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1、Y X H Z W 玉 山 一 中 2015 届 高 三 高 考 仿 真 训 练理 科 综 合 试 卷 (一) 考生注意：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。试题满分：300 分；考试时间： 150 分钟。2请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。3可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Fe:56第卷（选择题共 126 分）一选择题：本题共13 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 。（16 小题为生物选择题）7以下左表及右图中分别表示物质间的从属关系，其中不正确的是X Y Z H A 分散系胶体溶液烟
2、B 电解质酸碱含氧酸C 氧化物酸性氧化物碱性氧化物非金属氧化物D 元素周期表的纵列主族副族卤族8短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是A. 元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于8 B. 元素 Y、W 的气态氢化物的稳定性，前者比后者差C. 元素 W 的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强D. 简单离子Y2和 Z3+ 的离子半径，后者比前者大9.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别HC、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知： 将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mol L-1乙溶液中c(H)0.1 m
3、ol L-1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A甲溶液含有Ba2B乙溶液含有SO42C丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg210. 有关叙述正确的是A铝热剂就是单指Fe2O3和铝粉的混合物B检验红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎 加水溶解 过滤 向滤液中滴加KSCN 溶液C分别还原a mol Fe2O3所需提供的H2、 Al 、CO 的物质的量之比为323 D明矾属硫酸盐，含结晶水，是纯净物11下列现象或事实可用同一原理解释的是A常温下铁分别加入浓硫酸和浓硝酸中均无明显现象BSO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色C水玻璃和Na2S
4、O3长期露置在空气中变质名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 5 页 - - - - - - - - - D浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低12高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH，放电时的总反应式为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH 。则下列叙述正确的是A充电时阳极反应式为：3Zn(OH)26e = 3Zn6 OHB放电时 OH向正极移动C充电时每转移3 mol 电子，阳极有1 mol Fe(OH)3 被还
5、原D放电时负极反应为：3Zn 6e6 OH= 3Zn(OH)213有关热化学反应描述正确的是A HCl和 NaOH 反应的中和热 H 57.3kJ/mol， 则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJ/mol BCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，则有下列热化学方程式：2CO2(g)=2CO(g) O2(g) ；H+566.0kJ/mol C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D1mol 甲烷燃烧生成水蒸气和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热二 选择题：本题共8 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，第1418 题只有一项符合题目要求，第19 21 题
6、有多项符合题目要求，全部选对的得6 分，选对但不全的得 3 分；有选错的得0分 。（1421 小题为物理选择题）第卷（非选择题共 174 分）（2226 为物理试题 62分）27 （14 分）聚合氯化铝晶体的化学式为Al2(OH)nCl6n xH2Om，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣 铝灰，它主要含Al2O3、Al ，还有 SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式：_ 、。(2)生产过程中操作B 和 D 的名称均为 _ (B 和 D 为简单操作 )
7、。(3)反应中副产品a 是_ (用化学式表示)。(4)生产过程中可循环使用的物质是_ (用化学式表示 )。(5)调节 pH 为 4.04.5 的目的是 _ 。(6)实验室要测定水处理剂产品中n 和 x 的值。为了使测定结果更加准确，需要得到比较纯净的晶体。生产过程中C 物质可选用。ANaOHBAlC氨水DAl2O3ENaAlO2名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 5 页 - - - - - - - - - 28 （15分）把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的
8、过程称为固氮。生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为 NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K分别见表一和表二。表一： （ N2+ O2 2NO）表二：（N2+ 3H22NH3）温度272000K值3.84 10 310.1 根据上表中的数据分析，下列说法正确的是_。A. 在常温下，大气固氮几乎不可能，而工业固氮很容易进行B. 人类大规模模拟生物固氮是没有意义的C.在生产中，增加工业固氮的反应容器中的压强，K值不会发生改变D. 大气固氮与工业固氮反应的热效应不同. 向某密闭容器中加入4 mol NH3、1.2 mo
9、l H2和一定量的N2三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示已知 0t1阶段保持恒温、恒容，且c(N2)未画出 。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件。请回答下列问题：若 t1=15 s， 则 t0t1阶段的反应速率为v (H2)=。 N2的起始物质的量为。反应达到平衡状态，下列说法中能表明已达到平衡状态的是。A. 单位时间内生成a molN2，同时生成 3a mol H2B. 容器的总压强不再变化C. 混合气体的密度不再变化D.三个 HH 键断裂的同时有六个HN 键断裂 t4时 刻 改 变 的 条
10、 件 为， t5时 刻 改 变 的 条 件为。已知 t0t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值 )，写出该反应的热化学方程式：_ 。29 （15 分）(1)有关Fe(OH)2制备实验的改进装置如下图所示，当容器A 中的反应开始后，分别进行下列操作，请你参与实验并回答有关问题：温度25350400450K 值51081.847 0.507 0.152 NH3 H2 N2 0 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 5 页 - - - - - - - -
11、- 若弹簧夹C 打开， B 容器发生的现象为_ 。若开始时弹簧夹C 关闭，容器A 中的反应还在进行时，B 容器中发生的现象为_ ；写出 B 容器中有关反应的化学方程式、。若先打开弹簧夹C 一段时间， 容器 A 中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C 一会儿，则整个过程中B 容器中发生的现象为_ _。(2)已知反应： 2Fe32I=2Fe2I2 2Fe2Br2=2Fe32Br。请回答下列问题：向含有 1 mol FeI2和 2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2， 此时被氧化的离子是分别是：_ ， 其 对 应 的 被 氧 化 的 离 子 的 物 质 的 量分 别 是 _ _ 。如果向原
12、溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是_ ，其对应的氧化产物的物质的量分别是_ 。若向含a mol FeI2和 b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当 I、Fe2、Br完全被氧化时， c 为_ (用含 a、b 的代数式表示 )。30 （14 分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。请回答下列问题：（1） 工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22H2O2NaCl。 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。A只有还原性B还原性和酸性C只有氧化性D氧化性和酸性 若上述反应中产生0.
13、1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_mol 。（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。上述生产示意图用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生 ClO2的电极反应式：_。电解一段时间后，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_mol；用平衡移动原理解释阴极区pH 增大的原因名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 5 页 - - - - - - - - - _ _。
14、（3）ClO2对污水中 Fe2、Mn2、S2和 CN等有明显的去除效果。某工厂污水中含CNa mgL，现用 ClO2将 CN氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_ ； 处理 100 m3这种污水，至少需要 ClO2 _ mol 。（3135 为生物试题 54分）化学答案及评分标准（一）7、 C 8、 9、 10、 D 11、 A 12、 D 13、B 27、 （14 分；每空2分） (1)Al2O36H=2Al33H2O2Al 6H=2Al33H2(2)过滤(3)H2(4)HCl (5)促进 AlCl3水解，使晶体析出(6)BD28 （15 分） （15 分，除最后一空3 分外，其余每空2
15、 分） （1）CD （2） 0.02 mol L -1 s -11.2 mol BD 降低温度增大压强2NH3(g)N2 (g)+ 3H2(g) ； H= +2.5 Q kJ mol-129 （15 分；除注明外，其余每空1 分）(1)导管口有气泡冒出A 中溶液进入容器B，B 中有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色2NaOHFeSO4=Fe(OH)2 Na2SO4、4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3（各2分）开始时导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器A 中溶液进入容器B，有白色沉淀生成，且长时间颜色不改变；(2) I、Fe2； 2 mol、2 mol （共 2 分） I
16、、Fe2、Br；1 mol、3 mol、0.5 mol （共 2 分）3a3b2（ 2 分）30 （14 分；每空 2分）（1）B 0.1 （2） Cl5e + 2H2O = ClO2+ 4H+0.01 在阴极发生2H+ + 2e =H2，H+浓度减小， 使得 H2OOH+H+的平衡向右移动，OH浓度增大， pH 增大（ 3）2ClO2+2CN= N2+ 2CO2+2Cl13a50（或 3.85a）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 5 页 - - - - - - - - -