《2022年高考化学二轮复习 指导专题滚动练2 化学基本理论.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学二轮复习 指导专题滚动练2 化学基本理论.doc（10页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2014年高考二轮复习指导专题滚动练2化学基本理论 (时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(本题共11小题，共55分)1(2013临汾高三诊断考试)石灰氮(CaCN2)是一种绿色的农药和化肥，可用作除草剂、杀菌剂、杀虫剂和棉花脱叶剂，其可由CaC2(离子化合物)与N2反应制得。下列各项表达中不正确的是()AC的电子式为BN2的结构式为NNC1 mol CN所含的电子总数为22 molDCa2的结构示意图为 【解析】1个C中含有10个电子，碳原子之间形成3对共用电子对，A项正确；N2分子中含有叁键，B项正确；1个CN中含有的电子总数为672222，C项正确；D中Ca2的质子数是20，错误。
2、【答案】D2(2013荆州高三质检)用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B0.1 mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 NA个胶粒C常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有NA个氧原子D电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜【解析】A项，过氧化钠晶体中含有的阳离子和阴离子分别是Na和O，故1 mol Na2O2晶体中含3 mol离子，A项错误；B项，许多氢氧化铝分子聚集成氢氧化铝胶粒，故生成的胶粒数小于0.1 NA，B项错误；C项，计算可知，16 g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NA，
3、C项正确；D项，电解精炼铜时粗铜作阳极，锌、铁等比铜活泼的金属在阳极上优先放电，转移NA个电子，阳极溶解铜的质量小于32 g，D项错误。【答案】C3(2013南京市四校联考)下列反应的离子方程式正确的是()A用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl2H2O Cl2H22OHB用Na2CO3溶液作洗涤剂除油污：CO2H2OH2CO32OHC硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe22H2O24H=Fe34H2OD向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO【解析】A项中应是Cu2和Cl放电；B项中CO水解要分步进行；C项中没有配平；D项正确。【答案】D4(2013
4、皖南重点中学联考)下列对于25时pH为12的氨水，叙述正确的是()A由水电离出的c(OH)1.0102molL1Bc(NH)c(NH3H2O)1.01012molL1C与等体积、pH2的盐酸混合后所得的溶液中：c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)D加入一定量pH2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(NH)c(H)【解析】pH为12的氨水中水电离出的c(OH)c(H)1.01012molL1，A错；由于没有给出氨水的浓度，所以无法得到B项的结论；与pH2的盐酸混合后生成NH4Cl，NH3H2O过量，溶液显碱性，有c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，C错。【答案】D
5、5(2013大连市高三双基测试)下列有关化学实验操作合理的是()在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸配制100 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液时，可用托盘天平称取5.85 g NaCl固体物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热不慎将浓硫酸沾在皮肤上，立即用NaHCO3溶液冲洗用广泛pH试纸测得某溶液的pH12.3用碱式滴定管量取20.00 mL 0.100 0 mol/L KMnO4溶液将铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜ABC D【解析】为防止FeS
6、O4被氧化和抑制Fe2的水解，在配制FeSO4溶液时需要向其中加入一定量铁粉和稀硫酸，正确；托盘天平只能精确到0.1 g，错误；正确；正确；浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布擦掉，再用大量水冲洗，最后涂上NaHCO3溶液，错误；广泛pH试纸只能精确到整数部分，错误；碱式滴定管不能用来量取具有氧化性的KMnO4溶液，错误；将铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜可以避免产生SO2，正确。综上所述，D正确。【答案】D6(2013唐山市一模)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()ANaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na)c(HSO)c(SO)c(H)c(OH)BpH相等的CH3COONa和Na2
7、CO3两种溶液：c(CH3COONa)c(Na2CO3)；C项，根据电荷守恒得c(M)c(H)c(A)c(OH)，由于溶液呈中性，则c(H)c(OH)，所以c(M)c(A)；D项，0.1 molL1的NaHA溶液pH1，则NaHA=NaHA2，所以溶液中不存在HA和H2A。 【答案】C7(2013孝感市高三第一次统考)在相同的温度下，体积均为0.25 L的两恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示，下列叙述错误的是()起始时各物质的物质的量(mol)达到平衡时能量变化容器编号N2H2NH3130放出23.1
8、5 kJ能量0.92.70.2放出Q kJ能量A.容器、中反应的化学平衡常数相等B平衡时，两容器中氨气的体积分数均为14.3%C反应达到平衡时，放出的热量Q23.15 kJD若的体积为0.5 L，则达到平衡时放出的热量小于23.15 kJ【解析】A项，平衡常数只与温度有关，A对；B项，两容器中平衡等效，NH3的体积分数相同，B对；C项，因为两容器的始态不同而终态相同，Q23.15 kJ，C错；D项，增大体积，减小压强，平衡左移，放出的热量减少，D对。【答案】C8(2013北京市东城区高三第一学期期末)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g)=CO
9、2(g)3H2(g)H149.0 kJ/mol；CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H2192.9 kJ/mol。根据上述反应，下列说法正确的是()A反应中的能量变化如上图所示BCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD可推知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.8 kJ/mol【解析】A项，反应为吸热反应，即图示能量变化关系错误；B项，从题中反应来看，CH3OH转变成H2可能吸热，也可能放热；反应中生成物H2可以继续燃烧，即1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量要大于192.9 kJ；根据盖斯定律可判断D
10、项正确。【答案】D9(2013潍坊高三模拟)下列有关化学用语的使用正确的是()ACl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式：Cl22OH=ClClOH2OB利用泡沫灭火器灭火时发生的反应：2Al3CO3H2O=2Al(OH)3CO2C已知离子的还原性：Sn2Fe2，则可推测在溶液中能发生如下反应：Sn42Fe2=2Fe3Sn2D298 K时，已知12 g石墨完全燃烧生成CO2(g)放出393.5 kJ热量，1 mol CO完全燃烧放出283.5 kJ热量，则一定有：C(s，石墨)O2(g)=CO(g) H110 kJmol1【解析】A项，石灰乳中的Ca(OH)2不能拆分；B项，泡沫灭火器中的反应是
11、Al3与HCO反应；C项，根据Sn2Fe2可推测反应为Sn22Fe3=2Fe2Sn4。【答案】D10如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是()A两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流Ba电极的电极反应式：C2H5OH16OH12e=2CO11H2OC一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色D乙池在反应前后溶液的pH不变【解析】图示是原电池与电解池的联合装置，不需要盐桥就能形成电流，选项A错；乙醇作还原剂，失电子，发生氧化反应，选项B正确；乙池中，阳极反应式：2I2e=I2，c电极为阳极，生成单质碘，故c电极周围的溶液呈棕褐色，选项C错；d电极作阴极，阴极反应式：
12、2H2O2e=H22OH，故乙池溶液的pH增大，选项D错。【答案】B11如图，将纯铁棒和石墨棒插入1 L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是()A将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞溶液，石墨电极周围溶液变红BM接电源正极，N接电源负极，当两极产生气体总量为22.4 mL(标准状况)时，则生成0.001 mol NaOHCM接电源正极，N接电源负极，将石墨电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜DM接电源正极，N接电源负极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀【解析】将M、N用导线直接相连，形成原电池，发生吸氧腐蚀，石墨电极
13、为正极，电极附近产生大量OH，溶液显碱性，A项正确；阳极不产生气体，阴极产生气体为H2，总量为22.4 mL(标准状况)时，转移电子的物质的量为0.002 mol，则应生成0.002 mol NaOH，NaOH与Fe2反应生成Fe(OH)2，B项不正确；铁上镀铜时，铁应作阴极，M应接电源负极，C项不正确；M接电源正极，电极反应为Fe2e=Fe2，N接电源负极，电极反应为Cu22e=Cu，反应一段时间后，烧杯中不会产生蓝色沉淀，D项不正确。【答案】A二、非选择题(共4小题，共45分)12(15分)(2013唐山市高三一模)能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。.已知：Fe2O3(s)3C
14、(s)=2Fe(s)3CO(g)H1a kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g)H2b kJmol14Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H3c kJmol1则C的燃烧热H_kJmol1。.(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_(填序号)。AC(s)CO2(g)=2CO(g)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)C2H2O(l)=2H2(g)O2(g)D2CO(g)O2(g)=2CO2(g)若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_。(2)某实验小组模拟工业合成氨反应N
15、2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，开始他们将N2和H2混合气体20 mol(体积比11)充入5 L合成塔中，反应前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。请回答下列问题：反应达平衡的标志是_(填字母代号，下同)。A压强保持不变B气体密度保持不变CNH3的生成速率是N2的生成速率的2倍02 min内，以c(N2)变化表示的平均反应速率为_。欲提高N2的转化率，可采取的措施有_。A向体系中按体积比11再充入N2和H2B分离出NH3C升高温度D充入氦气使压强增大E加入一定量的N2(3)25时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8109和1
16、1010，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c(CO)0.2 molL1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是_molL1。【解析】.三个热化学方程式依次编号为、，根据盖斯定律，(26)6得，C(s)O2(g)=CO2(g)H(2a6bc)kJmol1，则C的燃烧热为kJmol1。.(1)自发的氧化还原反应可以设计成原电池，选D；负极失电子发生氧化反应，负极反应为CO2eCO=2CO2。(2)此反应是反应前后气体分子数不相等的反应，压强不变说明达到平衡；因为气体总的质量不变，容器体积不变，所以密度始终不变，不能运用密度不变作为反应达到
17、平衡的标志，NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍，说明反应达到平衡。设反应的N2为x mol，则反应的H2为3x mol，生成的NH3为2x mol，由压强关系得0.9，解得x1，则用氮气表示的平均反应速率为0.1 molL1min1。此反应的正反应为放热反应，所以升高温度平衡逆向移动，氮气的转化率降低，C错误；充入氦气使压强增大，但各物质的浓度不变，平衡不移动，氮气的转化率不变，D错误；加入一定量的氮气，氮气的转化率降低，E错误。(3)根据题给数据，由Ksp(BaCO3)c(Ba2)c(CO)得c(Ba2)4108molL1，混合后溶液中，c(Ba2)2108molL1，要想产生BaSO4
18、沉淀，至少需要c(Ba2)c(SO)Ksp(BaSO4)，计算得c(SO)5103molL1，则加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是0.01 molL1。【答案】.(1)DCO2eCO=2CO2(2)AC0.1 molL1min1AB(3)0.0113(10分)(2013南昌市高三二模)Q、W、X、Y、Z为五种原子序数递增的短周期元素。已知：Q原子核外电子数等于电子层数，且与W组成的化合物是沼气的主要成分；W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物；Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物。(1)W在周期表的位置：_；电子数为38的Y与Z形成化合物的电子式：_。(2)工业合
19、成XQ3，Hc(NO)c(OH)c(H)。【答案】(1)第二周期A族(2)D(3)c(NH)c(NO)c(OH)c(H)14(10分)(2013运城高三诊断)臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作漂白剂。(1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)O3(g)=3Ag2O(s)H235.8 kJmol1。已知2Ag2O(s)=4Ag(s)O2(g)H62.2 kJmol1，则常温下反应2O3(g)=3O2(g)的H_。(2)配平下面反应的化学方程式(将各物质的化学计量数填在相应的方框内)： (3)科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法
20、制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O6e=O36H，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为_。(4)空气中臭氧的检测方法是将空气慢慢通过足量KI淀粉溶液，若溶液变蓝色，则说明空气中含有O3。已知O3与KI溶液反应生成两种单质，则该反应的离子方程式为_。【解析】(1)由盖斯定律可得2O3(g)=3O2(g)H285.0 kJmol1。(2)O32eO2，2NaOCN6eN2，根据得失电子守恒有2NaOCN6e3O3，再根据原子守恒配平即可。(3)阴极发生还原反应，在酸性条件下，氧气得电子结合氢离子形成H2O2。(4)根据生成两种单质可知，O3将KI氧化为I2，同
21、时O3被还原为O2，由O32eO2，2KI2eI2，可得2KI2eO3，再根据原子守恒配平即可。【答案】(1)285.0 kJmol1(2)231131(3)3O26H6e=3H2O2(或O22H2e=H2O2)(4)2IO3H2O=2OHI2O215(10分)(2013鹰潭模拟)按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极。请回答下列问题：(1)Zn为_极。(2)连接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是_。(3)图中通过隔膜的SO向_(填“左”“右”或“不”)迁移，Y极及其附近出现的现象是_。(4)常温下，当Zn极质量减少32.5 g时，X极生成气体8.4 L(标准状况)，若此时烧杯中溶液
22、的体积为500 mL，则此时烧杯中溶液的pH_(不考虑生成的气体溶于水)。【解析】经分析可知，左侧为原电池，右侧为电解池。(1)Zn为负极。(2)烧杯中是电解氯化钠溶液，离子方程式为2H2O2ClH2Cl22OH。(3)Zn为负极，失电子生成Zn2进入溶液，SO通过隔膜向左移动；烧杯中Y极有氢气逸出，同时有OH生成，酚酞溶液呈红色。(4)锌是原电池的负极，Y是电解池的阴极；铜是原电池的正极，X是电解池的阳极。X电极有氯气逸出，直到NaCl电解完全，接下来就是电解NaOH，逸出O2。Zn减少0.5 mol，转移电子为1 mol，如果全部生成氯气则有0.5 mol氯气生成，如果全部生成氧气，则有0.25 mol氧气生成。根据电子得失守恒和气体体积可得：Cl2为0.25 mol，O2为0.125 mol。计算可知，c(OH)1 mol/L，pH14。【答案】(1)负(2)2H2O2ClH2Cl22OH(3)左有气泡产生，溶液呈红色(4)1410