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1、第一章第一章 从实验学化学从实验学化学第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用第一课时第一课时 物质的量的单位物质的量的单位摩尔摩尔桥梁桥梁宏观物质宏观物质微观粒子微观粒子4500年年物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度米米m m质量质量千克千克kgkg时间时间秒秒s s电流电流安安 培培 A A热力学温度热力学温度开开 尔文尔文 K K物质的量物质的量发光强度发光强度坎坎 德拉德拉 cdcd国际单位制（国际单位制（SISI）的七个基本物理量）的七个基本物理量摩摩尔尔mol1.物质的量：物质的量：一、物质的量及其单位一、物质的量及其单位摩尔摩尔（1 1）概念）
2、概念: :表示含有一定数目粒子的集合体表示含有一定数目粒子的集合体。（2 2）符号：符号： 单位：单位：n摩尔摩尔，简称简称摩摩，符号：，符号：molmol注意注意: : “物质的量物质的量”为为一个物理量一个物理量，是七个是七个物理量之一，物理量之一，字数不可增减，字数不可增减，只能用来表示只能用来表示微观粒子，微观粒子，不适用于宏观物质；用物质的量不适用于宏观物质；用物质的量描述描述要指明要指明微观粒子微观粒子的种类。的种类。如：如：1molFe, 1molO1molFe, 1molO2 2 ,1molNa,1molNa+ +,1molSO,1molSO4 42-2- 1mol微观粒子的数
3、目是多少？微观粒子的数目是多少？感受阿伏加德罗常数感受阿伏加德罗常数3.3.物质的量物质的量(n)(n)、粒子数、粒子数(N)(N)与阿伏伽德罗常与阿伏伽德罗常数数(N(NA A) )的关系的关系n=1molN6.02XNAn=2molN2X6.02X2NAn=0.5mol N0.5X6.02X0.5NAN =nNAn=NNA（1）0.5mol O2中大约有多少个氧分子？中大约有多少个氧分子？ 多少个氧原子？多少个氧原子？N(O2)=n(O2) NA=0.5mol6.021023mol-1 =3.011023解：解：n (H) = =1.5mol9.0310236.021023mol-1解：解
4、：N(H)NA（2）9.031023个个H，其物质的量是多少？，其物质的量是多少？N(O)=2n(O2) NA=20.5mol6.021023mol-1 =6.021023【练一练】注意解题格式. 1 mol Na2CO3中约含有中约含有_molNa+、_molCO32-，含有离子总数为，含有离子总数为_个。个。 0.3NA练习：练习：1. mol C中约含有中约含有 个碳原子个碳原子2. 0.3 mol H2SO4含有含有 个硫酸分子个硫酸分子3. 1.204 1024个个H2O2分子的物质的量分子的物质的量为为 。6.02 1023 2 mol2136.02 1023 1.806 1024
5、 1.806 10231mol1mol物质物质 所含粒子数所含粒子数 Al AlH H2 2O OC C完成表格，从中你能得出什么结论？完成表格，从中你能得出什么结论？ 结论结论：（1 1）1mol1mol不同物质所含粒子数相同不同物质所含粒子数相同（2 2）因不同粒子质量不同，）因不同粒子质量不同，1mol1mol不同物质的质量不同物质的质量也不同也不同（3）1mol任何物质的质量以任何物质的质量以克克为单位时，其为单位时，其数值数值 都与该粒子的都与该粒子的相对原子质量相对原子质量或或相对分子质量相等相对分子质量相等粒子的相对原子粒子的相对原子（分子）质量（分子）质量3.3.摩尔质摩尔质量
6、量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量）定义：单位物质的量的物质所具有的质量（2）符号：）符号：M（3）单位：）单位： g/mol（4）数值：与这种粒子的）数值：与这种粒子的相对原子（分子）质相对原子（分子）质量量相等相等如：如：M(H) = 1g/mol M(O2) = 32g/mol M(CO2) = _ M(NaCl) = _44g/mol58.5g/mol（5 5）物质的量、质量、摩尔质量的关系：）物质的量、质量、摩尔质量的关系：m = nM例例 ： 24.5克克H2SO4的物质的量是多少的物质的量是多少?解：因为解：因为H2SO4的相对分子质量为的相对分子质量为98，故其摩尔，
7、故其摩尔质量为质量为98 gmol1。n(H2SO4) 14242molg98g5 .24)SOH(M)SOH(m0.25 mol1. 2mol O1. 2mol O2 2 质量是多少？质量是多少？2. 36g Mg2. 36g Mg的物质的量是多少？的物质的量是多少？【计算】归纳小结归纳小结:阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数6.02 1023mol-1摩尔质量摩尔质量单位：单位：g mol物质的量物质的量单位：单位：mol微观粒子数微观粒子数物质的质量物质的质量单位：单位：g第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用第二课时第二课时 气体摩尔体积气体摩尔体积采用PP管及配件：根据
8、给水设计图配置好PP管及配件，用管件在管材垂直角切断管材，边剪边旋转，以保证切口面的圆度，保持熔接部位干净无污物阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数6.02 1023mol-1摩尔质量摩尔质量单位：单位：g mol物质的量物质的量单位：单位：mol微观粒子数微观粒子数物质的质量物质的质量单位：单位：g科学探究：科学探究：1.1.根据根据电解水实验电解水实验，观察不同时间试管内气，观察不同时间试管内气体体积的变化。体体积的变化。回答：生成的回答：生成的O O2 2和和H H2 2 的体积比约是多少？的体积比约是多少？科学探究：科学探究：2.2.假设电解了假设电解了，根据电解水的化学，根据电解水的化学方程
9、式计算生成的方程式计算生成的O O2 2和和H H2 2的质量，再根据的质量，再根据O O2 2和和H H2 2的摩尔质量计算物质的量。的摩尔质量计算物质的量。质量质量物质的量物质的量H H2 2和和O O2 2的物质的量之比的物质的量之比H2O20.2g1.6g0.1mol0.05mol2:1结论结论:同温、同压下，气体的同温、同压下，气体的物质的量之比物质的量之比等于等于气体体气体体积之比积之比 还等于还等于计量数之比；计量数之比；3.3.计算计算1mol1mol下列气体在下列气体在0 00 0C C、101KPa101KPa时的体积时的体积气体气体状态状态密密 度度(g/L) (g/L)
10、 1mol1mol粒子的质粒子的质量量(g)(g)1mol1mol物物质体积质体积(L)(L) H H2 2气体气体0.08930.0893 O O2 2气体气体1.4291.429 CO CO2 2气体气体1.9651.965 N N2 2气体气体1.251.2522.422.422.422.423244281mol1mol 固体和液体物质在固体和液体物质在20200 0C C、101KPa101KPa下的体积：下的体积：物质物质状态状态1mol1mol 粒子的粒子的质量（质量（g g）密度密度g/mlg/ml体积体积 mlmlFeFe固体固体7.867.86AlAl固体固体2.702.70
11、H H2 2O O液体液体0.9980.998H H2 2SOSO4 4液体液体1.831.837.121018.0453.5556279818规律：规律： 同温同压时，等物质的量的同温同压时，等物质的量的固体或液体的体固体或液体的体积一般各不相同积一般各不相同，但，但气体的体积几乎完全相同气体的体积几乎完全相同，且标况下且标况下1mol1mol任何气体的体积均为任何气体的体积均为22.4L22.4L 决定物质体积大小的因素：决定物质体积大小的因素：（1）粒子大小）粒子大小（2）粒子数目）粒子数目（3）粒子之间的距离）粒子之间的距离固体物质固体物质粒子间排列紧密，粒子间排列紧密，粒粒子间距子间
12、距远远小于粒子远远小于粒子直径，可直径，可忽略不计忽略不计液体物质液体物质粒子间排列较紧密，粒子间排列较紧密，粒子间距粒子间距远小于粒子直径，可远小于粒子直径，可忽略不计忽略不计分子直径分子直径0.4nm气体物质气体物质分子间的平均距离分子间的平均距离4nm 粒子间排列稀疏，粒子间距粒子间排列稀疏，粒子间距远大于粒子直径，远大于粒子直径，粒子大小粒子大小对体积的影响可忽略不计对体积的影响可忽略不计 决定物质体积大小的因素：决定物质体积大小的因素：（1）粒子大小）粒子大小（2）粒子数目）粒子数目（3）粒子之间的距离）粒子之间的距离液体、固体体积液体、固体体积气体体积气体体积主要决定于主要决定于温
13、度温度和和压强（同温同压下，任何气体粒子间距离相等）压强（同温同压下，任何气体粒子间距离相等）决定决定规律：规律：在相同的在相同的温度温度和和压强压强下，相同下，相同体积体积的任的任何何气体气体都含有都含有相同数目相同数目的粒子。的粒子。计算计算1mol1mol下列气体在下列气体在0 00 0C C、101KPa101KPa时的体积时的体积气体气体状态状态密密 度度(g/L) 1mol粒子的粒子的质量质量(g)1mol物物质体积质体积(L) H2气体气体0.0893 O2气体气体1.429 CO2气体气体1.965 N2气体气体1.2522.422.422.422.42324428二、二、气体
14、气体摩尔体积摩尔体积1.定义：单位物质的量的定义：单位物质的量的气体气体所占的体积所占的体积2.符号：符号：Vm3.单位：单位：L/mol4. Vm与气体体积（与气体体积（V）、物质的量（）、物质的量（n）的关系：）的关系：Vm =Vn5.决定因素：气体所处的决定因素：气体所处的温度、压强温度、压强如：如：0，101kPa Vm =22.4L/mol （标准状况）（标准状况）25，101kPa Vm =24.5L/mol 标况下：酒精、四氯化碳为液态标况下：酒精、四氯化碳为液态, 水、水、SO3为固态为固态（1 1）标准状况下，）标准状况下，1 1摩尔任何物质的体积都约是摩尔任何物质的体积都约
15、是22.4L22.4L。（2 2）1 1摩尔任何气体的体积都约为摩尔任何气体的体积都约为22.4L22.4L。（3 3）标准状况下）标准状况下1mol O1mol O2 2和和N N2 2的混合气体的体积为的混合气体的体积为22.4L22.4L。（4 4）1 1摩尔摩尔COCO和和1 1摩尔摩尔COCO2 2所含分子数相同，体积也相同。所含分子数相同，体积也相同。（5 5）标准状况下，任何气体的体积都约为）标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L22.4L。2.2.下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（ ）A.A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的同温同压下，相同体积的物质，其物质的 量必然
16、相等量必然相等B.B.任何条件下，等物质的量的乙烯（任何条件下，等物质的量的乙烯（C C2 2H H4 4） 和一氧化碳所含的分子数均相等和一氧化碳所含的分子数均相等C.1LC.1L一氧化碳气体一定比一氧化碳气体一定比1L1L氧气的质量小氧气的质量小D.D.同温同压下，等体积的物质所含的分子数同温同压下，等体积的物质所含的分子数 一定相等一定相等气体气体温度、压强不能确定温度、压强不能确定气体气体B3.3.计算计算标准状况标准状况下：下：（1 1）44.844.8升氢气的物质的量是多少？升氢气的物质的量是多少？ （2 2）0.50.5摩尔氧气的体积是多少？摩尔氧气的体积是多少？（3 3）141
17、4克克COCO的体积是多少？的体积是多少？n=V(H2)/Vm =44.8L/22.4L/mol =2mol解：V(O2)=n(O2)Vm =0.5mol22.4L/mol =11.2L V(CO)=n(CO)Vm =(m(CO)/M(CO)Vm =(14g/28g/mol)22.4L/mol =11.2L 小小 结结2.标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体摩尔体积Vm =22.4L/mol（近似值）（近似值）1.气体摩尔体积气体摩尔体积（4）常用单位有）常用单位有 L/mol (Lmol-1) 。Vm =Vn（3）公式：）公式：（2）符号为）符号为 Vm （1）概念：单位物质的量气体所占
18、的体积。）概念：单位物质的量气体所占的体积。采用PP管及配件：根据给水设计图配置好PP管及配件，用管件在管材垂直角切断管材，边剪边旋转，以保证切口面的圆度，保持熔接部位干净无污物一、阿伏加德罗定律一、阿伏加德罗定律 同同温同压温同压，同，同体积体积的任何的任何气体气体都含有都含有相同数目相同数目的粒子。的粒子。三同定一同：同温三同定一同：同温同压同压同体积同体积同粒子数同粒子数 T P V N理想气体状态方程：理想气体状态方程：PV=n RTPV=n RT（注：（注：R R为常数，为常数，T T为绝对温度）为绝对温度） T=273.15+t() T=273.15+t()采用PP管及配件：根据给
19、水设计图配置好PP管及配件，用管件在管材垂直角切断管材，边剪边旋转，以保证切口面的圆度，保持熔接部位干净无污物阿伏加德罗定律的推论阿伏加德罗定律的推论111222PnPnNN2、在同温同体积下：111222VnVnNN1、在同温同压下：1.1.什么叫溶液？溶液是由什么组成的？什么叫溶液？溶液是由什么组成的？ 一种或几种物质分散到另一种物质里形成一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一均一的、稳定的混合物的、稳定的混合物，叫做溶液。，叫做溶液。溶液由溶液由溶质溶质和和溶剂溶剂组成。组成。2.2.溶液中溶质的质量分数？溶液中溶质的质量分数？ 溶质的质量分数溶质的质量分数 = = 100%100%
20、溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量 =m(质质)m(液液)100%复习：复习：3.3.溶解度溶解度(S)(S) 在一定温度下，某固态在一定温度下，某固态物质在物质在100g溶剂中达到溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。种溶剂中的溶解度。s =m(溶质溶质)m(溶剂溶剂)100 （g） =SS+100100%质量质量(m)物质的量物质的量(n)微粒数微粒数(N)物质的体积物质的体积(V)Mmn ANNn m=V温故知新温故知新VmVn一、物质的量浓度一、物质的量浓度1.1.定义定义：溶液里所含溶液里所含溶质溶质B B的的物质的
21、量物质的量， 叫做溶质叫做溶质B B的的物质的量浓度物质的量浓度。2.2.符号：符号：C CB B3.3.表达式：表达式：C CB B= =4.4.单位：单位：mol/Lmol/L（或（或molmol L L-1-1）等）等 nBV nB= C= CB B V课堂例题课堂例题：配制配制500mL0.1mol/LNaOH500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要溶液，需要NaOHNaOH的的质量是多少？质量是多少？1.1.将将4040克克NaOHNaOH溶于水配成溶于水配成2L2L溶液，则：溶液，则： C(NaOH) = C(NaOH) = C(NaC(Na+ +)= )= C(OH C(OH
22、- -)=)=2.2.标况下将标况下将44.8LHCl44.8LHCl溶于水配成溶于水配成1L1L溶液，溶液， C(HCl)= C(HCl)=0.5mol/L0.5mol/L2mol/L0.5mol/L主要仪器主要仪器： 容量瓶容量瓶常用规格：常用规格： 100ml，250ml，500ml，1000ml二、配制一定浓度的溶液二、配制一定浓度的溶液标有温度、容积、刻度线标有温度、容积、刻度线使用前要使用前要检漏检漏溶解或稀释不能在容量瓶中进行溶解或稀释不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能长期存放溶液或进行化学反应不能进行加热不能进行加热只能配置容量瓶上规定容积的溶液只能配置容量瓶
23、上规定容积的溶液注意事项：注意事项：配置配置100mL 1.00mol/L NaCl100mL 1.00mol/L NaCl溶液溶液仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶（仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、容量瓶（100mL100mL）、）、 胶头滴管、药匙、托盘天平。胶头滴管、药匙、托盘天平。试剂：试剂：NaClNaCl固体、蒸馏水固体、蒸馏水【实验实验15】步骤：步骤：1.计算（计算（5.85g）2.2.称量（称量（5.9g5.9g）3.3.溶解溶解, ,冷却冷却4.4.转移转移5 5 洗涤洗涤6.6.定容定容8.8.装瓶贴标签装瓶贴标签43讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液定容时俯视或仰视刻度线，对
24、溶液的浓度有何影响？的浓度有何影响？ 俯俯视视仰仰视视实际加水量未到刻实际加水量未到刻度线度线，使溶液的物，使溶液的物质的量质的量浓度增大浓度增大；实际加水量超过实际加水量超过刻度线刻度线，使溶液，使溶液的物质的量的物质的量浓度浓度减小减小。 451. 1.溶质质量溶质质量2.2.溶液体积溶液体积根据上述公式推断实验过程中，误差根据上述公式推断实验过程中，误差来源于哪些方面来源于哪些方面? ?哪些操作可能引起溶哪些操作可能引起溶液浓度的误差？液浓度的误差？三、误差分析三、误差分析C=nV=VmM=mMV 以配制某浓度以配制某浓度NaOHNaOH溶液为例，下列操作对所配溶液为例，下列操作对所配制
25、溶液的浓度有何影响？请将结果填入表中。制溶液的浓度有何影响？请将结果填入表中。【思考与交流】 引起误差的操作引起误差的操作m mV VC C称取时间过长或用滤纸称放称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容未冷却至室温而注入定容减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 减小减小 不变不变减小减小 不变不变减小减小 增大增大 引起误差的操作引起误差的操作m mV VC C定容时仰视标线定容时仰视标线定容时俯视标线定容时俯视标线定容时加水过量用吸管吸出定容时加水过量用吸管吸出定容摇匀后液面下降又加水定
26、容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降定容摇匀后，液面下降减小减小 不变不变减小减小 不变不变增大增大减小减小不变不变减小减小 增大增大不变不变增大增大 减小减小 不变不变不变不变不变不变四、物质的量浓度与质量分数的换算：四、物质的量浓度与质量分数的换算：CB=1000 MB =CB MB1000的单位：的单位：g/cm3 1.求求98%的的H2SO4 (密度为密度为1.84 gcm-3) 的物质的的物质的量浓度？量浓度？ 2.求求63%的的HNO3 (密度为密度为1.2 gcm-3) 的物质的量的物质的量浓度？浓度？练一练：练一练：18.4mol/L 12mol/L 五、溶液的稀释五、溶
27、液的稀释在稀释溶液时，溶液的在稀释溶液时，溶液的体积发生变化，但溶质体积发生变化，但溶质的物质的量不变的物质的量不变，故有：，故有：c(浓浓)V(浓浓) =c(稀稀)V(稀稀)一一算算二二量量三三溶溶四四冷冷五五转转移移六六洗洗七七加加八八定定九九摇摇十十装装贴贴 精确配液精确配液一种仪器：一种仪器：一个概念：一个概念：物质的量浓度物质的量浓度Bnvc cB B= =容量瓶容量瓶一个实验：一个实验：一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制小小 结结一个稀释：一个稀释：c(c(浓浓)V()V(浓浓=c(=c(稀稀)V()V(稀稀) )练一练：练一练：1.1.将将20mL20mL物质的
28、量浓度为物质的量浓度为0.5mol/L0.5mol/L的的NaOHNaOH溶液溶液加加480mL480mL水稀释，求稀释后所得溶液的物质的水稀释，求稀释后所得溶液的物质的量浓度。量浓度。 2.2.将将500mL500mL物质的量浓度为物质的量浓度为0.10 mol/L0.10 mol/L的的KNOKNO3 3溶溶液蒸发到液蒸发到200mL200mL后（未有晶体析出），求所得溶后（未有晶体析出），求所得溶液中液中KNOKNO3 3的物质的量浓度。的物质的量浓度。 0.02mol/L0.25mol/L物质的量相关计算小结物质的量相关计算小结nNVmc（气体）（气体）（溶液）（溶液）mMn=NNAn
29、=nB=cBVVm= Vn1.在标准状况时，含有在标准状况时，含有2.4081024个个O的的O2，所占，所占有的体积是多少升？其质量为多少克？有的体积是多少升？其质量为多少克？2.向向36g镁中加过量盐酸镁中加过量盐酸 ，反应完全后，可以得到，反应完全后，可以得到多少摩尔的氢气，其在标准状况下的体积将是多少多少摩尔的氢气，其在标准状况下的体积将是多少升？升？3.使在标准状况时体积为使在标准状况时体积为5.6L的的HCl气体溶于气体溶于500mL水，水，所得溶液的物质的量浓度是多少？所得溶液的物质的量浓度是多少？练一练练一练44.8L 64g1.5mol 33.6L 0.5mol/L 采用PP
30、管及配件：根据给水设计图配置好PP管及配件，用管件在管材垂直角切断管材，边剪边旋转，以保证切口面的圆度，保持熔接部位干净无污物托盘天平的使用（托盘天平的使用（0.1-0.2g0.1-0.2g）（1 1）调零防腐）调零防腐先调节天平至零点，吸湿或有腐蚀性的药品先调节天平至零点，吸湿或有腐蚀性的药品必须放在必须放在玻璃器皿玻璃器皿中称量中称量( (氢氧化钠固体氢氧化钠固体) )（2 2）左物右码左物右码（3 3）先大后小先大后小（4 4）归零放盒）归零放盒采用PP管及配件：根据给水设计图配置好PP管及配件，用管件在管材垂直角切断管材，边剪边旋转，以保证切口面的圆度，保持熔接部位干净无污物(3)(3
31、)酒精灯的使用：酒精灯的使用：a.使用前，检查有无酒精，用使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，漏斗添加，禁止向燃着的酒精禁止向燃着的酒精灯里添加酒精灯里添加酒精。b.添入的酒精不能超过灯身容积的添入的酒精不能超过灯身容积的2/3，不能，不能少于少于1/4。c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许用另一支酒精灯去不允许用另一支酒精灯去“点火点火”d.用用灯帽灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹灭。盖灭火焰，不允许用嘴吹灭。5.5.加热操作：加热操作：(1)(1)试管、坩埚试管、坩埚、蒸发皿、燃烧药匙可、蒸发皿、燃烧药匙可直接直接加热加热(2)(2)烧杯、烧瓶、锥形瓶需隔烧杯、烧瓶、锥形
32、瓶需隔石棉网石棉网加热加热采用PP管及配件：根据给水设计图配置好PP管及配件，用管件在管材垂直角切断管材，边剪边旋转，以保证切口面的圆度，保持熔接部位干净无污物个人（5）给液体加热）给液体加热 管口向上倾斜约管口向上倾斜约45；试管内液体体积不超过试；试管内液体体积不超过试管容积的管容积的1/3；试管试管夹应夹在距管口夹应夹在距管口1/31/3处。处。（4）给固体加热）给固体加热 管口略向下倾斜，先均匀受热（管口略向下倾斜，先均匀受热（预热预热），再），再集中加热。集中加热。用酒精灯用酒精灯外焰外焰固定加热。管口不能对着自己或他人。固定加热。管口不能对着自己或他人。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。 采用PP管及配件：根据给水设计图配置好PP管及配件，用管件在管材垂直角切断管材，边剪边旋转，以保证切口面的圆度，保持熔接部位干净无污物排水法排水法 排气法排气法6.6.气体的收集气体的收集难溶于水、不与水反应的气体（难溶于水、不与水反应的气体（O2）向下排气法向下排气法向上排气法向上排气法密度小于空气（密度小于空气（H2）密度大于空气（密度大于空气（ CO2）注意：排水法收集完气体之后，先移导管，注意：排水法收集完气体之后，先移导管，后撤酒精灯（防止水倒流，使试管炸裂）后撤酒精灯（防止水倒流，使试管炸裂）。