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1、育才学校2022-2022学年度第二学期普通班第三次月考试卷高一化学相对原子质量：P:31一单项选择题每题4分，共60分1我国的“神舟五号载人飞船已发射成功，“嫦娥探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。以下说法正确的选项是 A原子核内含有4个质子 B和互为同位素C原子核内含有3个中子 D的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性2以下各组物质中，互为同位素的是()AD2O和H2OB235U和238UCO3和O2 DSO3和SO23某元素的原子的最外层电子数是次外层的a倍a1，那么
2、该原子核内质子数是 A2a Ba+2 C2a+10 D2a+24某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，那么在其气态氢化物中X元素的化合价为 A5n-2 B3n-12 C3n-6 Dn-105 X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，那么以下判断正确的选项是()A最高化合价按X、Y、Z的顺序减小B阴离子的复原性按X、Y、Z的顺序增强C单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强D氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱6以下氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的选项是 ACH4NH3H2OHF BSiH4NH3H2SHClCHFH2ONH3PH
3、3 DNH3PH3H2SHBr7以下表达中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能8. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 ( )A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX9.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属
4、元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反响，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。以下说法正确的选项是( )A原子半径：WYZX B气态氢化物的稳定性：XW DY、Z的氧化物都有酸性和碱性10118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，以下关系正确的选项是A.质子数cb B.离子的复原性Y2ZC.氢化物的稳定性H2YHZD.原子半径XW11以下反响既属于氧化复原反响，又是吸收能量的化学反响的是()A铝片与稀盐酸的反响 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反响C灼热的炭与CO2
5、反响 D甲烷在氧气中的燃烧反响12反响C(石墨)C(金刚石)是吸热反响，由此可知()A石墨比金刚石更不稳定 B金刚石知石墨可以相互转化C金刚石比石墨稳定 D金刚石和石墨不能相互转化13把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可组成原电池。假设a、b上相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。那么这四种金属的活泼性顺序由大到小为()Aabcd Bacdb Ccabd Dbdca14以下关于实验现象的描述不正确的选项是()A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片外表出现气泡B用Cu片作正极、Fe片作负极，相互连接后插入到CuSO
6、4溶液中，Cu片上有Cu析出C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片外表出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，参加几滴氯化铜溶液，放出气泡速率加快15. 图K151为周期表中短周期的一局部，假设a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的选项是()dabc图K151A原子半径大小顺序是cbdaBd的氢化物比a的氢化物稳定Ca和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子Da、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是cba二.填空题共40分16(10分A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比21和11分别形成两种
7、化合物甲和乙。D、A按原子个数比32形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息答复以下问题：(1)B元素在周期表中的位置是_。(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)_。(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反响的离子方程式：_；_。(4)D、A按原子个数比32形成化合物丙的化学式为_。1711分如下图，A元素的最低化合价为3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试答复：(1)写出它们的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是_
8、。(3)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是_。(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_。1812分A、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D具有与Ne原子相同的电子层结构。(1)试判断A、B、C、D四种元素的名称。A_，B_，C_，D_。(2)由A、B、D三种元素组成的化合物的电子式为_，CB2的电子式为_。(3)如右图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞塞紧，当翻开胶塞迅
9、速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到_，原因是_。19(7分)被誉为改变未来世界十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。如以下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流试答复以下问题： 1通入氢气的一极为 极。 2写出氢氧燃料电池工作时正极电极反响方程式： 。 3该氢氧燃料电池每转移0.3mol电子，消耗标准状态下 L氧气。 4假设将此燃料电池改良为直接以甲醇CH3OH和氧气为原料进行工作时，负极反响式为 。高一普通
10、班化学答案1-5BBDBC6-10CDDAB11-15CBBDA1610分.(1)第二周期A族2分(2)NaMgAlNO2分(3)Al(OH)33H=Al33H2O2分Al(OH)3OH=AlO2H2O2分(4)Mg3N22分1711分. (1)PSClOSe5分(2)PH32分(3)ClSP(或CBA)2分 (4)HClO4H2SO4H3PO42分1812分.(1)氢氧碳钠4分(2)NaH C4分(3)烧瓶内气球胀大CO2和NaOH(溶液)充分接触，发生反响：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，使烧瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，气球胀大4分197分1负极 1分 2O2+2H2O + 4e- = 4OH- 2分31.68 L2分4CH3OH +8OH- 6e- = CO32-+6H2O2分