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1、第 1 页（共 4 页）第 2 页（共 4 页）浓度对化学平衡的影响化学平衡习题一、选择题1. 反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是A.容器内压强不再变化B.Fe3O4的物质的量不变C.(H2O)=(H2) D.反应不再进行2. 在恒温、恒容的密闭容器内进行反应A（g）B（g） C（ g） ，正反应为放热反应。若反应物的浓度由2mol/L 降到 0.8mol/L 需 20s，那么反应物浓度为0.8mol/L 降到 0.2mol/L 所需反应时间为A10s B大于 10s C小于 10s D无法判断3. 硫代硫
2、酸钠（Na2S2O3）与稀 H2SO4溶液作用时发生如下反应：Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO2十 S H2O 下列化学反应速率最大的是（）A. 0.1mol/L Na2S2O3和 0.1mol/L H2SO4溶液各 5ml，加水 5ml，反应温度10B. 0.1mol/L Na2S2O3和 0.1mol/L H2SO4溶液各 5ml，加水 10ml，反应温度10C. 0.1mol/L Na2S2O3和 0.1mol/L H2SO4溶液各 5ml，加水 10ml，反应温度30D. 0.2mol/L Na2S2O3和 0.1mol/L H2SO4溶液各 5ml，加水 10ml，反应温度3
3、04. 在一定条件下，使NO和 O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的（）A.反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C.随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变5 对于反应 N2(g) O2(g) 2NO(g) ， 在密闭容器中进行， 下列哪些条件能加快该反应的速率( ) A缩小体积使压强增大 B体积不变充入He使压强增大C体积不变充入He气使压强增大 D压强不变充入N2使体积增大6在四个相同的容器中，在不同的温度下( 其它条件相同 ) 进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的反应
4、速率判断，该反应所处的温度最高的是( ) Av(NH3)0.1 mol/(Lmin) Bv(H2) 0.6 mol/(Lmin)Cv(N2) 0.3 mol/(Lmin) Dv(H2) 0.3 mol/(Lmin)7. 将 4molA 气体和 2mol B 气体在 2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A （g） B（g）2c（g） 。若经 2 s后测得 C 的浓度为 0.6mol L1，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3molL1 s1 用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol L1 s1 2s 时物质 A 的转化率为702s 时物质 B 的浓度为
5、0.7molL1其中正确的是ABCD8.在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是 0.1mol L1、0.4mol L1、 0.2mol L1、0.3molL1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是Ac(X2)=0.15 molL1Bc(Y2)=0.9 molL1Cc(Z2)=0.3 molL1D c(Q2)=0.5 molL19. 一定温度下， 在 2L 的密闭容器中， X、 Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A 反 应 开 始 到10s， 用Z 表 示 的 反 应 速 率
6、 为0.158mol/(Ls) B 反应开始到10s， X 的物质的量浓度减少了0.79mol/L C反应开始到10s时， Y 的转化率为79.0% D反应的化学方程式为：X（g） +Y（g）Z（g）10. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是A.保持温度和容器体积不变，充入1 mol SO3(g) B.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol SO3(g) C.保持温度和容器内压强不变，充入1 mol O2(g) D.保持温度和容器内压强不变，充
7、入1 mol Ar(g) 11将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经 2 s后测得 C 的浓度为 0.6 molL-1，现有下列几种说法：时间/ s物质的量 /mol10s0.210.421.001.201.580ZYX名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - 第 1 页（共 4 页）第 2 页（共 4 页）用物质A 表示的反
8、应平均速率为0.3 mol L-1 s-1用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol L-1 s-12 s 时物质 A 的转化率为70% 2 s 时物质 B 的浓度为0.7 mol L-1其中正确的是ABCD12. 一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g), 若 X、 Y、 Z 起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为 0)，平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断不合理的是A.c1c2=13 B.平衡时， Y 和 Z 的生成速率之比为32 C.X、Y 的转化率不相等D.c1的取值范围为0c10.14 mol L1
9、13. 在一定条件下，在密闭容器中进行的反应aX(g)+ bY(g)cZ(g)+ dW(g)，5 min 后达到平衡，X 减少 n molL1,Y 减少3nmolL1,Z 增加32nmolL1。在其他条件不变时，将容器体积增大， W 的百分含量不发生变化。则化学方程式中各物质的化学计量数之比abcd 应为A.1312 B.312 2 C.3121 D.13 22 14. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：（）（）（）（） 0 下列叙述正确的是加入少量，逆反应速率增大升高温度，正反应速率加快，逆反应速率不变 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡平衡后加入，上述反应的 增大15. 某
10、温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g) 若开始时只充入2 mol E(g), 达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入 2 mol M 和 1 mol N 的混合气体，达到平衡时M 的转化率为A.20% B.40% C.60% D.80% 16(2011 全国卷)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2 和 8 mol H2 在一定条件下反应，达到平衡时， H2 的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于() A5%B10% C15% D20% 17(2012 包钢一中高二期中检测)对可逆反应4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H2O
11、(g) ，下列叙述正确的是 () A达到化学平衡时4v 正(O2)5v 逆(NO) B若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2v 正(NH3) 3v 正(H2O) 18将 3 mol O2 加入到 V L 的反应器中，在高温下放电，经t1 s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知 O2的转化率为 30%。 下列图像能正确表示气体的物质的量(n)跟时间 (t)的关系的是 () 二、填空题19对于反应2A(g) + B(g) 2C(g)在反应过程中C 的质量分数随温
12、度变化如图所示，试确定：（1）T0 对应的 V 正与 V 逆的关系是。（2）A、B 两点正反应速率的大小关系。（3）温度 TT0 时， Wc 逐渐增大的原因是20、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 在可变容积的密闭容器中进行，下列的改变，对化学反应速率的影响如何？A、增加碳的量_ B、容器的体积缩小一半_ C、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍_ D、保持压强不变充入N2 _ 21.(5 分)在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI （g）H2（g）十 I2（g） （正反应为吸热反应）（1）如果充入 HI（g） ，平衡混合物的颜色会， 说明气体的物质的量，平衡向移
13、动。（2）如果加入一定量的H2，平衡 _移动。（3）如果使密闭器的体积不变，充入N2 平衡 _移动。22. （6 分）A、B、C、D 为四种易溶的物质，在稀溶液中可以建立如下平衡：A+2B+H2OC+D，当加水稀释时平衡将向方向移动，理由是。23. 在常温时， 在 100 mL 含氯化氢 14.6 g 的盐酸溶液里放入5.6 g 纯铁粉 (不考虑反应前后溶液体积的变化 )，反应开始至2 分钟末，收集到1.12 L( 标准状况 )氢气。在此之后，又经过4 分钟，铁粉完全溶解。则：(1)在前2分钟内用氯化亚铁表示的平均反应速率是_ 。(2)在后 4 分钟内用氯化氢表示的平均反应速率是_。(3) 前
14、 2 分钟与后4 分钟相比，反应速率较快的是_(填 “ 前者 ” 或者 “ 后者 ”)，原因是_。名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - 第 1 页（共 4 页）第 2 页（共 4 页）浓度对化学平衡的影响习题参考答案：1 B.2.B 3.D.4 B 5. 答案A 解析压强对速率的影响，本质上是浓度的影响。A缩小反应体系的体积，总压增大，各物质的浓度均增大，故反应速率加快。B体积不变，充入He，反应物生成物浓度都不变，反
15、应速率不变。C体积不变，充入He，总压虽增大，但体系中各物质浓度均没有改变，故反应速率不变。D压强不变，充入N2导致体积增大，各物质的浓度除N2不变外，其余均减小，故反应速率减慢。6 答案C 解析合成氨的反应方程式为： N23H32NH3，利用相关物质化学计量数的关系，均转化为以N2表示的反应速率：A 项 v(N2)0.05 mol/(Lmin) B 项 v(N2)0.2 mol/(Lmin) D 项 v(N2)0.1 mol/(Lmin) 综合比较， C 项反应速率最大，该反应所处的温度最高。7 B . 8 B. 9C.10B . 11 B.12C .13 B 14C. 15C 16. 解析
16、： 平衡时转化的 H2的物质的量为：8 mol 25% 2 mol 。N23H22NH3起始量 (mol) 2 8 0 转化量 (mol) 232 43平衡量 (mol) 436 43所以 NH3的体积分数为43 mol43 mol 6 mol 43 mol100% 15% 。答案： C 17 解析： A 项，表明正、逆反应速率达到相等，反应达到平衡状态；B 项，任何情况下消耗 x mol NH3，必生成 x mol NO；C项， 加压时，正、逆反应速率均增大；D项，反应速率关系应为3v正(NH3) 2v正(H2O)。答案： A 18 解析： O2为反应物，随着反应的进行浓度逐渐减小；O3为生
17、成物，随着反应的进行浓度逐渐增大。达到平衡时n(O2) 2.1 mol n(O3)0.6 mol 。答案： C 19. (1) V正=V逆(2) VAVB(3)反应还没有到达平衡，正在正向进行，随着温度升高，生成的C 越来越多20、 【分析解答 】增加碳的量，不影响反应速率，因为固体浓度是一定值。容器体积缩小一半（即增大压强） ，气体浓度变大 v 加快。当充入 N2，由于容器体积不变，尽管压强增大，但气体的浓度并未改变。因此v 不变。而充入 N2，保持压强不变。容器的体积一定要扩大，此时气体浓度一定减小，v 一定要减小。22. 逆反应；因为稀释后单位体积内的粒子数或物质的浓度都减少，根据平衡移
18、动原理，平衡应向物质粒子数增加的方向移动。23、 【答案】 (1)0.25 mol(Lmin)(2)0.25 mol(Lmin) (3)前者随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应速率减慢高温、高压催化剂名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - 第 1 页（共 4 页）第 2 页（共 4 页）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - -