2022年高一化学单元教案 .pdf

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1、高一化学单元教案【篇一：高中化学单元教学设计的关键、核心】高中化学单元教学设计的关键、核心和重点人教版物质结构与性质“ 分子的立体构型 ” 单元教学实践与思考陈 益金陵中学江苏南京 210005 摘要：以人教版物质结构与性质“ 分子的立体构型 ” 单元教学为例，论述了高中化学单元教学设计的关键、核心和重点，认为单元教学内容设计的关键是三序融合、单元教学目标设计的核心是观念建构、单元教学策略设计的重点是学生活动；单元教学要突出教学目标、内容和过程的整体性、联系性和发展性。关键词：单元教学设计关键核心重点 分子的立体构型传统的教学以课时为教学时间单位，以教材的自然章、节专题、单元的栏目为教学内容。

2、这样的教学重视一个个知识点的突破，以知识点的积累构建学科体系和学科观念。由于教学过程中师生过于关注知识点学习目标和任务的完成，容易产生只见树木不见森林的心理效应，无视相关知识点学习目标和任务的内在联系，不利于学科体系和学科观念的整体构建。单元教学则强调教学目标全面性和教学内容和教学过程系统性设计，以提高课时教学效益，增进学生学科体系和学科观念的整体构建。所谓教学单元就是指一个特定主题下相关教学目标、内容、过程的集合。单元教学指教师在对课程标准、教材等教学指导性资源进行深入地解读和剖析后，根据自己对教学内容的理解，以及学生的情精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - -

3、 - - - - -第 1 页，共 23 页况和特点，对教学内容进行分析、整合、重组，形成相对完整的教学主题，并以一个完整的教学主题作为一个教学单元的教学。单元教学强调从单元整体出发设计教学，突出教学目标、内容和过程的整体性、联系性和发展性。因此，单元教学应从单元教学内容着手、从单元教学目标着眼、从单元教学策略着力。三序融合是单元教学内容设计的关键、观念建构是单元教学目标设计的核心、学生活动是单元教学策略设计的重点。一、三序融合是单元教学内容设计的关键课堂教学是一个多元的、开放的、动态的系统，它要求将“ 知识的逻辑发展顺序、教材的文本呈现顺序、学生的认知心理顺序” 有机地融合起来确定教学内容和

4、教学顺序。“ 三序融合 ” 是单元教学内容设计的关键。知识的逻辑发展顺序就是学科概念产生、发展、衍变的脉络。20 世纪初，路易斯的 “ 八隅律 ” 理论从稀有气体最外层电子构型的稳定性出发，从共用电子对角度解释了一些分子的“ 化学作用力 ” ，然而，路易斯结构式不能很好地表达分子的立体结构，也不能表达比传统的单键、双键、叁键更复杂的化学键。路易斯结构式中单键、双键、叁键的实质一直到量子化学建立后才得到合理解释。这种基于基态原子轨道重叠的量子化学模型，在说明很多分子或离子的立体结构时却无能为力。为此，为了解释分子或离子的立体构型，泡林(l.pauling)以量子力学为基础提出了杂化轨道理论。19

5、40 年希吉维克(sidgwick)和坡维尔 (powell) 在总结实验事实的基础是提出了一种简单的理论模型，用以预测简单分子或离子的立体结构，后来发展为价层电子对互斥模型。随着大量分子或离子的立体结构实验事实的积累，人们进一步发现分子或离子的组成、价电子总数与其立体结构和化学键特征的内在联系，提出了“ 等电子体原理 ” ，这种基于类比思维的方法丰富了对未知分子或离子立体结构的认知。配位键则是经典价键理论的衍变，为解释配合物结构的多样性和复杂性，杂化轨道理论又得到进一步发展。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 23 页教材

6、的文本呈现顺序就是教学内容以不同栏目、顺序的表达和表达方式。 “ 分子的立体结构 ” 是人教版物质结构与性质第二章“ 分子结构与性质 ” 第二节教学内容，承接第一节“ 共价键 ” 之后，后续第三节是 “ 分子的性质 ” 。本节教材首先引导学生重温一些常见分子的结构和立体模型，并在“ 资料卡片 ” 栏目丰富拓展学生对多原子分子立体结构的认识，感受“ 分子世界是如此形形色色” 。在“ 科学视野 ” 栏目提出 “ 分子的立体构型是怎样测定的” ，随后通过具体实例重点介绍了 “ 价层电子对理论 ” 预测分子立体构型的基本观念、一般步骤。在“ 杂化轨道理论简介 ” 中，由经典价键理论说明甲烷的化学键与甲

7、烷实际立体构型的矛盾，激发认知冲突，介绍杂化轨道理论的要点以及常见杂化轨道的类型与分子立体构型的关系。在“ 配合物理论简介” 中，主要通过实验让学生感受配合物的存在和形成，通过具体实例认识配位键、配离子、配合物概念。而“ 等电子体原理 ” ，则安排在第一节 “ 共价键 ” 之中。总体而言，这些物态化的教学内容之间缺乏内在的心理联系线索，照本宣科，难以与学生的认知心理相协同。学生的认知心理顺序就是基于学生生活经验、学习经历以及与之思维水平和认知风格相适应的学习路径。在化学1 和有机化学的学习中，学生已初步认识了一些常见分子的立体构型。在第一节“ 共价键 ”学习中，在从原子轨道重叠的角度分析氯化氢

8、分子的形成时，学生敏锐地联想到水分子、氨分子的形成过程，产生了与其立体构型不符的认知冲突，进而产生从基态碳原子的电子排布无法说明一个碳原子为什么能结合四个氢原子，更不能说明甲烷的正四面体立体构型的困惑。这些冲突和困惑正是杂化轨道理论引入的契机。在比照甲烷分子、氨分子、水分子的中心原子杂化方式与它们键角差异时，学生已接纳 “ 相同的电子对斥力相同” 、“ 不同的电子对斥力不同” 、“ 孤电子比照成键电子对斥力大” 等观念，这些都是“ 价层电子对互斥理论 ” 的精髓。学生探究欲的激发和知识的内在逻辑生长，是确定单元教学内容和顺序的根本依据。 “ 认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断

9、简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况”精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 23 页是高中化学课程标准“ 分子的立体构型 ” 的内容标准。结合课程标准和 “ 三序融合 ” 的教学内容设计思想，确定本单元教学内容和顺序为 “ 杂化轨道理论简介” 、“ 价层电子对理论 ” 、“ 等电子体原理 ” 、“ 配合物理论简介 ” 。二、观念建构是单元教学目标设计的核心教学目标是指通过教师设计的有组织、有计划的教学活动，对学生身心发展变化的期望，是学习者通过教学后应该表现出来的可见行为的具体明确的表述。传统的教学目标设计关注课时

10、目标的设计，往往只重视知识和技能这些有形的、显性的目标范畴，无视教学目标的整体性、全面性，不利于学生方法性、观念性这些高层次目标的实现。建构主义学习理论认为，学习是学生主动地将原有经验和新信息进行比照、分析、批判、选择和重建知识结构的过程，是观念概念的发展或改变，而不是新信息的简单积累。教学是为了促进学生从旧观念向新观念转变，教师的任务则是选择能有效促使学生发生观念转变的教学策略。所谓观念就是人们对事物概括性的、根本性的认识，它建立在知识、技能和方法层面，又是在这些层面上的凝炼和升华，对学生身心发展变化起着决定性和持久性的影响。因此，单元教学目标设计应重视教学目标的整体性、全面性，观念建构是单

11、元教学目标设计的核心。“ 分子的立体结构 ” 教学单元要帮助学生建构哪些观念呢？首先，理论的提出源于事实，并随着人们对事实的不断认识而发展、完善。实际教学中，发现有些学生总是纠结于怎么知道碳原子采用了什么样的杂化方式？其实，杂化轨道理论的提出是基于对分子或离子立体构型的解释，人们并不能由此理论预知中心原子的杂化方式进而推演分子或离子的实际立体构型。分子或离子的立体构型是物质本身的固有性质，它只能通过实验的方法测知。从路易斯的“ 八隅律 ” 理论到基态原子轨道重叠的量子化学模型，再到以量子力学为精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，

12、共 23 页基础的杂化轨道理论以及配位键理论，反映了人们对分子的“ 化学作用力 ” 由现象到本质、由简单到复杂、由片面到全面不断深化的认识过程。其次，理论模型是基于经验事实的概括，它不能反映事实的全部。“ 价层电子对互斥模型” 作为一种简单的理论模型，用以预测简单分子或离子的立体结构，只是在有限范围内具有正确性。实际教学中，有学生不自觉地将此模型迁移到多中心分子或离子甚至配合物中，反映了教学中学生对概念的内涵和外延理解不准确。“ 等电子体原理 ” 的本质是一种类比思维，类比是推理的一种重要方式，是人们认识新事物或做出新发现的重要思维形式。但类比的结果是否正确，还需要经过实践检验。初学时，学生利

13、用 “ 等电子体原理 ” 以二氧化碳的立体构型为原型判断二氧化硅的立体构型导致错误的结论，反映了理论被“ 泛化 ” 的倾向。在教学的整个过程中，教师必须引导学生正确地面对“ 理论的有用性和理论的局限性 ” 双重属性，这是一个具有化学学科特性和科学教育共性的普遍意义的问题。三、学生活动是单元教学策略设计的重点所谓教学策略，就是为了实现教学目标，完成教学任务所采用的方法、步骤、媒体和组织形式等教学措施构成的综合性方案。它是实施教学活动的基本依据，是教学设计的中心环节。学生是学习的主体，教学目的是把课程内容转化为学习主体的主体意识和主体能力，教学的整个过程就是为了学生主体性的发展和增强。因此，要把促

14、进学生主动学习、自主学习作为教学策略设计的重点。这就要求把调动学生的内驱力放在首位，重在诱发学生的学习动机，激发浓厚的学习兴趣，形成积极的学习态度和良好的学习习惯；教师要关注教学过程的问题化，从学生的经验、生活出发，创设一定的问题情境，引导学生发现、分析、解决问题，为学生的自主发展提供时间和空间；要关注教学过程的活动化，通过组织多形式、多层次的课精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 23 页堂讨论、交流、辩论、竞赛、操作、演示等丰富多样的亲历活动来充实教学过程。例如，在 “ 杂化轨道理论简介 ” 可以 h2o 、nh3 、ch

15、4 为例，从基态原子的原子轨道重叠角度形成的键角与分子的实际键角差异，产生认知冲突，设计以下问题： 1按基态原子原子轨道重叠的方式和角度，h2o 、nh3 分子的键角应为多少？为什么与h2o 、nh3 分子的实际键角有差异？ 2按基态原子轨道的电子排布，1 个碳原子能结合多少个氢原子？为什么 1 个碳原子能结合4 个氢原子形成ch4 分子？为什么ch4 分子是正四体空间构型？学生在强烈的动机和兴趣驱动下，较好地感悟和掌握杂化轨道理论提出的缘由、要点和类型。在“ 价层电子对理论 ” 教学过程中进行诱导启发：为什么中心原子同为sp3 杂化的 ch4 、nh3 、h2o 分子中的键角却不相同？通过讨

16、论、分析、比较，使学生感悟：分子中的键角或分子的几何构型主要决定于中心原子的价电子层中各电子对间的相互排斥作用。这些电子对在中心原子周围按尽可能互相远离的位置排布，以使彼此间的排斥能最小。还可以通过“ 气球游戏 ” ，让学生在实践活动中得到启迪：当物体所占空间因素相同时，它们彼此趋向均匀分布；较大物体会 “ 挤占 ” 较小物体的空间。从生活中的实例类比，体会价层电子对互斥模型的合理内涵。在“ 等电子体原理 ” 的教学中，启发学生思考：我们已知ch4 、nh3 、h2o 、bf3 、becl2 分子的空间构型分别为正四体形、三角锥形、折线形、正三角形、直线形，与这些分子空间构型相同的分子还有哪些

17、？为什么这些分子的空间构型相同？学生在寻找这些分子的过程中，不自觉地思维意识和方法，正是“ 等电子体原理 ” 的雏形，进而水到渠成地归纳概括：相同价电子总数且相同原子数的两个或两个精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 23 页以上的分子或离子，具有相同的结构特征立体结构、化学健类型。从教学内容上讲，单元教学设计不再拘泥于教材固有的章节顺序，改变以课本为中心，依据对课程标准的分析和学生的需要以及学科内在逻辑，统筹重组和整合优化教学内容体系；从教学目标上讲，单元教学设计在关注知识、技能目标的同时，更重视思想、观念这些高层次目标的达

18、成；从教学策略上讲，单元教学设计更强调促进学生主动学习、自主学习的活动。如果说，课时教学设计侧重在微观层面完成具体的教学任务，那么，单元教学设计则在中观层面完成一个主题的教学任务，因而更突出教学设计的整体性、联系性和发展性。参考文献 1 王磊 , 黄燕宁单元教学设计的实践与反思 以“ 氧化复原反应” 教学单元为例 j 中学化学教学参考，2009， 3：9 2 何彩霞化学学科观念建构是单元教学的核心“ 物质的分类 ” 单元教学的思考 j 化学教育， 2009， 2： 17 4 北京师范大学，华中师范大学，南京师范大学，无机化学教研室无机化学上册m 北京：高等教育出版社，2002【篇二：高一化学必

19、修一第一单元第二节教案二】第二节化学计量在化学实验中的应用第二课时三维目标一知识与能力 1、理解气体摩尔体积的概念； 2、理解阿伏加德罗定律；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 23 页 3、掌握标准状况下气体体积与气体物质的量的关系。二过程与方法：从分析研究影响固体、液体、气体体积的大小主要因素过程中，培养问题的意识，调动研究的主观欲望，体验归纳整理的过程，学习分析矛盾的主要方面和次要方面。三情感态度与价值观：通过影响物质体积大小的因素和气体摩尔体积的学习，培养与人合作的团队精神，善于合作学习，共同提高，在学习中感受化学世

20、界的美丽、奇妙和和谐。教学重点：气体摩尔体积教学难点：决定物质体积的因素；气体摩尔体积。预习探究学生 1. 2.大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是： 1粒子数目； 2粒子的大小。 3.对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“ 直径” 。所以决定气体体积大小的主要因素是：1粒子数目； 2粒子之间的距离。 4. 受温度和压强的影响。当压强一定时，温度越高，气体分子间的距离越 大 ，则气体体积越大；当温度一定时，压强越大，气体分子间的距离越小 ，则气体体积越小。科学实验说明：在相同的温度和相同的压强下，任何气体分子间的平均距离几乎都是相等的。所以在一定条件下气

21、体的体积主要受粒子数目的多少决定的。因此在相同条件下粒子数目相同的任何气体都具有相同的体积，这就是阿附加德罗定律。 5.互动课堂精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页，共 23 页一情景激思教师【引入】在化学反应中经常遇到气体物质，对于气体物质来说，测量体积往往比称量质量更方便。那么气体体积与物质的物质的量以及物质的质量之间有什么关系呢？我们应如何建立气体体积与其物质的量的桥梁呢？而这个桥梁这就是我们这一节课所需要解决的问题气体摩尔体积。【教师强调】本节课的课标是：初步了解气体摩尔体积的概念及其在化学计算中的简单应用。【板书】二、气

22、体摩尔体积二合作探究【问题 1】1 mol 任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量作桥梁把它计算出来，如果已经知道了质量，假设想要通过质量求体积，还需搭座什么桥呢？【学生思考答复】【教师总结】还需要知道密度。【问题 2】质量、密度和体积三者之间的关系是什么？【学生思考答复】 2333体积质量【问题 3】物质的体积与微观粒子间是否存在着一些关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种关系呢？也就是说体积与物质的量之间能否通过一个物理量建立起某种联系呢？让我们带着这个问题，亲自动手寻找一下答案。【学生活动】阅读教材p13 科学探究，并填空。1精选学习资料 - - - - - - -

23、 - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页，共 23 页2：1。3从中你会得出什么结论？在相同温度和压强下，1molo2和h2 的体积相同。【教师活动】演示电解水的实验。【学生活动】观察讨论思考并答复以下问题。【教师总结】【问题 4】下表列出了0、101 kpa( 标准状况 )时 o2 和 h2 及 co2的密度，请计算出1 mol o2 、h2 和 co2 的体积。从中你又会得出什么结论？【学生活动】思考并计算。【教师总结】【过渡】以上我们讨论了气体的体积与物质的量的关系，那么对于固体或液体来讲是否有相同的关系呢？【问题 5】下表列出了20时几种固体和液体的密度，请计算出1

24、 mol 这几种物质的体积，从中你会得到什么结论？结论：在相同条件下，1mol 固体或液体的体积不相同，而且相差很大。【教师总结】【过渡】为什么在粒子数相同的条件下气体的体积基本相同而固体和液体的体积却差异很大呢？要答复这些问题，我们首先先答复下面的几个问题：一堆排球、一堆篮球，都紧密堆积，哪一堆球所占体积更大？如果球的数目都为一百个呢？如果球和球之间都间隔1米，在操场上均匀地分布，哪一堆球所占总的体积更大？【学生思考讨论并答复】【教师总结并板书】1、决定物质体积大小的因素有三个：精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页，共 23

25、页1、物质所含结构微粒数多少；2、微粒间的距离(固态、液态距离小，排列紧密；气态分子间排列疏松 )；3、微粒本身的大小(液态时小，气态时大)； 结论：在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约是 22.4l 。【过渡】请同学们认真阅读教材p14 思考决定固体或液体及气体体积的因素是什么？【学生活动】阅读教材p14 并答复。【教师总结】对于固态或液态物质来讲，粒子之间的距离是非常小的，这使的固态或液态的粒子本身的“ 直径 ” 远远大于粒子之间的距离，所以决定固体或液体的体积大小的主要因素是：1粒子数目；2粒子的大小。对于气体来讲，分子之间的距离很大，远远大于分子本身的“ 直径 ” 。所以决定气体

26、体积大小的主要因素是：1粒子数目； 2粒子之间的距离。假设气体分子数目相同，则气体体积的大小主要取决于分子之间的距离。而气体分子间的距离的大小主要受温度和压强的影响。当压强一定时，温度越高，气体分子间的距离越大 ，则气体体积越大；当温度一定时，压强越大，气体分子间的距离越小 ，则气体体积越小。科学实验说明：在相同的温度和相同的压强下，任何气体分子间的平均距离几乎都是相等的。所以在一定条件下气体的体积主要受粒子数目的多少决定的。【板书】 4、决定固体或液体的体积大小的主要因素： 粒子的数目 粒子的大小精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1

27、1 页，共 23 页5、决定气体体积大小的主要因素： 粒子的数目 粒子之间的距离【教师强调】无数实验事实证明，外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积。这给我们研究气体提供了很大的方便，为些，我们专门引出了气体摩尔体积的概念，这也是我们这节课所要学习的内容。【板书】 2、气体摩尔体积【引导】请同学们回忆摩尔质量的概念，给气体摩尔体积下个定义。【板书】 1、概念：单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。这个体积称为气体摩尔体积。2、符号： vm3、定义式： vm =v( 气体 )/n气体【强调】我们为了研究方便，通常将温度为o，压强 101 kpa 时的状况称为标准状态

28、，根据大量实验事实证明，在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约是22.4l 。【板书】 5、气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4l 。【自主练习】判断正误 3.在标准状况下， 1 mol o2 和 n2 混合气 (任意比 )的体积约为 22.4 l。( ，气体体积与分子种类无关)【学生思考讨论答复】【教师点评】【问题 6】从这几个试题来看，在理解标准状况下气体摩尔体积时应注意什么问题？【学生思考讨论答复】精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页，共 23 页【教师总结并板书】6、注意事项：、条件：是在标准状况0、101kpa

29、 下；、研究对象：任何气体，可以是单一气体也可以是混合气体；、物质的量： 1mol ；、所占体积：约为22.4l 。 -1333-1【问题 7】同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢 ?所含的分子数呢 ?【学生思考讨论答复】【教师总结】因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积的气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律。【板书】 3.阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何

30、气体都含有相同数目的分子。【教师强调】对这一定律的理解一定要明确适用范围为气体。在定律中有四同： “ 同温 ” 、“ 同压” 、“ 同体积 ” 、“ 同分子数目 ” ，三同就可定为一同。【自主练习】假设气体分子间的距离相同即在同温同压下，则气体的体积大小主要取决于气体分子数目的多少或物质的量的大小。气体的分子数越多 ，气体的体积就越大 。【教师总结】在同温同压下，气体的体积之比与气体的分子数或物质的量之比成正比。阿伏加德罗定律的推论之一.如：在同温同压下，a、b 两种气体 v(a 气)=n(a 气)=n(a 气) v(b 气)n(b 气)n(b 气)精选学习资料 - - - - - - - -

31、 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页，共 23 页【板书】 4.阿伏加德罗定律推论：在同温、同压下，任何气体的体积之比与气体的分子数或物质的量之比成正比。即： v(a 气)=n(a 气)=n(a 气) v(b 气)n(b 气)n(b 气)【教师点拨】阿伏加德罗定律还有很多推论，请同学们结合气体状态方程pv nrt(p 代表压强； v 代表体积； n 代表物质的量； r 是常数； t 代表温度)课后推导以下关系式： 2、在同温、同体积下，任何气体的压强之比与气体的分子数或物质的量之比成正比。 p(a 气)=n(a 气)=n(a 气) p(b 气)n(b 气)n(b 气)三迁

32、移应用题型一气体摩尔体积【例题 1】以下有关气体体积的表达中，正确的选项是( )。 a一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 b一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 c不同的气体，假设体积不同，则它们所含的分子数也不同解析： a 中气态物质体积与构成气体的分子大小无关；c 中比较气体的体积一定要在相同状况下；d 中气体摩尔体积是指在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积约为22.4l 。答案： b。【变式训练】以下说法不正确的选项是精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页，共

33、 23 页 d任何状况下1molco2和 18gh2o 所含的分子数和原子数都相等解析：进行有关物质的体积的计算时，必须明确状况，并且知道在该状况下该物质的状态。a 中没有指明其他的状况， a 项错误； b 项正确，气体摩尔体积中的气体可以是单一气体，也可以是混合物气体，只要符合物质的量为1mol ，且为标准状况下，体积就约为22.4l ；气体在非标准状况下，只要温度和压强适当，1mol 气体的体积也可能为22.4l ， c 项错误； d 项正确， 18gh2o在任何状况下都是1molh2o ，它与 1molco2所含的分子和原子的物质的量都相等。答案：ac题型二阿伏加德罗定律【例题 2】同温

34、同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有no 气体，另一个装有n2 和 o2 的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的 a质量 b原子总数 c分子总数 d密度点评：两瓶气体的分子数相同，所含气体的物质的量相同，所以假设两瓶气体的摩尔质量相同，则质量相同，密度也就相同了，想一想： n2 和 o2 的体积比是多少时，两瓶气体质量相同。【变式训练】同温同压下，甲、乙两容器分别盛有甲烷和氨气，已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是 a43 b 54c45 d 1 1解析：相同条件下，气体的体积比等于其物质的量之比，设它们所含的原子的物质的量均为1mol ，据甲烷、氨气的分子式可确定二者的体积比为

35、:v(ch4):v(nh3)= 1/5：1/4 4：5 。答案： c。点评：此题意在进一步加深学生对阿伏加德罗定律及推论的理解，并能正确运用此定律解题。题型三气体摩尔体积的综合应用精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 15 页，共 23 页【例题 3】在标准状况下 ,由 10gco 和 co2 组成的混合气体的体积为6.72l, 则此混合气体中co 和 co2 的分子个数之比为多少？解析：物质的分子数之比等于其物质的量之比。根据co 和 co2 的混合气体的质量之和与体积之和两个数据来建立两者的物质的量之间的关系式，求解所得关系式就可得到

36、结果。【变式训练】由co2 、h2 和 co 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中co2 、h2 和 co 的体积比为 a29813 b 22114 c 13829 d 261657解析：同温同压下，不同气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比混合气体的相对分子质量是指平均相对分子质量，氮气的相对分子质量是28，如果混合气体的平均相对分子质量为28，则满足题意。混合气体中co 气体的相对分子质量也是28，所以只要co2 和 h2 两种气体的平均相对分子质量是28，就能满足题意。 co2的相对分子质量是44，h2 的相对分子质量是2，可以根据交叉法，求得两气体的体积比是28

37、-2 /44-28 =13/8 ，所以三种气体的体积比只要满足138x，平均相对分子质量就是28。答案： cd点评：结合阿伏加德罗定律的应用，同学们可以适当的拓展，要熟悉几种物理量的换算关系，如此题中同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，有时可以根据未知气体对某已知气体的密度之比又称相对密度，求得该气体的相对分子质量，混合气体的平均相对分子质量数值上等于气体的平均摩尔质量；1【篇三：人教版高中化学必修二第一章教案】教案人教版高中化学必修二崔双双精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页，共 23 页第一章 物质结构 元素周

38、期律第一节 元素周期表一 知识与技能 : 1 、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念； 2、了解周期、主族序数和原子结构的关系 过程与方法 : 通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。 情感态度与价值观: 通过精心设计的问题，激发学生求知欲和学习热情，培养学生的学习兴趣。 教学重难点 ：周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系。 教学过程 : 导 入： 丰富多彩的物质世界有100 多种元素组成，这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。为什么他们性质不同？他们之间存在着什么联系？为解决以上问题，我们今

39、天学习元素周期表。 板 书：第一节 元素周期表 提 问：投影元素周期表，到目前为止人类已发现了多少种元素？ 学生答复 ：112 种，那么元素周期表是谁发现呢？ 指导阅读 ：门捷列夫图象 思考与交流 ：为什么这个表要称为元素周期表呢？对“ 周期” 是如何理解的。 学生答复 ： 讲解分析 ：现代汉语词典第1636 页解释， “ 事物在运动、变化的发展过程中，某些特征多次、重复出现，一个过程就是一个周期。 ”精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页，共 23 页门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然

40、有序地排列着，怎么排列的呢？ 讲解分析 ：1869 年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的60 多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳，制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元；下面我们就来学习元素周期表的有关知识。 板 书：一、元素周期表 讲 解：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。 思考与教流 ：1画出 118 号元素原子的结构示意图。 2认真分析、观察原子结构上有哪些相同点与不同点。 板 书：一、元素周期表编排原则： 1、按原子序数递增的顺序从左到右排列。 2、将电子层数相同的元素排列成一个横行。 3、把最外层电子数相同的元

41、素排列成一个纵行。 过 渡：下面我们就一起来研究一下元素周期表的结构。 板 书：二、元素周期表的结构 设 问：数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？ 学生答复 ：(数后答复 )有 7 个横行， 18 个纵行。 教师精讲 ：对。我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行 周期。 板 书：1、周期精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页，共 23 页 教师精讲 ：元素周期表中共有7 个周期，请大家阅读课本p5 的有关内容。在发现原子的组成及结构之后，人们发现，原子序数与元素的

42、原子结构之间存在着如下关系： 板 书：原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 设 问：把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？ 学生答复 ：依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增顺序排列在一个横行里。 设 问：周期序数与什么有关？ 归纳小结 ：周期序数 =电子层数。 课堂反馈 ：1、已知碳、镁和溴元素的原子结构示意图，它们分别位于第几周期？为什么？ 学生答复 ：碳有两个电子层，位于第二周期，镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。 教师精讲 ：元素周期表中，我们把1、2、3 周期称为短周期，4、5、6 周期称为长周期，第7 周期称为不完全周期，因为一直有未

43、知元素在发现。 归纳小结 ：过 渡：族。 板 书：2、.族 教师精讲 ：将最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列，叫族。用罗马数字表示族序数。 设 问：主族元素的族序数与什么有关？ 学生答复 ：主族序数 =最外层电子数。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 19 页，共 23 页 设 问：请大家数一下，周期表中共有多少个纵行？ 学生答复 ：18 个。 设 问：在每一个纵行的上面，分别有罗马数字、及 a、b、0 等字样，它们分别表示什么意思呢？ 学生答复 ：族序数， a 表示主族， b 表示副族。 设 问：什么是主族？什么

44、是副族？ 归纳小结 ：由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族，叫做副族。 设 问：元素周期表中共有多少个主族？多少个副族？ 学生答复 ：7 个主族、 7 个副族。 设 问：零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？ 学生答复 ：零族元素均为稀有气体元素。由于它们的化学性质非常不活泼，在通常状况下难以与其他物质发生化学反应，把它们的化合价看作为零，因而叫做零族。 设 问：第族有几个纵行？ 学生答复 ：3 个。 设 问：分析元素周期表中从b 到b 之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？ 教师精讲 ： 其偏旁均为 “ 金” ，说明它们均为金属。很

45、正确。元素周期表的中部从 b 族到 b 族 10 个纵行，包括了第族和全部副族元素，共六十多种元素，通称为过渡元素。因为这些元素都是金属，所以又把它们叫做过渡金属。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 20 页，共 23 页 教师精讲 ：周期表中还有些族还有一些特别的名称。例如：第 ia 族：碱金属元素第viia 族：卤族元素 0 族：稀有气体元素 课堂反馈 ： 2、完成以下表格： 3、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？ 总 结：最后我们用一句话来概括元素周期表的结构：三短三长一不全；七主七副 和零。 板书计

46、划 ：第一章 物质结构 元素周期律第一节元素周期表一、元素周期表的结构 1周期周期序数 =电子层数 七个周期 1、2、3 短周期； 4、5、6 长周期；7 不 2族主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数 18 个纵行 7 个主族； 7 个副族；一个零族；一个族8、9、10三个纵行第一节 元素周期表二教学目标精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 21 页，共 23 页一知识与技能： 1、会写简单的碱金属与氧气、水反应的化学反应方程式 2、运用原子结构的理论解释同主族元素性质的递变规律； 3、知道结构决定性质。二过程与方法：由原子结构理论分

47、析推导出元素性质的递变规律并通过实验来研究物质化学性质的变化规律，理论联系实际。三情感、态度与价值观： 1、辩证唯物主义理论联系实践的观点及方法。由实践得出理论，并由理论指导实践。 2、加深学生对物质世界对立统一规律的认识。 3、用辩证唯物主义量变质变的观点，在本节内容中有着最恰当的表达。教学重点元素的性质与原子结构的关系；碱金属原子结构与性质的关系教学难点金属的性质递变判断；金属活泼性强弱的判断规律教学过程【引入】活泼的金属元素na 的性质是我们所熟知的，现象是本质的反应，宏观是微观的表达。现在让我们从原子结构这一微观角度来研究微观结构与宏观性质的关系。【板书】二、元素的性质与原子结构的关系

48、一、碱金属元素精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 22 页，共 23 页 科学探究 1请同学们看书本p5，并完成该表。由此可以得出什么结论？ 1核电荷数从li 到 cs 逐渐增多。 2最外层电子数都相同为1。 3电子层数依次增多，从2 层增大到 6 层。 实验 1取钾、钠各一粒，分别放在石棉网上的左、右两边，同时加热。观察实验的现象。 现象 钾首先熔化熔点低，先与氧气发生反应，后钠再熔化与氧气反应。 板书 1、碱金属与氧气的反应 思考与交流 请写出钠与氧气在加热条件下的化学反应方程式，并尝试的写出锂、钾与氧气递变性？ 答相似性：碱金属都能与氧气反应。递变性：周期表中碱金属从上往下，与氧气的反应越来越剧烈。 过渡 我们知道金属钠除了与氧气反应外还能与水发生反应。 实验 2钾、钠与水的反应：取两烧杯，放入相同量的水，然后分别取绿豆大的钾、钠各一精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 23 页，共 23 页