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1、非选择题根底练51：CH3OH、H2的燃烧热(H)分别为726.5 kJmol1、285.8 kJmol1，那么常温下CO2和H2反响生成CH3OH和H2O的热化学方程式是_。答案CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H130.9 kJmol1解析燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量。：CH3OH、H2的燃烧热(H)分别为726.5 kJmol1、285.8 kJmol1，那么有：CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H726.5 kJmol1，H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJmol1，根据盖斯定律：3得常温下CO2
2、和H2反响生成CH3OH和H2O的热化学方程式：CO2(g)3H2(g)=CH3OH(l)H2O(l)H130.9 kJmol1。2一定条件下，CO和H2合成CH3OH：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图。(1)A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是_；压强：p1_(填“或“，下同)p2；逆反响速率：v逆(A)_v逆(B)。(2)在C点，CO的转化率为_；在C点，假设再按物质的量之比12充入一定量的CO和H2，当其他条件不变，到达新的平衡时，CH3OH的
3、体积分数_(填“增大“减小或“不变)。答案(1)KAKBKC(2)75%增大解析(1)影响平衡常数的外界因素为温度。分析图像知B、C两点温度相同，故KBKC；当其他条件不变时，升高温度，甲醇的体积分数减小，平衡逆向移动，因此升高温度，平衡向吸热反响方向移动，那么反响：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)为放热反响，KAKB，故A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC的大小关系是KAKBKC；反响：CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)正向为气体物质的量减小的反响，当其他条件不变时，增大压强，平衡正向移动，甲醇的体积分数增大；分析图像知压强：p1p2；温度越高，反响速率越快；压强越大，反响速
4、率越快，温度对反响速率的影响比压强显著，故逆反响速率：v逆(A)v逆(B)。(2)分析图像知C点甲醇的体积分数为50%，根据题意设起始参加CO、H2的物质的量分别为1 mol、2 mol，转化的CO的物质的量为x mol，利用三段式分析。CO(g)2H2(g)?CH3OH(g)起始/mol 1 2 0转化/mol x 2x x平衡/mol 1x 22x x那么有x/(32x)100%50%，解得x0.75 mol，那么CO的转化率为0.75 mol/1 mol100%75%；在C点，假设再按物质的量之比12充入一定量的CO和H2，相当于增大压强，平衡正向移动，到达新的平衡时，CH3OH的体积分
5、数增大。3T温度时，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol NO和2 mol CO发生反响2NO(g)2CO(g)?N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol15 min时到达平衡，测得05 min内该反响速率v(N2)0.016 molL1min1。(1)T温度时，该反响的平衡常数K_。(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_。答案(1)800(2)45解析(1)T温度时， 05 min内该反响速率v(N2)0.016 molL1min1，那么平衡时c(N2)0.016 molL1min15 min0.08 molL1，根据方程式2NO(g)2CO(g)?N2(g)2CO2(g
6、)，平衡时c(CO2) 0.16 molL1，c(CO) 0.04 molL1，c(NO) 0.04 molL1，该反响的平衡常数K800。(2)平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比等于物质的量之比。4某温度下，Ca(OH)2、CaWO4的相关数据见下表工程CaWO4Ca(OH)2lg c(阴离子)42lg c(Ca2)64将钨酸钠溶液参加石灰乳中，发生反响的离子方程式为WO(aq)Ca(OH)2(s)?CaWO4(s)2OH(aq)该温度下此反响的平衡常数为_。答案100解析CaWO4(s)?WO(aq)Ca2(aq)，Ksp(CaWO4)c(WO)c(Ca2)1104110611010；
7、Ca(OH)2(s)?2OH(aq)Ca2(aq)，Ksp(Ca(OH)2)c2(OH)c(Ca2)(1102)211041108；那么WO(aq)Ca(OH)2(s)?CaWO4(s)2OH(aq)该温度下此反响的平衡常数Ksp(Ca(OH)2)Ksp(CaWO4)(1108)(11010)100。55.49 g CoC2O42H2O(其相对分子质量为183)经过反复洗涤、枯燥后，进行灼烧，其热重分析如下表。温度范围/固体质量/g1502104.412903202.254005002.41290320 时假设生成两种气体，那么发生反响的化学方程式为_。答案CoC2O4CoOCOCO2解析草酸
8、钙晶体物质的量为n5.49 g183 gmol10.03 mol，加热，失去结晶水的物质的量为0.06 mol，固体质量变化为0.06 mol18 gmol11.08 g，图表数据可知，150210 固体质量变化5.49 g4.41 g1.08 g，说明150210 失去结晶水得到CoC2O4,210290 过程中是CoC2O4发生分解反响生成两种气体，依据元素守恒知只能为CO和CO2，固体物质中钴的质量为0.03 mol59 gmol11.77 g，氧元素的质量为2.25 g1.77 g0.48 g，物质的量为0.48 g16 gmol10.03 mol，Co、O原子个数比为11，固体物质的
9、化学式为CoO，那么发生反响的化学方程式为CoC2O4CoOCOCO2。6亚硝酸钠是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。某小组称取5.000 g的样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 0 molL1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.9020.1220.0019.88(1)第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_(填字母代号)。A锥形瓶洗净后未枯燥B酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗C滴定终点时仰视读数(2)酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为_。(3)该
10、样品中亚硝酸钠的质量分数为_。答案(1)BC(2)6H2MnO5NO=2Mn25NO3H2O(3)69%解析(2)该反响中亚硝酸根离子被氧化为硝酸根离子，高锰酸根离子被复原为锰离子，离子方程式为 6H2MnO5NO=2Mn25NO3H2O。(3)根据表中数据可知第一次实验数据误差太大，舍去，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值是0.02 L，高锰酸钾的物质的量是0.100 0 molL10.02 L0.002 mol，那么根据方程式6H2MnO5NO=2Mn25NO3H2O可知，亚硝酸钠的物质的量是0.002 mol5/20.005 mol，那么原样品中亚硝酸钠的物质的量是0.005 mol250 mL/25.00 mL0.05 mol，其质量为0.05 mol69 gmol13.45 g，所以样品中亚硝酸钠的质量分数为3.45 g/5.000 g100%69.0%。4