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1、【红对勾】2014高中化学 2-3-4化学平衡图像和等效平衡45分钟作业 新人教版选修4一、选择题(每小题5分,每小题有12个正确选项)1向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O(g),发生反应:COH2O(g)CO2H2。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是()A0.5mol CO2mol H2O(g)1mol CO21mol H2B1mol CO1mol H2O(g)1mol CO21mol H2C0.5mol CO1.5mol H2O(g)0.4mol CO20.4mol H2D
2、0.5mol CO1.5mol H2O(g)0.5mol CO20.5mol H2解析:本题考查了等效平衡的问题。对于反应COH2O(g)CO2H2,是一个反应前后气体的体积不变的反应,因此在恒温和恒容条件下是等效平衡的条件是CO和H2O(g)的物质的量之比与起始时加入的CO和H2O(g)的物质的量之比相等即可。因此只要将各选项中的投料转化为CO和H2O(g)的物质的量,并与原平衡进行对比即可。对于A选项中的配料相当于CO有1.5mol、H2O(g)有3mol,即二者之比为12,所以此情况下的平衡与原平衡等效,即CO的体积分数仍为x;对于B选项中的配料相当于CO有2mol、H2O(g)有2mo
3、l,相对于原平衡可以认为是在原平衡的基础上又加入了1mol CO,根据平衡移动原理,平衡相当于向右移动,但是CO的体积分数增大,即大于x;对于C选项中的配料相当于CO有0.9mol、H2O(g)有1.9mol,此投料相当于在0.9molCO和1.8molH2O(g)的平衡体系中再加入0.1mol H2O(g),而0.9mol CO和1.8mol H2O(g)的平衡与原平衡是等效平衡,再加入0.1mol H2O(g)时平衡向右移动,CO的体积分数减小,即小于x;对于D选项中的配料相当于CO有1mol、H2O(g)有2mol,此平衡与原平衡相同,所以CO的体积分数也为x。因此达到平衡时CO的体积分
4、数大于x的只有B选项。答案:B2(2011重庆卷)一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g);H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g);H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g);HT1、p1p2。升高温度水蒸气的百分含量降低,说明平衡逆向移动,反应放热,HpqB正反应吸热,mnpqD正反应放热,mnpq解析:解决这类图像题目,采用“定一论二”,即把自变量(温度、压强)之一定为恒量,讨论另外两个变量的关系。答案:A7500下,向某一密闭容器中分
5、别充入不同量气体,发生反应:2SO2(g)O2(g)2SO3(g),共进行了6次实验,每次物质的量分别为:2amolsO2amol O22amolsO3amolsO20.5amol O2amolsO34amolsO22amol O24amolsO3amolsO20.5amol O23amolsO3。试分析,6次反应分别达平衡时SO3的平衡浓度相同的组合是()ABC D答案:A、D8在相同容积的4个密闭容器中进行同一种可逆反应,2A(g)B(g)3C(g)2D(g),起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示:各容器所盛物质的量容器甲乙丙丁A2mol1mol2mol1molB1mol1mol2mol
6、2mol在相同温度下,建立平衡时,4个容器中A或B的转化率的大小关系是()AA的转化率为:甲丙乙丁BA的转化率为:甲乙丙丙乙丁DB的转化率为:丁丙乙甲解析:用虚拟思维法比较丙与乙:丙设想为乙的两个平衡体系,再加压,则平衡左移,所以A、B的转化率均是乙丙。甲、丙利用对比的方法,丙相当于在甲的基础上再加1mol B,则平衡右移,A的转化率丙甲;丙、丁也利用此法判断。答案:A二、非选择题(共60分)9在一个温度、压强恒定的密闭容器中,SO2和O2发生反应。已知1molsO2和足量O2完全反应,放出的热量为Q。请按要求回答下列问题。(1)若开始时放入1molsO2和0.5molO2,达平衡后,生成0.
7、9molsO3,这时SO2的转化率为_。(2)若开始时放入4molsO2和2mol O2,达平衡后,生成SO3的物质的量为_,反应放出的热量为_。解析:2SO2O22SO3起始(mol) 1 0.5 0变化(mol) 0.9 0.45 0.9平衡(mol) 0.1 0.05 0.9SO2转化率为90%。恒温恒压下,只要转化过来的起始投入量成比例,两者就成等效平衡,SO2转化率相同,生成SO3为4mol90%3.6mol。放出热量为3.6Q。答案:(1)90%(2)3.6mol3.6Q10.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下反应:A(g)B(g)C(g)(1)若开始时放入1mol A和
8、1mol B,到达平衡后,生成amol C。这时A的物质的量为_mol。(2)若开始时放入3mol A和3mol B,到达平衡后,生成C的物质的量为_mol。(3)若开始时放入xmol A、2mol B和1mol C,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3amol,则x_mol,y_mol。平衡时,B的物质的量_(选填一个编号)。(甲)大于2mol(乙)等于2mol(丙)小于2mol(丁)可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是_。(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol C,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是_。.若维持温度不变,在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固
9、定的容器中发生上述反应。(5)开始时放入1mol A和1mol B到达平衡后生成bmol C,将b与(1)小题的a进行比较,则_(选填一个编号)。(甲)ab(丙)ab(丁)不能比较a和b的大小作出此判断的理由是_。解析:.(1)由反应A(g)B(g)C(g)知,反应达到平衡后,若有amol的C生成,则必有amol的A物质消耗,此时剩余A的物质的量为(1a)mol。(2)在恒温、恒压下,若投放3mol A和3mol B,则所占有的体积为(1)中体积的3倍,由于A、B的投放比例与(1)相同,所达到的平衡状态与(1)相同,C的物质的量为(1)的3倍,即3amol。(3)由于达平衡时C的物质的量为3a
10、mol,说明所达到的平衡状态与(2)中平衡为同一平衡,则若把C的起始量完全转化为A和B,A、B的物质的量应与(2)完全相等。A(g)B(g);C(g)起始:xmol2mol1mol (x1)mol3mol0平衡后:y(33a)mol3amol根据题意有:(x1)mol3mol,x2mol,y(33a)mol,显然平衡时,B的物质的量也为(33a)mol,若投入A、B、C三种物质后,平衡不移动,C的物质的量不变,即3a1mol时,B的物质的量为(33a)mol2mol;若平衡向右移动,则3a1mol,B的平衡量小于2mol;若平衡向左移动,则3ab。答案:(1)(1a)(2)3a(3)233a(
11、丁) 若3a1,B的物质的量小于2mol;若3a1,B的物质的量等于2mol;若3ab。11对于2X(g)Y(g)的反应体系,在压强一定时,平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如右图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。(1)该反应的正反应方向是一个_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)A、B、C、D、E各状态中,v(正)v(逆)的是_。(3)维持t1不变,EA所需时间为x,维持t2不变,DC所需时间为y,则x_y(填“”或“”)。(4)欲要求E状态从水平方向到C状态后,再沿平衡曲线到达A状态,从理论上来讲,可选用的条件是_。解析:由图可知,随着温度的升高,w(Y)逐渐减小
12、,说明平衡逆向移动,则正反应方向是放热反应。A、B、C、D、E中A、B、C在平衡曲线上,则A、B、C都处于各自平衡状态中,D、E两点不在平衡曲线上,即它们没有达到化学平衡,因为E状态的w(Y)比该温度下平衡时的小,所以平衡正向移动,v(正)v(逆),D状态的w(Y)比该温度下的平衡状态时的大,平衡逆向移动,此时v(逆)v(正)。D、E要达到各自温度下的平衡状态所转化的Y的物质的量相同,又因为D处的温度比E处的温度高,D处反应速率快,所以D处达到平衡所需时间短。EC,要满足w(Y)不变,温度升高,只有采取突然升温,CA的变化符合平衡曲线,意味着要经过无数个温度下的平衡状态的点后,C才能到达A,所
13、以只有采取无限缓慢地降温。答案:(1)放热(2)D(3)(4)先突然升温到t2,然后无限缓慢地降低温度到t112一密封体系中发生反应N23H22NH3Q,下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图,回答下列问题:(1)处于平衡状态的时间段是_。(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化?(3)下列各时间段内,氨的百分含量最高的是()At0t1 Bt2t3Ct3t4 Dt5t6解析:本题是考查反应速率与化学平衡内在联系的一道好题。处于平衡状态时,正、逆反应速率必定相等,从图中可看出t0t1、t2t4、t5t6时间段时反应处于平衡状态。t1时刻,条件变化使v正、v逆都加快,且v逆v正,平衡向逆反应方向移动,对照反应式可看出条件变化应是升高温度。t3时刻,v正、v逆都同幅度加快,应是加了催化剂。t4时刻,v正、v逆都减慢,且v正v逆,平衡逆向移动,所以是由降低压强引起的。由于t1t2时间段和t4t5时间段中,平衡都向逆反应方向移动,氨的百分含量都减小,所以应是t0t1时间段中氨的百分含量最高。答案:(1)t0t1、t2t4、t5t6(2)t1时升温;t3时使用催化剂;t4时降压(3)A9