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1、2022年高考化学一轮复习练习一1为减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两种，一类是压缩天然气CNG，另一类是液化石油气LPG。这两类燃料的主要成分都是A碳水化合物 B碳氢化合物 C氢气 D醇类2法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子，也有人称之为“零号元素。以下有关“四中子粒子的说法不正确的选项是A该粒子不显电性 B该粒子质量数为4C在周期表中与氢元素占同一位置 D该粒子质量比氢原子大3以下物质中，溶于水形成的溶液能导电但本身不是电解质的是不考虑水的电离Na，HF，P2O5，K2O，酒精，NH3，BaCO3，Cl2A B C D4
2、以下化学名词正确的选项是A三溴苯酚B烧碱C乙酸乙脂D石碳酸5将以下各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的选项是A硫酸、纯碱、石膏 B氢硫酸、烧碱、绿矾C碳酸、乙醇、醋酸钠 D磷酸、熟石灰、苛性钾6以下各组物质中，具有不同原子团的是AFeSO4与Fe2(SO4)3 BNa2SO4与Na2SO3CNH4Cl与NH4Br DKMnO4与K2MnO47以下关于氧化物的表达正确的选项是A酸性氧化物均可跟碱起反响 B酸性氧化物在常温常压下均为气态C碱性氧化物也可能是金属氧化物 D不能跟酸反响的氧化物一定能跟碱反响8由X和Y两种元素组成的两种化合物A和B，A分子的组成为XY2，其中X的质量分数为44.1%
3、，B分子中X的质量分数为34.5%，B的分子式为AX2Y BXY CXY3 DX3Y9某共价化合物含碳、氢、氮三种元素，分子内有四个氮原子，且四个氮原子构成正四面体(如白磷结构)，每两个氮原子间都有一个碳原子。分子内无碳碳单键，也没有碳碳双键，那么该化合物的分子式为ACH8N4 BC6H12N4 CC6H10N4 DC4H8N4101993年由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1334个碳原子和1146个氢原子构成.关于此物质，以下说法肯定错误的选项是A属烃类化合物 B常温下是固态C可发生氧化、加成反响 D具有类似金刚石的硬度11据报道，科学家已成功合成了少量N4
4、，有关N4的说法正确的选项是AN4是N2的同素异形体BN4是N2的同分异构体C相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2DN4的摩尔质量是56g12以下命题，违背化学变化规律的是A、石墨制成金刚石B、煤加氢变成人造石油C、水变成汽油D、干冰转化成原子晶体13碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn。由2个IO62正八面体共用一个面形成的IxOyn的化学式为 AI2O94BI2O106CI2O118DI2O121014碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈3和5两种价态，这种化合物的化学式是AI2O3 B12O4 CI4O7 DI4O915分类方法在化学学
5、科的开展中起到了非常重要的作用。以下分类标准合理的是根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等，根据和水反响的产物将氧化物分为酸性、碱性或两性氧化物，根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液，根据碱在水溶液中的溶解性将碱分为强碱和弱碱A B C D均不正确16不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，等常用作环境分析指示物。以下有关说法正确的选项是A原子核内中子数为16 B和的相对分子质量不同C和原子核内的质子数相差2 D结合OH的能力比强17以下说法正确的选项是A由不同
6、原子组成的纯洁物一定是化合物B非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物C含金属元素的离子不一定都是阳离子 D胆矾是纯洁物，水泥是混合物18俄罗斯杜布纳核联合研究所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室的科学家在2022年2月的美国 物理评论 杂志上发表文章宣布，他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素。科学家们是在利用盘旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。以下有关表达正确的选项是 A115号元素衰变成113号元素是化学变化
7、B核素中中子数与质子数之差为174C113号元素最高正价应为3D115号元素的原子与113号元素的原子质量比为11511319某金属的最高价氧化物的相对分子质量为M，最高价氯化物的相对分子质量为N。假设其最高正价为X，那么X与M、N的关系为AB C D20以下说法正确的选项是A纯洁物一定由同种分子组成 B具有固定组成的物质一定是同种物质C醋酸纤维是纯洁物D含Fe元素70%的Fe2O3一般可当作纯洁物点燃21能判断CO2为酸性氧化物的依据是高温ACO2+H2O=H2CO3 BC+O2 CO2CCO2+2KOH=K2CO3+ H2O DCO2+CaO CaCO322硼酸H3BO3溶于水呈酸性且仅为
8、一元弱酸，其原因是硼酸与水中的氢氧根离子结合，从而电离出氢离子，那么硼酸水溶液显酸性的离子方程式表示为_。它又能与甲醇在浓硫酸作用下生成酯，其反响式为_。23常温下A和B两种气体组成混合气体(A的相对分子质量大于B的相对分子质量)，经分析混合气体中只含有氮和氢两种元素，而且不管A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于143。由此可确定A为，B为，其理由是。假设上述混合气体中氮和氢的质量比为71，那么在混合气体中A和B的物质的量之比为；A在混合气体中的体积百分数为。24在氢、氧、钠、硫四种元素中，选择适当元素分别组成一种符合条件的物质(填写化学式)：碱性氧化物；只有氧化性的酸性氧化物；无氧酸；
9、含氧强酸；是水溶液显碱性的正盐；具有复原性的酸式盐。25长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来,对HFO的研究引起重视。HFO的电子式为； 次氟酸能与水反响得到溶液A，A中含有B、C二种溶质。B常用于雕刻玻璃，C在二氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体。次氟酸与水反响的化学方程式为；将A溶液滴入紫色酸性KMnO4溶液中，溶液紫红色逐渐褪色。完成并配平以下有关反响的离子方程式：( )MnO4( ) ( )H( )Mn2( ) ( )O226红磷放在氯气中燃烧，假设P与Cl2按物质的量之比为11.8混合，待充分反响后
10、，生成物中PCl3和PCl5的物质的量之比为。27A、B、C是在中学化学中常见的3种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质。这些化合物和单质之间存在如下的关系：单质甲化合物A化合物B化合物B单质乙化合物A和化合物C单质乙和化合物C据此判断：在A、B、C这3种化合物中，必定含有乙元素的是用A、B、C字母填写；单质乙必定是填“金属或“非金属，其理由是；单质乙的分子式可能是，那么化合物B的分子式是。28含羟基的化合物可表示为MOHM为某原子或基团，当它与H结合后，可形成MOH2离子，(有机反响中的重要中间体)，MOH2在一定条件下，易失去H或H2O分子。请答复：符合MOH2通式的最简单离子的
11、电子式为；原子数、电子数都相等的粒子称为等电子体。等电子体有相似的几何构形，上面中离子的几何构形为；同温同压下，由A中的离子 BNH C.HCO三者分别形成的水溶液，酸性由强到弱的顺序为填序号；液态乙醇中存在的并可与CH3CH2OH+2相互反响而使之呈电中性的粒子的化学式为；液态乙醇和钠反响生成乙醇钠，那么乙醇钠水溶液显性(填“酸“碱或“中)，用方程式表示其原因，乙醇钠能否与盐酸反响，假设反响，写出反响的化学方程式，假设不反响，说明理由。高三化学练习一参考答案：1B 2C 3C 4B 5B 6BD 7AC 8C 9B 10D 11A 12C 13A 14D 15D 16B 17CD 18C 19AB 20D21C 22、H3BO3 + H2O H+ + B(OH)4- 23、N2 NH3 N、H的原子个数比总大于13 14 20% 24略25略 HFOH2OH2O2HF 2 5H2O2 6 2 8H2O 5 2673 27 A、B 非金属 因为AB乙C且乙为单质，可知乙在A、B中分别呈正、负价，所以乙是非金属 S(或N2) H2S(或NH3) 28略 三角锥形 ABCCH3CH2O碱 CH3CH2OH2O=CH3CH2OHOH能 CH3CH2ONa+HCl=CH3CH2OHNaCl