浓溶液和水、将浓溶液和水混匀、装瓶贴标签即可。故正确。【点睛】3、错误【详解】配制溶液时，量筒中的水倒入烧杯中时，有部分残留，会导致溶剂
27、的质量偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，故错误。4、错误【详解】5g粗盐中还含有难溶性杂质，故最后得到精盐的质量小于5g，故错误。5、正确【详解】同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，如同种溶质的饱和溶液可通过增加溶剂、改变温度变为不饱和溶液，不饱和溶液可通过恒温蒸发溶剂、增加溶质、改变温度等变为饱和溶液，故正确。四、计算题1、（1）三3（2）180（3）15【解析】（1）葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成，故填三（3）。（2）葡萄糖的相对分子质量为：，故填180。（3）解：设需要加水的质量为x根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则有：10g5%=（10g+x）2%解得x=15g
28、，故填15。2、（1） 4g 96g （2） 蒸发10g水后，溶质的质量分数为：100%4.4% 增加5g氯化钠后溶质的质量分数为：100%8.6% 增加5g氯化钠和5g水后，溶质的质量分数为：100%8.2% 【分析】本题是根据溶质质量分数公式进行计算， ，。（1）将100g4%的NaCl溶液中含氯化钠的质量为：100g4%=4g；含有水的质量为：100g4g=96g。（2）蒸发10g水后，溶质质量不变，溶液质量减少10g，详解见答案。增加5g氯化钠后溶质和溶液的质量都增加了5g,详解见答案。增加5g氯化钠和5g水后，溶质质量增加了5g，溶液质量增加了10g,详解见答案。3、0.1解：根据稀
29、释前后溶质的质量不变，设需要40%的过氧乙酸消毒液质量为x，则有10kg0.4%=x40%，解得x=0.1kg；答：需要40%的过氧乙酸消毒液质量为0.1kg。【详解】见答案。4、（1）4.4g（2）设样品中Na2CO3的质量为x所以氢氧化钠的质量为50g-10.6g=39.4gNaOH的质量分数是答：样品中NaOH的质量分数是78.8%【解析】（1）CO2的质量为（2）详解见答案5、（1）8.8（2）设“石头纸”中碳酸钙的质量分数为xx=80%答：“石头纸”中碳酸钙的质量分数为80%。（3）设稀盐酸的溶质质量分数为yy=10%答：稀盐酸的溶质质量分数为10%。（4）设完全反应生成氯化钙的质量
30、为zz=22.2g完全反应生成氯化钙的质量为22.2g；反应后溶液的质量为25g80%+146g-8.8g=157.2g，因此可计算溶液中氯化钙的质量分数为：14.1%答：完全反应后烧杯内溶液的溶质质量分数是14.4%。【解析】（1）根据图示可知，当稀盐酸的质量为146g时，二氧化碳质量不再增加，可知反应生成的二氧化碳的质量为8.8g；（2）见答案；（3）见答案；（4）完全反应后的溶质为氯化钙，计算溶液的质量后，再计算溶质的质量分数。五、实验探究1、偏低； 4。 BCD 产生白色沉淀 HCl+AgNO3AgCl+HNO3 碳酸钠溶液 氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀 【分析】氢氧根离子能和镁
31、离子结合生成氢氧化镁沉淀，钡离子能和硫酸根离子结合生成白色沉淀硫酸钡，能和碳酸根离子结合生成白色沉淀碳酸钡，钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。【详解】（1）步骤中溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过少导致氯化钠不能完全溶解，会造成精盐的产率偏低；沉淀B中共有氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡等4种物质；（2）A、碳酸钙不溶于水，不能除去溶液中的物质；B、氢氧化钡溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，从而除去氯化镁，氯化钡可以用碳酸钠除去；C、氢氧化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯
32、化镁；D、氢氧化钙溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，从而除去氯化镁；E、氢氧化钾溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，氯化钾不能除去；符合试剂X要求的是氢氧化钡溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液；（3）取样，加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，是因为盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3AgCl+HNO3；取样，加入适量的碳酸钠溶液，产生气泡，是因为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；丙同学认为甲的实验方案不严密，理由：氯化钠也能和硝酸银反应生成白色沉淀。2、 温度未达到滤纸的着火点 温度达到了滤纸的着火点，滤纸开始燃烧 14 当无水酒精与水
33、的体积比为10:30时，酒精不能燃烧，没有必要继续增加水进行实验 28.6%44.4% 【详解】实验过程：（1）酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； （2）滤纸属于可燃物，与空气接触，滤纸未燃烧，是因为酒精燃烧带走了热量，温度未达到滤纸的着火点；探究步骤：、（3）实验酒精浓度较高，温度升高的快，故酒精中水分蒸发的快，接近20s时，水分完全蒸发，温度不能降低，达到了滤纸的着火点，滤纸开始燃烧，故曲线在接近 20 s 时，温度突然上升；（4）由图可知，实验大约在14s 时，温度最高，说明此时酒精燃尽，火焰熄灭，温度不再升高。（5）当无水酒精与水的体积比为10：30时，温度没有改变，说明此时酒精不能燃烧，继续添加水，也不能燃烧，故没有必要继续进行“无水酒精与水的体积比为 10:35” 实验，故填：当无水酒精与水的体积比为10:30时，酒精不能燃烧，没有必要继续增加水进行实验；实验结论：（6）由实验可知，实验酒精浓度过高，滤纸燃烧，实验加水过多，酒精不能燃烧，故可取计算酒精的质量分数作为极限值；实验中无水酒精的质量为：0.8g/mL10mL=8g，水的质量为：10g，故酒精的质量分数为：；实验中，无水酒精的质量为：0.8g/mL10mL=8g，水的质量为：20g，故酒精的质量分数为：；故所用酒精溶液的溶质质量分数（）合理的范围是：28.6%44.4%。