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1、复习课复习课新课标人教版高中化学选修新课标人教版高中化学选修5第二章第二章 烃和卤代烃烃和卤代烃教学目标教学目标:1.了解烷烃、了解烷烃、 烯烃烯烃 、 炔烃物理性质的变化与炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。分子中碳原子数目的关系。2.能以典型代表物为例，理解烷烃能以典型代表物为例，理解烷烃 、 烯烃、烯烃、 炔烃和卤代烃等有机物的化学性质。炔烃和卤代烃等有机物的化学性质。3.能根据有机化学反应原理，初步学习实验放能根据有机化学反应原理，初步学习实验放案的设计、评价、优选并完成实验。案的设计、评价、优选并完成实验。4.在实践活动中，体会有机物在日常生活中的在实践活动中，体会有机物在日
2、常生活中的重要应用，同时关注有机物的合理使用。重要应用，同时关注有机物的合理使用。一、基础知识回顾一、基础知识回顾（一）知识模块（一）知识模块烃烃烃的分类：烃烃的分类：烃饱和链烃饱和链烃不饱和链烃不饱和链烃链烃链烃芳香烃芳香烃苯及苯的同系物苯及苯的同系物各类烃的结构特点各类烃的结构特点和主要化学性质和主要化学性质有机反应类型有机反应类型烷烃、烯烃、烷烃、烯烃、 炔烃、芳香烃炔烃、芳香烃取代反应、加成反应、取代反应、加成反应、 加聚反应加聚反应烃的来源烃的来源石油、天然气石油、天然气煤煤思考： 我们学过的烷烃（乙烷）、乙烯、乙炔、我们学过的烷烃（乙烷）、乙烯、乙炔、苯的组成、结构之间有什么规律性
3、？苯的组成、结构之间有什么规律性？2.各种烃的结构如何决定它们的性质？各种烃的结构如何决定它们的性质？1、烃的物理性质：、烃的物理性质：密度：所有烃的密度都比水小密度：所有烃的密度都比水小 状态：常温下，碳原子数小于等于状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态的气态 熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高 ； 碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低；碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低；含碳量规律：含碳量规律： 烷烃烯烃炔烃苯的同系物烷烃烯烃炔烃苯的同系物 烷烃（烷烃（CnH2n+2）：随）：随n值增大，含碳量增大值增大，含碳量增大 烯烃（烯烃（CnH2n） ：n值增大，
4、碳的含量为定值；值增大，碳的含量为定值； 炔烃（炔烃（CnH2n-2） ：随：随n值增大，含碳量减小值增大，含碳量减小 苯及其同系物：（苯及其同系物：（CnH2n-6）：随）：随n值增大含碳量减小值增大含碳量减小（二）、烃的重要性质：分类分类通式通式官能团官能团化学性质化学性质烷烃烷烃CnH2n+2特点：特点：CC烯烃（环烷烃）烯烃（环烷烃）CnH2n一个一个CC炔烃（二烯烃）炔烃（二烯烃）CnH2n-2一个一个CC苯及其同系物苯及其同系物CnH2n-6一个苯基一个苯基卤代烃卤代烃CnH2n+1XX2.各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质 第二教材第二教材P67
5、稳定，取代、氧化、稳定，取代、氧化、裂化裂化加成、加聚、氧化加成、加聚、氧化加成、加聚、氧化加成、加聚、氧化取代、加成（取代、加成（H2）、）、氧化氧化水解水解醇醇 消去消去烯烃烯烃3.转化关系转化关系第二教材第二教材P67 写出方程式写出方程式 CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH3HCCHCH2CH2CH2BrCH2Br CH2OHCH2OH二、有机化学二、有机化学的主要的主要反应类型反应类型1、取代反应、取代反应 2、加成反应、加成反应 3、消去反应、消去反应 4、氧化反应、氧化反应 5、还原反应、还原反应 6、聚合反应、聚合反应 7、酯化反应、酯化反应 8、水解反应、水解反应 9
6、、裂化反应裂化反应1、取代反应：有机物分子中某些原子或原子团、取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。被其它原子或原子团所代替的反应。取代反应包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等反应类型。取代反应包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等反应类型。例如：例如：CHCH3 3CHCH2 2Br Br + Na+ NaOHOHCHCH3 3CHCH2 2OH OH + Na+ NaBrBr2、加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子、加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。的反应。加成反应试剂包括加成反
7、应试剂包括H2、X2（卤素）、（卤素）、HX、HCN等。等。例如：例如： 3 H2 催 化 剂 H2C H2 C C H2 H2C C H2 C H2 3、消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子、消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子（如：中脱去一个小分子（如：H2O、HX、NH3等）生等）生成不饱和化合物的反应（消去小分子）。成不饱和化合物的反应（消去小分子）。C2H5Br + NaOH CH2=CH2 + NaBr +H2O4、氧化反应：有机物得氧或失氢的反应。、氧化反应：有机物得氧或失氢的反应。5、还原反应：有机物加氢或去氧的反应。、还原反应：有机物加氢或去氧的反应。
8、 3H2 C C17H33 O CH2 C O CH C O O CH2 C17H33 C17H33 O O 催 化 剂 加 热 ，加 压 C C17H35 O CH2 C O CH C O O CH2 C17H35 C17H35 O O (1)加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的反应（加成聚合）。主要为含双键的合物的反应（加成聚合）。主要为含双键的单体聚合。单体聚合。6、聚合反应：单体间通过缩合反应生成高、聚合反应：单体间通过缩合反应生成高分子化合物，同时生成小分子（分子化合物，同时生成小分子（H2O、NH3、HX等）的反应。等）的反应。7 7、酯化
9、反应（属于取代反应）：酸（有机、酯化反应（属于取代反应）：酸（有机羧酸、无机含氧酸）与醇作用生成酯和水的羧酸、无机含氧酸）与醇作用生成酯和水的反应。反应。8 8、水解反应：有机物在一定条件下跟水作用、水解反应：有机物在一定条件下跟水作用生成两种或多种物质的反应。生成两种或多种物质的反应。水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖(除单除单糖外糖外)水解、蛋白质水解等。水解、蛋白质水解等。9、裂化反应：在一定温度下，把相对分子、裂化反应：在一定温度下，把相对分子质量大、沸点高的长链烃断裂为相对分子质质量大、沸点高的长链烃断裂为相对分子质量小、沸点低的短链烃的反应。量小、
10、沸点低的短链烃的反应。(1)(1)甲烷的制备甲烷的制备; ;(2)(2)乙烯的制备乙烯的制备; ;(3)(3)乙炔的制备乙炔的制备; ;三、有关实验内容三、有关实验内容（一）、几种有机气体的制备（一）、几种有机气体的制备甲烷的实验室制法甲烷的实验室制法:1. 1.药品药品: :无水醋酸钠无水醋酸钠(CH(CH3 3COONa)COONa)和碱石灰和碱石灰;2.2.发生和收集装置发生和收集装置: :使用使用“固固+ +固固气气”型的物质制备发生装置型的物质制备发生装置.( (与实验室制与实验室制氧气氧气, ,氨气氨气的装置相同的装置相同) )由于甲烷不溶于水由于甲烷不溶于水, ,可用排水法收集可
11、用排水法收集.3.3.碱石灰的作用碱石灰的作用: :反应物反应物, ,干燥干燥乙烯的实验室制法:1. 1. 发生装置及收集方法发生装置及收集方法: :(1).1).选用选用“液液+ +液液 气气”的物质制备装置的物质制备装置.( .(与与实验室制实验室制氯气氯气, ,氯化氢氯化氢的装置相同的装置相同) )(2)(2)用排水法收集用排水法收集. .2.2.实验注意事项实验注意事项: :(1).V(乙醇)/V(浓硫酸)=1:3;(2)烧瓶中加入啐瓷片防止爆沸;(3)迅速升温至170 0c.乙炔的实验室制法乙炔的实验室制法: :1. 1.发生装置发生装置:“:“固固+ +液液 气气”的制取装置的制取
12、装置; ;2.2.收集方法收集方法: :排水法排水法; ;3.3.注意事项注意事项: :(1)(1)可用饱和食盐水代替水可用饱和食盐水代替水, ,以得到平稳气流以得到平稳气流. .(2)(2)不能使用启普发生器不能使用启普发生器, ,(3)(3)产物气体中因含有产物气体中因含有AsHAsH3 3,PH,PH3 3而有特殊气味而有特殊气味. .（二）、几个重要实验（二）、几个重要实验溴乙烷水解溴乙烷水解与氢氧化钠溶液共热与氢氧化钠溶液共热: :你认为哪一套装置更好？它的优点有哪些？你认为哪一套装置更好？它的优点有哪些？溴乙烷与氢氧化钠共热实验的注意事项：1.反应物：2.反应条件：3.产物检验步骤
13、4.此反应溴乙烷+氢氧化钠溶液；共热叫做水解反应，属于取代反应！取水解后上层清液少许加入稀硝酸少许加入稀硝酸至酸性再加入硝酸银溶液因为Ag+OH=AgOH（白色） 2AgOH=Ag2O(褐色)+H2O；褐色掩蔽AgBr的浅黄色，使产物检验实验失败。所以必须用硝酸酸化！CHCH3 3CHCH2 2Br Br + + H HOHOH CHCH3 3CHCH2 2Br Br + Na+ NaOHOHCHCH3 3CHCH2 2OH OH + H+ HBrBrCHCH3 3CHCH2 2OH OH + Na+ NaBrBrNaOHNaOH+HBr=NaBr+H2O反应：AgNO3+NaBr=AgBr+NaNO3水解反应取代反应取代反应溴乙烷消去反应:C2H5Br与NaOH的醇溶液共热实验的注意事项：1.反应物：2.反应条件：3.反应方程式4.产物检验溴乙烷溴乙烷+ +氢氧化钠的醇溶液；氢氧化钠的醇溶液；共热共热CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrKMnO4 褪色CH2=CH2将产生的气体通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，二者均褪色。CH2CH2NaOH CH2CH2 NaBrH2OH Br 醇醇