《2022版高考化学一轮复习核心素养微专题7四大平衡常数KaKhKwKsp的综合应用练习含解析新人教版.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022版高考化学一轮复习核心素养微专题7四大平衡常数KaKhKwKsp的综合应用练习含解析新人教版.doc（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、四大平衡常数(Ka、Kh、Kw、Ksp)的综合应用1.四大平衡常数的比较常数符号适用体系影响因素表达式水的离子积常数Kw任意水溶液温度升高，Kw增大Kw=c(OH-)c(H+)电离常数酸Ka弱酸溶液升温，K值增大HAH+A-，电离常数Ka=碱Kb弱碱溶液BOHB+OH-，电离常数Kb=盐的水解常数Kh盐溶液升温，Kh值增大A-+H2OOH-+HA，水解常数Kh=溶度积常数Ksp难溶电解质溶液升温，大多数Ksp值增大MmAn的饱和溶液：Ksp=cm(Mn+)cn(Am-)2.四大平衡常数的应用(1)常数间的关系。Kh=Kh=(2)判断离子浓度比值的大小变化。如将NH3H2O溶液加水稀释，c(OH
2、-)减小，由于电离平衡常数为，此值不变，故的值增大。(3)利用四大平衡常数进行有关计算。【典例】(1)用0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是_(填“”或“”)。V1和V2的关系：V1_V2(填“”“=”或“”)。(2)25 时，a molL-1的醋酸与0.01 molL-1的氢氧化钠溶液等体积混合后呈中性，则醋酸的电离常数为_。(用含a的代数式表示)。【审题流程】明确意义作判断，紧扣关系解计算【解析】(1)醋酸为弱酸，盐酸为强酸，等浓度
3、时醋酸的pH大，曲线为滴定盐酸曲线，曲线为滴定醋酸曲线，答案填；醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时，得到的醋酸钠溶液显碱性，要使溶液pH=7，需要醋酸稍过量，而盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，得到的氯化钠溶液显中性，所以V1V2；(2)反应平衡时溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，依据溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(CH3COO-)，反应后的溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)=10-7 molL-1；假设醋酸和氢氧化钠体积为1 L，得到n(Na+)=0.01 mol，n(CH3COOH)=a mol，反应后溶液中醋酸的电离常数K=。答案：(1)HYHZB.反应HZ+Y
4、-HY+Z-能够发生C.相同温度下，0.1 molL-1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D.相同温度下，1 molL-1 HX溶液的电离常数大于0.1 molL-1 HX溶液的电离常数【解析】选B。表中电离常数大小关系：10-2910-6910-7，所以酸性排序为HZHYHX，可见A、C错。电离常数只与温度有关，与浓度无关，D不正确。2.(Ka、Kw、Kh三者的关系及应用)下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A.25时，H2SO3的电离常数Ka1=110-2，Ka2=110-8，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh=110-12，则该温度NaHSO3溶液呈酸性B.向N
5、aHS溶液中加入少量的盐酸，则溶液中将增大C.在0.1 molL-1的CH3COONa溶液中，c(OH-)=D.室温时，在易水解的NaZ溶液中加水，则值变小，若加少量盐酸，则此值变大【解析】选D。HS的电离大于水解，NaHSO3溶液呈酸性，A正确；由Kh=得=，加入盐酸后，c(H+)增大，c(OH-)减小，Kh不变，所以增大，B正确；CH3COONa溶液中，醋酸根离子的水解平衡常数为Kh=，整理可得：c(OH-)=，C正确；=，Kh只与温度有关，加水或加入酸以上比值均无变化，D错误。3.(双选)(溶度积常数)已知常温下：KspMg(OH)2=1.210-11，KspAgCl=1.810-10，
6、KspAg2S=6.310-50， KspCH3COOAg=2.310-3，下列说法正确的是()A.浓度为0.02 molL-1的AgNO3和浓度为0.02 molL-1的CH3COONa的1 L混合溶液中，一定有CH3COOAg沉淀生成B.将0.001 molL-1的AgNO3溶液滴入0.001 molL-1的KCl和K2S溶液中先产生AgCl沉淀C.在c(Mg2+)为0.12 molL-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D.向饱和AgCl的溶液中加入NaCl溶液，KspAgCl不变【解析】选C、D。c(Ag+)c(CH3COO-)= 0.020.02=410-
7、4，小于KspCH3COOAg=2.310-3，所以没有CH3COOAg沉淀生成，A错误；因KspAg2S小得多，应先产生Ag2S沉淀，B错误；KspMg(OH)2=1.210-11，当c(Mg2+)=0.12 molL-1时，c 2(OH)=KspMg(OH)20.12=110-10 (mol2L-2)，得c(OH-)=110-5 (molL-1)，此时溶液的pH=9，所以在c(Mg2+)为0.12 molL-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上，C正确；KspAgCl只与温度有关，与离子的浓度无关，D正确。【加固训练】1.化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(
8、Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是()A.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关B.当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小C.Ksp(AgCl)Ksp(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) + I-(aq)AgI(s)+ Cl-(aq)能够发生D.Ka(HCN)”“”或“=”)。(2)用惰性电极电解饱和草酸溶液可制得乙醛酸(OHCCOOH)。阴极的电极反应式为_。(3)草酸钠是一种重要的还原剂。合成草酸钠的操作如下：草酸草酸钠晶体75%酒精的作用是_。当草酸与碳酸钠的物质的量按21充分混合后，溶液中pHHC2
9、NH3H2O，故草酸铵溶液显酸性。(2)阴极得电子发生还原反应：2H+HOOCCOOH+2e-HOOCCHO+H2O。(3)加入酒精是为了降低草酸钠的溶解度，便于晶体析出。二者反应后溶质为草酸氢钠，因为溶液显酸性，所以HC2的电离程度大于其水解程度，则离子浓度大小顺序为c(Na+)c(HC2)c(H+)c(C2) c(OH-)。(4)混合后所得溶液中c(Ca2+) =0.005 molL-1，Ksp(CaC2O4)=c(Ca2+) c(C2)=2.510-9，则c(C2)= molL-1=510-7 molL-1。答案：(1)c(HC2)c(H+)c(C2) c(OH-)(4)510-7 molL-1