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1、【优化方案】2013年高中化学 电子题库 专题1 第一单元 第三课时 课堂达标即时巩固（解析版）苏教版必修11阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法一定正确的是()A22.4 L N2中所含的分子个数为6.021023B标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为26.021023C4 时，22.4 L水中含水分子数为6.021023D20 g Ne含原子个数为6.021023解析：选D。A项，没有标明是标准状况，不能用22.4 Lmol1计算，错误；B项，混合气体Cl2和HCl，计算的结果为总物质的量，但不能加倍，错误；C项，水为液态，气体摩尔体积在此不适
2、用，即22.4 L液态水的物质的量不是1 mol，错误；D项，Ne为单原子分子，n1 mol，N1 mol6.021023 mol16.021023，正确。2下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个温度恒定的容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示氢气和氦气的是()解析：选A。氦是单原子分子，H2是双原子分子，B项不正确。由于容器中的隔板可以上下移动，因此上下两个空间的压强是相同的，同时上下方的温度又恒定，根据阿伏加德罗定律的推论，同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，A项中，A项正确。3两个体积相同的密闭容器，一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和
3、Cl2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的(双选)()A分子数B质量C原子数 D密度解析：选AC。根据阿伏加德罗定律，在同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子，故氯化氢的分子数与H2和Cl2的混合气体的分子数相同，由于HCl、H2、Cl2均是双原子分子，故其原子数也相同。混合气体中H2和Cl2物质的量之比不能确定，故其质量、密度均无法确定。4在标准状况下：6.72 L CH4气体；3.011023个HCl气体分子；13.6 g H2S气体；0.2 mol NH3；下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述数字序号表示)：(1)标准状况下四种气体的体积_。(2)四
4、种气体的质量_。(3)四种气体的密度_。解析：n(CH4)0.3 moln(HCl)0.5 moln(H2S)0.4 moln(NH3)0.2 mol(1)气体物质的量越多，体积越大，应是；(2)m(CH4)0.3 mol16 gmol14.8 gm(HCl)0.5 mol36.5 gmol118.25 gm(H2S)13.6 gm(NH3)0.2 mol17 gmol13.4 g应是；(3)气体的密度之比等于摩尔质量之比，显然应是。答案：(1)(2)(3)5(1)标准状况下，0.4 L某气体的质量为1.143 g，求该气体的相对分子质量。(2)某气体对O2的相对密度为2.5，求该气体的相对分子质量。解析：(1)n(气体)，M(气体)1.143 g64 gmol1，则该气体的相对分子质量为64。(2)相同状况下，故M1M232 gmol12.580 gmol1，则该气体的相对分子质量为80。答案：(1)64(2)80- 2 -