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1、 . . . . 2016-2017学年上学期渝水一中高一期中考试化学试题考试围：必修1（第1、2章）；考试时间：90分钟；命题人：曾小华本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cu:64卷（48分）一、单项选择题(本大题共16小题，共48分)1.以下图示的四种实验操作名称从左到右依次是() A.过滤、蒸发、蒸馏、萃取B.过滤、蒸馏、蒸发、萃取 C.蒸发、蒸馏、过滤、萃取D.萃取、蒸馏、蒸发、过滤2.以下试纸使用时一般不用蒸馏水润湿的是() A.pH试纸B.蓝色石蕊试纸C.红色石蕊试纸D.淀粉碘化钾试纸3.以下表达中，指定粒子的数目约
2、为6.021023的是（） A.1.6gCH4中含有的分子数B.100mL1mol/LH2SO4中含有的H+ 数 C.2.4gMg中含有的原子数D.标准状况下，22.4LCO气体中含有的分子数4.在同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有CO2气体，则两容器的气体一定具有相同的（） A.密度B.原子数C.质量D.分子数5.设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，以下说确的是() A.22.4L氮气中含有nA个分子B.1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1个Na+ C.1molH2与1molCl2反应生成nA个HCl分子D.1molCa变成Ca2+时失去的电子数为
3、2nA6.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，以下说确的是() A.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4 NA B.17g氨气所含的质子数目为10 NA C.5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA D.2L 1mol/L Na2SO4溶液中含有的Na+的数目是2NA7.使用胆矾（CuSO45H2O）配制0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（） A.将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水中 B.称取25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L C.称取25g胆矾溶解在1L水里 D.将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L8.以下化合物依次属于酸、碱、盐、氧化物的一组是（
4、） A.CO2 NaOH NaCl MgOB.H2SO4 AlCl3 CaCO3 Na2O C.NO2 Ba（OH）2 CaO H2O2D.HBr KOH BaSO4 CuO9.以下物质中，属于电解质的是() A.氯气B.二氧化碳C.氯化钠D.蔗糖10.实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O；关于该反应的以下说法不正确的是（） A.NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂 B.N2既是氧化产物，又是还原产物 C.NH4Cl中的氮元素被还原，发生还原反应 D.每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为3mol11.以下各组离子在水溶液中能大量共存的是（）
5、 A.K+、HCO3-、CO32-、Br-B.CO32-、HCO3-、OH-、K+ C.K+、Ca2+、NO3-、CO32-D.H+、Cl-、Na+、SO32-12.以下电离方程式错误的是（） A.NaHCO3Na+H+CO32-B.NaHSO4Na+H+SO42- C.Mg（NO3）2Mg2+2NO3-D.Na2SO42Na+SO42-13. 某无色溶液能在水溶液量共存的一组离子是（）A.H+、Fe3+、Cl-、NO3-B.Al3+、CO32-、SO42-、Na+ C.K+、Ag+、Ca2+、NO3-D.NH4+、Na+、OH-、MnO4-14.实验室制取Cl2的反应为：MnO2+4HCl（
6、浓）MnCl2+Cl2+2H2O，以下说确的是（） A.氧化剂是HCl，还原剂是MnO2 B.每生成2mol Cl2，转移电子的物质的量是4mol C.每消耗1mol MnO2，表现还原作用的HCl为4mol D.Cl2既是氧化产物又是还原产物15.已知以下几个反应的化学方程式：以下有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（） 2KI+Cl22KCl+I2； 2FeCl2+Cl22FeCl3； 2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl； I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI A.Cl2Fe3+I2SO2B.Cl2I2Fe3+SO2 C.Cl2Fe3+SO2I2D.Fe3+I2Cl2
7、SO216.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4与泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，不正确的操作顺序是（） A.B.C.D.卷（52分）二、填空题(本大题共4小题，共42分)17. 完成以下离子反应方程式（每题2分，共10分）(1)硫酸与氢氧化钡溶液反应_(2)石和盐酸反应_(3)铝和稀硫酸反应_(4)醋酸与苛性钠反应_(5)往氯化亚铁溶液入氯气(足量)生成氯化铁_18.实验室用NaOH固体配制230mL 1.25mol/L的NaOH
8、溶液，填空并请回答以下问题：(6分) （1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 。 （2分）（2）以下配制的溶液浓度偏低的是（ ） ；（2分）A称量NaOH时，砝码放在左盘B向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C加蒸馏水时不慎超过了刻度线D定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶壁附有水珠而未进行干燥处理 F、定容时加水时超过刻度线，用滴管吸出 （3）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如下图，其错误操作序号是（ ）（2分）19. Ca（ClO）2与浓盐酸反应会生成Cl2，该反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O（每小题2分）
9、共10分（1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是 _ （填写字母）A只有还原性 B还原性和酸性 C只有氧化性 D氧化性和酸性（2）产生0.3mol Cl2，则转移的电子的物质的量为 _ mol（3）此反应的离子反应方程式为 （4）用双线桥法表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目 （5）配平方程式： _ KMnO4+ _ HCl（浓） _ KCl+ _ MnCl2+ _ Cl2+ _ H2O(2分）20. （16分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，
10、反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：（填写溶质的化学式）A _ 、B _ 、C _ 、D _ 、E _ (每空2分）另外，请写出以下离子方程式：（6分）（1）A与E： _ （2）B与E： _ （3）C与E： _ 三、计算题(本大题共3小题，共10分)21.实验室里常利用反应：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O来制取NO，当有400mL，2molL-1的稀硝酸参加反应时，计算： （要有必要的计算过程，否则不给分）（1）参加反应的铜的质量是多少？（3分） （2）能生成多少升
11、NO（标准状况下）？（3分） （3）被还原的HNO3的物质的量为多少？（4分）2016-2017学年上学期渝水一中高一期中考试化学试题参考答案答案 1.A2.A3.D4.D5.D6.B7.B8.D9.C10.C11.A12.A13.C14.B15.A16.D17.2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O;CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O;2Al+6H+=2Al3+-+3H2;CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O;2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-;Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 18.（1） 250ml 容量瓶胶头滴管（2） ABCF（3）19.
12、B；0.3；ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O；2；16；2；2；5；8 20.BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3；Ba2+CO32-=BaCO3；2Ag+CO32-=Ag2CO3；2H+CO32-=CO2+H2O 21.解：n（HNO3）=CV=0.4L2molL-1=0.8mol，设消耗铜的质量是m，生成一氧化氮的体积是V， 3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 364g8mol222.4L m（Cu）0.8molV（NO） （1），m（Cu）=19.2g，参加反应的铜的质量是19.2g，答：参加反应的铜的质量是19.2g； （2），V（NO）=4.48L，答：能生成4.48升NO（标准状况下）； （3）在该反应中，被还原的硝酸占总反应硝酸的比重为，故被还原的硝酸的物质的量为：0.8mol=0.2mol，答：被还原的HNO3的物质的量为0.2mol 5 / 5