《2022年高考化学第一轮总复习专题检测富集在海水中的元素 .pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高考化学第一轮总复习专题检测富集在海水中的元素 .pdf（7页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、学习必备欢迎下载第二讲富集在海水中的元素一、选择题1美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境。则下列说法错误的是()。A 含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气解析本题主要考查氧化还原反应的相关知识。高氯酸盐中氯元素显7价，由题给情境可知高氯酸盐应有强氧化性，能使蛋白质变性，不利于生命存在，A 正确；元素处于最高价态时未必具有强
2、氧化性，如H3PO4，B 错误；亚铁盐可还原高氯酸盐生成氯化物，氯化物不具有强氧化性，C 正确；高氯酸盐中氯元素显 7 价，浓盐酸中氯元素显 1 价，二者反应可生成氯气，D 正确。答案B 2某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是 ( ) A图中：如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有 Cl2生成精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 7 页学习必备欢迎下载解析 A项浓盐酸与MnO2反应需要较浓的
3、盐酸才可反应，因此盐酸不会因MnO2过量而完全消耗； B 项中 Cl2与 CH4发生了取代反应； C项生成 CuCl2是棕黄色烟；D项 Cl2被 NaOH 溶液吸收可生成 NaCl、NaClO ，当加入稀 H2SO4时，可发生归中反应生成 Cl2。答案 D 3在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，若向氯水中加入少量 Na2CO3粉末，溶液中发生的变化是()。ApH 增大， HClO 浓度减小BpH 减小， HClO 浓度增大CpH 增大， HClO 浓度增大DpH 减小， HClO 浓度减小解析加入少量 Na2CO3粉末，会与其中的氢离子反应， 使平衡右移， HClO浓度增大
4、，但因为氢离子发生反应而浓度下降，pH 增大。答案C 4实验室既可用浓盐酸与MnO2在加热时反应制备Cl2，也可用 KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2， 下列有关说法中不正确的是()。A由题目信息知： KMnO4的氧化性比 MnO2的强B制备氯气的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂C用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体D用足量 MnO2与含有 4 mol HCl 的浓盐酸在加热条件下反应，得到Cl2的物质的量小于1 mol 解析比较反应的条件即可说明KMnO4的氧化性强于 MnO2，A 正确；因氯气有毒，需要用碱溶液吸收尾气，B 错误；当整个集气瓶充满黄绿色时
5、表明已收集满了， C 正确；浓盐酸变稀后不再与MnO2反应，生成氯气的物质的量小于 1 mol，D 正确。答案B 5滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是()。AFe3、Al3、Cl、NO3BK、Na、I、SO24精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 7 页学习必备欢迎下载CAg、Ca2、NH4、NO3DNa、Ba2、CO23、SO24解析氯水中存在 Cl2、HCl、HClO 等微粒， B 中 I能与 Cl2发生反应 2ICl2=I22Cl，B 错误；C 中 Ag与 Cl发生反应 AgCl=AgCl，C 错误；D 中 C
6、O23与 H反应，CO232H=H2OCO2，Ba2与 CO23、SO24也不共存， D 错误。答案A 6如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关。如先打开B，在 A 处通入干燥氯气， C 中红色布条颜色无变化；当关闭B 并继续通气时，C 处红色布 条颜色褪去。则 D 瓶中盛有的是 () A浓 H2SO4B饱和 NaCl 溶液C浓 NaOH 溶液DCa(OH)2悬浊液解析氯气无漂白性，要使红色布条褪色，必须让氯气变得湿润，符合要求的只有答案B。答案B 7某兴趣小组设计如图装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是()
7、A钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰B反应产生的大量白烟是氯化钠固体C棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染D棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收解析棉球变蓝则证明碱液已经反应完全，D 项叙述错误。答案D 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 7 页学习必备欢迎下载二、非选择题82012 年 9 月据中华网报道：辽宁省某一化学试剂厂，发生氯气泄漏事故，泄漏出的氯气迅速向周围的居民区蔓延，所到之处草木枯黄、大片蔬菜被毁。请回答下列问题：(1)如果你当时在现场，你应该往哪里撤离？(填“山坡上”或“低洼处”)_；(2)如果你在该厂实验室准备
8、撤离时，应该准备什么样的简易“防毒面具”避免吸入较多的氯气？_；(3)如果你当时在距离化工厂较近的居民家中，如何利用家中现成物质来制作简易“防毒面具”？_；(4)消防官兵赶到现场处理，他们先把泄漏的氯气钢瓶投入一盛有某物质水溶液的水池中，该物质是_；(5)对弥漫在空气中没有散去的氯气，消防队员喷洒了一种挥发性化学物质的水溶液进行处理，该化学物质是_。解析性质决定处理方案 (Cl2)比 (空气)大山坡上答案(1)山坡上(2)用蘸有稀碳酸钠溶液的湿毛巾捂住口鼻(3)用蘸有稀碳酸钠溶液、小苏打溶液或肥皂水的湿毛巾捂住口鼻(4)NaOH(5)NH3 H2O 9AG 各物质间的关系如图，其中B、D 为气
9、态单质。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 7 页学习必备欢迎下载请回答下列问题。(1)物质 C 和 E 的名称分别为 _、_；(2)可选用不同的 A 进行反应，若能在常温下进行，其化学方程式为_ ；若只能在加热情况下进行，则反应物A 应为_；(3)MnO2在反应和反应中的作用分别是_、_；(4)新配制的 F 溶液应加入 _以防止其转化为G。检验 G 溶液中阳离子的常用试剂是 _，实验现象为 _ 。解析 解答本题注意以下两点：(1)MnO2常用作催化剂和制Cl2的氧化剂。(2)Fe为变价金属， Fe2易被氧化。答案(1)浓盐
10、酸四氧化三铁(2)2H2O2=MnO22H2OO2KClO3(3)催化剂氧化剂(4)铁屑KSCN 溶液溶液呈红色10 某校课外小组的学生， 利用排饱和食盐水的方法收集了一平底烧瓶的氯气，同时制备了一平底烧瓶的饱和氯水，探究完成以下性质实验。请按照要求完成下列问题：(1)按如图安装好实验装置， U 形管内盛有有色墨水，A、B 两端液面相平，平底烧瓶盛满氯气。通过分液漏斗向圆底烧瓶中滴加少量氢氧化钠溶液，观察到实验现象是_、_精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页，共 7 页学习必备欢迎下载_。请简单解释原因 _。(2)如图所示，平底烧
11、瓶盛满饱和氯水，当日光照射到盛有饱和氯水的装置时，可观察到平底烧瓶内有气泡产生，放置一段时间后溶液颜色变浅，产生上述现象的原因是_；当氯水中不再产生气泡时，某学生欲检验该反应所产生的气体，该同学可采取的合理操作是 _ _。解析(1)Cl2是黄绿色气体， Cl2与少量氢氧化钠溶液反应，消耗部分Cl2，气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小。(2)次氯酸见光分解，产生HCl 和氧气，平衡反应Cl2H2O=HClHClO 右移，氯气与水反应又会产生次氯酸，导致氯水中氯气分子减少。使用带火星的木条检验氧气。答案(1)平底烧瓶内气体的颜色变浅U 形管 A 端水位上升， B 端水位下降Cl2与氢氧化钠溶
12、液反应，导致气体颜色变浅，同时平底烧瓶中气体压强减小， U 形管 A 端水位上升， B 端水位下降(2)氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，产生盐酸和氧气，又会有一部分氯气与水反应产生次氯酸，次氯酸见光再分解，产生盐酸和氧气。氯水中氯气分子减少，导致溶液颜色变浅将平底烧瓶盖上玻璃片，取出正放置在桌面上，移去玻璃片，将带火星的木条，插入平底烧瓶的瓶口，木条复燃11氯气在 298 K、100 kPa 时，在 1 L 水中可溶解 0.09 mol ，实验测得溶于水的 Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1) 该反应的离子方程式为 _；(2) 估算该反应的平衡常数 _(列式计算 ) ；(3)
13、 在上述平衡体系中加入少量NaOH 固体，平衡将向 _移动；精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页，共 7 页学习必备欢迎下载(4) 如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大”“减小”或“不变” ) ，平衡将向 _移动。解析 (1)氯气与水反应的离子方程式为：Cl2H2OHClO HCl。(2) 由 Cl2与水反应的化学方程式可得三个阶段各物质的浓度(mol L1)： Cl2 H2OHClO HCl 起始 0.09 0 0 反应 0.03 0.03 0.03 平衡 0.06 0.03 0.03 Kc(HClO) c(HCl)c(Cl2)0.03 0.030.060.015。(3) 在上述平衡体系中加入少量NaOH 固体， 溶液中的氢离子与氢氧根离子反应，氢离子浓度减小，使平衡将向正反应方向移动。(4) 如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将增大，平衡将向正反应方向移动。答案 (1)Cl2H2OHClO HCl(2) K0.015 mol L1(3) 正反应方向(4) 增大正反应方向精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页，共 7 页