《2022年高考化学计算题型汇总 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学计算题型汇总 .pdf（11页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、名师精编欢迎下载计算题型汇总一、分类讨论1 某金属氧化物的式量为m， 对应氯化物的式量为n 则该金属的化合价为（）ABCD2某元素 R 的氧化物相对分子质量为M，其硫酸盐的相对分子质量为N，则该元素的化合价可能是下列关系式中的（）A+B+C+D+二、极值讨论1 在 FeO、 Fe2O3和 CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%， 则 CaCO3的质量分数可能是（）A10% B25% C30% D35% 2密闭容器中盛有 CH4、N2和 O2的混合气，点火使其充分反应， CH4全部转化为 CO、CO2和 H2O，待容器恢复至室温，测得容器内的混合气中碳元素的质量分数为 12%，则反应
2、前混合气中N2的质量分数可能为（）A28% B42% C54% D64% 3一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO 和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数24%，则其中氮气的质量分数可能为（）A20% B40% C60% D80% 4 汽车安装的排气净化器的技术核心是使用高效催化剂，使废气中的 CO 和 NOx在催化剂表面进行氧化还原反应（1）写出氮氧化物（用NOx表示）跟 CO 反应转化为无毒物质的化学方程式（2）若汽车尾气中含有38g NO 和 NO2的混合物，经过充分转化后生成无毒物质的质量（ m）范围是（计算结果保留 1 位小数
3、） 5某密闭容器中含有氢气和氧气的混合气体共10g，燃烧后充分反应，冷却到室温，气体质量减少了9g，则原混合气体中氢气和氧气的质量为（）A1g 和 9g B3g和 7g C2g和 8g D4g 和 6g 6.现有 CO,O2 混合共 10g,点燃后通过足量澄清石灰水,剩余气体 1.2g,求混合物中各物质质量？判断剩余气体是什么？7金属单质 A 和非金属单质 B 可生成化合物 A2B，反应的化学方程式为2A+BA2B某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A 和 B 的质量 a和 b 各不相同，但总质量相等，都是8.0g有关实验数据记录如下试求丙学生实验中a：b
4、 的值可能是多少？A 的用量B 的用量A2B 的质量甲7.0g 1.0g 5.0g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 11 页名师精编欢迎下载乙4.0g 4.0g 5.0g 丙ag bg 3.0g 三、巧解化学式计算1由 Na2SO4、Na2SO3、Na2S 三种物质组成的混合物，测得硫元素的质量分数是 32%，则此混合物中氧元素的质量分数为（）A22% B45% C20% D无法计算2.在 CuS、CuSO4,CuSO3三种物质中 ,已知氧元素的质量分数为m%,则铜和硫元素的质量分数分别为 _ 、_3经测定，由甲酸（ H
5、COOH） 、乙醛（ CH3CHO）和丙酮（ CH3COCH3）组成的混合物中，氢元素的质量分数为X%，则该混合物中氧元素的质量分数为（）A6X% B12X% C17X% D2X% 4CH3OH，C2H5OH，C4H10O 组成的混合物中氧元素的质量分数为y，则碳的质量分数为5.已知在 NaHS、MgSO4和 NaHSO3组成的混合物中含硫a%，则氧元素的质量分数为_. 6在 FeO、Fe2O3和 Fe3O4三种物质组成的混合物中，铁元素和氧元素的质量比为 218，则 FeO、Fe2O3和 Fe3O4三种物质的质量比可能为（）A9205 B5209 C82129 D92013 7由 BaCO3
6、和 CaCO3组成的混合物， 经测定其中碳元素的质量分数为10%，则下列各项中： 钡元素的质量分数 钙元素的质量分数 氧元素的质量分数 CaCO3的质量分数 BaCO3的质量分数 BaCO3和 CaCO3的质量比，其中能确定的是（）A都不能确定 B只有 能确定C只有 能确定D都能确定四、质量守恒定律应用1在 A+B=C+2D 的反应中，已知 2.9 克 A 与 4.9 克 B 恰好完全反应生成6.0 克C，又知 D 的相对分子质量为18，则 A 的相对分子质量为（）A86 B58 C40 D29 2在反应 2A+3B=2C+4D 中，A 与 B 的相对分子质量之比为1：1，用一定质量的 A 与
7、 12克 B 恰好完全反应，生产11 克 C，则下列说法中错误的是（）A若 A 的相对分子质量是32，则 C 的相对分子质量是88 BB 与 D 的相对分子质量之比是16：9 C同时生成 D 的质量是 9 克D反应中， A 与 C 的质量之比是 8：11 3A、B、C 三种物质各 15g，它们化合时只能生成30g 新物质 D；若增加 10gA，则反应停止后，原反应物中只剩下C下列说法正确的是（）A第一次反应停止后， B 剩余 9g B第二次反应后， C 的质量为 10g C反应中 A 和 B 的质量比为 3：2 D第二次反应消耗的C 的质量为 4g 4已知化学反应2A+B=C+D，7 克的 A
8、 与 20 克 B 恰好完全反应生成16克 C，已知 D 的相对分子质量为44，则下列说法正确的是（）A14 克 A 参加反应可生成D22 克精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 11 页名师精编欢迎下载BA 的相对分子质量是28 CB 的相对分子质量是40 DA、B、C、D 中 C 的相对分子质量最大5在一密闭容器内有4 种物质，通过电火花引燃后发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：甲乙丙丁反应前的质量 /g 4 10 1 25 反应后的质量 /g 未测定21 10 9 已知丁的相对分子质量为甲的2 倍， 则该反应的
9、化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为（）A1：1 B1：2 C1：3 D2：1 6把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表下列说法不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量（ g）4.0 2.0 3.0 2.0 反应后的质量（ g）1.2 X 2.4 5.4 AX=2.0，乙可能是催化剂B甲和丙是反应物C参加反应的甲、丙质量比是1：2 D丁一定是化合物7在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：四种物质甲乙丙丁反应前质量 /g 25 15 2 5 反应后质量 /g 14 未测2
10、19 下列说法不正确的是（）A未测值为 3g B丙可能是催化剂C该反应一定是化合反应D参加反应的甲与乙的质量比为11：3 8密闭容器内有 M、N、P、Q 四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是 M、N、P、Q 四种物质，反应前和反应一段时间后各自的物质的质量见下表：物质M N P Q 反应前质量（ g）15.8 8.4 31.6 1.6 一段时间后质量（ g）待测14 21.6 6 下列说法中，正确的是（）A一段时间后， M 的质量大于 15.8g B物质 P一定是化合物C反应生成的 N 与 Q 的质量比为 7：3 DM 肯定为该反应的催化剂9密闭容器内有 A、B、C、D 四
11、种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质A B C D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 11 页名师精编欢迎下载反应前质量 /g 19.7 8.7 31.6 0.4 反应后质量 /g 待测17.4 0 3.6 下列说法正确的是（）A物质 C 一定是化合物，物质D 可能是单质B反应后密闭容器中A 的质量为 19.7 g C反应过程中，物质B 与物质 D 变化的质量比为87：36 D若物质 A 与物质 C 的相对分子质量之比为197：158，则反应中 A 与 C 的化学计量数之比为 2：1 五、有机物
12、相关计算1喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300400之间，实验分析得知其元素组成为：C 占 69.0%、O 占 18.4%，且 O 含量为 H 的4 倍，其余为 N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为（）A42 B43 C44 D45 2由 C、H 两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4 及以下的烃在常温常压下通常为气体常温常压时，烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为 87%，则混入的烃可能是（）ACH4BC2H2CC2H6DC8H83在“ 绿色化学工艺 ” 中，最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为 100%在用 C3H4（丙
13、炔）合成 C5H8O2（2甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（）ACO 和 CH3OH BCO2和 H2O CH2和 CO DCH3OH 和 H24某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比为22：9，则该有机物可能是（）AC2H4BC12H22O11CC6H12O6 DC2H5OH 5常用燃烧法测定有机物的组成现取1.6g 某有机物在足量的O2中完全燃烧，生成 2.2gCO2和 1.8gH2O对该有机物组成有下列推断： 一定含 C、H 元素； 一定含有 O 元素； 一定不含 O 元素； 可能含有 O 元素； 分子中 C、H 原子个数
14、比为 1：3； 分子中 C、H、O 三元素的质量比为3：1：4其中正确的推断是（）ABCD63.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和 1.8gH2O，则对该物质相关判断正确的是（）A该物质只含碳、氢元素B该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C该物质由碳、氢、氧三种元素组成D无法判断该物质的元素组成7液化石油气的成分中含有丙烯（C3H6）和丁烯（ C4H8） ，将二者的混合气体14 g在足量氧气中充分燃烧， 产生二氧化碳 44g，下列判断中不正确的是 （）A混合气体中碳与氢的质量之比一定是6：1 B消耗 O2的质量一定为 48g C混合气体中丙烯（ C3H6）的质量分数一定为50% D混
15、合气体燃烧生成H2O 的质量一定为 18 g 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 11 页名师精编欢迎下载8下列四组以任意比组成的混合物，分别在空气中充分燃烧，都生成二氧化碳和水，其中生成物中水分子数目一定比二氧化碳分子数目多的是（）AC2H4和 C3H6BC2H2和 C3H8CC2H6和 C2H5OH DC2H4和 C2H69有机物 A 在氧气中充分燃烧后只生成二氧化碳和水为确定A 的组成，某同学进行了如下探究【猜想】猜想： A 中只含 C、H 两种元素猜想： A 中含 C、H、O 三种元素【实验】如上图【结论】（1）猜想
16、正确（选填 “ ” 或“ ” ） 你的判断依据是（2）在有机物 A 中所含元素的质量比为10某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水蒸气、 二氧化碳气体依次通过装置甲和乙 （假设每步吸收完全），称量通入气体前后装置的质量，数据如下：装置甲装置乙通气前质量200g 180g 通气后质量203.6g 184.4g 分析上表的数据，该有机物的化学式可能是（）ACH4BC2H4CC2H5OH DCH3OH 11在密闭容器中，将少量乙醇（化学式C2H5OH）置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W现测得反应前后各物质的质量如下：物质乙醇氧气二氧化碳水蒸气W 反应前质量 /g 48 80 0
17、 0 0 反应后质量 /g 2 0 44 54 x 下列有关说法错误的是（）AW 物质一定含有氢元素 B该反应属于氧化反应CW 物质一定含有氧元素Dx 的值为 28 12 将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X测得反应前后物质的质量如下表下列判断正确的是（）物质乙醇氧气二氧化碳水X 反应前质量 /g 4.6 8 0 0 0 反应后质量 /g 0 0 4.4 5.4 m A表中 m 的值为 2.8 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 11 页名师精编欢迎下载BX 可能是该反应的
18、催化剂C增加氧气的量可以减少X 的生成D物质 X 一定含有碳元素，可能含有氢元素13.竹炭的吸附能力是木炭的五倍以上，其主要成分竹炭纤维的化学式可表示为（C6H10O5）n下列说法错误的是（）A竹炭可用于净化室内空气B竹炭纤维属于有机化合物C每个（ C6H10O5）n分子中含有 6n 个碳原子D竹炭纤维中 C、H、O 三种元素的质量比为6：10：514.复方冬青油软膏具有强力迅速镇痛作用其有效成分的分子模型如图下列说法中不正确的是（）A该有机物中含氧元素的质量分数最小B该有机物分子中氢、氧原子的个数比为8：3 C该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水D该有机物的化学式为C8H8O3 六、差量法1某碳
19、酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将 50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（）A6g B8g C13.2g D20g 2 取一定质量的 CaCO3高温加热一段时间后，冷却， 测得剩余固体的质量为8.0g，剩余固体中钙元素质量分数为50.0%下列判断正确的是（）A生成 2.0gCO2气体 B原来 CaCO3的质量为 14.3g C生成了 5.6gCaO D剩余 CaCO3的质量为 3.0g 3某同学实验时，用氢气还原16 克氧化铜，反应一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体质量为14.4g，则下列结论正确的是（）A有 1.6g 水生成B有 1.4
20、g 铜生成C实际用去氢气的质量大于0.2g D有 80%的氧化铜参加反应4.实验室用 8 克高锰酸钾分解制氧气，反应后称得固体质量为7.2g，则剩余固体物质的成分是（）AK2MnO4和 MnO2 B. KMnO4和 K2MnO4C. KMnO4D. KMnO4、K2MnO4和 MnO2 5.将 100g含碳酸钙质量分数为80%的石灰石样品（杂质不发生化学反应也不含钙） ，高温灼烧一段时间后 ,冷却,测得剩余固体中含钙元素的质量分数为41%.则生成 CaO的质量约为（）A .28.0g B.44.8g C.56.0g D.78.0 g精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结
21、 - - - - - - -第 6 页，共 11 页名师精编欢迎下载6.石灰石是我市主要矿产之一。 小江同学为了寻找纯度超过85的石灰石， 对某一石灰石样品进行了如下定量实验。请通过分析计算：实验步骤称量烧杯的质量将适量盐酸加入烧杯中并称重称取石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应待反应完全后， 称量烧杯及剩余物的质量实验数据烧杯质量为50.0g 烧杯和盐酸的质量为 100.0g 石灰石样品的质量为12.0g 烧杯及其剩余物的质量为 107.6g （1）该实验中生成二氧化碳的质量是多少克? （2）该石灰石样品的纯度是否符合要求?（样品中的杂质不与盐酸反应）7.请根据下图所示的实验过程和提供
22、的数据，计算（1）原固体混合物样品中钙元素的质量分数。（2）反应后溶液中溶质的质量分数。 已知： Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3 + 2NaCl8某同学把 24.5g的 KClO3和 7.5g 的 MnO2混合物放在试管中，经加热完全反应并冷却后， 称得试管中残余物质量为22.4g则下列数据及分析正确的 （）A22.4g残余物是氯化钾B反应中产生的氧气质量为9.6g C反应中产生的氧气质量为2.1g D22.4g的残余物中含有 7.5g MnO2950g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到 218g固体（已换算成无水硫酸盐） 则反应产生氢气的质量是（）A2g
23、 B3g C3.5g D4.5g 10镁、锌合金粉末 7.7g 恰好与一定质量 20%的稀硫酸完全反应，将反应后的溶液蒸发， 经处理后得不含结晶水的固体22.1g，则反应中生成氢气的质 （）A0.1g B0.2g C0.3g D0.4g 11 已知 Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，硅不与盐酸反应 将含铁铝硅的合金样品分为等质量的两份，分别与足量的稀盐酸和烧碱溶液充分反应， 测得放出氢气的质量相同 则该合金样品中铁铝硅的质量比不可能是（）A112：81：28 B336：27：84 C324：135：36 D56：81：56 七、
24、无数据计算精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 11 页名师精编欢迎下载1铜粉和碳酸钙粉末的混合物在空气中充分煅烧，所得固体产物与原混合物的质量相等，则原混合物中铜和碳酸钙的质量之比为（）A16：25 B44：25 C8：7 D4：11 2.木炭和碳酸钙的混合物在空气中受强热后，碳酸钙全部分解，木炭完全氧化如果生成的二氧化碳总质量等于混合物的总质量，则混合物中木炭的质量百分比含量为（）A82.6% B54.3% C21.5% D17.4%3. 铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧后, 得到的黑色物质与原混合物质量相等, 则原混合
25、物中碳粉的质量分数W为_4.在一氧化碳和二氧化碳的混合气体中，氧元素的质量分数为64% ，将 10 克混合气体通入足量的石灰水中，得到白色沉淀（）A2.8 克B4.4 克C5 克D10 克八、关系式 元素守恒法1.10.6g碳酸钠和足量盐酸反应 ,把生成的 CO2通入足量的澄清石灰水中 ,能生成沉淀_ 克.2. 用含 FeS260%的黄铁矿（主要成分为FeS2）800t,通过下列反应制取硫酸：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 2SO2+O2=2SO3SO3+H2O=H2SO4若在整个制取过程中损失硫元素7%,能制得 98%的硫酸多少 t?九、表格型数据分析型计算题1某同学从定量角度
26、研究双氧水制取氧气的过程，在原实验基础上增加了称量操作，具体做法是：取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：反应过程反应前反应后质量变化（不含容器质量）34.3g 32.7g 若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，下列结论不正确的是（）A二氧化锰的质量为0.3g B最多得到氧气的质量为1.6g C双氧水中过氧化氢的质量为3.4g D反应后容器中水的质量为1.8g 2. 某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取 2.5 克该样品与 0.5 克二氧化锰混合。加热该混合物t1时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，
27、依次称得加热t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量（ g）2.12 2.08 2.04 2.04 (1) 写出发生反应的化学方程式。(2) 加热 t3时间后氯酸钾是否已经完全反应？_ （填是或否）。(3) 求完全反应后产生氧气的质量。(4) 求该样品中氯酸钾的纯度。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 11 页名师精编欢迎下载3.现有某铜粉和镁粉的混合物样品。为了测定样品中铜的百分含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表：学生物质质量甲乙丙丁所
28、取固体样品的质量（ g）20 15 10 10 加入硫酸溶液的质量（ g）100 100 100 120 反应后剩余固体的质量 （g） 17.6 12.6 7.6 7.6 分析实验数据，回答下列问题：（1）混合物中铜的质量百分含量是多少？（2）反应后溶液的质量是多少？（3）若将生成的溶液在t 摄氏度时，配成饱和溶液，还需蒸发掉多少克水？（t摄氏度 MgSO4的溶解度： S=20克/100克水）4.有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）。某学生想测定该样品的纯度，他取用2 克这种石灰石样品，把 20 克稀盐酸分 4 次加入，充分反应后剩余
29、固体的质量见表稀盐酸的用量第一次加入 5g 第二次加入 5g 第三次加入 5g 第四次加入 5g 剩余固体的质量 1.315 0.63 0.3 0.3 （1）石灰石样品的纯度是多少？（2）20g稀盐酸的质量百分比浓度是多少？（3）100kg 这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少kg? 5.为测定 NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，某化学课外小组取29g 该混合物放入烧杯中，分五次连续加入稀盐酸（每次50g）实验所得数据如表：实验次数第一次第二次第三次第四次第五次加入稀盐酸的质量50g 50g 50g 50g 50g 烧杯和烧杯内物质的总质量159.1g 206.9g 254.7g
30、302.5g 352.5g 请你计算：（1）烧杯的质量是多少克？（2）原固体混合物中Na2CO3的质量分数（3）实验完毕后，溶液中NaCl 的质量分数（以上计算结果均保留一位小数）十、图像型计算题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 11 页名师精编欢迎下载1往 200g FeCl3和 CuCl2的混合溶液中加入铁粉己知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl3+Fe=3FeCl2CuCl2+Fe=FeCl2+Cu图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系则下列说法不正确的是（）AB 点后溶液的颜色为蓝色BD 点对应纵坐标
31、为6.4 C该 200g 溶液中的CuCl2质量分数为6.75% D取 DE 两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生2. 在一烧杯中盛有 22.3 g Na2CO3和 NaCl 组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10% 的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答问题：（1）当滴加了 73 g 稀盐酸时，放出气体的总质量为g。（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）。（3）当滴加了 73 g 稀盐酸时（即 A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。3. 向盛有 22.3 g Na2
32、CO3和 NaCl固体混合物的烧杯中加入216.1 g 稀盐酸恰好反应, 反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量(m)与反应时间 (t) 的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300 g。回答下列问题：(1) 当固体混合物与稀盐酸恰好完全反应时，所需时间约为S。(2) 完全反应后，产生二氧化碳气体质量 g 。(3) 反应后，得到室温下的不饱和溶液。所得溶液中溶质的质量分数为多少？4. 在一烧杯中盛有 100 g CuSO4和 H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加溶质质量分数为10% 的 NaOH 溶液， 混合溶液的质量与所滴入 NaOH 溶液的质量关系曲线如右图所示。请根据题意回答下列问题
33、：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 11 页名师精编欢迎下载（1）在实验过程中产生沉淀的总质量是_ g。（2）在实验过程中加入80 gNaOH 溶液时所得溶液的pH是_7 (填“大于”“小于”或“等于” )。（3）在实验过程中加入80 gNaOH 溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1%）5.有一种石灰石样品的成分是CaCO3和 SiO2。 课外小组同学将 100g 盐酸分 5 次加入到 35g石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图象。请计算：（1）第 2 次加入盐酸后， a为_g 。（2）石灰石样品中钙元素、碳元素和氧元素的质量比为多少？（结果用最简整数比表示）（ 3）10%的 CaCl2溶液可作路面保湿剂。欲将第5 次实验后的溶液配成 10%的 CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）次数第 1 次第 2 次第 3 次加入盐酸的质量/g 20 20 20 剩余固体的质量/g 30 a 20 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页，共 11 页