《2022年强化训练沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象同步测评试卷(无超纲带解析).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年强化训练沪教版(全国)九年级化学下册第6章溶解现象同步测评试卷(无超纲带解析).docx（22页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、沪教版（全国）九年级化学下册第6章溶解现象同步测评 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、水是生命之源。下列有关水的说法正确的是A生活中常用煮沸的方法降低水的硬度B冰水共存物属于溶液C电解水的实验
2、中，电源正极产生氢气D水变燃油可以实现2、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是A面粉B硫酸铜C氯化钠D植物油3、如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是A若b中混有少量的a，可采用降温结晶的方法提纯bBt2时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质aCt3时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，溶质质量分数关系是bacDt2时向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g4、下列实验设计不能达到实验目的的是实验设计实验目的A证明氢氧化钠固体溶于水放热B验证质量守恒定律C探究铁生锈与氧气有关D探究温度对分子运动速率的影响AABBCCD
3、D5、打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，原因是气体在水中的溶解度A随压强增大而减小B随压强减小而减小C随温度升高而减小D随温度降低而减小6、粗盐提纯实验中，图示操作错误的是A称量B溶解C过滤D蒸发7、下列实验方案不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A除去水中的异味和色素用活性炭吸附B鉴别硬水和软水取样，分别加入肥皂水，振荡C除去粗盐中的难溶性杂质溶解，蒸发，结晶D探究分子之间有空隙将水、酒精各50mL倒入100mL量筒中AABBCCDD8、下列实验现象描述正确的是A硫在空气中燃烧发出明亮蓝色火焰B向20蔗糖饱和溶液中加入少量食盐，食盐溶解CCO还原黑色粉末变成红色D一氧化碳通入澄清石灰水，石
4、灰水变浑浊9、属于溶液的是A八宝粥B汽水C珍珠奶茶D蒸馏水10、如图所示，向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是A氢氧化钠B碳酸钙C硝酸铵和氢氧化钙D氯化钠第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）1、实验室配制100 g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。实验操作如下：（1）托盘天平右盘上砝码的质量为_g，量取水的体积为_mL（水的密度为1g/mL）。（2）操作B中玻璃棒的作用是_。（3）实验操作顺序是_（填序号）。（4）从配好的溶液中倒出50 g，剩余的溶液溶质质量分数为_。2、烧杯中盛放了足够量的某物质的溶液，陆续恒温蒸发10g水。第一次蒸发
5、后，烧杯底部结晶析出3g溶质，第二次蒸发后，烧杯底部沉积了8g溶质，第三次蒸发后，烧杯底部将会沉积_g溶质，第三次蒸发后，溶液的溶质质量分数是_。3、水是最常见的溶剂，也是生命的源泉。（1）自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是_。（2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内放少量水的目的是_。（3）气体在水中的溶解度与温度和压强有关。室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气体的溶解度随压强的减小而_。（4）向20C时100g水中加入20g硝酸钾进行下列实验(如图1)，a-e表示所得溶液编号；其溶解度曲线如图2。1. 20C时硝酸钾的溶解度是_，c是硝酸钾的_(填“饱和或“不饱和”)溶液，其所得溶液的质
6、量为_g。II. 图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有_(填溶液编号)。III. 除去KNO3固体中混有的少量NaCl可采用降温结晶的方法，原因是_。4、化学与我们的生活息息相关。（1）从A钛合金B洗涤剂C湿毛巾D稀有气体E。煤F。金刚石 中选择一种适当的物质，将字母序号填在横线上。可用_切割大理石；可用_制得焦炭；可用_捂口鼻逃离火场；可用_制造电光源；可用_除衣服上的油污；可用_制造人造骨骼。（2）根据下列信息回答：喝了汽水会打嗝，说明气体的溶解度与_有关；做好垃圾分类，为绿色发展作贡献。下列可回收垃圾中属于金属材料的是_。A塑料瓶 B旧报纸 C铝制易拉罐5、根据表中氯化钠和硝酸钾部分
7、溶解度数据分析，回答下列问题。温度/0102030405060溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO313.320.931.645.863.985.5110（1）20时，氯化钠的溶解度是_g。（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而_，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响_（填“较大”或“较小”）。（3）20时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30（不考虑水分蒸发），所得溶液是_（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。（4）海水晒盐利用的结晶方法是_，氯化钠适用这一方法结晶是因为_。三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
8、1、实验室欲配制100克溶质质量分数6%的氯化钠溶液，而实际配得溶液溶质质量分数小于6%，导致这种结果出现的原因可能是称量氯化钠时，分度盘的指针偏向左（_）2、在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中多加水，可让粗盐加速溶解（_）3、配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，不需要用到烧杯（_）4、除去粗盐中难溶性杂质的实验步骤是溶解、过滤、蒸发（_）5、配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，转移氯化钠时，纸上有少量固体残留一定会导致所配溶液浓度偏高（_）四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）1、近年来，由病毒引起的传染病一直困扰着人类，消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究就成了热门话题.常
9、见的消毒消毒剂有:84消毒液、过氧乙酸（CH3COOOH）溶液、双氧水溶液、醋酸（CH3COOH）溶液以下是某班同学开展研究性学习的相关问题:（1）小白问小明:相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧原子的个数比是_。（2）小正想配制2%的双氧水溶液，已经有4%的双氧水溶液100g，所需水的质量为_。（3）小胜用100g某醋酸溶液与足量碳酸钠反应，反应的化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2并将所气体通过足量NaOH浓溶液，测得NaOH浓溶液增重4.4g，则请你帮他算出原醋酸溶液的溶质质量分数_。2、计算题为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，取68g过氧化氢溶
10、液和2g二氧化锰与烧杯中，充分反应后烧杯中物质的总质量为66.8g。（1）氧气的质量为_。（2）求过氧化氢溶液的溶质质量分数_。3、某化学兴趣小组取部分变质的 Ca（OH）2（含杂质 CaCO3）样品8.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶质质量与反应的 CO2质量的关系如图所示。提示：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2能溶于水（1）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2 质量为_g。（2）8.0g样品中杂质CaCO3 的质量为多少？（3）通入 m3g CO2时，溶液中溶质的质量为多少？4、在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化
11、钠溶液选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？5、将6gKNO3完全溶于24g水中，并将其均分为三份，则（1）第一份，其中溶质质量分数是_。（2）第二份：使其溶质质量分数增大一倍，需加入KNO3_g。（3）第三份，欲使其溶质质量分数减小一半，需加水_g。五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）1、网红产品“天气瓶”(如图1)的制作步骤如下：I.将10g樟脑溶于40mL酒精，得溶液a(樟脑难溶于水)；.将2.5g硝酸钾和2.5g氯化铵溶于33g水中，得溶液b；.将a、b两种溶液混合、加热、搅拌直至澄清；.混合液冷却至室温后，密封在玻璃容器内，即制得“天气瓶”。根据上
12、述步骤并结合图2的溶解度曲线，回答下列问题。(1)溶液a中溶剂为_。(2)溶液b中硝酸钾的质量分数为_(列出计算式)。(3)瓶内出现的晶体数量会随气温的降低而增加。该晶体的成分是_，推断产生这种现象的原因是_。(4)图3是“天气瓶”的宣传图，根据其制作步骤，判断该宣传的真实性为_，理由是_。2、某化学兴趣小组的同学为了测定某厂生产的纯碱是否属于优等品(国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%)，设计如下两种实验方案：(1)方案一：称取样品10.65g,加水完全溶解,向其中加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥得固体19.70g.通过计算(写出计算过程)_判断该厂的产品是否
13、属于优等品.(杂质可溶于水且不与氯化钡反应)(2)方案二：用如图所示的装置,通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度。该装置中仪使用注射器的优点是_,但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低,造成此结果的原因可能是_.(装置气密性良好)（写一条即可）。-参考答案-一、单选题1、A【详解】A、可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中可用煮沸的方法降低水的硬度，符合题意；B、冰是固态的水，冰水共存物是由同种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意；C、在电解水实验中，“正氧负氢”，故正极产生的是氧气，不符合题意；D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，水中不含碳元素，不
14、可能变成燃油，不符合题意。故选A。2、C【详解】A、面粉不溶于水，面粉和水混合形成悬浊液，错误；B、无水硫酸铜溶于水，形成蓝色溶液，错误；C、氯化钠溶于水，形成无色溶液，正确；D、植物油不溶于水，油和水混合形成乳浊液，错误；故选C。3、D【详解】A：a的溶解度受温度变化影响很大；b的溶解度受温度变化影响不大。若b中混有少量的a，可采用蒸发结晶的方法提纯b。A错。B：t2时，物质a的125g饱和溶液中含有25g物质a。B错。C：t3时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1，a、b仍然是饱和溶液，c变为不饱和溶液，但c的溶质质量分数不变。所以溶质质量分数关系是bac。C错。D：t2时b的溶解度是2
15、5g，50g水最多溶解物质b12.5g，所得溶液质量最多为62.5g。小于65g。正确。综上所述：选择D。4、B【详解】A、实验中观察到U型管中左侧液面下降，说明装置中的气体体积膨胀，且瓶中没有生成气体，则该现象是瓶中气体受热导致的，进而证明氢氧化钠固体溶于水放热，选项正确；B、碳酸钠与稀盐酸在烧杯中反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体从烧杯中逸散到空气中，烧杯中的物质的质量减少，托盘天平向右偏转，不能验证质量守恒定律，选项错误；C、左侧试管中的铁钉能够接触水与氧气，右侧的铁钉只能够接触水，一段时间后，左侧铁钉生锈，而右侧铁钉不生锈，说明铁生锈与氧气有关，选项正确；D、将颗粒大小相同的品
16、红分别加入的50mL的冷水与热水中，发现品红在热水中扩散较快，在冷水中扩散较慢，说明温度对分子运动速率有影响，选项正确。故选B。5、B【详解】气体的溶解度主要受温度和压强的影响，随着温度的升高而减小，随着温度的降低而增大；随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，是因为汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小。故选：B。6、D【详解】A、称量固体药品时可以将药品放入烧杯内在电子天平上进行称量，选项操作正确，不符合题意；B、溶解时需要用玻璃棒进行搅拌，加速溶解，选项操作正确，不符合题意；C、过滤时烧杯紧靠引流的玻璃棒，玻璃
17、棒下端紧靠三层滤纸一边，漏斗下端紧靠烧杯内壁，图中操作正确，不符合题意；D、蒸发过程需要用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，导致液体飞溅，图中没有用玻璃棒引流，选项错误，符合题意。故选D。7、C【详解】A、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故实验方案能达到实验目的；B、可用肥皂水区分硬水和软水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水，故实验方案能达到实验目的；C、粗盐的主要成分是氯化钠，易溶于水，杂质多是漂浮的杂物，除去粗盐中的难溶性杂质应该是溶解，过滤，蒸发，结晶，故实验方案不能达到实验目的；D、50mL水和50mL酒精充分混合后，总体积小于100mL，说明水
18、分子和解决分子的微粒之间有间隔，故实验方案能达到实验目的。故选：C。8、B【详解】A、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，选项A错误；B、20时，蔗糖的饱和溶液是食盐的不饱和溶液，向其中加入少量食盐，食盐会溶解，选项B正确；C、CO在高温条件下还原 Fe2O3生成铁和二氧化碳，观察到红棕色粉末变成黑色，选项C错误；D、二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清的石灰水变浑浊，选项D错误。故选：B。9、B【详解】A、八宝粥不具有均一性和稳定性，不属于溶液，此选项不符合题意；B、汽水是具有均一性和稳定性的混合物，属于溶液，此选项符合题意；C、珍珠奶茶不具有均一性和稳定性，不属于溶液，
19、此选项不符合题意；D、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，此选项不符合题意。故选B。10、C【详解】A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，向烧杯中加入氢氧化钠，溶于水后放热，氢氧化钙溶解度降低，析出晶体，试管底部的粉末增加，不符合题意，错误；B、碳酸钙难溶于水，加入烧杯中，试管底部的粉末无变化，不符合题意，错误；C、硝酸铵加入烧杯中，溶于水后吸热，温度降低，氢氧化钙溶解度升高，试管底部的粉末减少，符合题意，正确；D、氯化钠加入烧杯中，基本无热量变化，试管底部的粉末无变化，不符合题意，错误；故选C。二、填空题1、（1） 5 95 （2）加速溶解（3）CAB（4）5%【分析】（1）配制100 g 溶质质
20、量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠质量，水的质量100g-5g=95g，体积，故填：5；95。（2）溶解时玻璃棒作用，搅拌加速溶解，故填：加速溶解。（3）实验室配制溶液的步骤，计算、称量、溶解，故选CAB，故填：CAB。（4）溶液具有均一性，从配好的溶液中倒出50 g，剩余的溶液溶质质量分数仍为5%，故填：5%。2、13g 33.3% 【分析】在溶液蒸发过程中，第一次蒸发前溶液不一定为饱和溶液，但第一次蒸发后的溶液变成饱和溶液，之后为饱和溶液的蒸发，即蒸发出的水和析出的溶质也正好形成饱和溶液【详解】第一次蒸发后变为饱和溶液，第二次蒸发析出的固体质量增加了8g-3g=5g，则第三次蒸发出的固体
21、质量增加量仍为5g，此时析出固体总质量为8g+5g=13g；第三次蒸发后剩余溶液仍为饱和溶液，其浓度为。【点睛】此题需熟练掌握对饱和溶液的恒温蒸发过程中的溶质、溶剂、溶液质量及溶液质量分数的分析。3、（1）杀菌消毒（2）防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂（3）减小（4） 31.6g 不饱和 150 b和e 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 【解析】（1）自来水厂生产过程中常用到液氯，其作用是杀菌消毒。（2）铁丝在氧气中燃烧时生成物的温度很高，直接与瓶底接触，会使集气瓶底因局部骤热而炸裂，所以集气瓶内放少量水的目的是防止高温熔化物溅落，使集气瓶底炸裂。（
22、3）室温下，打开可乐瓶盖后有气泡冒出，说明气压减小后有气体从水中逸出，从而说明气体的溶解度随压强的减小而减小。（4）I、由溶解度曲线图可以看出，20C时硝酸钾的溶解度是31.6g；c溶液的温度为50C，此时硝酸钾的溶解度为85.5g，即在50C时，100g水溶解85.5g硝酸钾达到饱和状态，由图1可以得出，c溶液是在50C时，100g水中加入了50g硝酸钾，所以c溶液为不饱和溶液；此时的溶液质量为：。II、a、b溶液温度为20C，加入的硝酸钾分别为20g、50g，溶剂都是100g，而20C时硝酸钾的溶解度为31.6g，所以a溶液中溶质为20g，溶剂为100g；b溶液中的溶质为31.6g，溶剂为
23、100g；c溶液中的溶质为50g，溶剂为100g；d溶液中的溶质为80g，溶剂为100g；将d溶液降温到20C后得到的e溶液中溶质质量为31.6g，溶剂为100g，所以图1中的实验，溶液中溶质质量分数相等的有：be。III、 由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大且变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，所以可以用降温结晶的方法除去硝酸钾中少量的氯化钠。4、（1） F E C D B A （2） 温度 C 【分析】（1）金刚石硬度大，可用切割大理石，故填：F；可用煤制得焦炭，故填：E；可用湿毛巾捂口鼻逃离火场，故填：C；可用稀有气体制造电光源，故填：D；可用洗涤剂除衣服上的油污，故填：B；可用
24、钛合金制造人造骨骼，故填：A。（2）喝了汽水会打嗝，是因为胃内温度高于室温，说明气体的溶解度与温度有关，故填：温度；纯金属和合金属于金属材料，铝制易拉罐属于金属材料，故选：C。5、（1）36.0（2） 增大 较小 （3）不饱和（4） 蒸发结晶 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大 【解析】（1）根据题目中的表格可知，200时，氯化钠的溶解度是36.0g，故填36.0；（2）根据题目中的表格可知温度越高硝酸钾的溶解度越大，因此硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而氯化钠的溶解度受温度影响变化较小；（3）20时，硝酸钾的溶解度为31.6g，因此在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，得到的为硝酸钾的
25、饱和溶液，溶液中有8.4g硝酸钾固体不溶，升温至30时，硝酸钾的溶解度变为45.8g，剩余的8.4g硝酸钾固体全部溶解，溶液为不饱和溶液；（4）由于氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，因此氯化钠结晶的方法为蒸发结晶法，海水晒盐利用的结晶方法即为蒸发结晶。三、判断题1、错误【详解】溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，称量氯化钠时，分度盘的指针偏向左，说明氯化钠质量偏大，则溶质的质量分数大于6%。故错误。【点睛】2、错误【详解】溶解粗盐时并不是水越多越好，如果溶液太稀，在蒸发的过程中会消耗过多的时间和能源才能蒸干，不可采取。题干说法错误。3、错误【详解】配制一定溶质质量分数的溶液，需要用到
26、的仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒。4、正确【详解】通过溶解、过滤可以将粗盐中的难溶性杂质进行分离，最后通过蒸发，所得到的固体中就不含难溶性杂质。5、错误【详解】配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，转移氯化钠时，纸上有少量固体残留，会导致溶质质量偏小，导致所配溶液浓度偏低，故错误。四、计算题1、（1）3:2（2）100g（3）解：设参与反应醋酸钠的质量为x原醋酸溶液的溶质质量分数为答：原醋酸溶液的溶质质量分数为12%。【分析】（1）1个过氧乙酸分子中有3个氧原子，1个醋酸分子中有2个氧原子，所以相同分子数的过氧乙酸和醋酸，所含氧原子的个数比是3：2。（2）设需要水的质量为x4%100g=
27、2%(100g+x) 解得：x=100g（3）氢氧化钠能吸收二氧化碳，氢氧化钠增加的质量为反应生成的二氧化碳的质量。利用二氧化碳的质量可求出参加反应的醋酸的质量，进一步求出醋酸的溶质质量分数，详见答案。【点睛】2、（1）3.2g（2）解：设过氧化氢的质量为 =6.8g过氧化氢溶液的溶质质量分数为 100%=10%。答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为10%。【解析】（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为68g+2g-66.8g=3.2g；（2）见答案。3、（1）4.4（2）解：设8.0g样品中Ca(OH)2的质量为x，生成碳酸钙的质量为y则8.0g样品中杂质CaCO3 的质量为8.0g-7.4g
28、=0.6g答：8.0g样品中杂质CaCO3 的质量为0.6g。（3）解：由（2）可知，碳酸钙总质量为0.6g+10g=10.6g设碳酸钙全部溶解时生成碳酸氢钙的质量为nCaCO310010.6g+H2O+CO2=Ca(HCO3)2162n则通入 m3g CO2时，溶液中溶质的质量为17.172g答：通入 m3g CO2时，溶液中溶质的质量为17.172g。【解析】（1）由图示可知，Ca(OH)2与CO2反应全部转化为CaCO3时消耗CO2的质量为4.4g；故填：4.4。（2）见答案（3）由（2）可知，碳酸钙总质量为0.6g+10g=10.6g见答案4、解：150kg16%=24kg，150kg
29、-24kg=126kg答：需24kg氯化钠和126kg水。【详解】过程见答案。5、（1）溶液具有均一性，其溶质质量分数是：（2）分为三份后，每一份溶液中溶质质量为：2g，溶剂质量为8g，解：设需加入硝酸钾的质量为x，则， x=（3）解：设需加水的质量为y，则，y=10g【分析】（1）见答案；（2）见答案；（3）见答案。五、实验探究1、酒精 硝酸钾 温度降低，硝酸钾的溶解度明显减小因而析出晶体 不真实 变暖即温度升高，KNO3的溶解度增大因而溶解 【详解】（1）酒精是有机溶剂，溶液a中的溶剂为酒精，故填：酒精；（2）溶液b中的溶质有2种，KNO3的质量分数的计算式为：，故填：；（3）由于KNO3
30、的溶解度随温度降低而明显减小，而NH4Cl的溶解度受温度变化影响不大，故析出晶体的成分是KNO3，故填：硝酸钾；温度降低，硝酸钾的溶解度明显减小因而析出晶体；（4）该宣传不真实，因为天气变暖温度升高，则KNO3的溶解度增大会溶解，故填：不真实；变暖即温度升高，KNO3的溶解度增大因而溶解。2、99.5% 可控制反应速率 CO2部分溶于水 【详解】（1）方案一：设产生19.7g碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为 x 所以样品中Na2CO3质量分数为： 100%=99.5%99.2%，因此属于优等品；（2）方案二：装置中使用注射器加入稀硫酸的好处是：可控制反应速率，实验中由于二氧化碳能够溶于水且能够和水，会导致收集的二氧化碳偏少，也可能导管中存留一部分水产生误差。