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1、1下列叙述中不正确的是()A电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极C电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应D电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气解析：原电池与电解池相连时，原电池的正极与电解池的阳极相连，负极与电解池的阴极相连，因此电子从原电池的负极流向电解池的阴极，B错。来源:Zxxk.Com答案：B2(2010年山东烟台4月)下列叙述错误的是()A钢铁表面发生吸氧腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大B电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少C在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，也可以用惰性电极材料作阳极D工作时
2、在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程解析：钢铁的吸氧腐蚀，负极(Fe)：2Fe4e=2Fe2，正极(C)：2H2OO24e=4OH，pH增大；精炼铜时，转移电子数相同，阳极失电子的有Cu、Zn、Fe，阴极得电子的只有Cu，故阳极溶解的Cu少于阴极析出的Cu；电镀时常用镀层金属作阳极，或当电镀液含有锌离子时用惰性电极材料作阳极也可以；D错误。答案：D3电镀在工业上有着广泛的应用，可以镀锌、镀铜、镀金等。如利用下图所示装置可以将铜牌摇身一变为银牌，即在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法中正确的是()A通电后，Ag向阳极移动B银片与电源负极相连C该电解池的阴极反应可表示为Age=Ag来源:
3、学科网ZXXKD当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初解析：铜牌上镀银，银为阳极，Ag向阴极移动，阴极反应为Age=Ag。由于实验中镀层不可能非常均匀致密，所以将电源反接，阳极上Cu、Ag均能溶解，铜牌不可能恢复如初。答案：C4(2010年天津河西区质检)用下列装置能达到预期目的的是()来源:学+科+网Z+X+X+KA甲图装置可用于电解精炼铝B乙图装置可得到持续、稳定的电流C丙图装置可达到保护钢闸门的目的D丁图装置可达到保护钢闸门的目的解析：AlCl3溶液中存在Al3、H，通电时后者先得电子，故阴极得到的不是铝，而是氢气，A不能达到目的；B中的这种原电池中，电流会迅速衰减，乙装置不能达到
4、目的；丙装置是牺牲阳极的阴极保护法，其中阳极材料要为活泼的金属，故不能达到预期目的。答案：D5.(多选)500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)6 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()来源:学*科*网Z*X*X*KA原混合溶液c(K)为2 molL1B上述电解过程中共转移4 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD电解后溶液中c(H)为2 molL1解析：该溶液用石墨作电极电解，阳极反应为：4OH4e=2H2OO2，生成1 mol氧气失去4 m
5、ol电子，阴极反应先为：Cu22e=Cu，后为：2H2e=H2，生成1 mol氢气得2 mol电子，而阴阳两极得失电子数相等，故Cu2得2 mol电子生成1 mol铜，原溶液中c(Cu2)2 molL1，由电荷守恒式：c(K)2c(Cu2)c(NO)得c(K)为2 molL1Cu(NO3)2水解消耗的c(H)忽略不计。电解后c(H)应为4 molL1。答案：AB6(2009年浙江理综)市场上经常见到的标记为Liion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：来源:Zxxk.ComLi2L
6、i0.35NiO22Li0.85NiO2下列说法不正确的是()来源:Zxxk.ComA放电时，负极的电极反应式：Lie=LiB充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动解析：A项，放电时Li为负极，发生氧化反应；B项，充电时Li0.85NiO2既是氧化剂，又是还原剂；C项，用水作电解质时，Li要与水反应；D项，放电时，正极得电子而吸引阳离子Li。答案：D7如图用石墨作电极电解粗盐(含Mg2，Ca2，SO等杂质)配制的食盐水，下列说法中正确的是()Aa电极为电解池的阴极Ba电极上发生还原反应Cb电极附近有白色沉淀出现Db电极有
7、黄绿色气体产生解析：a极与电源正极相连，是阳极，电极反应为2Cl2e=Cl2，是氧化反应，A、B错；b电极是阴极，电极反应为2H2e=H2，因为c(H)减小，平衡H2OHOH向右移动，使溶液中c(OH)增大，与Mg2等生成白色沉淀，C对、D错。答案：C8工业上先后用下列方法制备金属钠：用石墨作电极电解熔融氢氧化钠制钠；铁与熔融氢氧化钠作用制钠：3Fe4NaOH1 100 ,Fe3O42H24Na；电解熔融氯化钠下列有关说法正确的是()A电解熔融氢氧化钠制钠的反应为：4NaOH(熔融)电解,4Na2O22H2B在电解熔融氯化钠的电解槽(如右上图所示)中，石墨为阳极，铁为阴极C电解熔融氯化钠时，N
8、a向阳极移动D方法与制得等量的钠，两反应中转移的电子总数相等来源:学,科,网解析：在阳极，OH放电，发生氧化反应不可能产生H2，A错；在电解装置中，Na总是向阴极移动，C错。设制得4 mol Na，中转移4 mol e，中转移8 mol e，D错。答案：B来源:学|科|网9(2010年北京黄冈冲刺卷)用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是()A电池工作时，正极反应式为：O22H2O4e=4OHB电解时，a电极周围首先放电的是Br而不是Cl，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶
9、液阳极正极Db为负极，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.02 g H2解析：电池工作时，通入O2的极为电源的正极，发生还原反应，由于该电池为酸性介质，因此正确的电极反应式为O24H4e=2H2O，A错；在原电池中两极只能称正负极，电解池中两极只能称阴阳极，和电池负极(通入H2的一极)相连的b极作阴极，不能称作负极，因此选项D错，但选项D中b极周围产生H2的量是正确的；选项B中，a作阳极，现阳极材料为惰性电极，因此溶液中还原性强的离子Br先放电，B正确；选项C中要注意到不论在原电池中还是在电解池溶液中均无电子通过，溶液中依靠离子的定向移动构成回路，C错。答案：B10(2010年
10、赣榆一模)金属钛生产方法的新动向电解法：首先将二氧化钛粉末用浇注或压力成形，烧结后作阴极，以石墨为阳极，以CaCl2为熔盐，所加电压为2.8 V3.2 V。电解一定时间后，阴极由白色变为灰色，在扫描电子显微镜下观察，有海绵状钛生成，阳极析出气体为氧气。下列说法错误的是()A阴极的电极反应式为TiO24e=Ti2O2B电解时Ca2向阴极移动C电解过程中使用2.8 V3.2 V电压的主要原因可能是在此电压下，熔融的氯化钙不能电解D电解时每转移4 mol电子，阳极有2 mol O2生成解析：电解过程中氧元素由2价升高至0价，故每转移4 mol电子，阳极有1 mol O2生成。答案：D11用惰性电极电
11、解物质的量比为21的NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如右图所示。(1)在0t1时间内，两个电极上的电极反应式为：阳极_；阴极_。(2)用离子方程式表示：a点pH7原因：_；0t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：_。(3)从原溶液中溶质数量变化角度上看，t1时刻的意义是_。(4)有人利用电解原理开发出了一种家用“84”消毒液(有效成分为NaClO)发生器(构造如图)，在制备该消毒液时，a电极应该连接在电源的_极上，若两个电极一种是铁、一种是石墨，则b极材料是_。解析：(1)由于H放电能力强于Na，Cl放电能力强于OH，故阴极上是H放电生成H2，阳极上是Cl放电生成Cl2。(2
12、)a点时，因HCO水解而使溶液呈碱性。0t1时间内，pH升高缓慢的原因是阴极产生的OH会被HCO转化为CO。t2时刻后溶液pH变化又变缓慢，表明Cl刚好电解完，随后实质上是电解水。(3)t1时刻后，溶液pH变化加快，表明t1时刻溶液中NaHCO3刚好消耗完。(4)为得到NaClO，阳极上生成的Cl2必须与阴极区产生的NaOH作用，因此氯气应该在b极生成，故a应该是阴极，与电源负极相连。答案：(1)2Cl2e=Cl22H2e=H2(2)HCOH2OH2CO3OHHCOOH=COH2O(3)NaHCO3刚好全部反应完(4)负石墨12(2010年北京崇文1月统练)(1)在298 K时，1 mol C
13、2H6在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量1 558.3 kJ。写出该反应的热化学方程式_。(2)利用该反应设计一个燃料电池：用氢氧化钾溶液作电解质溶液，多孔石墨作电极，在电极上分别通入乙烷和氧气。通入乙烷气体的电极应为_极(填写“正”或“负”)，该电极上发生的电极反应是_(填字母代号)。a2C2H614e7O2=4CO26H2ObC2H614e18OH=2CO12H2OcO22H2O4e=4OHdO24e4H=2H2O(3)在下图所示实验装置中，石墨棒上的电极反应式为_；如果起始时盛有1 000 mL pH5的硫酸铜溶液(25 ，CuSO4足量)，一段时间后溶液的pH变为1，此时可
14、观察到的现象是_；若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_(填物质名称)，其质量约为_。来源:学科网ZXXK解析：(2)燃料电池中通O2的为正极，通燃料气的为负极，电极反应式书写时需注意电解质溶液的酸碱性。(3)由图中电子移动方向判断铁为阴极，石墨为阳极。电解过程中阳极生成O2，阴极析出铜。要恢复到原状态需加入CuO或CuCO3，CuO或CuCO3的质量可由H的量求得。答案：(1)2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(l)H3 116.6 kJ/mol(2)负b(3)4OH4e=O22H2O石墨电极表面有气泡产生，铁电极上附着一层红色物质，溶液
15、颜色变浅氧化铜(或碳酸铜)4 g(或6.2 g)13甲、乙、丙三池的电极材料都是铁棒与碳棒(如下图)。完成下列问题：(1)若三池中均盛放CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是：甲池中的_棒；乙池中的_棒；丙池中的_棒。在乙池中阳极的电极反应式是_。(2)若三池中均盛放饱和NaCl溶液，反应一段时间后：乙池中发生的总反应的离子方程式为_。三池中铁棒腐蚀的速率由大到小的顺序为_。将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去，这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_。若乙池转移0.0
16、2 mol电子后停止实验，池中溶液的体积是200 mL，则溶液混匀后的pH_。解析：(1)丙池中，Fe与CuSO4溶液直接发生氧化还原反应；甲池中，Fe、C和CuSO4溶液组成原电池；乙池为电解池，根据电子的方向判断，Fe为阴极，C为阳极。来源:学+科+网Z+X+X+K(2)乙池中总反应的离子方程式：2Cl2H2O2OHH2Cl2关系式为：2Cl2e2OH0.02 mol0.02 molc(OH)0.1 molL1c(H)molL111013 molL1pHlgc(H)13。答案：(1)CFeFe4OH4e=2H2OO2(2)2Cl2H2O2OHH2Cl2甲丙乙I25Cl26H2O=2HIO3
17、10HCl1314(2010年山东枣庄4月)粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质(与酸不反应)。某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法对粗铜提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。回答以下问题。(1)步骤一：电解精制。电解过程中，硫酸铜的浓度会_(填“变大”、“不变”、“变小”)。步骤二：电解完成后，对电解液进行处理。(2)阳极泥的综合利用稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该反应的离子方程式：_。残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息。序号反应平衡常数1Au6HNO3(浓)
18、Au(NO3)33NO23H2O12Au34ClAuCl1从中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比13的混合物)。请你简要解释金能够溶于王水的原因_。(3)电解液含量的测定：下图是该小组探究电解液的一个实验流程则100 mL电解液中Cu2的浓度为_molL1，Fe2的浓度为_molL1。解析：(1)电解过程中，阳极有锌、铁、铜都溶解，阴极只有Cu2析出，故硫酸铜的浓度会变小；(2)由题目所给信息可以看出：Au与浓HNO3反应较难，但一旦生成Au3，Au3就与Cl形成稳定的AuCl；HNO3反应较难，但一旦生成Au3，Au3就与Cl形成稳定的AuCl；(3)电解液加过量铁
19、粉后，Cu2完全生成单质Cu，质量为3.2 g，物质的量为0.05 mol，Cu2的浓度为0.5 molL1；滤液中加过量的氢氧化钠溶液后所得沉淀经洗涤、烘干、灼烧最后得到Fe2O3，质量为4.8 g，物质的量为0.03 mol，根据铁元素守恒，溶液中含有Fe2的物质的量为0.06 mol，扣除铁与Cu2反应生成0.05 mol，原电解液含有的Fe2的物质的量为0.06 mol0.05 mol0.01 mol，浓度为0.1 molL1答案：(1)变小(2)3Ag4HNO=3AgNO2H2O浓盐酸中含大量Cl，Au3与Cl形成稳定的AuCl，使反应2平衡向右移动，促使反应1向右进行，则金溶于王水。(3)0.50.1.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u