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1、第一章 从实验学化学,第一节 化学实验基本方法,一.实验室规则：,1.进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、 原理和方法，严禁不预习进实验室。,2.进实验室后，应先检查实验用品是否齐全。,3.实验过程中，应严格遵守各项实验操作规程， 严禁随便地进行无关的实验，不得大声喧哗。,4.实验完毕后，应将仪器洗净，整理清洁实验台。,5.有意外事故，应及时向老师报告。,药品的取用,二.掌握正确方法,3.保纯性原则： 防止试剂之间交叉污染，用胶头滴管不能交叉使用，回收，不放回，不乱丢。,1.安全性原则: 有毒性、腐蚀性或易燃易爆，不能用手接触，用鼻子闻，品尝味道.,2.适量性原则: 固体以盖过试管底，液体
2、1-2mL,基本实验操作,【实验程序】 实验名称实验目的实验药品与实验装置实验操作步骤实验结果,实验前做好预习，熟悉实验的内容，制定实验的方案，了解安全操作事项，检查实验的仪器和药品；实验时要认真观察与记录、分析实验现象并得出结论。,常用玻璃仪器,可直接加热,垫石棉网加热,不能加热,加热的思考:,1、点燃酒精灯时用旁边同学的酒精灯点燃？,2、 给液体加热时，液体不超试管体积多少？,3、热的容器直接放实验台或直接用水冲洗？,4、点燃H2、CO、CH4等易燃气体前应该？,讨论,生活中或以前实验时有经历过哪些安全问题的例子？如何解决？,问题情景,1、酒精及有机物燃烧，小面积失火如何 处理？,2、活泼
3、金属Na、K及易燃物P着火如何灭？,沙子,湿布覆盖,4、 玻璃割伤，如何处理？,5、误食重金属盐如何处理？,6、汞（水银）洒落地如何处理？,用硫粉覆盖,喝鸡蛋清或牛奶或豆浆,小心清除玻璃，用双氧水擦洗或涂上碘酒，再用创可贴外敷,图 1-1 一些常用危险化学品的标志,【思考与交流】 你知道沙里淘金吗？淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来的？如果有铁屑和沙的混合物，你能用什么方法将铁屑分离出来？,金是一种很不活泼的金属，在自然界中通常以游离态存在。金的密度又很大，所以从沙里淘金，可用水冲洗的方法从沙里提取密度很大的金。在用水冲洗沙时，密度小的泥土、细沙等物质被水冲去，可提取含量极少的金。,
4、如果铁屑和沙混合，根据铁能被磁铁吸引的性质，可以用磁铁将混合物中的铁屑分离出来。,二、物质的分离与提纯,【学与问】,化学上所指的杂质不一定是有害或无价值的，如水中含有一些矿物质和微量元素是对人体有益的。可见，要视杂质性质及含量来评价其是否有害或在人类活动中是否有利用的价值。化学中除杂，主要是因为杂质的存在会影响某物质的利用价值，如在化学反应中杂质的存在可能会引起一些副反应，或反应中杂质的存在可能会引起催化剂中毒，等等。,物质的分离是把混合物中的各种成分分开的过程，分别得到纯净的物质； 物质的提纯是把混在物质中的杂质除去以得到纯净物质的过程。,什么是物质的分离和提纯,？,我们吃的食盐是怎么来的？
5、,海水、盐湖 盐井、盐矿,蒸煮 晾晒,提纯,杂质 可溶性：MgCl2、CaCl2 不溶性：泥沙,粗盐,精盐,如何提纯？,（1） 原理,利用物质的溶解性差异，将不溶性固体和液体混合物分离的方法。,（2） 实验仪器,铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸,滤纸与漏斗应 紧贴无气泡,滤纸边缘低于漏斗边缘，滤纸液面低于滤纸边缘。,玻璃棒接触在 三层滤纸上,漏斗颈紧靠 烧杯内壁,烧杯嘴靠在玻璃棒上使液体沿玻璃棒流下。,一贴，二低，三靠,（3）操作,（1）原理 通过减少溶剂,使溶液中的溶质析出,从而使溶质与溶剂分离的过程。 （2） 实验仪器 蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈）,（3）操作,蒸发过程中要不断用
6、玻璃棒搅拌,蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3,物质的分离是把混合物中的各种成分分开的过程，分别得到纯净的物质； 物质的提纯是把混在物质中的杂质除去以得到纯净物质的过程。,什么是物质的分离和提纯,？,回顾初中所学过的知识，想一想粗盐的提纯有哪些步骤？,这样的氯化钠已经很纯了吗？,经过滤、蒸发后的食盐是纯净的氯化钠固体吗 ？,怎么证明有上述物质存在？ 怎样除去氯化钠固体中的上述物质？,MgCl2、CaCl2 、Na2SO4,除杂质原则： （1）在除去杂质时，不引入新杂质。 （2）为保证完全除去杂质，加入的试剂往往过量。,MgCl2、CaCl2 、Na2SO4,请应用以上原则，参考教材P7的资料卡
7、片，设计除去杂质的方法？,【资料卡片】,检验这些离子存在的方法，可从分析它们盐在水中的溶解性得出。,【分析】,BaCl2,NaOH,Na2CO3,为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要过量，试剂过量则又出现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂操作中除去。本实验中，一般的加入顺序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。加Na2CO3时可除去过量的BaCl2，最后加HCl可除去过量的Na2CO3和中和过量的NaOH，当溶液达到中性微酸性时，得到几乎不含其他杂质的NaCl溶液。,现有一份氯化钠和硝酸钾混合物，请设计实验用初中所学过的方法分
8、离混合物并得到氯化钠和硝酸钾。,设计实验,巩固：,氯化钠和硝酸钾混合物的分离方法,1 、将两者的混合物置于烧杯中，加少量100热水，在加热的情况下不断少量加入热水并搅拌，直至混合物完全溶解 。 2、 停止加热，冷却（可以用冰水水浴），当温度降至 30 时硝酸钾晶体析出。 3 、过滤混合溶液得到较为纯净硝酸钾晶体 。 4 、蒸发滤液，得到较为纯净的氯化钠晶体,降温结晶、蒸发结晶,混合物的分离提纯,过滤,蒸馏,蒸发,请你猜测蒸馏、萃取是干什么用的？,重结晶,萃取,装置,蒸馏,原理,自来水中含有可溶的氯化钠等杂质，请设计实验除去可溶性的杂质，得到纯净水。,设计实验,填写教材P8表格。,3、 蒸馏,（
9、1） 原理,利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，加热使其中的沸点较低的组分变成蒸气挥发出来再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。 蒸馏一般用于分离沸点相差较大且互溶的液体混合物。,（2）实验仪器,蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯，锥形瓶（接收器），牛角管，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等,温度计水银球的在支管口处,蒸馏烧瓶中液体的量是烧瓶容量的 1/31/2,在圆底烧瓶内放有沸石，防止暴沸,冷凝管横放时头高尾 低保证冷凝液自然下 流，冷却水进水通入 与被冷凝蒸气流向相反,给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网,牛角管,蒸馏烧瓶,水冷凝管,实验模拟,（3）操作,（1） 为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相
10、反？,（2）为什么温度计水银球在支管口处,为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量。,对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球在支管口处。,思考,萃取,回顾实验,演示实验,萃取,仪器,用分液漏斗怎样把碘水中的碘提取出来？,能否用酒精萃取碘水中的碘？,分液漏斗,分液,4 、 萃取和分液,（1） 原理,萃取：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来的方法。 再利用分液的原理和方法将它们分离开来。,分液：把两种互不相溶的液体（且密度不同）分
11、开的操作,（2） 实验仪器,分液漏斗，铁架台（铁圈），烧杯,（3） 操作要点,萃取,（1）萃取剂的选择：与原溶剂互不相溶、溶质在其中的溶解性比在原溶剂中大、与原溶液不反应。,（2）检漏：操作时先检验分液漏斗是否漏液。,（3） 操作要点,萃取,（4）静置分液：静置后当液体分成清晰的两层时分液。,分液,先取下玻璃塞，以便与大气相通。然后旋开活塞，使下层液体慢慢流入烧杯里，当下层液体恰好流尽时，迅速关上活塞。 再从漏斗口倒出上层液体。,归纳,检漏加萃取剂、振荡 静置分液,萃取操作步骤：,阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有机
12、溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙红色。 、下列能用分离漏斗分离的是（） 、液溴和l、酒精和煤油 、al和a溶液 、苯和蒸馏水,练习,、在酒精、苯、l、al溶液、蒸馏水五种试剂中， （）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？,苯，l,（）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是（）；萃取时，上层液体呈（）色，下层液体呈（）色.,苯,橙,接近无,练习,不能，还要进一步分离,练习,、l能把碘酒中的碘萃取出来么？,不能，酒精与CCl4混溶,请你回顾一下混合物分离、提纯的这几种方法。,过滤,蒸发,重结晶,蒸馏,萃取,注意： （
13、1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂） （2）不能在待测物质中直接加入试剂，应取样；固体一般先配成溶液。 （3）操作时应注意某些共有现象物质的干扰。,三、物质的检验,1、常见气体的检验,点燃，淡蓝色火焰，有水生成。,澄清石灰水，石灰水变混浊。,CO2Ca(OH)2 CaCO3H2O,带火星木条复燃,Cl-的检验方法,取少量待测液于试管中，先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在Cl- 。,表述规范: 取-加-现象-结论,2、常见阴离子的检验,AgNO3溶液+稀HNO3,CO32-的检验方法,稀HCl + 澄清的石灰水,现象：产生无色、无味的气体，通入石灰水后，石灰水变浑浊。,SO42-离子的检验？,讨论,1、溶液中可能有CO32-，检验否含有SO42-,2、混合物中可能含有g ，检验是否含有SO42-,、溶液中可能有SO32-，检验否含有SO42-,、检验一未知溶液中是否含有SO42-,考虑CO32-、g、SO32-的干扰,最佳方法稀l和al溶液, SO42-离子的检验,最佳方法稀l和al溶液,取少量待测液于试管中，先加入稀l ，若无明显现象，再加入al溶液，若出现白色沉淀，则存在SO42-,