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1、安徽省黄山市屯溪第一中学2022-2022学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：N-14 F-19 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ag-1081.以下说法正确的选项是A. 化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化B. 原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加C. 化学键的断裂和形成是物质在化学反响中能量变化的主要原因D. 有能量变化的过程不是发生吸热反响就是发生放热反响。2.“玉兔号月球车用作为热源材料。以下关于的说法正确的选项是A. 与互为同位素 B .与具有相同的电子层结构C. 与具有完全相同的物理性质和化学
2、性质D. 与具有相同的中子数3.在可逆反响中，改变以下条件一定能加快反响速率的是A. 加热 B. 增大压强 C.增大反响物的量 D. 别离出生成物4.对于在一定条件下的密闭容器中进行的反响：，以下说法正确的选项是 A. 升高温度不能影响反响速率 B. 压缩体积增大压强能够增大反响速率 C. 物质A的浓度增大，会减慢反响速率 D. 在有催化剂的条件下，A与B能转化为C以下有关化学用语表达正确的选项是A. 和的结构示意图均可以表示为 B. HClO的结构式：C. HF的电子式： D. 与NaOH溶液反响：6.以下表达正确的选项是 ()A由甲烷分子呈正四面体形结构可推知一氯甲烷分子也呈正四面体形结构
3、B在甲烷的四种氯的取代物中，常温下只有四氯甲烷呈液态C由甲烷(CH4)的氯代物有4种，可推知乙烷(C2H6)的氯代物有9种D由在光照条件下CH4能与氯气发生取代反响，可推知CH4能使氯水褪色7.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中Z位于A族以下判断错误的选项是A. W的简单氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点高B. Z的阴离子电子层结构与氩原子的相同C. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强D. W、Y可形成两种不同的化合物8.以下排列顺序正确的选项是A. 粒子半径： B. 热稳定性：C. 碱性： D. 酸性： 9.常温下用过量铁片与稀硫酸反响制取氢气，采取以下措施：不用铁片，
4、改用铁粉； 参加少量溶液； 参加少量固体；将稀硫酸换为的硫酸；参加固体； 向中通入HCl气体。 其中可提高生成速率的措施有A. B. C. D. 10.一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体发生化学反响，反响中各物质的物质的量变化如下图。那么以下对该反响的推断合理的是 A. 该反响的化学方程式为B. 反响进行到时，C. 反响进行到时，B的平均反响速率为0.12mol/(L.min)D. 反响从到时，C的反响速率逐渐减小11.离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，那么离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是( )A
5、K2O、MgO、CaOBMgO、K2O、CaOCMgO、CaO、K2ODCaO、MgO、K2O12.某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光，装置如图。以下说法错误的选项是 A. 铜片外表有气泡生成B. 装置中存在“化学能电能光能的转换C. 如果将铝片换成银片，电路中的电流方向相反D. 如果将硫酸换成NaOH溶液，LED灯也会发光13.A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子数均为10的分子X、Y、Z，以下表达错误的选项是A. X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B. X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高C. A、B、C、D能形成5
6、种以上单质 D. B的气态氢化物能与其最高价含氧酸反响14.按图1所示装置进行实验，假设图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量，那么y轴可以表示 棒的质量 棒的质量 溶液的质量A. 仅 B. 仅 C. 仅 D. 仅15.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反响mA(g)nB(s) pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，一定说明到达平衡的是()体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 B的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反响速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)m：n：p：q单位时间内m mol A发生断键反响，同时p mol C也发生断键反响AB C D16.马航失
7、联事件震惊中外，事件发生后，联合搜救部门启用了“金枪鱼水下搜救器展开水下搜救，其中电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如下图。该电池工作时总反响式为，那么以下说法错误的选项是 A. Al电极做负极，电极反响式为：B. 工作时电解液中的OH-移向电极C. 工作时正极发生复原反响，负极不断减重D. 当电极上生成时，电路中转移的电子为0.01mol17.下表是元素周期表一局部，列出了九种元素在周期表中的位置: 族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0123请用化学用语答复以下问题1在上述元素中，金属性最强的是 。2中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 填物质化学式。 写出和的
8、最高价氧化物对应的水化物反响的离子方程式 。3只由形成的18电子微粒的电子式 。4写出由和形成的离子化合物的化学式 。5用电子式表示和形成的化合物的形成过程 。6表中元素和可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均到达“8电子稳定结构，Y的结构式 。18.某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。探究1：验证同周期X、Y、Z三种元素金属性递变规律实验内容实验现象1、各取金属X和金属Z，分别参加到5mL水中金属X与水反响比金属Y剧烈2、各取的金属Z和金属形状相同，分别参加到盐酸中。金属Y与盐酸反响比金属Z剧烈1通过实验验证三种元素金属性由强到弱是 ，2以
9、下判断正确的选项是_A.原子序数： 原子的最外层电子数C.原子半径：XYZ D. Z的最高价氧化物对应水化物的碱性最强探究2：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：装置A中盛放的试剂是_填选项 A.溶液溶液溶液B中反响的离子方程式是 。以下不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为_填选项A.HCl酸性比强 B.HClO氧化性比强C.HClO3酸性比强 D.铁与反响生成，而硫与铁反响生成FeS假设要验证非金属性：，装置A中参加淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_的现象，即可证明。用原子结构理论解释非金属性的原因：同主族元素从上到下， 。19.为了探究化学能与热能的转化，
10、某实验小组设计了如下三套实验装置：(1)上述装置中，不能证明“锌和稀硫酸反响是吸热反响还是放热反响的是 填序号(2)某同学选用装置进行实验(实验前U形管里液面左右相平)，在甲试管里参加适量氢氧化钡晶体与氯化铵固体搅拌反响，U形管中可观察到的现象是 (3)为探究固体M溶于水的热效应，选择装置进行实验(反响在甲中进行)。假设观察到烧杯里的玻璃管内形成一段水柱，那么说明M溶于水_ (填“一定是放热反响“一定是吸热反响或“可能是放热反响或“可能是吸热反响)，理由_。假设观察到烧杯里产生气泡，那么M可能是 填一种物质的化学式 20.1在2L的固定容积的密闭容器中进行以下可逆反响，各物质的有关数据如下：
11、3A (g) + B (g) 2C(g) 起始物质的量浓度mol/L： 1.5 1 0 2s末物质的量浓度mol/L： 0.9 0.8 0.4 那么：0到2s用物质C来表示的反响速率为 ； 从反响开始到2s末，B的转化率为 ； 以下事实不能够说明上述反响在该条件下已经到达化学平衡状态的是 。 A气体的平均相对分子质量保持不变 B容器内气体的密度不变 C容器内气体的总压强保持不变 DvAvBvC=322 E容器内气体C的物质的量分数保持不变 2锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的 总反响式是：2Zn+O2=2ZnO。那么该电池的负极材料是 ；当导线中有0.4 m
12、ol电子通过时，理论 上消耗的O2在标准状况下的体积是 L。 瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃 料电池示意图如右，该燃料电池工作时，外电路中 电流方向是从电极 到电极 ；电池的总反响为 。屯溪一中2022-2022学年度第二学期高一化学期中考试卷答案1.C 2.B 3.A 4.B 5.D 6.C 7.A 8.D 9.B 10.D 11.C12.C 13.A 14.B 15.B 16.B17.14分，每空2分1Na2分 2HClO4 2分 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O2分32分 4NH4H 2分52分6 FN=NF2分18.14分，每空2分 XYZ C B Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O D 变蓝 原子半径递增，得电子能力递减19. 10分(1) 2分(2)左端液柱升高，右端液柱降低2分(3)可能是吸热反响2分某些物质(如硝酸铵)溶于水吸热，但不是发生化学反响2分CaO、Na2O等(或其他合理答案) 2分20.共计14分 10.2 mol/Ls2分 202分 BD2分，选正确一个给1分，错选不得分 2锌2分、 2.242分 电极 2 到电极 1 2分 4NH3+3O2=2N2+6H2O2分